四川省宜賓市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題 含解析

2023年秋期宜賓市普通高中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二年級(jí)化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考號(hào)、姓名、班級(jí)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦千凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鋁鹽凈水 B.醋酸除水垢 C.鉛酸蓄電池放電 D.酒精清洗油漬【答案】C【解析】【詳解】A．明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．醋酸與水垢（碳酸鈣）反應(yīng)，實(shí)際是利用醋酸的酸性，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．鉛酸蓄電池是原電池裝置，存在電子的轉(zhuǎn)移，涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．酒精清洗油漬是利用油漬在酒精中的溶解度較大，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.PH3的VSEPR模型：C.基態(tài)Na原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．已知S是16號(hào)元素，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．PH3中中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，VSEPR模型為：，B正確；C．Na是11號(hào)元素，故基態(tài)Na原子最高能級(jí)為3s，其電子云輪廓圖為球形，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利原理可知，基態(tài)氧原子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.是三種短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示，其中的價(jià)層電子排布式為。下列說法正確的是A.X位于元素周期表的區(qū) B.電負(fù)性：C.離子半徑： D.第一電離能：【答案】D【解析】【分析】的價(jià)層電子排布式為，n=2，的價(jià)層電子排布式為，X為N，Y為O，Z為S?！驹斀狻緼．X為N，位于元素周期表的p區(qū)，A錯(cuò)誤；B．同主族從上往下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性：O>S，B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：N3->O2-，C錯(cuò)誤；D．N的核外電子排布半滿，第一電離能大于O，D正確；故選D。4.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是A.中只存在離子鍵B.中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.分子中鍵和鍵的數(shù)目比為D.分子間存在氫鍵使其常溫下呈液態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．中存在與Cl-間的離子鍵以及內(nèi)N與H間的共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．中陰離子的中心原子雜化類型是sp2雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)是角形，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)是NN，分子中鍵和鍵的數(shù)目比為，C錯(cuò)誤；D．H2O常溫下是液態(tài)，因?yàn)橛蟹肿娱g氫鍵，氫鍵能使沸點(diǎn)升高，D正確；故選D。5.下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置正確、操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B．測(cè)定溶液的濃度C．測(cè)定溶液pHD．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．若鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中氣體壓強(qiáng)減小，右側(cè)試管中溶液會(huì)進(jìn)入導(dǎo)氣管中形成一段液柱，則題給裝置能達(dá)到驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B．酸性高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化性溶液，應(yīng)放在酸式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定溶液pH不能將試紙直接放入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，并與比色卡對(duì)比顏色讀數(shù)，C錯(cuò)誤；D．題給裝置缺少玻璃攪拌器，不能達(dá)到測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；故選A。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.，的溶液含的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵的數(shù)目為D.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少，外電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．的溶液中的濃度為0.1mol/L，故的數(shù)目為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，無法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，鍵的數(shù)目無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，陽極鋅、鐵也會(huì)參與反應(yīng)，質(zhì)量減少不完全是銅的質(zhì)量，外電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.B.C.向溶液中加水稀釋，溶液的變大D.【答案】B【解析】【分析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解，溶液顯堿性，溶液中：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，醋酸鈉溶液中醋酸根水解，故，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，，B正確；C．向溶液中加水稀釋，氫氧根濃度減小，溶液的變小，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在質(zhì)子守恒：，D錯(cuò)誤；故選B。8.一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)歷程分4步進(jìn)行C.第4步的正反應(yīng)活化能最大 D.合適的催化劑可改變反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，終態(tài)的總能量高于始態(tài)，為吸熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)4個(gè)H原子逐步失去，故共分4步進(jìn)行，B正確；C．由圖可知，第4步的正反應(yīng)活化能最大，C正確；D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。9.丙烷脫氫制備丙烯的反應(yīng)為：。下列能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是A.升高反應(yīng)的溫度 B.減小容器的體積C.恒容條件下通入 D.加入合適的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；B．該反應(yīng)氣體分子數(shù)增大，減小容器的體積，增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C．恒容條件下通入，增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D．加入合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故選C。10.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C. D.混合氣體的顏色不再變化【答案】A【解析】【詳解】A．混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，則混合氣體密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，A符合題意；B．該反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)減小，達(dá)到平衡是壓強(qiáng)不再變化，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化可以作為平衡的標(biāo)志，B不符合題意；C．當(dāng)2v正(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．混合氣體的顏色與c(NO2)相關(guān)，顏色不再改變說明c(NO2)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案選A。11.已知：，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.原子的第一電離能為 B.鍵能為C.比穩(wěn)定 D.【答案】D【解析】【詳解】A．由圖中2molLi(g)轉(zhuǎn)變成2molLi+(g)所需要能量為1040kJ可知Li的第一電離能為=520(kJ/mol)，A錯(cuò)誤；B．由圖中molO2(g)轉(zhuǎn)化為1molO(g)所需要的能量為249kJ可知，O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，?×249kJ/mol=498kJ/mol，即鍵能為498kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．由圖中可知，轉(zhuǎn)化為要吸收能量，能量較低的較穩(wěn)定，則比穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，2Li(s)=2Li+(g)，O2(g)=O2-(g)，2Li+(g)+O2-(g)=Li2O(s)，則根據(jù)蓋斯定律有：，D正確；故選D。12.下列說法中正確的是A.在時(shí)，約為6的純水呈酸性B.將鹽酸稀釋至，所得溶液的為8C.常溫下，若水電離出的為，該溶液的可能為2D.將的溶液和氨水各稀釋至，所得氨水的略小【答案】C【解析】【詳解】A．在100℃時(shí)，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH約為6，但由于純水中c(H+)=c(OH-)，因此純水仍為中性，而不是顯酸性，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸顯酸性，無論稀釋多少倍，pH總是小于7，因此所得溶液的pH不可能為8，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，水電離出的c(H+)為1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水電離受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了堿，若加入酸，此溶液的pH為2；若加入堿，則該溶液的pH為12，故C正確；D．是強(qiáng)堿，完全電離，將pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，將1mL稀釋至100mL，此時(shí)溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pH=12時(shí)，c()>c(OH-)=10-2mol/L，當(dāng)將該溶液1mL稀釋至100mL，假設(shè)一水合氨電離平衡不移動(dòng)，此時(shí)溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀釋時(shí)使一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可見所得氨水的pH略大，故D錯(cuò)誤；故選C。13.某裝置利用制取甲酸鹽，同時(shí)釋放電能，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，電極被還原B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：C.充電時(shí)，向電極移動(dòng)D.充電時(shí)，堿性電解液的減小【答案】B【解析】【分析】放電池為原電池原理，左側(cè)Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為：；充電時(shí)為電解池原理，Zn電極為陰極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為：。總反應(yīng)為：。【詳解】A．根據(jù)分析，放電時(shí)Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：，B正確；C．充電時(shí)，陰離子移向陽極，故向右側(cè)電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)的總反應(yīng)為：，氫氧根濃度增大，故堿性電解液的增大，D錯(cuò)誤；故選B。14.某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中，。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線表示的沉淀溶解平衡曲線B.該溫度下，C.對(duì)于兩種物質(zhì)而言，點(diǎn)均為飽和溶液D.向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【分析】相同溫度下，硫化銀溶解度小于硫化鎳，橫坐標(biāo)為0時(shí)，縱坐標(biāo)中II的銀離子濃度小，故曲線I表示的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)b點(diǎn)，Ksp(NiS)=，曲線II為的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)a點(diǎn)，Ksp(Ag2S)=。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線表示的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．根據(jù)分析，該溫度下，，B正確；C．對(duì)于兩種物質(zhì)而言，點(diǎn)Q均小于Ksp，均為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D．向均為的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度為：，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度為：，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度小，故先生成沉淀，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.C、N、O及過渡金屬元素在諸多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）的價(jià)層電子排布式為___________，基態(tài)的核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。（2）根據(jù)表中兩種元素的電離能數(shù)據(jù)，其中最高正化合價(jià)為的是___________(填元素符號(hào))。元素(鐿)604121744945014(鑭)538106718505419（3）侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水中先通入，再通入，最終制得。①鍵角：___________(填“”“”或“”)。②中碳原子是___________雜化，的空間結(jié)構(gòu)名稱為___________。③極易溶于水，原因是___________。【答案】（1）①②.6或六（2）（3）①.②.③.平面三角形④.能與形成分子間氫鍵；均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理【解析】【小問1詳解】的價(jià)層電子排布式為：；基態(tài)的核外價(jià)電子排布式為：3d54s1，為外未成對(duì)電子數(shù)為：6或六；【小問2詳解】由表格可知，La的I3到I4出現(xiàn)了突躍，故La的最高正價(jià)為+3價(jià)；【小問3詳解】①和中中心原子均為sp3雜化，N原子含2個(gè)孤電子對(duì)，O含2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)斥力越大，鍵角越小，故鍵角：>；②中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，碳原子是sp2雜化，的空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形；③極易溶于水，原因：能與形成分子間氫鍵；均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理。16.向體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入和，均發(fā)生反應(yīng)。甲為恒溫過程，乙為絕熱過程，兩個(gè)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1），由甲、乙曲線變化趨勢(shì)判斷，該反應(yīng)___________0(填“>”“<”或“=”，下空同)，___________0。該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)自發(fā)進(jìn)行。（2）正反應(yīng)速率：b___________c(填“”“”或“”)。（3）點(diǎn)時(shí)，若生成，則內(nèi)，以的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________；圖中___________。（4）點(diǎn)處的濃度商___________；c點(diǎn)平衡常數(shù)數(shù)值大于該數(shù)值，判斷理由是___________。【答案】（1）①.②.③.低溫（2）（3）①.②.（4）①.27②.點(diǎn)體系中氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)小于點(diǎn)的總物質(zhì)的量，且該反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)減小，故點(diǎn)的平衡常數(shù)大于點(diǎn)的【解析】【小問1詳解】，乙是絕熱過程，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，體系壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行先升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，<0；甲是恒溫過程，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)降低，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，<0；根據(jù)可知，當(dāng)T較低時(shí)，<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越大，因?yàn)橐沂窃诮^熱條件下，故c的溫度大于b的溫度，故反應(yīng)速率：b<c?！拘?詳解】點(diǎn)時(shí)，若生成，則內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，以的濃度變化表示的反應(yīng)速率；該體系中起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量4mol，根據(jù)，a點(diǎn)時(shí)體系氣體總物質(zhì)的量為3.25mol，故a點(diǎn)處的壓強(qiáng)為，則X=13p。【小問4詳解】根據(jù)小問3的解析，點(diǎn)處的濃度商=27(L/mol)；c點(diǎn)溫度較高，二者體系壓強(qiáng)相同，則點(diǎn)體系中氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)小于點(diǎn)的總物質(zhì)的量，且該反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)減小，故點(diǎn)的平衡常數(shù)大于點(diǎn)的。17.實(shí)驗(yàn)室利用(亞硫酰氯)和晶體制備無水，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中是否含有，采用裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知：常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)為，極易與水反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱是___________；為了充分回收未反應(yīng)的，應(yīng)對(duì)裝置采取的有效措施是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實(shí)驗(yàn)室不采用直接加熱晶體的方法制備無水，而是用與晶體共熱的原因是___________。（3）裝置的連接順序?yàn)開__________，E裝置的作用是___________。_________________________________（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)定三頸燒瓶中的純度。取產(chǎn)品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次，平均消耗溶液。(已知：)①若溶液酸性較強(qiáng)，可能導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液變質(zhì)，值偏大，原因___________(用離子方程式表示)。②的純度為___________(用含的式子表示)。【答案】（1）①(直形)冷凝管②.用冰水浴冷卻（2）①.②.可與水反應(yīng)，且生成的可抑制的水解（3）①.②.防止倒吸（4）①.②.【解析】【分析】常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)為，極易與水反應(yīng)，在三頸燒瓶中和反應(yīng)得到無水，產(chǎn)生的氣體通入裝置E后進(jìn)入F裝置檢驗(yàn)是否含有SO2，尾氣用裝置C中NaOH溶液吸收。【小問1詳解】?jī)x器的名稱是(直形)冷凝管；常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)為，極易與水反應(yīng)，為了充分回收未反應(yīng)的，應(yīng)對(duì)裝置采取的有效措施是用冰水浴冷卻?！拘?詳解】裝置A中和反應(yīng)得到無水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室不采用直接加熱晶體的方法制備無水，而是用與晶體共熱的原因是可與水反應(yīng)，且生成的可抑制的水解?！拘?詳解】據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)?，E裝置是安全瓶，作用是防止倒吸。【小問4詳解】①若溶液酸性較強(qiáng)，可能發(fā)生歧化反應(yīng)：，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液變質(zhì)，值偏大；②根據(jù)反應(yīng)關(guān)系有：，的純度為=%。18.錳及其化合物用途廣泛。一種以軟錳礦(主要成分是，含有等少量雜質(zhì))為主要原料制取金屬錳的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（1）“浸錳”時(shí)，為提高浸取效率，可采取的措施是___________(寫出一點(diǎn)即可)。（2）“浸錳”時(shí)，做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，濾渣的主要成分是和___________。（3）向“濾液”中加入生成濾渣，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）向“濾液”中加入進(jìn)一步除去。當(dāng)恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí)，溶液中___________。(已知：該溫度下，)（5）已知在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖1所示。則“操作”為：控制溫度在之間，蒸發(fā)結(jié)晶、_________