2024年高考化學40個常錯知識點再過一遍

2024年高考化學40個常錯知識點再過一遍

1、常錯點：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非

金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化

物。

辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸

性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO

和N02等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性

氧化物，如A12O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2、常錯點：錯誤地認為膠體帶有電荷:

辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而

且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電

荷。

3、常錯點：錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學

變化。

辨析：化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是

有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只

有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時

破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過

程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成

了化學鍵，這些均是物理變化。

4、常錯點：錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉化是物理變

化。

辨析：同種元素的不同單質(zhì)（如02和03、金剛石和石墨）是

不同的物質(zhì)，相互之間的轉化過程中有新物質(zhì)生成，是化學

變化。

5、常錯點：錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L?mol?l

辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條

件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L,在非標準狀況下

可能是22.4L,也可能不是22.4L

6、常錯點：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物

質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，

既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不

適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀

況下才能用22.4L-mol-1

7、常錯點：在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是

單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物

質(zhì)的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

8、常錯點：在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算

時，忽視溶液體枳的單位。

辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到

溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是溶液

密度的單位是g?cm-3,在進行換算時，易忽視體積單位的不

一致。

9、常錯點：由于S02、C02、NH3、C12等溶于水時，所得

溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、C02、NH3、C12等屬

于電解質(zhì)。

辨析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和

混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能

用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如

S02、C02、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們

與水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。

10、常錯點：錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電

解質(zhì)。

辨析：電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，

導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)

有關;而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關。

11、常錯點：錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑

的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能

力越強。

辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子

即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性

強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

辨析：離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引

和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結

果。

17、常錯點：錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化

合物。

辨析：(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非

極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

18、常錯點：錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速

率。

辨析：(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓

強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應，若向體系中

充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒

有改變，故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改

變才能影響反應速率。

19、常錯點：錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增

大。

辨析：平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向

移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移

動時，平衡常數(shù)不變。

20、常錯點20錯誤地認為放熱反應或端增反應就一定能自發(fā)

進行。

辨析：反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是AG=AH-TAS,僅從焰變或

端變判斷反應進行的方向是不準確的。

21、常錯點：錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH.)都可以通

過KW=lxlO-14進行換算。

辨析：KW與溫度有關，25℃時KW=lxlO-14,但溫度變化

時KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=lxl0J4進行

換算。

22、常錯點：錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的

c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液

中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿

性無關。

23、常錯點：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混

淆。

辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離二c(OH-)溶液；堿溶液

中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶

液；若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

24、常錯點：錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析：Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但

是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷

其溶解度的大??；若是不同的類型，需要計算其具體的溶解

度才能比較。

25、常錯點：錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑

的金屬一定作負極。

辨析：判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具

體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正

極。

如在Mg—A1—稀H2so4組成的原電池中，Mg為負極，而在

Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，A1作負極，因為A1

可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

26、常錯點：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯

堿性。

辨析：電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2,使水的電離平

衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

27、常錯點：錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2,

在適量或少量氧氣中燃燒生成Na20

辨析：鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關，將金屬鈉暴露

在空氣中生成Na20,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

28、常錯點：錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵

與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面

形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加

熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生

化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生

鈍化，加熱時會劇烈反應。

29、常錯點：錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合

物中的化合價有關。

辨析：在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的

難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。

30、常錯點：錯誤地認為可用酸性高鎰酸鉀溶液去除甲烷中

的乙烯。

辨析：乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達

到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

31、常錯點：錯誤地認為苯和澳水不反應，故兩者混合后無

明顯現(xiàn)象。

辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的澳，故看到水層

顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

32、常錯點：錯誤地認為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去苯中

的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分

離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸

鈉，然后分液。

33、常錯點：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與

碳酸鈉溶液反應。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子

強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成

苯酚鈉和碳酸氫鈉。

34、常錯點：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足

量濃濱水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析：苯酚與漠水反應后，多余的澳易被萃取到苯中，而且

生成的三漠苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目

的。

35、常錯點：錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是

醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不

是醛。

36、常錯點：錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，

一般幾萬到幾百萬；二是高分子化合物的各個分子的n值不

同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定

的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

37、常錯點：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的

要求，所加液體過多。

辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的l/3o用

燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容枳的l/2o

38、常錯點：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和法

碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH

固體時，應將NaOH放在小燒