2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)仿真模擬卷(四)

仿真模擬卷（四）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16S32C135.5Fe56Cu64Ba137

選擇題部分

一、選擇題1（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.單質(zhì)溟的分子式是（）

A.Br2

B.N2

C.O2

D.CO

2.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)月中，工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.火藥使用|B.糧食釀酒

C,轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冷煉

3.下列儀器名稱為“用城，的是（

0盤

4.（2023浙江嘉興八校聯(lián)盟檢測）用激光筆照射下列物質(zhì)時,無法觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

（）

A.CuSCM溶液

B.有色玻璃

C.霧

D.向沸水中滴入FeCh飽和溶液所得的液體

5.反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2T中，還原劑是（）

A.NaH

B.H2O

C.NaOH

D.H2

6.過氧乙酸（結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOOH）是一種殺菌能力較強的消毒齊山可以殺死環(huán)境中的

新冠病毒。下列說法正確的是（）

A.過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的

B.過氧乙酸分子中含有氧氣分子

C.過氧乙酸的摩爾質(zhì)量為76

D.過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：4：3

7.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為17

B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

C.氮分子的電子式為N：

D.漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（C10）2

8.下列說法不正確的是（）

AJH和2H互為同位素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.C2H50H和CH30cH3互為同分異構(gòu)體

DC2H2和C6H6互為同系物

9.（2023浙江湖州三賢聯(lián)盟檢測）下列物質(zhì)用途不正確的是（）

A.小蘇打在紡織、造紙、制皂、制玻璃等方面有重要應(yīng)用

B.C1O2具有強氧化性，可用于自來水消毒

C.H常生活中為了增加漂白粉的漂白性，可以在使用時加入醋酸

D.Al（0H）3可用作抗酸藥

10.（2022浙江義烏中學(xué)階段性測試）下列各組試劑不能用于噴泉實驗的是（）

A.氨和水

B.CO2氣體和飽和NaHCCh溶液

C.HC1氣體和水

D.SCh氣體和NaOH溶液

11.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周

期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（）

!4?3：2：1J

A.②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小

B.④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其簡單氫化物反應(yīng)，生成離子化合物

C.元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11

D.該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素

12.下列離子方程式正確的是（）

A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH￥H2T

B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-S0%H2O

C.實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al"+3OH-^A1（OH）31

D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮:Cu+4H++2NOg-Cu2++2NOT+2H2O

13.實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。下列說法不正

確的是（）

A.裝置C的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1

B.裝置F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生

C.實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯

D.該實驗中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性和酸性

14.下列說法不正確的是（）

A.苯和水都是無色液體，兩者混合時無法通過分液的方法進(jìn)行分離

B.不能通過酸性高鋅酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

C.乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，會生成多種鹵代燃

D.通過煤的干播可以得到煤焦油

15.下列有關(guān)生活中幾種常見有機化合物的說法，不正確的是（）

A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體

B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)

C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖

D.交警用裝有重銘酸鉀（KzCnO）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性

二、選擇題11（本大題共10小題,每小題3分洪30分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

16.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)MgSO4（s）+CO（g）i

MgO（s）+CO2（g）+SO"g）,以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.混合氣體的密度不再變化

21.（2023浙江溫州新力量聯(lián)盟檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

)

A.3.2gO2和03的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

B.100g46%的乙醇（分子式為C2H6。）水溶液中含NA個氧原子

C.71g氯氣與過量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3刈

D.O.INA個HC1溶于100mL水中，所得溶液c（H+）=1.0molL-1

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09molL'min"

氏該反應(yīng)在15min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時,c（C尸0.6molL-'

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

23.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向含有淀粉的碘化彈溶液中滴加氯水,溶液變成藍(lán)色氧化性:Ch>L

B向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C「

C向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3，

D向紅色紙條上滴加氯水，紙條褪色氯水中含有漂白性物質(zhì)

24.實驗室從海帶中提取碘的部分流程如下:

灼燒浸泡_4H2O2+H2SOJ?。?/p>

麗①，海帶灰］②,梅帶灰懸濁洞③|含「的水溶液|?［含b的水溶液|⑤，含k的

有機溶液|

A.完成步驟①需要裝置HI

B.完成步驟③需要裝置H

C.完成步驟⑤需要裝置【

D.完成步驟②和④需要裝置IV

25.某固體混合物中可能含有:SiO2、Na2。、CaO.CuO、FezCh?，F(xiàn)將該固體進(jìn)行如下

實驗（所加試劑均過量）：

一一H藍(lán)色沉淀

「廨而］-NaOH溶液1--------

固體粉耳皿U溶液2缺區(qū)明顯現(xiàn)象

T固體溶叫溶液3|

下列說法正確的是（）

A.該混合物一定含有CuO、SiCh,可能含有NazO

B.該混合物可能含有Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2O

D.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

非選擇題部分

三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）

26.（8分）（1）①寫出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式:o②寫出丙烷的結(jié)構(gòu)簡

式:。

（2）寫出亞硫酸鈉在空氣中被氧化的化學(xué)方程

式:O

27.（8分）燃A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25glL以A和水煤氣（CO、H2）為原料在一定條

件下可獲得有機化合物B、C、D、E,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知B是CO與H?以物質(zhì)

的量之比為1：1反應(yīng)時的產(chǎn)物,E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答：

（1）C+D—的反應(yīng)類型是<,

⑵有機化合物B在一定條件下轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式

是O

（3）下列說法正確的是（填字母）。

A.有機化合物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈

B.有機化合物C、D、E可用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.實驗室制備E時，濃硫酸主要起氧化作用

D.有機化合物B、C均能被新制氫氧化銅、酸性KMnCh溶液氧化

28.（8分）化合物A中含有三種元素,3.68gA在氧氣中充分煨燒后生成1.28gB、1.60g

C和氣體D,物質(zhì)A?H存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知B是一種紅色金屬單質(zhì),C是金屬氧化物,D是非金屬氧化物,E、F、G是鹽。請回

答：

(1)化合物A中非金屬元素在元素周期表中的位置為;

(2)檢驗氣體D的實驗方法:;

(3)寫出B與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

(4)寫出A在氧氣中充分煨燒的化學(xué)方程式:o

29.(8分)某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取二氧化硫，并探究其性質(zhì)。

(1)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象

是0

(3)該實驗裝置還需連入裝有溶液的尾氣吸收裝置，防止污染空氣。

(4)B中檢測到SO么說明SCh具有的性質(zhì)是o

30.(8分)室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCb

溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入50.0mL1.00mol-L-'NaOH溶液，充分反應(yīng)后

溶液的c(OH)=0.1()()mol.L”(反應(yīng)后溶液的體積為lODmL)。試計算：

⑴每份溶液中所含H2sCh的物質(zhì)的量為molo

(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL^o

參考答案

仿真模擬卷(四)

1.A

2.C解析火藥在使用時發(fā)生爆炸,屬于化學(xué)反應(yīng)，故A不選;糧食釀酒，利用淀粉經(jīng)過一系列化學(xué)

變化生成乙醇，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不選;轉(zhuǎn)輪排字沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化，故C選;鐵的冶

煉過程中，含鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，屬于化學(xué)變化，故D不選。

3.A

4.A解析膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。CuSO4

溶液屬于溶液，不屬于膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),A符合題意;有色玻璃為固溶膠，可以觀察到

丁達(dá)爾效應(yīng),B不符合題意;霧屬于氣溶膠，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),C不符合題意;向沸水中滴入

FeCh飽和溶液可以得到氫氧化鐵膠體，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),D不符合題意;故選Ao

5.A解析在NaH+HzO——NaOH+H2T反應(yīng)中,NaH中H元素的化合價由-1價升高為()價，則

NaH是還原劑,40中H元素的化合價由+1價降低為。價、則比0是氧化劑，故選Ao

6.A解析過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的,A項正確;分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸

分子中含有氧原子，不含氧氣分子,B項錯誤;過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為12x2+1x4+16x3=76,摩

爾質(zhì)量為76g項錯誤;過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x2)：(1x4)：

(16x3/2：4：3.D項錯誤。

7.D解析硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯誤;CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故B錯誤；

缸氣分子中N原子之間以三鍵結(jié)合，故其電子式為：N：?N：,故C錯誤;漂白粉為氯化鈣和次

氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣,化學(xué)式Ca(ClO)2,故D正確。故選Do

8.D解析質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，所以"和2H互為同

位素，故A正確;紅磷和白磷都是由P元素組成的單質(zhì),所以互為同素異形體，故B正確;C2HQH

為乙醇,CH30cH3為甲域，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確;C2H2為乙塊屬于鏈

燒,C6H6為苯屬于芳香燒,不屬于同系物，故D錯誤。

9.A解析小蘇打為NaHCCk常用于治療胃酸過多、面團(tuán)發(fā)酵時的泡打粉等,而純堿(Na2co”在

紡織、造紙、制龜、制液珞等方面有重要應(yīng)用，故A項錯誤;CIO?中C1元素化合價為十4價,C1元

素處于較高價態(tài)，因此C102具有強-氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于自來水消毒，故B項正確；

漂白粉的有效成分為Ca(C10)2,因酸性:CH3COOH>HCIO,因此醋酸與Ca(CIO)2反應(yīng)能生成具有

強漂白性的HC1O,故C項正確;A1(OH)3具有兩性，能與胃酸中鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，

故D項正確;故選Ao

10.B解析噴泉實臉的形成原理是氣體極易溶于水(或溶液)或與水(或溶液)發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致容

器壓強減小，形成負(fù)壓差，從而形成噴泉，氮、HC1氣體均極易溶于水,SO2氣體和NaOH溶液可以

反應(yīng)，均可以用于噴泉實臉,CC>2氣體難溶于飽和NaHCCh溶液，且不反應(yīng),不能用于噴泉實驗;故

選Bo

11.B解析根據(jù)圖示可知，阿拉伯?dāng)?shù)字表示周期表的行數(shù)，漢字表示周期表的列數(shù),根據(jù)元素在周

期表中的位置知，①為H元素、②為Na元素、③為C元素、④為N元素、⑤為0元素、⑥為

Mg元素、⑦為A1元素、⑧為S元素、⑨為CI元素、⑩為Fe元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，

核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則鈉離子的離子半徑最

小，硫離子的離子半徑最大，故A錯誤;N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，簡單氫化物

為短硝酸與氨反應(yīng)生成離子化合物硝酸錠，故B正確;鎂元素的原子序數(shù)為12,鋁元素的原子序

數(shù)為13,兩者原子序數(shù)相差1,故C錯誤;表中標(biāo)注的元素中鐵元素位于第\加族，是副族元素，故D

錯誤。

12.B解析金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20:----

2Na++2OH-+H2f,故A錯誤;氫-氧化鈉溶液與少量二氧化硫干體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離

子方程式為SO2+2OW~50a+比0,故B正確;硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸

3+

錠，一水合氮為弱堿，不能拆寫,反應(yīng)的離子方程式為A1+3NH5H2O=A1（OHM+3NH，故C錯

誤;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N0&-

3Cu2++2NOT+4H2O,故D錯誤。

13.C解析因為HQ極易溶于水，用飽和食鹽水既可除去氯,氣中的雜質(zhì)HQ,又可降低嬴氣在溶

液中的溶解度，故A正確;過量的CL進(jìn)入AgNCh溶液會發(fā)生反應(yīng):=HQ+HCIO反應(yīng)，

有cr產(chǎn)生，則cr+Ag+_:AgCi1,F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故B正確;實驗結(jié)束時，若先熄滅

酒精燈，再將導(dǎo)管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯，會因為裝氣內(nèi)壓強變小，外界壓強大而產(chǎn)生倒吸

現(xiàn)象，出現(xiàn)實險危險，故C錯誤;因為MnC）2+4HCl（濃）上MnC12+CbT+2H2。,在反應(yīng)中有4mol

HO參加反應(yīng)，反應(yīng)生成了1molCL,氯元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，還生成了MnCb,體現(xiàn)了酸

性，故D正確。

14.A解析苯與水互不相溶，可以用分液的方法分離二者,A項錯誤;酸性高鎰酸鉀溶液會氧化乙

烯生成二氧化碳，帶入新的雜質(zhì),B項正確;乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng),會生成多種鹵代度,C項

正確;煤干餡得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣,D項正確。

15.C解析淀粉、纖維素的通式均為?6印0。5）〃,但由于〃值不確定，故二者不能互稱同分異構(gòu)

體,A正確;油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng),B正確;蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)

生氨基酸,C錯誤;交警用裝有重格酸鉀（KzCmCh）的檢測儀檢臉?biāo)緳C是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還

原性,D正確。

16.C解析由于MgSO4（s）+CO（g）iMgO（s）+CO2（g）+SOKg）的反應(yīng)中MgSOa和MgO是固體且

相對分子質(zhì)量不相等，混合氣體的密度不再變化能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),A項不符合題意;當(dāng)反

應(yīng)容器中SCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時，說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B項不符合題意;CO?的消耗速率

與CO的生成速率表示的都是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項符合題意;該反應(yīng)中

反應(yīng)物與生成物的氣體的計量數(shù)不相等，密閉容器中壓強佚持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項

不符合題意。

17.D解析由該電池總反應(yīng)可知,Zn單質(zhì)被氧化,NHJ■被還原,結(jié)合原電池裝置可知，電池負(fù)極為

Zn棒,Zn失去電子轉(zhuǎn)化為Zn味石墨作為正極，溶液中NH〉在石墨電極上得到電子生成比,以此

解答本題。

由上述分析可知.石墨為電池正極，故A錯誤;由上述分析可知，電池工作過程中,NH：被還原，故B

錯誤;該裝置為原電池裝置，能量主要轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能t電能+熱能，故C錯誤;Zn電極失去電

子,電子沿外電路導(dǎo)線從Zn電極流向石墨電極，故D正確。

18.A解析鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，嬴離子帶

負(fù)電，形成水合離子時應(yīng)該是水中帶正電的氫原子靠近氯離子，則b離子為Nata離子為C1,故A

錯誤;Na。是電解質(zhì),在水溶液中完全電離，電離方程式為NaCl—=Na++C「,故B正確;原電池電解

質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，則水合a離子向曲池負(fù)極方向移動，故C正確;加入少量AgNO3固

體，發(fā)生反應(yīng):AgNCh+Na。:~AgClJ+NaNO%反應(yīng)過程中離子濃度基本不變，溶液導(dǎo)電性基本不

變，故D正確;故選A。

19.D解析四種元素均為短周期元素,由元素在周期表的位置可知X位于第二周期,X原子核外

的最外層上有5個電子,X為N,結(jié)合元素的相對位置可知,Y為O、Z為S、W為。，然后結(jié)合元

素周期律及元素化合物知識來解答。

Y為0,其氫化物可能是此0、也可能是H2O2,故A錯誤;W為C1,其氧化物對應(yīng)的水化物有

HC1O.HC1O2.HQO3、HCIO4等，其中HC1O、HClCh均為弱酸，故B錯誤;同周期從左向右原子

半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大,因此四種元素的原子半徑由小到大的順序

為:Y<X<W<Z,故C錯誤;X、Y、Z分別為N、O、S,均為非金屬元素，兩兩結(jié)合都能形成共價化

合物，故D正確。故選D。

20.D解析A1與鹽酸反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng),A正確;化學(xué)反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂和

形成，斷鍵吸熱，成健放熱，因此化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化,B正確;當(dāng)反應(yīng)物的總能

量高于生成物的總能量時，發(fā)生反應(yīng)時，多余的能量就會釋放給周圍環(huán)境，即反應(yīng)放出能量C正

確;氫氧化領(lǐng)晶體和氯化鐵晶體反應(yīng)吸收熱量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng).D錯誤。

21.A解析氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,3.2g是氧原子的總質(zhì)量，即氧原子的物質(zhì)的量為0.2

mol,我原子數(shù)為0.2NA,A正確;100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為

1mol,乙醇含有的氧原子個數(shù)為NA,但溶液中還有水,水分子也含有氧原子.B錯誤;氯氣與鐵反應(yīng)

生成氯化鐵,71gCh的物質(zhì)的量為1mol,鐵是過量的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)由氯氣決定，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為2M,(3錯誤;0.1刈個HC1溶于100mL水中，所得溶液的體積不確定，不能計算c(H*),D錯誤;故

選A。

22.C解析發(fā)生的反應(yīng)為：

A(g)+2B(g)L3c(g)

起始/mol2.02.40

10min/moi1.61.61.2

15min時,〃(B)=1.6mol,與lOmin時數(shù)據(jù)一致，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，據(jù)此逐項分析。

0~5min內(nèi),△〃(C)=0.9mol,根據(jù)化學(xué)方程式，則A〃(A尸弘〃(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反應(yīng)

速率為v(A)=^=監(jiān)"=，.二=。03mo].—min",選項A錯誤;反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡，

AtKAt2Lx5min

選項B錯誤;平衡時,c<C)1粵=0.6moLLl選項C正確;物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為當(dāng)粵xl()O%=33.3%,

2Lz.4mol

選項D錯誤。

23.D解析向含有淀粉的碘化鉀溶液中滴加氯水,溶液變成藍(lán)色，是因為氯氣可氧化碘化鉀生成

碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，可證明氧化性:Cb>l2,A不符合題意;向某溶液中加入AgNCh溶

液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定是含有cr也可能是SOf、CO會等，結(jié)論錯誤,B符合題

意;Fe"可使KSCN溶液變紅，因此向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有

FC3+,C不符合題意;氯水中含有漂白性物質(zhì)次氯酸,因此向紅色紙條上滴加氯水，紙條褪色,D不符

合題意。

24.A解析由題給流程可知，海帶在卅煙中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸

濁液，過濾，得到含r的水溶液響溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,凡。2將r氧化生成h

加入有機溶劑萃取分液得到含L的有機溶液。步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應(yīng)在出用中進(jìn)行，溶

液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤;步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含「的水溶液，裝竟II為過濾裝置,

故B正確;步驟⑤加入有機溶劑萃取分液得到含L的有機溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正

確;步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過

氧化氫溶液,H2O2將r氧化生成L,步驟②和④均用到裝置M故D正確。

25.A解析加鹽酸時，因Na?。、CaO、CuO、FezCh均與鹽酸反應(yīng)，只有二氧化硅不溶，則固體1

為SiO2,二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，因此溶液3中含有硅酸鈉;溶液1中可能含鈉離子、鈣離

子、銅離子、鐵離子，加入稀NaOH溶液時，生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,則原混合物含有CuO,

不含F(xiàn)e2O3,溶液2中通入二氧化碳無明顯現(xiàn)象，可知溶液2中不含鈣離子，則原混合物不含

CaOo該混合物一定含有CuO、SiO?,可能含有Na?。,故A正確;該混合物一定不含F(xiàn)ez。為故B

錯誤;不能確定該混合物是否含Na?。,故C錯誤;由上述分析可知，一定不含CaO、FsCh,故D錯

誤。

26.答案⑴①SQ②CH3cH2cH3

(2)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

27.答案(1)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

?定條件

(2)HCHO+H2----------*CH3OH

(3)B

解析A的密度為1.25g-L”,則相對分子質(zhì)量為1.25x22.4=28,應(yīng)為CH2=CH2.B是CO與H2以物

質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)的產(chǎn)物，則B為HCHO,與氮氣生成的D為CH3OHE為有濃郁杳味、不

易溶于水的油狀液體，應(yīng)為酯類，由分子式可知應(yīng)為CH3coOCH，則C為CH3coOH,以此解答該

題。

(1)C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,也為取代反應(yīng)。

一定條件

(2)有機化合物B在一定條件下轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是HCHO+Hz—PH3OH。

(3)D為甲醇，醇上的羥基氯原子不如水中的氫原子活潑，則醇與金屬鈉反應(yīng)不如水與金屬鈉反應(yīng)

劇烈，故A錯誤;有機化合物乙酸可與碳酸奶反應(yīng)生成氣體，甲醇與水互溶,酯類不溶于飽和碳酸

鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故B正確;實臉室制備乙酸甲酯時，濃硫酸主要起催化作用，還

起到吸水作用，故C錯誤;乙酸與氫氧化銅、高銹酸鉀不發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

28.答案⑴第三周期第VIA族

(2)將氣體通入品紅溶液，紅色褪去，加熱，溶液恢復(fù)紅色，則氣體為SO?

(3)Cu+2H2soM濃)二C11SO4+SO2T+2H2。

(4)4CuFeS2+lIO2三Cu+2F/O3+8SO2

解析B為紅色金屬單質(zhì)，推測為金屬Cu,氣體D為非金屬氧化物，與H2O2反應(yīng)生成H,H與BaCI2

溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，推測白色沉淀為BaSCh,氣體D為SO2,SO2被H2O2氧化為H2so%Cu與

濃硫酸反應(yīng)生成CuSOKE),金屬氧化物C溶于H2so4后，所得溶液能與Cu反應(yīng)生成CuSO4,推測

C為FezOa,則G為Fe2(SO4)3,Fe2(SC)4)3與Cu反應(yīng)生成CuSCU和FeSO￡F),根據(jù)元素守恒確定A

中三種元素為Cu、Fe、S元素,相關(guān)元素的物質(zhì)的量為:〃(Cu)=」^7=0.02

64gmol

mol,〃(Fe)=2〃(Fe2O3)=2x」^7r=0.02mol,〃(S)=^g-0.02mo：x56幽二03［血,則A中三

160gmol32gmol

種元素的物質(zhì)的量之比為?(Cu)：w(Fe)：n(S)=l：1：2,故A的化學(xué)式為CuFeS2o

(1)由分析知,化合物A中非金屬元素為S元素,其電子層數(shù)為3,最外層