2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷附答案

2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共8小題，滿分16分）

1.（2分）（2018秋?鄂爾多斯期中）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物

B.碳酸鋼、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料

D.海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中加入明磯可以使海水淡化

2.（2分）（2021秋?路南區(qū)校級(jí)期中）草木灰主要成分是K2co3、KCLK2s04和不溶于水

的雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)小組為了制取KQ晶體，設(shè)計(jì)了如圖浣程。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟①中用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒

B.試劑I是過量Ba（NO3）2溶液除去K2c03、K2SO4

c.適量試劑in是鹽酸，除去過量試劑H

D.步驟⑤的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

3.（2分）（2022春?揚(yáng)山縣校級(jí)月考）下列表示不正確的是（）

B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cHO

C.2,3-二甲基丁烷的鍵線式：）

D.乙煥的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）：C2H2

4.（2分）（2019?青浦區(qū)二模）如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（)

N9H港灣A1C1雨<

累置甲架置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備A1C13晶體

C.中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

5.（2分）（2022春?邢臺(tái)月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一電離能最大

B.中心原子是sp雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形

C.電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素

D.基態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子吸收的能量大于失去第二個(gè)電子吸收的能量

6.（2分）（2020?青羊區(qū)校級(jí)模擬）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，卜.列說(shuō)法正確的是（）

A.（）.1molH2和（）.1mol12（g）于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，28gFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L(zhǎng)5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

D.2gD2O和HNO混合物中所含中子數(shù)為NA

7.（2分）（2017春?定邊縣校級(jí)期中）下列離子在溶液中能夠大量共存的是（）

A.Fe?*、NH4+、SCN\ClB.Fe3\H+>NO3\SO?"

C.K\H\NO3、［Al（OH）41'D.Na+、N*CWOH'

8.（2分）（2021春?昔城區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物共有4種

B.甲烷和苯都屬丁烽，都不存在同分弁構(gòu)體

C.甲烷和乙烯可以用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別

D.丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)

二.選擇題（共6小題，滿分24分）

9.（4分）（2017春?定州市校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（)

A.。曲角液實(shí)驗(yàn)：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出

gi_jj￡e

B.NK閱液實(shí)驗(yàn)：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生

C.實(shí)驗(yàn)：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

機(jī)鋼力r桁藤

:..一

D.甚而瑜實(shí)驗(yàn)：粗銅上有紅色固體析出，精銅溶解

10.（4分）（2019春?河南月考）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A常溫下，ii^O.lmol-L'NaA溶前者的pH小于后酸性：HA>H2c03

液和0.1mol?L-iNa2c03溶液的者

pH

B向0.1mol?L）的Fe（NO3）2溶振蕩，試管顏色加H+抑制Fe?+水解

液中滴加鹽酸深

C向濃度均為0.1mol-L.i的產(chǎn)生黑色沉淀KsP（Ag2CO3）>Kp

Na2c03和Na2s混合溶液中滴入（Ag2s）

少量AgNO?溶液

D將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入鐵片表面有氣泡產(chǎn)證明金屬性：Fe>Cu

濃硝酸中生

A.AB.BC.CD.D

11.（4分）（2016秋?濠江區(qū)校級(jí)期中）下列敘述正確的是（）

A.黃銅屬于合金，硬度比純銅高

梅破酸Zn粉幅硝酸

黃銅―.

小溶液—?浦

灰渣Cu(NOCu(NOm3H

A.“浸取”時(shí)使用濃硫酸可加快反應(yīng)速率

B.濾液H中一定含Zi?+、Fe2+>S04?一離子

C.若制得純度較高的Cu（N03）2?3H2O,反應(yīng)中所加Zn需過量

D.將Cu（N03）2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到Cu（NO3）2?3H2O

三.實(shí)驗(yàn)題（共5小題，滿分47分）

15.（10分）（2020秋?濰坊期中）保險(xiǎn)粉（Na2s204）大量用于印染業(yè),并用來(lái)漂白紙張、

紙漿和陶十.等。興趣小組同學(xué)用甲酸法制取保險(xiǎn)粉的裝置如圖所示（加持裝置略去）。

已知：保險(xiǎn)粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化：

2Na2s2O4+O2+2H2O-4NaHSO3或Na2s2O4+O2+H2O-NaHSO3+NaHSO4。實(shí)驗(yàn)時(shí)先把甲

酸與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合，再通入S02氣體。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是o

（2）裝置B的作用是。

（3）裝置C中甲醇不參加反應(yīng)，甲醇的作用是,生成Na2s2。4的離子方程式

為。

（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出Na2s204應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是o

（5）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

a.可用硝酸和BaC12溶液檢驗(yàn)制得的Na2s204中是否混有NaHSCM

b.實(shí)驗(yàn)中甲酸和NaOH最合適的物質(zhì)的量之比為I：1

C.用N2排盡裝置內(nèi)的空氣，有利于提高Na2s2。4的純度

d.得到Na2到04固體后，可用甲醇洗滌

（6）測(cè)定產(chǎn)品中Na2s204質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)步驟如K：

準(zhǔn)確稱取0.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應(yīng);

再滴加幾滴淀粉溶液，用0.20mol?L-的標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)

12溶液。

實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)有：

Na2S2O4+2HCHO+H2O—NaHSOs?HCHO+NaHSO2*HCHO

NaHSO2-HCHO+2l2+2H2O-NaHSO4+HCHO+4Hl

產(chǎn)品中Na2s2O4（M=174g*mor1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

16.（10分）（2019秋?汕頭校級(jí)期末）以軟鐳礦粉末（主要成分MnO2,還含有AI2O3、Fe2O3

等雜質(zhì)）為原料制MnSO4?H2O的工藝流程如圖I：

NH4HCO1加

然,水的浪介物

—?MnCOi***McSO??HQ

已知：pH>3.3后溶液不存在Fe3+,pH>5.0后溶液不存在AP+,pH>8后MI?+開始沉

淀。

（1）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含軟鎰礦粉進(jìn)行酸浸，鎰浸出率隨時(shí)間變化如

圖2.酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_______℃、_______min。

MnSO?*5HXX

MnSO<?7HX)

762O406080100120140160

時(shí)M/mn

（2）“酸浸”時(shí)，會(huì)將Fe2+氧化至Fe3+,所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

（3）酸浸時(shí)要加入硫酸，硫酸濃度不能過大或者過小。當(dāng)硫酸濃度過小時(shí)，酸浸會(huì)有紅

褐色殘?jiān)霈F(xiàn)，原因是。

（4）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖3.由MnCCh獲得較純凈的MnSO4?H2O晶

體的方法是：將MnC03溶于，控制溫度為以上結(jié)晶，得到MnSO4?H2O

晶體，洗滌、烘干。

17.(14分)(2021秋?鼓樓區(qū)校級(jí)月考)北京時(shí)間2021年6月17日9時(shí)22分，搭載神舟

十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射。

(1)火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肺和四氧化二氮，偏二甲朋可用

腳來(lái)制備。①用朋(N2H4)作燃料，四氟化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)+202(g)=N2O4(g)AH=+10.7kJ.mol'1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-543kJ-mol'1

寫出氣態(tài)腓的電子式O

氣態(tài)聯(lián)和氣態(tài)N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

②冊(cè)--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液。該

電池放電時(shí)，通入肺的電極反應(yīng)式是：,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH

將(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)AH>0o

在610K時(shí)，將O.lmolH2s與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中,經(jīng)過lOmin,反應(yīng)達(dá)到

平衡，反應(yīng)平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率ai=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。

②在610K時(shí)，經(jīng)過lOniin反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成H2O的平均化學(xué)反應(yīng)速率。

③在650K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25,經(jīng)過8min時(shí)，測(cè)得水蒸氣的物質(zhì)的

量為().04mol,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡(填“平衡”、"未達(dá)到平衡”或“無(wú)法確定”)。

④一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行H2s(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)

反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是o

A、容器中壓強(qiáng)不變

B、容器中的體積分?jǐn)?shù)不變

C、v正(H2O)=丫逆(H2O)

D、升高溫度

⑤要增大該反應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K值，可采取的措施有o

A、增大H2s的起始濃度

B、增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

C、使用高效催化劑

D、升高溫度

18.（13分）（2021?廣州模擬）碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質(zhì)。

（1）碳與鐵可以形成合金。

①基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖（即價(jià)電子軌道表示式）為；基態(tài)鐵原子核外共

有種不同空叵運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

②從結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e3+較F/+穩(wěn)定的原因是o

（2）碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。

①CO32-的空間構(gòu)型是。

②類鹵素（SCN）2分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比n（o）：n（n）=。（SCN）2

對(duì)應(yīng)的酸有兩利J理論上硫銀酸（H?S?C^N）的沸點(diǎn)低于異硫銀酸（H?N=C=S）

的沸點(diǎn)，其原因是o

（3）碳也可以形成多種有機(jī)化合物。

①有機(jī)物尿素[CO（NHz）2]o尿素中C、N、O第一電離能大小順序?yàn)閛

②毗咯（\勿）結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為；分子中的大7T鍵可

以用符號(hào)nn表示，其中m代表參與形成大II鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電

m

子數(shù)（如苯分子中的大TT鍵可表示為n”，則毗咯中的大11鍵應(yīng)表示為。

（4）碳還能形成多種同素異形體，如石墨、金剛石等。

①石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的K單

質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素K用“?”表示），原子分布如圖甲所

示，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

②2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。丁-碳的結(jié)構(gòu)

是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，可

形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)??T?碳（如圖乙）。已知T-碳密度為pg/cnR

阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a=pm。（寫出表達(dá)式即可）

（圖中的。表示碳形成的正四面體結(jié)構(gòu)?。?/p>

19.（13分）（2020?北京模擬）一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如下:

1&c^ci卜回-C?H^Br,EF

*CH-CCHjOH-.........-

CJWICI

單體催化劑

i定條匕一迫離分子附卷^分丁叫

環(huán)狀.分子P3一件f

nFrVHi

已知：

oCH,

HOCCHjO-C-CH-j-CHa-CH-tH-W-C-fciCI

Ob6-0

1\icHjCHjOCHjCH10cH,

①P2的結(jié)構(gòu)為：

?催討制o

RO-C-CH-Cl+nHjCCH-1IOC-CH+CHJ-CH-^CI

②CH>?&，"代表示取代基）

K

③RC]NaaRN3R，'、N'

一定條件

（1）A是一種常用的化工原料,其中包含的官能團(tuán)是______O

（2）B-C的反應(yīng)類型是_______O

（3）D生成CH三CCH20H的反應(yīng)條件是______________O

（4）上述流程中生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

（5）單體II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（6）下列說(shuō)法正確的是_______（填字母）

a.F-*Pi的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

%

N

b.P3可能的結(jié)構(gòu)如圖所示

C.P2rp3的過程中有可能得到線型高分子

d.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)

?iHiN-OH?

R{-R'，R~C*NHR*

(7)已知："H7HQ；Q(C6H11NO)是用于合成單體I的中間體。

如圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M-N的化學(xué)方程式是。

iH2N-OHc

tQ

iiH+/H2O

2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題，滿分12分）

1.（2018秋?鄂爾多斯期中）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物

B.碳酸鋼、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料

D.海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中加入明磯可以使海水淡化

【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；硅酸鹽工業(yè)；鹽類水解的應(yīng)用；常見的食品添加劑的

組成、性質(zhì)和作用.

【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)；化學(xué)計(jì)算.

【分析】A.根據(jù)有機(jī)物的定義考慮：含碳的化合物屬于有機(jī)物，但一氧化碳、二氧化碳、

碳酸鹽都屬于無(wú)機(jī)物，食鹽屬于無(wú)機(jī)物；

B.胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多需根據(jù)藥物的成分及與酸的反應(yīng)來(lái)分析；

C.石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣和二氧化硅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生產(chǎn)玻璃的

原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；

D.明磯只能作為凈水劑，但不能使海水淡化.

【解答】解：A.食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，食醋、食用油都屬于有機(jī)物,

食鹽中不含碳元素屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離

子方程式為HCO3-+H+=CO2t+H2O,胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離

+3+

子方程式為Ai（OH）3+3H=Al+3H2O,碳酸氫鈉和氫氧化鋁可用來(lái)治療胃酸過多，

碳酸鋼能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化領(lǐng)而導(dǎo)致中毒，反應(yīng)的離子方程式為

BaCO3+2H+=Ba2++C02t+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分

別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥

回轉(zhuǎn)窯中燃燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業(yè)、水泥

工業(yè)中都用到的原料是石灰石，故C正確；

D.明磯溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海

水淡化，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識(shí)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意常見

有機(jī)物、抗酸藥物使用的原理以及工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥的原料、明研凈水原理是解答的

關(guān)鍵.

2.（2分）（2021秋?路南區(qū)校級(jí)期中）草木灰主要成分是K2c03、KCkK2sCU和不溶于水

的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組為了制取KC1晶體，設(shè)計(jì)了如圖沆程。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟①中用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒

B.試劑I是過量Ba（NO3）2溶液除去K2co3、K2s04

C.適量試劑IH是鹽酸，除去過量試劑II

D.步驟⑤的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】草木灰主要成分是K2c03、KCKK2s04和不溶于水的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹迫?/p>

KC1晶體，由流程可知，步驟①為過濾，得到濾渣I為不溶性雜質(zhì)，濾液I中加入試劑I

為過量BaC12溶液，其目的是除去K2co3、K2so4,再力口入過量試劑II為K2co3,除去

過量BaC12,步驟④為過濾，得到濾渣II為BaCO3、BaSO明濾液H中加入試劑HI為鹽酸，

用于除去過量的碳酸鉀，得到氯化鉀溶液，氯化鉀溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到KC1晶體，以

此解答該題。

【解答】解：A.步驟①為過濾，過濾用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正

確；

B.濾液I過量的BaC12溶液,用于除去K2co3、K2s。4,若選Ba（N03）2溶液，會(huì)引入

朵質(zhì)硝酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.試劑in為鹽酸，用于除去過量的K2c03（試劑II）,故C正確；

D.步驟⑤是從KQ溶液中得到KQ晶體，操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳混合物的分離與提純方法，高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、

混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)

用，題目難度不大。

3.（2分）（2022春?揚(yáng)山縣校級(jí)月考）下列表示不正確的是（）

A.乙烷的球棍模型：

B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO

C.2,3?二甲基丁烷的鍵線式:

D.乙煥的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）：C2H2

【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】A.乙烷分子中含有兩個(gè)甲基，碳原子的原子半徑較大；

B.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO；

C.2,3?二甲基丁烷的主鏈上有4個(gè)碳原子，在2、3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基;

D.原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比為實(shí)驗(yàn)式。

【解答】解：A.乙烷分子中，C的原子半徑大于H,其球棍模型為一，故A正

確；

B.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO,則乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故B正確；

C.2,3-二甲基丁烷的主鏈上有4個(gè)碳原子，在2、3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故鍵

線式為故c正確；

D.實(shí)驗(yàn)式是各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，乙塊的分子式為C2H2,則實(shí)驗(yàn)式為CH,故D

錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等

知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考杳學(xué)生的規(guī)范答題能力。

4.（2019?青浦區(qū)二模）如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（)

N9H港泄A1C1由1

累置甲架置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備A1C13晶體

C.中和滴定時(shí).，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

D.使川分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.二氧化硫密度比空氣大：

B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁；

C.中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗；

D,具有塞子或活塞的儀器使用時(shí)要檢驗(yàn)是否漏液.

【解答】解：A.二氯化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；

B.加熱條件下，氯化鋁水解生成氫氧化鋁，不能得到氯化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.中和滴定中，錐形版不能潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故C錯(cuò)誤；

D.具有塞子或活塞的儀器使用時(shí)要檢驗(yàn)是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要

查漏，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?/p>

考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積

累，難度不大.

5.（2分）（2022春?邢臺(tái)月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.同一周期的元素中，第VHA族元素的第一電離能最大

B.中心原子是sp雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形

C.電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素

D.基態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子吸收的能量大于失去第二個(gè)電子吸收的能量

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原于軌道朵化方式及雜化類型判斷.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.同一周期的元素中，0族元素的第一電離能最大；

B.中心原子是sp雜化的分子，雜化軌道構(gòu)型為直線形，若是三原子組成的分子，分子

構(gòu)型是直線形，對(duì)于多原子組成的分子，分子就不一定是直線形；

C.Pb的電負(fù)性為1.9,為金屬；

D.任何原子I|VI2。

【解答】解：A.同一周期的元素中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，0族元素的第一電離能最

大，故A錯(cuò)誤；

B.中心原子是sp雜化的分子，雜化軌道構(gòu)型為直線形，若是三原子組成的分子，分子

構(gòu)型是直線形，對(duì)于多原子組成的分子，就不一定適合，如二氨合銀離子，故B正確；

C.電負(fù)性大于1.8的元素一般為非金屬元素，小于1.8的一般為金屬元素，但有些元素

特殊，如Pb的電負(fù)件為1.9,為金屬，故C錯(cuò)誤：

D.基態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子吸收的能量小于失去第二個(gè)電子吸收的能量，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查第一電離能、電負(fù)性大小的比較，同時(shí)考查分子的空間構(gòu)型，屬

于基本知識(shí)的考查，難度不大。

6.（2分）（2020?青羊區(qū)校級(jí)模擬）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.1molH2和0』mol12（g）于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，28gFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L(zhǎng)5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

D.2gD2O和H218O混合物中所含中子數(shù)為NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A、氫氣和碘均為雙原子分子；

B、常溫下鐵在濃硝酸中鈍化；

C、標(biāo)況下HF為液體；

D、D2O和H/O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個(gè)中子。

【解答】解:A、氫氣和碘均為雙原子分子，反應(yīng)滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故0.1molH2和

0.1mol12（g）于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)原子總數(shù)仍為0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，故28g鐵即0.5mol鐵不能反應(yīng)徹底，故轉(zhuǎn)移的電子小于

1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、D20和H^O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,且兩者

均含10個(gè)中子，故O.lmol混合物中含中子為NA個(gè)，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量

與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵。

7.（2分）（2017春?定邊縣校級(jí)期中）下列離子在溶液中能夠大量共存的是（）

A.Fe3+>NH4+>SCN\Cl'B.Fe3\H*、NO3~、SO?'

C.K+、H+、NO3、[Al（OH）4]'D.Na+、NH4+、Cl\OH

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.鐵離子與硫鼠根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

B.四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；

C.[Al（OH）4「與氫崗子反應(yīng)；

D.鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)。

【解答】解；A.FC3\SCN.之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成疏新化鐵，在溶液中不能大量共存，

故A錯(cuò)誤；

B.Fe3\NOs\SO4?-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.H\Al（OH）4「之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.NH4\0丁之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)

練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題

的能力。

8.（2分）（2021春?夢(mèng)城區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物共杓4種

B.甲烷和苯都屬于烽，都不存在同分異構(gòu)體

C.甲烷和乙烯可以用酸性高缽酸鉀溶液鑒別

D.丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.甲烷和氯氣在光照條件下生成四種氯代崎，同時(shí)還生成HC1；

B.甲烷和苯都只含C、H元素，苯有同分異構(gòu)體；

C.甲烷和高缽酸鉀溶液不反應(yīng)，乙烯能被酸性高缽酸鉀溶液氧化；

D.丙烯中甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

【解答】解?：A.甲烷和氯氣在光照條件下生成四種氯代燒，同時(shí)還生成HC1,所以甲烷

和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷和苯都只含C、H元素，所以甲烷和苯都屬于燒：苯的不飽和度星4,苯有環(huán)狀

或鏈狀的同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷和高缽酸鉀溶液不反應(yīng)，乙烯能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使酸性高缽酸鉀溶液

褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故c正確；

D.丙烯中甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以丙烯中所有原子一定不共平面，苯分子中所有原

子共平面，故D錯(cuò)誤；

故選：Cu

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明

確官?能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，A為解答

易錯(cuò)的。

二.選擇題（共6小題，滿分20分）

9.（4分）（2017春?定州市校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）

A.。曲角液實(shí)驗(yàn)：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出

g

B.NK閱依實(shí)驗(yàn)：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生

C.'3c府陵實(shí)驗(yàn)：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

利銅nn&HM

:■?r

D.南0笳實(shí)驗(yàn)：粗銅上有紅色固體析出，精銅溶解

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專潁】電化學(xué)專題.

【分析】A.碳為正極，銅離子得電子被還原;

B.電解質(zhì)呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕;

C.碳為陽(yáng)極，氯離子得電子被氧化生成氯氣；

D.精銅為陰極，應(yīng)析出銅.

【解答】解：A.碳為正極，銅離子得電子被還原，碳極上析出銅，故A正確；

B.電解質(zhì)呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體生成，故B錯(cuò)誤；

C.碳為陽(yáng)極，氯離子得電子被氧化生成氯氣，鐵為陰極，生成氧氣，故C錯(cuò)誤；

D.粗銅為陽(yáng)極，被氧化，粗銅逐漸溶解，精銅為陰極，應(yīng)析出銅，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高跋考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，

明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)吸與陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系,

注意把握原電池、電解池的工作原理，難度不大.

10.（4分）（2019春?河南月考）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A常溫下，測(cè)得O.lmokLNaA溶前者的pH小于后酸性：HA>H2c03

液和O.lmol-f'NazCOs溶液的者

PH

B向0.1mol?L”的Fe(NO3)2溶振蕩，試管顏色加H+抑制Fe?+水解

液中滴加鹽酸深

C向濃度均為0.1mol-L?的產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp

Na2cO3和Na2s混合溶液中滴入(Ag2s)

少量AgNO3溶液

D將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入鐵片表面有氣泡產(chǎn)證明金屬性：Fe>Cu

濃硝酸中生

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.前者pH小，可知后者水解程度大；

B.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀；

D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則構(gòu)成原電池時(shí)Cu為負(fù)極。

【解答】解：A.前者pH小，可知后者水解程度大，則酸性：HA>HCO3\故A錯(cuò)誤;

B.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色加深，與抑制水解無(wú)

關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由產(chǎn)生黑色沉淀可知Ksp(Ag2co3)>KsP(Ag2S),故

C正確；

D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則構(gòu)成原電池時(shí)Cu為負(fù)極，則鐵片表面有氣泡產(chǎn)生,

不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn),，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、沉

淀生成、原電池、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大。

11.(2016秋?濠江區(qū)校級(jí)期中)下列敘述正確的是()

A.黃銅屬于合金，硬度比純銅高

B.MgO、AI2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

D.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)基本反應(yīng)類型；二氧化

硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】元素及其化合物.

【分析】A.根據(jù)合金的硬度比成分金屬大進(jìn)行解答；

B.MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常用其電解氯化鎂冶煉時(shí)應(yīng)的金屬；

C.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比I：1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，發(fā)

生Ch+SO2+H2O=2HCl+H2SO4,鹽酸和硫酸都無(wú)漂白性：

D.鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵.

【解答】解：A.黃銅是銅的合金，所以硬度比純銅大，故A正確：

B.MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常用其電解氯化鎂冶煉鎂，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來(lái)制備

金屬鋁，故B錯(cuò)誤：

C.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比I：I)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，發(fā)

生C12+SO2+H2O=2HC1+H2so4,鹽酸、硫酸均不具有漂白性，則漂白效果減弱，故C

錯(cuò)誤；

D.鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，難度不大，注

意金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)不一定置換反應(yīng).

12.(4分)(2021秋?淮北期末)室溫下，向20mL41mol?L7cH3COOH溶液中逐滴加入

O.lmokL”的NaOH溶液的過程中［忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(CH3COOH)=1.6

X10-5l.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.室溫下，CH3coO的水解常數(shù)Kh(CH3co0-)=6.25X10-10

B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體枳為5mL時(shí)，c(CH3COOH)十c(CH3COO)=4c(Na+)

C.當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(CH3COO)=c

(Na+)>c(OH)=c(H+)

D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，c(OH)+c(CH3COOH)=c(H+)

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.室溫下，CH3co0一的水解常數(shù)Kh(CH^COO)=-------------：

Ka(CHjCOOH)

B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，4n(NaOH)=n(醋酸)，溶液中存在物料守

恒，根據(jù)物料守恒判斷：

C.當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí),c(OFf)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(OH)+c(CHsCOO

")=c(Na+)+c(H+),水電離程度較小;

D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,溶液中

存在電荷守恒c(OH")+c(CH3COO)=c(Na+)+c'：H+),存在物料守恒c(CH3COOH)

+c(CH3COO)=c(Na，),根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

K

【解答】解：A.室溫下，CH3co0.的水解常數(shù)Kh〔CH3co0一)=_7_2-----

Ka(CHjCOOH)

1aT4

—?_—=6.25X10'l0,故A正確；

1.6X10-5

B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，4n(NaOH)=n(醋酸)，溶液中存在物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO)=4c(Na+),故B正確；

C.當(dāng)混合溶液的pH=7M，c(OH')=c(H+),溶液中存在電荷守恒C(0H')+C(CH3C00

")=c(Na+)+c(H+),則c(CH3COO)=c(Na+),水電離程度較小，所以存在c

(CH3COO)-c(Na+)>c(OH')-c(H+),故C正確；

D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,溶液中

存在電荷守恒c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+),存在物料守恒c(CHsCOOH)

+c(CH3COO)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+),故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析、判斷及“算能力，明確電離

平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論

的靈活運(yùn)用，題目難度不大。

(多選)13.(4分)(2021秋?山東月考)FC時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生:

2A(g)+B(g)=2C(g)AH=-QkJmol1(Q>0),6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)平

衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述中正確的是()

容器編起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系

號(hào)ABC能量的變化

①2100.75Q1J

②0.40.21.6

A.其他條件不變，若容器②保持恒溫恒容，平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率為6.25%

B.若①達(dá)平衡后，再通入2molA與ImolB,再達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為O.75QkJ

C.T°C時(shí)，平衡常數(shù)為36

D.其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于2

3

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算.

【專題】化學(xué)平衡專題：化學(xué)平衡計(jì)算.

【分析】A.恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿

足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡，容器②中A、B、C的起始量分別為0.4mol、

0.2mok1.6moL把物質(zhì)轉(zhuǎn)化到左邊，相當(dāng)于起始量為2molA和ImolB,故①和②為等

效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相同，再根據(jù)熱量變化與反應(yīng)物的變化量成正比，由

表格數(shù)據(jù)計(jì)算容器①中各物質(zhì)的變化量和平衡量，即可得C的平衡量，代入轉(zhuǎn)化率=

變化量

X100%計(jì)算;

B.若①達(dá)平衡后，再通入2mSA與ImolB,相當(dāng)于先在一個(gè)與容器①同溫同容的容器中

通入2moiA與ImolB,即構(gòu)建與容器①的等效平衡，再把平衡后的氣體壓縮進(jìn)容器①中,

壓強(qiáng)增大，平衡向分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析熱量變化；

C.根據(jù)選項(xiàng)A的計(jì)算結(jié)果，代入K=。c"c)-計(jì)算；

C2(A)-C(B)

D.同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)選項(xiàng)A的計(jì)算結(jié)果可得容器②

恒溫恒容條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)，若容器②保持絕熱恒容，體系溫度會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)

行而改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答。

【解答】解：A.根據(jù)2A(g)+B(g)=2C(g)AH=-QkJmol1(Q>0),2molA

和ImolB完全反應(yīng)生成2moic時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為QkJ,故容器①中，放出0.75QkJ

時(shí)，A、B、C的變化量分別為2moiX0.75=l.5mol、ImolX0.75=0.75moh2molX0.75

=1.5moL故A、B、C的平衡量分別為(2-1.5)mol=0.5mol、(1-0.75)mol=0.25moK

1.5mol,容器②中A、B、C的起始量分別為0.4mol、0.2moK1.6mol,把物質(zhì)轉(zhuǎn)化到左

邊，相當(dāng)于起始量為2molA和ImolB,其他條件不變，若容器②保持恒溫恒容，則①和

②為等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相同，即容器②中C的平衡量為故C

的轉(zhuǎn)化率為L(zhǎng)6二15.x100%=6.25%,故A正確；

1.6

B.若①達(dá)平衡后，再通入2molA與ImolB,相當(dāng)于先在一個(gè)與容器①同溫同容的容器中

通入2molA與ImolB,即構(gòu)建與容器①的等效平衡，先放出0.75QkJ的熱量,再把平衡

2molA、ImolB

2molAImolB

后的氣體壓縮進(jìn)容器①中，如圖所示：--------%--------------------------L

壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，貝！平衡正向移動(dòng)，繼續(xù)放出熱量，故

再達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于0.75QkJ,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)選項(xiàng)A的計(jì)算結(jié)果，T°C時(shí)，A、B、C的平衡物質(zhì)的量濃度分別為強(qiáng)處=

0.5L

2

Imol/L、°?45皿口1_=0.5]]向/^、=3mol/L,見平衡常數(shù)為K=--------------=

0.5L0.5LC2（A）-C（B）

—-----=18,故C錯(cuò)誤；

l2X0.5

D.根據(jù)選項(xiàng)A的計(jì)算結(jié)果，容器②恒溫恒容條件下，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為

------------3包---------=2,其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，反應(yīng)從逆反

0.5mol+0.25mol+l.5mol3

應(yīng)方向開始進(jìn)行，該反應(yīng)逆向吸熱，則體系溫度降低，相對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，

平衡正向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，即達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于2,故D正確；

3

故選：ADo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，題H比較有難度，關(guān)鍵是掌握熱量變化與變化

量的關(guān)系、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，把握等效平衡的概念和規(guī)律：恒溫恒容下，若

反應(yīng)前后氣體任體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足時(shí)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,

為等效平衡，注意平衡狀態(tài)與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。