2024年河南省高考化學模擬試卷及答案解析

2024年河南省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?河南模擬）下列有關(guān)報道的我國科技成就中，化學解讀錯誤的是（）

選項成就化學解讀

A研制穩(wěn)定且有非凡的比表面積的鋁硅酸ZEO-1屬于金屬材料

鹽沸石（ZEO-1）

B首次實現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀有助于實現(xiàn)碳中和及解

粉決糧食危機

C發(fā)現(xiàn)古菌能將石油（烷基型有機物）轉(zhuǎn)化合適溫度能提高古菌活

為天然氣性

D碳家族再添新成員一發(fā)現(xiàn)次晶態(tài)金剛石它是石墨烯的一種同素

晶體異形體

A.AB.BC.CD.D

2.（6分）（2021秋?興義市期末）下列物質(zhì)提純的方法壬確的是（）

A除去NO2中的NO與足量02混合

B除去CO2中的SO2通過足量的澄清石灰水

C除去KC1溶液中的K2c03加入過量BaC12溶液后過濾

D除去乙醇中混有的乙酸加入生石灰后蒸儲

A.AB.BC.CD.D

3.（6分）（2022?新春縣校級一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO—SO?'+C1+2H+

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3~Ag++NOt+2H2O

C.向溟化亞鐵溶液中通入足量氯氣：C12+2Fe2+—2F產(chǎn)+2C「

D.2molL^NaAIOz溶液與1.5molL-1稀硫酸等體積混合:6A102+9H++3H2O=5Al（OH）

3I+A13+

4.（6分）（2022?鄭州模擬）中醫(yī)藥在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用，有些中醫(yī)藥對

其他的病癥也有著獨特的療效，以下成分（結(jié)構(gòu)如?。δ[瘤細胞的殺傷有獨特作用。

下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（）

A.該物質(zhì)有5種官能團

B.分子中苯環(huán)上的一朝代物只有6種

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)，最多消耗7moiH2

5.（6分）（2022?河北模擬）1?20號元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，“毅力”號

火星車收集的巖石成分之一是ZYR3,R、丫的原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為

10。R、X的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列推斷不正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>R>Y

C.ZR2只含一種化學鍵

D.工業(yè)上通過電解熔融的ZX2來制備Z的單質(zhì)

6.（6分）（2022?河南模擬）研究發(fā)現(xiàn)，在腫（N2H4）酸性燃料電池中添加少量Fez（SCM）

3能持續(xù)大電流放電，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

上換強V

A.交換膜M為質(zhì)子交換膜

B.Fe3+能夠降低正極區(qū)反應(yīng)的活化能

C.放電時正極區(qū)溶液的pH下降

D.負極反應(yīng)式為N2HL4e-N2t+4H+

7.（6分）（2022?江西一模）某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白（PbC03）

和黃金雨中黃色的Pbho室溫下，PbCCh和Pbl2在水溶液中分別達到溶解平衡時-Ige

（Pb2+）與-lgC（CO32D或-IgC（「）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.室溫下，Ksp（Pbh）的數(shù)量級為10一8

B.P點對應(yīng)的是Pbl2泡和溶液

C.L2對應(yīng)的是-Ige（Pb2+）與?Ige（CO32）的關(guān)系變化

D.向濃度相同的Na2co3、Nai混合溶液中逐滴加入Pb（NO3）2溶液，先產(chǎn)生白色沉

淀

二.實驗題（共1小題，滿分14分，每小題14分）

8.（14分）（2022?河南模擬）某小組設(shè)計一系列實驗探究SO2。

實驗（一）：制備純凈的SO2并完成SO2和AgNO3溶液的反應(yīng)實驗。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

飽和NaHS（h溶液0」mol-L“AgNO、溶液NaOH溶液

實驗中，硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到白色沉淀A和無色溶液B。

（1）制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇（填字母）。飽和NaHSO3溶液的作用是

實驗（二）：探究實驗（一）中白色沉淀A的成分。

已知：常溫下，Ksp（Ag2so3）=1.5X10*,Ksp（Ag2SO4）=l.4X10\

已知：工業(yè)上常用RaneyNi在加壓下氨化還原硝基。

回答下列問題：

(1)A-B的反應(yīng)中，CH2（COOH）2的名稱是

(2)B中含氧官能團的名稱是

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)C-D的反應(yīng)方程式為

(5)D-E的反應(yīng)類型為，若該反應(yīng)先加堿，后酸化會進行得更完全，其原因

是

（6）B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

①有兩種官能團

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氧譜中有三組峰，峰面積之比為3：2：2

（7）寫出由血制備的合成路線（無機試劑

任選）。

四.解答題（共3小題，滿分44分）

10.（14分）（2020?濱州二模）粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有AI2O3、Fe2O3

和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

水

層

HSO伯胺-煤油

煤24取

灰酸浸液

有NaCl溶液水①過海N,H4納米

層FcOOH(?)

過程I過程nS田￥/?O1FeQ,

過程in過程IV過程v

回答下列問題:

（1）過程I對粉煤灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是。

（2）過程II加入伯胺-煤油后，將浸取液進行分離】勺操作名稱是:伯胺（R-

NH2）能與Fe3+反應(yīng)生成易溶于煤油的[Fe（NH2-R）3（OH）]SO4,該反應(yīng)的離子方程

式為。

(3)過程III,利用NaQ溶液進行“反萃取”發(fā)生了變化(填“物理”或“化學”)。

(4)過程IV分兩步完成，先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+,得到的Fe2+

再被02氧化為FeOOH.其中第一步反應(yīng)生成的含氮微粒的化學式為。

(5)納米Fe2O3是一種多功能材料，常壓下用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所

示，其中電解液為熔融NaOH-KOH,該裝置工作時可循環(huán)利用的物質(zhì)是。實驗

測得納米Fe2O3在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未變，其顆粒大小變?yōu)橘衩准?，則說明

納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應(yīng)過程如下(用化學用語表示)。

11.(15分)(2022?河南模擬)我國科學家成功開發(fā)Pd-Fe/Fe2O3催化劑在低溫條件下面選

擇性合成高純度的乙烯，化學原理如下：

主反應(yīng)：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AHi

副反應(yīng):C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)AH2

(1)已知：a.幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

共價鍵H-CH-HC=CC三C

鍵能/(kJ?moL)413.4436615812

b.C2H2(g)、H2(g)、C2H6(g)的燃燒熱分別為?1299.6kJ?mo「i、-285.8kJ-mol

-1、-1559.8kJ-molL

則△HIMkJ-nnl1；乙烯加氫生成乙烷的熱化學方程式是e

(2)在剛性密閉容器中充入一定量的C2H2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng)：C2H2(g)+H2

(g)2H4(g)o其他條件相同，在Call>Cat2兩種催化劑作用卜，反應(yīng)相同時間時

C2H2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化效率較高的是(填"Catl"或“Cat2")；b點(填“達至『'或"未

達到“)平衡。

②溫度高于300℃,升高溫度，b-c的原因可能是（答I條即可）。

（3）在密閉容器中充入ImolC2H2和2moiH2,發(fā)生上述兩個反應(yīng)，測得C2H2平衡轉(zhuǎn)化

8

率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。在ToK、20kPa下C2H4的選擇性等于gQH4選擇性

二科烈〃小P。_______20kPa（填或"="）。ToK下，主反應(yīng)的平

鞏。2〃4）十叫2〃6）

衡常數(shù)Kp=kPa"（Kp為用氣體分壓計算的平衡常數(shù)，氣體分壓等于氣體總壓X

物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）在恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為當部=1的混合氣體，已知某反應(yīng)條

P（”2）

件下只發(fā)生如下反應(yīng)（ki、k2為速率常數(shù)）：

主反應(yīng)：C2H2（g）+H2（g）—C2H4（g）ki

副反應(yīng)：C2H4（g）+H1（g）-C2H6（g）k2

熨驗測得乙烯的凈生成速率方程為V（C2H4）-kip（C2H2）?P（H2）-k2p（C2H4）,可推

測乙烯的濃度隨時間的變化趨勢為,其理由是。

12.（15分）（2022?金水區(qū)校級一模）第HB族元素（Zn、Cd、Hg）和第VIA族元素（S、

Se、Te）組成的某些二元化合物常用作半導(dǎo)體材料，在壓電效應(yīng)等器件方面有著廣泛的

應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Se原子核外電子排布式為［Ar］,有個未成對電子。

（2）Zn的四種鹵化物熔點如表所示。請分析ZnF2熔點高于其他三種鹵化物，自ZnCh

至Znl2熔點依次升高的原因：。

化合物ZnF2ZnC12ZnBr2Znh

熔點/℃872275394446

（3）向硫酸鋅溶液中加入足量氨水可生成可溶性［Zn（NH3）4］SO4,該物質(zhì)中所含酸根

的空間結(jié)構(gòu)為，［Zn（NH3）4『+中配位原子為（填名稱），從化學鍵角

度解釋該離子能夠形成的原因：。

（4）H2S、H2Se、H2Te的沸點由低到高的順序為（用“V”連接，下同），；鍵

角由小到大的順序為O

（5）氧化鋅系氣敏陶瓷是指具有氣敏效應(yīng)的半導(dǎo)體陶瓷，應(yīng)用十分廣泛。一種ZnO陶

瓷的晶胞（立方體）如圖1所示,圖2是沿著立方格子對角面取得的截圖，則Zn原子與

0原子間最短距離為______PJTu晶體的密度為______g-cm'3（NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，Zn原子半徑為apm,列出計算式即可）。

靖

BBIR2

2024年河南省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?河南模擬）下列有關(guān)報道的我國科技成就中，化學解讀錯誤的是（）

選項成就化學解讀

A研制穩(wěn)定且有非凡的比表面積的鋁硅酸ZEO-1屬于金屬材料

鹽沸石（ZEO-1）

B首次實現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀有助于實現(xiàn)碳中和及解

粉決糧食危機

C發(fā)現(xiàn)古菌能將石油（烷基型有機物）轉(zhuǎn)化合適溫度能提富古曲活

為天然氣性

D碳家族再添新成員一發(fā)現(xiàn)次晶態(tài)金剛石它是石墨烯的一種同素

晶體異形體

A.AB.BC.CD.D

【考點】金屬與合金在性能上的主要差異；同素異形體.

【專題】物質(zhì)的組成專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.金屬和合金為金屬材料，鋁硅酸鹽沸石為硅酸鹽；

B.CO2和H2人工合成淀粉的過程中消耗和減少空氣中的CO2；

C.合適的溫度能使催化劑活性最大；

D.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體。

【解答】解：A.研制穩(wěn)定同有非凡的比表面積的鋁硅酸鹽沸石（ZEO-1）是硅酸鹽，

屬于無機非金屬材料，故A錯誤：

B.CO2和H2人工合成淀粉，可將CO2同收利用并鉆化為有機物，有助丁?實現(xiàn)“碳中和”

目標,故B正確；

C,發(fā)現(xiàn)古菌能將石油（烷基型有機物）轉(zhuǎn)化為天然氣，古菌是轉(zhuǎn)化反應(yīng)的催化劑，合適

溫度能提高古菌活性，故c正確；

D.碳家族再添新成員一發(fā)現(xiàn)次晶態(tài)金剛石晶體，和石墨烯都為碳元素的單質(zhì)，屬于同

素異形體，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)組成和分類，主要是金屬材料、碳中和、同素異形體概念的分

析判斷，注意知識的理解應(yīng)用，題目難度不大。

2.（6分）（2021秋?興義市期末）下列物質(zhì)提純的方法王確的是（）

A除去NO2中的NO與足量02混合

B除去CO2中的SO2通過足量的澄清石灰水

C除去KC1溶液中的K2c03加入過量BaC12溶液后過濾

D除去乙醇中混有的乙酸加入生石灰后蒸播

A.AB.BC.CD.D

【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】A.NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氧氣足量易引入新雜質(zhì)；

B.二者均與石灰水反應(yīng)；

C.碳酸鉀與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸釧沉淀和KCI,加入過量BaC12溶液，易引入新雜質(zhì)；

D.乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異。

【解答】解：A.NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氧氣足量易引入新雜質(zhì)，不能除雜，故A

錯誤;

B.二者均與石灰水反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；

C.碳酸鉀與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和KCL加入過量BaC12溶液，易引入新雜質(zhì)，不

能除雜，故C錯誤；

D.乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸儲可分離出乙醇，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除

雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目艰?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目

難度不大。

3.（6分）（2022?新春縣校級一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O4-C1O=SO42-+CI-+2H+

++

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H+NO3=Ag+NOt+2H2O

C.向溟化亞鐵溶液中通入足量氯氣：C12+2Fc2+—2Fe3++2Cr

D.2molL!NaA102溶液與1.5molL1稀硫酸等體積混合：6AIO2'+9H++3H2O—5AKOH）

3I+A13+

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.二氧化硫少量，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸；

B.該反應(yīng)不滿足電荷守恒和得失電子守恒；

C.通入足量氯氣，也被氧化；

D.設(shè)溶液體積為1L,偏鋁酸鈉與氫離子的物質(zhì)的量之比為2：3,偏鋁酸根離子先與氫離

子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫離子再與氫氧化鋁反應(yīng)生成鋁離子。

【解答】解：A.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式為：SO2+H2O+3CIO-

=SO42+CI+2HCI0,故A錯誤：

++

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式為：3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,

故B錯誤：

C.向澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式為：3C12+4Bd+2Fe2+—2Fe3++2Br?+6Cl

一，故C錯誤；

D.2moiLNaAKh溶液與ISmolL-稀硫酸等體積混合,離子方程式為:6A1O2-

+9H++3H2O—5A1（OH）3I+A13+,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，D為易錯點，題目難度不大。

4.（6分）（2022?鄭州模擬）中醫(yī)藥在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用，有些中醫(yī)藥對

其他的病癥也有著獨特的療效，以下成分（結(jié)構(gòu)如圖）對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。

下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（）

A.該物質(zhì)有5種官能團

B.分子中苯環(huán)上的一氯代物只有6種

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與氫，（反應(yīng)，最多消耗7molH2

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.該有機物含有的官能團有羥基、醵鍵、?；?、碳碳雙鍵；

B.分子中含有2個苯環(huán)，苯環(huán)上共有4種化學環(huán)境不同的氫；

C.含有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)等，具有它們的性質(zhì)；

D.苯環(huán)、撥基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

【解答】解：A.有機物含有4種官能團：酚羥基、酸鍵、世基和碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.有機物分子含有2個苯環(huán)，苯環(huán)上共有4種化學環(huán)境不同的氫原子，則分子中苯環(huán)上

的一氯代物只有4種，故B錯誤：

C.含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反

應(yīng)，與氧氣的反應(yīng)也為還原反應(yīng),故C正確：

D.Imol有機物含有2moi苯環(huán)、Imol默基、Imol碳碳雙鍵，它們都能與氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)，最多消耗8molHi.故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力的考查，注意官能比決定性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷，

題目難度不大。

5.（6分）（2022?河北模擬）1?20號元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，“毅力”號

火星車收集的巖石成分之一是ZYR3,R、丫的原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為

10。R、X的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列推斷不正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>R>Y

C.ZR2只含一種化學鍵

D.工業(yè)上通過電解熔融的ZX2來制備Z的單質(zhì)

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】1?20號元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y原子最外層電子數(shù)之和

為10,只能是分別處于IHA族、VIIA族或WA族、VIA族，且二者原子序數(shù)之和為22,

二者不能同周期，故R處于第二周期、丫處于第二局期，R、X的簡單陰離子的電子層

結(jié)構(gòu)相同，二者只能同周期，推知R為0元素、則X為F元素，Y的原子序數(shù)為22-8

=14,故丫為Si,結(jié)合化學式ZYR3,可知Z表現(xiàn)+2價，推知Z為Ca。

【解答】解：由分析可知，R為0、X為F、丫為Si、Z為Ca；

A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自.匕而下原子半徑最大，故原子半徑

Ca>Si>F,故A正確；

B.元素非金屬性F>0>Si,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4,故B正確；

C.Ca02含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；

D.CaF2是離子化合物，熔融時能導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融CaF2制備鈣，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期

律與元素化合物知識，題目考查學生分析推理能力、對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

6.（6分）（2022?河南模擬）研究發(fā)現(xiàn)，在陰（N2H4）酸件燃料電池中添加少量Fe2（SO4）

3能持續(xù)大電流放電，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

交換段M

A.交換膜M為質(zhì)子交換膜

B.Fe3+能夠降低正極區(qū)反應(yīng)的活化能

C.放電時正極區(qū)溶液的pH下降

D.負極反應(yīng)式為N2H4?4e--N2t+4H+

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】由圖可知，N2H4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極,反應(yīng)為N2H4-4e=N2t+4H+,

鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子和氧氣反應(yīng)離子方程式為：

2++3+

4Fc+4H+O2=4Fe+2H2O,反應(yīng)中氫離子向正極運動，交換膜M為質(zhì)子交換膜，

【解答】解：A.由分析可知，M為質(zhì)子交換膜，故A正確；

B.由圖可知，鐵離子參與反應(yīng)乂生成鐵離子，即做催化劑，F(xiàn)e3+能夠降低止極區(qū)反應(yīng)的

活化能，故B正確；

C.分析可知，放電時正極區(qū)溶液的酸性減弱，pH升高，故C錯誤；

D.由分析可知，負極反應(yīng)式為N2H4?4=N2t+4H+,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判

斷正負極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

7.(6分)(2022?江西一模)某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)

和黃金雨中黃色的Pbbo室溫下,PbCO3和Pbl2在水溶液中分別達到溶解平衡時-Ige

(Pb2+)與-Ige(CO32-)或-Ige(f)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.室溫下,KsP(Pbh)的數(shù)量級為10.

B.P點對應(yīng)的是Pbl2泡和溶液

C.L2對應(yīng)的是-Ige(Pb2+)與-Ige(CO32)的關(guān)系變化

D.向濃度相同的Na2c03、Nai混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先產(chǎn)生白色沉

【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

22+

【分析】根據(jù)溶解平衡,PbCO3(s)=Pb2+(叫)+CO3'(aq),達到平衡時c(Pb)

=C(CO32),則圖象L2對應(yīng)的是-Ige(Pb?+)與-Ige(CO32-)的關(guān)系變化；Pbl2(s)

^Pb2+(aq)+21'(aq),達平衡時2c(Pb")=c(I),圖象Li對應(yīng)的是-Ige(Pb2+)

與-Ige(1')的關(guān)系變化；

2+2

A.KsP(PbCO3)=c(Pb)c(CO3);

B.L2線下方的點是PbC03過飽和溶液；

C.由以上分析判斷：

D.向濃度相同的Na2c03、Nai混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，根據(jù)溶度積計算達到

飽和時，溶液中c(Pb2+),c(Pb")越小，越容易生成沉淀。

【解答】解：A.由上述分析可知圖象L］對應(yīng)的是?lgc(Pb2+)與Tgc(D的關(guān)系變

化，取?lgc(Pb2+)=8,-Ige(I)=0的點，c(Pb2+)=10'8moI/L,c(I')=10°

=lmol/L,KsP(Pbh)=108xi=l()8,數(shù)量級為10汽故A正確；

B.Li線下方的點是Pbl2過飽和溶液，Li線上方的點是Pbl2不飽和溶液，故B錯誤；

C.由上述分析可知，圖象L2對應(yīng)的是-Ige(Pb2+)與-Ige(CO32)的關(guān)系變化，故

C正確；

D.向濃度相同的Na2c03、Nai混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，假設(shè)c(CO32')和

c(T)均為lmol/L,形成PbC03飽和溶液時c(Pb2+)二與一mol/L=IO-l3JmDl/L,

由圖可知，形成Pbl2飽和溶液，c(D為lmol/L時，c(Pb")=l08mol/L,則生成

PbC03沉淀需要的Pb?'的濃度更小，PbCO3更易形成沉淀，所以先生成白色沉淀，故D

錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，涉及溶度積的計算、溶解平衡

的移動等知識，難點是溶度積的計算，考查的化學學科的核心素養(yǎng)為宏觀辨識與微觀探

析，題目難度中等。

二.實驗題(共1小題，滿分14分，每小題14分)

8.(14分)(2022?河南模擬)某小組設(shè)計一系列實驗探窕SO2。

實驗(一)：制備純凈的SO2并完成SO2和AgN03溶液的反應(yīng)實驗。

實驗中，硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)牛.裝置宜選擇c(填字母)。飽和NaHS03溶液的作用是除去

二氧化硫中硫酸酸霧°ab'd

實驗（二）：探究實驗（一）中白色沉淀A的成分。

已知：常溫下,Ksp（Ag2s03）=1.5X10-14,Ksp（Ag2so4）=1.4X10'5o

操作與現(xiàn)象：

步驟1：在沉淀A中加入足量的濃氨水，白色沉淀逐漸溶解。

步驟2：吸出上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

（2）白色沉淀A中可能含有Ag2so3、Ag2s041填化學式）,Ag2s03與濃氨水反應(yīng)

的離子方程式為Ag2so3+4NH3?H2O=2[AR（NH3）2I++SO32+4H2O。

實驗（三）：探究實驗（一）中無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[Ag。2r°

操作與現(xiàn)象：向無色溶液B中逐滴加入濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；再滴加

BaC12溶液，溶液又變渾濁。

（3）經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)無色溶液B中銀元素的主要存在形式為[Ag（S03）2]3-,用平衡移動原

理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：Af+Cl=ARQJ,SO32+2H+

=H2O+SO2t,導(dǎo)致fAig（SO3）2]30Ag++2so32一平衡正向移動，Ag+與C「生成AgCl

白色沉淀。

（4）上述滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生沉淀的實驗中，有同學認為是空氣中的02參與反應(yīng)，設(shè)

計實驗探究該同學的猜想:另取無色溶液B于試管中，然后滴加幾滴植物油隔絕氧氣，

再用長膠頭滴管伸入液面以下滴加氯化鋼溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則可以證明空氣中氧氣

參與了反應(yīng)。

（5）通過實驗，該小組得出的結(jié)論是S02與AgN03溶液的反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)

分解反應(yīng)。由此推知，F(xiàn)e3+和Sth?一不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO32'

+6H2O—2Fe（OH）3I+3H2sO3,另一種是2Fe3++S（）32一+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（用

離子方程式表示）。

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；二氧化硫的化學性質(zhì).

【專題】無機實驗綜合.

【分析】70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行

除雜，得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾

氣通入堿液中吸收處理；

（1）已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,反應(yīng)為固液不

加熱反應(yīng)，且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用；生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫

酸酸霧，硫酸和飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫；

（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根離子會把部分Ag2s03轉(zhuǎn)化

為Ag2so4；Ag2s03與濃氨水反應(yīng)會生成[Ag（NH3）2「離子和亞硫酸根離子而使Ag2s03

沉淀溶解；

（3）無色溶液8中隊8（$03）2]3一￡^++25032-,加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl'=AgCl

2+

I.SO3+2H=H2O4-SO2t，導(dǎo)致[Ag（SC3）2p0Ag++2sCh2.平衡正向移動;

（4）探究空氣中的02參與反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)生，則應(yīng)該設(shè)計實驗排除空氣中氧氣干擾，

再觀察實驗是否出現(xiàn)沉淀；

（5）鐵離子具有氧化性、S03?-具有還原性，結(jié)合S02與AgN03溶液的反應(yīng)結(jié)論，由此

推知，F(xiàn)e3+和SO32-不能大量共存的原因有兩種，一種是復(fù)分解反應(yīng)，即2Fe3++3SO32"

+6H2O—2Fe（OH）3I+3H2so3；另一種應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)。

【解答】解；（1）已知：常溫下，煲驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,

反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)，且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c；生

成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧，硫酸和飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，故

飽和NaHSO3溶液的作用是除去二氧化硫中硫酸酸霧，

故答案為：c；除去二氧化硫中硫酸酸霧；

（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根離子會把部分Ag2s03氧化

為Ag2so4；Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)會生成[Ag（NH3）2/離子和亞硫酸根離子而使Ag2s03

沉淀溶解，反應(yīng)為Ag2so3+4NH3?H2O=2[Ag（NH3）2]*+SO?2+4H2O,

故答案為:Ag2so4：Ag2so3+4NH3?H2O=2[Ag（NH3）2]++SO32+4H2O：

（3）無色溶液B中[Ag（SO3）2]3-=Ag++2SO32,加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl"=AgCl

I,SO32+2H+=H2O+SO2t,導(dǎo)致[Ag（SO3）2]30Ag++2so3?-平衡正向移動，Ag+

與Cl一生成AgCI白色沉淀,

故答案為：Ag++Cr=AgClI,SOs2+2H+=H2O+SO2t,導(dǎo)致[Ag（SO3）2]3=Ag++2sO32

一平衡正向移動，Ag+與C「生成AgCl白色沉淀；

（4）探究空氣中的02參與反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)生，則應(yīng)該設(shè)計實驗排除空氣中氧氣干擾，

觀察實驗是否出現(xiàn)沉淀，實驗設(shè)計可以為：另取無色溶液B于試管中，然后滴加幾滴植

物油隔絕氧氣，再用長膠頭滴管伸入液面以卜.滴加氯化鋼溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則可以

證明空氣中氧氣參與了反應(yīng)，

故答案為：另取無色溶液B于試管中，然后滴加幾滴植物油隔絕氧氣，再用長膠頭滴管

伸入液面以下滴加氯化鋼溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則可以證明空氣中氧氣參與了反應(yīng)；

（5）鐵離子具有氧化性、S03?-具有還原性，結(jié)合S02與AgN03溶液的反應(yīng)結(jié)論，由此

推知，F(xiàn)e3+和S03?一不能大量共存的原因有兩種，一種是復(fù)分解反應(yīng)，即2Fe3++3SO32'

+6H2O=2Fe（OH）3I+3H2SO3；一種是氧化還原反應(yīng)，故氧化還原反應(yīng)為2Fe3++SO32

2+2

"+H2O=?Fe+SO4'+2H"

2+2+

故答案為：2Fe3++SO3?.+H2O=2Fe+SO4+2H0

【點評】本題主要考杳了SO2的制取和性質(zhì)探究實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、應(yīng)用能力與實驗?zāi)芰Φ目?/p>

查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。

三.推斷題（共1小題，滿分15分，每小題15分）

9.（15分）（2022?四川一模）鹽酸巴氯芬（G）是一種中樞神經(jīng)抑制劑，可用于脊柱損傷、

腦膜炎等的治療;其合成路線如圖所示:

2nw?Vl.ltCI

4i2.HCl

OH

已知：工業(yè)上常用RaneyNi在加壓下氨化還原硝基。

回答下列問題：

(1)A-B的反應(yīng)中，CH2(COOH)2的名稱是為二酸。

(2)B中含氧官能團的名稱是粉基。

(5)D-E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)，若該反應(yīng)先加堿，后酸化會進

行得更完全，其原因是堿性條件酯的水解反應(yīng)更完全。

(6)B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

①有兩種官能團

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜中有三組峰，峰面積之比為3：2：2

(7)寫出由

（無機試劑任選）.

【考點】有機物的合成.

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】（1）CH2（COOH）2屬于二元酸;

（2）B中含氧官能團為-COOH；

（3）對比D、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合E的分子式，可知D中酯基水解生成E,E中硝基還原為

氨基生成F；

（4）對比B、D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合C的分子式、反應(yīng)條件，可知B中竣基與甲醇發(fā)生酯化反

OCH3

應(yīng)生成C,C中碳碳雙鍵與CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成D,故C為C

（5）D-E發(fā)生酯基水解，酯的水解在酸性條件下是可逆的，要讓反應(yīng)進行完全可在堿

性溶液進行;

（6）B的同分異構(gòu)體滿足：①有兩種官能團，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③核

磁共振氫譜中有三組峰，峰面積之比為3：2：2,存在對稱結(jié)構(gòu)，且含有甲基、2個醛基;

【解答】解：（1）CH2（COOH）2屬于二元酸，其化學名稱為丙二酸，

故答案為：丙二酸；

（2）B中的官能團有三種類型，名稱分別是碳氯鍵、碳碳雙鍵、陵基，含氧官能團是峻

基，

故答案為：按基；

（3）對比D、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合E的分子式，可知D中酯基水解生成E,E中硝基還原為

氨基生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為C

o

OH

故答案為：C

(4)對比B、D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合C的分子式、反應(yīng)條件，可知B中竣基與甲醇發(fā)生酯化反

應(yīng)生成C,C中碳碳雙鍵與CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成D,故C為C

K2cTEBAC.甲笨

CD的反應(yīng)方程式為。+CH3NO2t

K2CO3,TEBAC,甲笨

故答案為+CH3NO2

(5)D-E發(fā)生酯基水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；酯的水解在酸性條件卜.是可逆的，堿

性條件酯的水解反應(yīng)更完全，故反應(yīng)先加堿，后酸化，

故答案為：取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；堿性條件酯的7K解反應(yīng)更完全

(6)B的同分異構(gòu)體滿足：①有兩種官能團，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③核

磁共振氫譜中有三組峰，峰面積之比為3：2：2,存在對稱結(jié)構(gòu)，旦含有甲基、2個醉基，

符合條件的同分異構(gòu)體為

HO

【點評】本題考查有機物的推斷與合成，涉及有機物命名、宜能團識別、有機反應(yīng)類型、

有機反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等，關(guān)鍵是分析結(jié)

構(gòu)變化明確發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。

四.解答題（共3小題，滿分44分）

10.（14分）（2020?濱州二模）粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有AI2O3、Fe2O3

和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

水

層

浸

-煤油

伯胺

HSO

4

2

取

煤

酸浸

液

Cl溶

Ra

液

灰

4

NjH

?a*

鍛燒

納