高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案

高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)非極性分子和極性分子晶體的類型和性質(zhì)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的計算第二章化學(xué)反應(yīng)及能量變化2氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱第三章非金屬元素3第一課時鈉及其化合物第二課時堿金屬元素第一課時氯氣及其化合物第二課時鹵族元素第一課時氧族元素第二課時硫硫酸第三課時接觸法制硫酸第四課時環(huán)境保護綠色化學(xué)第一課時碳族元素第二課時硅二氧化硅無機非金屬材料第一課時氮與磷第二課時氨銨鹽第三課時硝酸第四章金屬元素1第一課時金屬的概述第二課時鎂鋁及其化合物第三課時鐵及其化合物第四課時金屬的冶煉第五章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡3第一課時化學(xué)反應(yīng)速率第二課時化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件第三課時有關(guān)化學(xué)平衡的計算第六章電離平衡1第一課時電離平衡第二課時水的電離和溶液的pH值第三課時鹽類的水解第四課時酸堿中和滴定第七章電化學(xué)原理2第一課時原電池原理及其應(yīng)用第二課時電解原理及其應(yīng)用第三課時膠體的性質(zhì)及應(yīng)用共70頁第十二章烴第一課時甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律第二課時不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型第三課時苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第四課時有機物的燃燒規(guī)律及有機計算第十四章烴的衍生物第一課時鹵代烴的兩大反應(yīng)和基團的移動和保護第二課時醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（1）第三課時醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系(2)第四課時羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì)第五課時醛、酯的重要性質(zhì)與拓展第六課時有機化學(xué)實驗探究第十五章糖類蛋白質(zhì)第一課時糖類第二課時油脂第三課時蛋白質(zhì)第十六章合成材料第一課時有機反應(yīng)規(guī)律第二課時有機合成方法第十七章化學(xué)實驗方案的設(shè)計第一課時物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗方案的設(shè)計第二課時物質(zhì)的檢驗第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一課時氧化還原反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)第三課時化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱第二章堿金屬第一課時鈉及其化合物第二課時堿金屬元素第三章物質(zhì)的量第一課時物質(zhì)的量和氣體摩爾體積第二課時物質(zhì)的量濃度第三課時有關(guān)物質(zhì)的量的計算第四章鹵素第一課時氯氣及其化合物第二課時鹵族元素第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一課時原子結(jié)構(gòu)第二課時元素周期律元素周期表第三課時化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)第四課時非極性分子和極性分子第五課時晶體的類型和性質(zhì)第六章氧族元素硫酸工業(yè)第一課時氧族元素第二課時硫硫酸第三課時接觸法制硫酸共70頁第四課時環(huán)境保護綠色化學(xué)第七章碳族元素?zé)o機非金屬材料第一課時碳族元素第二課時硅二氧化硅無機非金屬材料第八章氮族元素第一課時氮與磷第二課時氨銨鹽第三課時硝酸第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第一課時化學(xué)反應(yīng)速率第二課時化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件第三課時合成氨工業(yè)有關(guān)化學(xué)平衡的計算第十章電離平衡第一課時電離平衡第二課時水的電離和溶液的pH值第三課時鹽類的水解第四課時酸堿中和滴定第十一章幾種重要的金屬第一課時金屬的概述第二課時鎂鋁及其化合物第三課時鐵及其化合物第四課時金屬的冶煉第十二章烴第一課時甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律第二課時不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型第三課時苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第四課時有機物的燃燒規(guī)律及有機計算第十三章電化學(xué)原理第一課時原電池原理及其應(yīng)用第二課時電解原理及其應(yīng)用第三課時膠體的性質(zhì)及應(yīng)用第十四章烴的衍生物第一課時鹵代烴的兩大反應(yīng)和基團的移動和保護第二課時醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（1）第三課時醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系(2)第四課時羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì)第五課時醛、酯的重要性質(zhì)與拓展第六課時有機化學(xué)實驗探究第十五章糖類蛋白質(zhì)第一課時糖類第二課時油脂第三課時第十六章合成材料第一課時有機反應(yīng)規(guī)律第二課時有機合成方法第十七章化學(xué)實驗方案的設(shè)計第一課時物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗方案的設(shè)計第二課時物質(zhì)的檢驗共70頁蛋白質(zhì)第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一講氧化還原反應(yīng)及其配平【考綱要求】1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。2.掌握用化合價升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學(xué)會分析氧化劑的氧化性強弱、還原劑的還原性強弱的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.化學(xué)反應(yīng)的分類：2．氧化還原反應(yīng)：(1)氧化劑：（2）還原劑(3)被氧化：（4）被還原氧化產(chǎn)物：（6）還原產(chǎn)物3.規(guī)律：氧化劑：得（電子）→降（價降低）→還（還原反應(yīng)，被還原）→還（還原產(chǎn)物）還原劑：失（電子）→升（價）→氧（，被）→氧（）二、自我訓(xùn)練：1.K2Cr2O73Cl2H2O（1）元素被氧化，是氧化劑。（2）是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為（4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）Fe33（NO3）322H2O(2)P4CuSO42Cu33PO4H2SO4以上兩個反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的常見方法：(1)同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比較：(2)根據(jù)元素周期律比較：(3)根據(jù)金屬活動順序表比較：(4)根據(jù)反應(yīng)條件比較：(5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷：【例題解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化劑的氧化性強弱順序為：還原劑的還原性強弱順序為：解題思路:易錯點:[例2]在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO3（?。?cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值為4，則d的值A(chǔ)、1B、2C、3D、4解題思路:易錯點:第二講離子反應(yīng)【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。3.學(xué)會分析離子共存的先決條件?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.電解質(zhì)：概念：(2)常見物質(zhì)類別：。2.非電解質(zhì)：（1）概念：（2）常見物質(zhì)類別：。3.強電解質(zhì)：（1）概念：2）常見物質(zhì)類別：4.弱電解質(zhì)：（1）概念：2）常見物質(zhì)類別：5.離子反應(yīng)：（1）概念：2）本質(zhì)：共70頁6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別：二、離子方程式的書寫步驟：1.“寫”：2.“改”：3.“刪”：4.“查”：三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca（OH）2：Na2CO3：H3PO4：NH3·H2O：Fe（OH）3：Al（OH）3：NaHSO4：NaHSO3：熔融NaHSO4：熔融Na2O：四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、碳酸鈣溶解于醋酸：碳酸氫鈉與石灰水：碳酸氫鈣與燒堿溶液：硫酸銨與氫氧化鋇溶液：明礬溶液與氫氧化鋇溶液：氯化鈣與氟化銀溶液：溴化亞鐵溶液中通氯氣：硫化鈉溶液中通硫化氫：乙醛與銀氨溶液：2、苯酚鈉溶液中通CO2：?！纠}解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2解題思路:易錯點:。[例2]已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH解題思路:易錯點:。第三講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱【考綱要求】1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.反應(yīng)熱：（1）概念：符號：3）單位：。（4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越。如果在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是反應(yīng)，此時的ΔH0；反之，則為反應(yīng)，此時的ΔH0。因此：ΔH=物的總能量-物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：Δ2.熱化學(xué)方程式：（1）概念：（2）含義：（3）書寫規(guī)則：①②③④（4）注意點：①注明在什么溫度和壓強下進行，若不注明，則代表；②化學(xué)計量數(shù)代表，因而可為分?jǐn)?shù)；③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號內(nèi)標(biāo)明；④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即，在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用號隔開。3.燃燒熱：（1）概念：（2）注意點：①燃燒條件、②可燃物的量化合價。4.中和熱:（1）概念：（2）注意點：①反應(yīng)條件、②生成水的量、③為何強調(diào)強酸強堿和稀溶液④如何測定中和熱5.蓋斯定律:（1）概念：6.自我練習(xí):(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出akJ的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃，已知水的比熱容為CkJ/（g?℃），試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：?！纠}解析】[例1](1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對大小為__________。共70頁(2)已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，則Q3與Q1或Q2關(guān)系為_____。(3)已知：Q1=484，Q2=572，則蒸發(fā)2mol水所需能量為__________。解題思路:易錯點:。[例2]已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-394kJ/mol。（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol。則反應(yīng)：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱是多少？解題思路:易錯點:。第二章堿金屬第四講鈉及其化合物【考綱要求】1．鈉的性質(zhì)及用途。2．Na2O和Na2O2的性質(zhì)及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性質(zhì)及用途。4.Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計算中的應(yīng)用?！咀詫W(xué)反饋】一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉質(zhì)地、光澤，密度比水，能于水，熔點低。是的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號中填寫化學(xué)式)銀白色金屬鈉→表面變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液→白色塊狀物質(zhì)→白色粉末狀物質(zhì)2.完成下列化學(xué)方程式①Na+H2O解釋實驗現(xiàn)象；浮熔游紅②Na+H2O+FeCl3③Na+HCl④C2H5OH+Na三、CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷1.CO2+2NaOH2．CO2+NaOH3．CO2+Na2CO3+H2O4.由CO2和NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)1.向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的鹽酸五.過氧化鈉的強氧化性(完成化學(xué)方程式)1.Na2O2與SO2反應(yīng)2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-2O2投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。六..鈉的冶煉化學(xué)方程式；七.鈉的存放和取用?！纠}解析】[例1]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因解題思路:易錯點:。[例2]2.38克CO2和H2O蒸氣的混合氣體通過18.58克Na2O2固體后，充分反應(yīng)，得到20克固體，求混合氣體中CO2和H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比。解題思路:易錯點:。第五講堿金屬元素【考綱要求】1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性。2.堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的相似性及遞變性。3.焰色反應(yīng)。【自學(xué)反饋】一、金屬元素的相似性1.原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是價。2.物理性質(zhì)：堿金屬除銫略帶外，都是色。質(zhì)，熔沸點，是的良導(dǎo)體。3.最高價氧化物的水化物(ROH)均為二、金屬元素的差異性和遞變性1.堿金屬從上到下半徑逐漸2.化學(xué)性質(zhì)：Li+O2→鈉能形成、兩種氧化物，K能形成氧化物。(寫化學(xué)式)三、金屬的制取金屬La、Na的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金屬K因為易溶與熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。四、焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物?！纠}解析】[例1]工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：共70頁KCl+Na→NaCl+K(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些物理常數(shù)？，其選擇范圍是。(2)工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實？解題思路:易錯點:。[例2]某堿金屬(R)及其氧化物(R2O)組成的混合物4.0克，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0克。問∶(1)該金屬是何種金屬(2)混合物中堿金屬單質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解題思路:易錯點:。第三章物質(zhì)的量第六講物質(zhì)的量和氣體摩爾體積【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量（1）概念：(2）符號：3）單位：2.摩爾（1）概念：（2）符號：（3）基準(zhǔn)4）注意點：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的。②常見的微觀粒子有：或它們特定的組合。3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：（2）符號：3）單位：（4）注意點：①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是中的原子個數(shù)。②現(xiàn)階段常取為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4.摩爾質(zhì)量（1）概念：（2）符號：（3）單位：（4）注意點：與相對分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上同，數(shù)值上同。5.氣體摩爾體積（1）概念：（2）符號：3）單位：（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度℃，壓強Pa。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是：。（5）影響物質(zhì)體積大小的因素①②③二、公式小結(jié)1.m、n、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：（2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。3.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算——m（1）基本計算關(guān)系：M?（2）變換計算關(guān)系：①M=?ni%Mi②M=?Vi%Min—【例題解析】[例1]NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.含NA個H原子的H2的物質(zhì)的量為1molB.NA個CO分子和NA個N2分子質(zhì)量均為28gC.NA個H2SO4分子和NA個H3PO4分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1共70頁D.5.6g亞鐵離子得到0.2NA個電子可變成鐵原子解題思路:易錯點:。[例2]標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:nC.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:mD.標(biāo)況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m解題思路:易錯點:。第七講物質(zhì)的量濃度【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法2.掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量濃度（1）概念：（2）符號：（3）單位：（4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶①特點:②用途：容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：（3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)注意的問題：二、計算公式1.物質(zhì)的量濃度的計算c?n?m?VMVNNAV2.c、?%、ρ之間的計算關(guān)系c?100?0?%M四、溶液的稀釋（1）溶液的稀釋：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）②C1V1=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒）（2）溶液混合：CV=C2V2+C1V1（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）?！纠}解析】[例1]某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水,配制成密度為dg/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄清溶液.下式表示正確的是共70頁A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解題思路:易錯點:?！猍例2]已知98％的濃H2SO4的濃度為18.4mol·Ll，則49％的硫酸溶液的濃度為()——A．等于9.2mol·L1B．大于9.2mol·L1—C．小于9.2mol·L1D．不能確定解題思路:易錯點:。第八講有關(guān)物質(zhì)的量的計算【考綱要求】1.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算的方法2.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計算方法【自學(xué)反饋】1.完成下圖2.常用計算方法:質(zhì)量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法?！纠}解析】[例1]要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL解題思路:易錯點:。[例2]鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷解題思路:易錯點:。[例3]用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為A.VmL4B.VmL5C.VmL6D.無法判斷解題思路:易錯點:。[例4]取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8克無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？.解題思路易錯點:。第四章鹵素第九講氯氣【考綱要求】1.氯氣的性質(zhì)。2.次氯酸的性質(zhì)(不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯氣實驗室制法(裝置、凈化、收集、尾氣處理等問題)?！咀詫W(xué)反饋】1．氯氣的物理性質(zhì)共70頁氯氣呈氣味，2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(活潑的非金屬單質(zhì)，是強氧化劑。)(1)與金屬的反應(yīng)Cu+Cl2現(xiàn)象：Fe+Cl2→干躁Cl2與Fe反應(yīng)，所以液氯可以貯存在中。(2)與H2的反應(yīng)Cl2+H2→現(xiàn)象：點燃鹽酸的工業(yè)制法)光照故不能用與工業(yè)制鹽酸)(3)與水的反應(yīng)Cl2+H2O→HClO是一種強氯水的成分氯水的保存(4)與堿的反應(yīng)Cl2+NaOH→常用與吸收多余的Cl2)。Cl2+Ca(OH)2→(工業(yè)制漂白精)(5)與還原性物質(zhì)的反應(yīng)Cl2+FeCl2→Cl2+H2S(HBrHI)→Cl2+Na2SO3→Cl2+FeBr2→(6)與有機物的反應(yīng)Cl2+CH4→Cl2+C2H4→3.氯氣實驗室制法(1)反應(yīng)原理(2)裝置類型(3)儀器名稱收集方法(5)凈化方法(6)尾氣吸收4.氯氣工業(yè)制法(用方程式表示)【例題解析】[例1]將KMnO4與KClO3的混合物加熱可得氣體A，在反應(yīng)后的殘留固體中加入一定量的濃H2SO4并加熱，又可得到單質(zhì)氣體B。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。[例2]某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO-3的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1第十講鹵族元素【考綱要求】“”1.鹵素在性質(zhì)上的相似性、特性和遞變規(guī)律。2以.鹵素知識為載體，判斷擬鹵素具有或不具有的性質(zhì)，即信息遷移題。3.綜合考查.鹵素單質(zhì)的制備、收集、性質(zhì)、保存與其它物質(zhì)反應(yīng)等實驗題計算?！咀詫W(xué)反饋】一.相似性1.最外層都是價。氯、溴、碘的正化合價為+1、+2、+3、+5、+7價。2.鹵素都是活潑的，具有3.鹵化氫為溶與水，在潮濕空氣中形成4.鹵素單質(zhì)都有顏色。鹵化銀見光分解。二.特性1．Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴采用水封法。2．I2單質(zhì)易升華，淀粉遇I2變藍；AgI可用與人工降雨，碘鹽可防止甲狀腺腫。3．HClO4是常見含氧酸中最強酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最強的酸。4．F2、HF均腐蝕玻璃。AgF易溶與水。5．F2不能把氯、溴、碘從氫化物或鹽溶液中置換出來，因發(fā)生2F2+2H2O=4HF+O2【例題解析】[例1]F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2與燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解題思路:易錯點:。[例2]在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合價是。（2）R元素的原子最外層電子數(shù)是。解題思路:易錯點:。共70頁第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第十一講原子結(jié)構(gòu)【考綱要求】1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質(zhì)量的計算方法以及與同位素原子相對原子質(zhì)量的關(guān)系。3.了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.原子的組成：中子N個=（A-Z，原子核原子AZX質(zhì)子Z個,決定核外電子Z個據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是、決定同位素種類的因素是、決定原子近似相對原子質(zhì)量的因素是、決定原子所顯電性的因素是。2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說明）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：、；（2）電子式：、；（3）原子組成表示式（原子符號）：、。3.核素與同伴素：（1）核素概念：（2）同位素概念：（3）二者的區(qū)別與聯(lián)系：（4）同位素特征：①核物理性質(zhì)：、②物理性質(zhì)：、③化學(xué)性質(zhì)：④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：。（5）幾種相對原子質(zhì)量:①原子的相對質(zhì)量:②原子的近似相對原子質(zhì)量：③元素的相對原子質(zhì)量：④元素的近似相對原子質(zhì)量4.核外電子排布規(guī)律：（1）每個電子層最多容納的電子數(shù)為個。（2）最外層不超過個（若最外層為K層則不超過個）；次外層不超過個（若次外層為L層則不超過個）；倒數(shù)第三層不超過個。（3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在、然后才依次排在、而原子失去電子時總是先失去。（4）核外電子運動特征：自身質(zhì)量和體積：；運動范圍：運動速度：；所以固定軌道，能同時測出某時的速度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是：，此法中的小黑點表示的意義是。.【例題解析】[例1]已知氫元素存在1H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三種同位素，則形成的H2共有種，形成的H2O共有種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有種。解題思路:易錯點:。[例2]已知X元素能形成相對分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c，則X元素存在種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為。解題思路:易錯點:。第十二課時元素周期律元素周期表【考綱要求】1.理解元素周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結(jié)果。2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu)。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)。自學(xué)反饋】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念：(2)表現(xiàn)形式：①原子最外層電子排布：②原子半徑：③元素的化合價：④⑤：⑥：????其中是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，而其它性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。2.元素周期表：共70頁（1）概念：（2）編排規(guī)律：行：、共有行；列：、共有列（3）結(jié)構(gòu)：周期：短周期：長周期：、包括不完全周期：族：主族：、包括副族：、包括零族：過渡元素：元素所顯最高正價與族序數(shù)的關(guān)系。二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系：1．同周期元素從左到右：隨著子能力，元素的性增強，失電子能力，元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性增強，性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的性增強，性減弱；氣態(tài)氫化物的性增強；??2.同主族元素從上到下：隨著，得電子能力，元素的性增強，失電子能力，元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性增強，性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的性增強，性減弱；氣態(tài)氫化物的性增強；??3.左上右下對角線元素的性質(zhì)元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在元素的化合物中進行研究。.【例題解析】[例1]已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C解題思路:易錯點:。[例2]已知aA與bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有m種元素，B元素所在周期共有n種元素，若a>b，則b的值可能為a<b，則b的值可能為解題思路:易錯點:。第十三課時化學(xué)鍵【考綱要求】1.理解有關(guān)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、配位鍵、*金屬鍵等概念2.掌握用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程的方法，并能正確寫出常見物質(zhì)和微粒的電子式，結(jié)構(gòu)式。3.掌握影響各類化學(xué)鍵強弱的因素，以及化學(xué)鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.化學(xué)鍵：（1）概念：(2)種類：、、。2.離子鍵：（1）概念：。（2）形成過程（以MgCl2為例）：。（3）影響離子鍵強弱的因素：。（4）離子鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。3.共價鍵：（1）概念：。（2）形成過程（以CO2為例）：。（3）影響共價鍵強弱的因素：。（4）共價鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。（5）共價鍵極性強弱的分析方法：。（6）共價鍵極性強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。4．配位鍵：（1）概念：。共70頁（2）形成過程（以NH4+為例）：。（3）形成配位鍵的條件：。（4）配位鍵屬于鍵，但在指出物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型時必須單獨指出。*5強烈的相互作用。影響金屬鍵強弱的因素：金屬的原子半徑和價電子的多少。一般情況下，金屬的原子半徑越小，價電子越多，則金屬鍵，金屬的熔沸點就。二、自我演練：1．用電子式表示下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的形成過程：Na2O：AlF3：Mg3N2N2：NH3：CS2：BF3：CCl4：、PCl3：PCl5：H3O+：2.寫出下列物質(zhì)的電子式：H2S：、NF3：、H2O2：、NaOH：、NaHS：Na2O2：、FeS2：、CaC2：、NH4Cl：、KCN：、NaHCO3：、HCOOH：、—OH：、CH3COO-：、CH3-：、CH3+：。.【例題解析】[例1]判斷并寫出下列微粒符號：（1）含18個電子的陽離子_________________________________；（2）含18個電子的陰離子_________________________________；（3）含18個電子的化合物分子。(4)含18個電子的單質(zhì)分子解題思路:易錯點:。[例2]AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2+B2→C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+ZZ有漂白作用（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2___________X_________Y_________（2）用電子式表示AB2的形成過程____（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________解題思路:易錯點:第十四課時非極性分子和極性分子【考綱要求】1.理解極性鍵與非極性鍵的形成原因，并能進行化學(xué)鍵的極性強弱比較。2.理解化學(xué)鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。3.理解分子間作用力和氫鍵的概念以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析1.非極性鍵：（1）概念：（2）形成條件：。2.極性鍵：（1）概念：（2）形成條件：3）共價鍵極性強弱比較依據(jù)：形成共價鍵的共用電子對偏向與偏離程度越大，鍵的極性就越強。試比較下列兩組共價鍵的強弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：3.極性分子：（1）含義：（2）舉例：。4.非極性分子：（1）含義：（2）判斷方法:①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負(fù)電荷重心是否重疊②根據(jù)ABn的中心原子A周圍是否為完全等價的電子對③根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。（或A是否達最高價）(3)常見ABn型分子中極性分子與非極性分子比較：共70頁分子類型舉例鍵角構(gòu)形分子極性ABCOAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子間作用力：（1）概念：（2）影響因素：（3）對物質(zhì)性的影響：。6．氫鍵：（1）概念：（2）形成條件：（3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：7.相似相溶原理?！纠}解析】[例1]]氰(CN)2為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(2)已知氰分子鍵之間夾角為180°并有對稱性，(CN)2的電子式為______________，結(jié)構(gòu)式為______________，(CN)2分子為______________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)CN-中電子數(shù)為______________，CN-的電子式為______________。解題思路:。易錯點:。[例2]將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在極性鍵的極性分子是______。(2)存在非極性鍵的非極性分子是_____。(3)存在極性鍵的非極性分子是_。(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是______________。解題思路:易錯點:。第十五課時晶體結(jié)構(gòu)【考綱要求】1.理解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的有關(guān)概念。2.掌握影響四種晶體熔沸點高低的有關(guān)因素，并據(jù)此對各種晶體的熔沸點的高低和硬度的大小進行比較。3.了解晶胞的概念，會進行晶胞中微粒數(shù)的相關(guān)計算?！咀詫W(xué)反饋】一、概念辨析晶體：。1．離子晶體：（1）概念：(2)性質(zhì)特征：（3）重要判斷依據(jù)：（4）影響熔沸點高低的因素：。2.原子晶體：（1）概念：(2)性質(zhì)特征：（3）重要判斷依據(jù)：（4）影響熔沸點高低的因素：。3．分子晶體：（1）概念：(2)性質(zhì)特征：（3）重要判斷依據(jù)：（4）影響熔沸點高低的因素：。4.金屬晶體：（1）概念：(2)性質(zhì)特征：（3）重要判斷依據(jù)：（4）影響熔沸點高低的因素：。二、各種晶體類型常見例子：1．離子晶體：（1）NaCl：一個Na+周圍以離子鍵同時結(jié)合個Cl-，與一個Na+距離最近的Na+有個，在一個晶胞中含Na+、Cl-分別為、個，若NaCl晶胞的邊長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為。（2）CsCl：一個Cs+周圍以離子鍵同時結(jié)合個Cl-，與一個Cs+距離最近的Cs+有個，在一個共70頁晶胞中含Cs+、Cl-分別為、個，若CsCl晶胞的邊長為rcm，晶體的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為。2．原子晶體：（1）金剛石：一個C原子周圍以共價鍵同時結(jié)合個C原子，鍵角為，形成正四面體結(jié)構(gòu)，并不斷向周圍擴展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（2）石墨（過渡晶體）一個C原子周圍以共價鍵同時結(jié)合個C原子，鍵角為形成結(jié)構(gòu)，并不斷向周圍擴展成結(jié)構(gòu)，金剛石不導(dǎo)電而石墨導(dǎo)電的原因是，金剛石硬而石墨軟的原因是，石墨的熔點高于金剛石而沸點與金剛石相同的原因是。（3）硅晶體：與相似，只需將其中的原子換成原子，鍵長變得稍一些即可。（4）碳化硅晶體：與相似，只需將其中的原子用原子和原子交替更換，鍵長介于和之間即可，其熔沸點比金剛石的，比硅晶體的。（5）二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)能用類似方法模擬來嗎？在1molSiO2晶體中含有mol的Si—O鍵。3.分子晶體：CO2晶體：在一個晶胞中含有個CO2分子，與一個CO2分子距離最近且等距離的CO2分子有個。白磷分子與甲烷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，它們在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是。【例題解析】[例1]在白磷分子中，每個磷原子以________鍵與另外的________個磷原子相結(jié)合成________結(jié)構(gòu)，鍵角為________。如果把一個白磷分子的每個Ｐ－Ｐ都打開插入一個氧原子，則一共可結(jié)合_________個氧原子，這樣得到化合物的分子式為________。解題思路:。易錯點:。請參考上述數(shù)據(jù)填空并回答問題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答：_______________________________。解題思路:易錯點:。第六章氧族元素硫酸工業(yè)第一課時氧族元素【考綱要求】1.理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；2.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；3.了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義【自學(xué)反饋】1．氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律共70頁【小結(jié)】非金屬性依次；金屬性依次。22.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)4．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關(guān)系強還原性氧化性、還原性強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以還原性為主。5．硫的四種價態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系共70頁①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。②硫與Fe、Cu反應(yīng)時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。6.臭氧的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有的色體，密度比氧氣，