2024年湖南省高考化學模擬試卷及答案

2024年湖南省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共10小題，滿分12分）

1.（3分）（2013秋?揚州期末）化學與生產(chǎn)和生活密切用關，下列說法正確的是（）

A.聚氨乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學變化過程

2.（3分）（2022?日照一模）從科技前沿到日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是（）

A.在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于高分子材料

D.“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達峰、碳中和

3.（3分）（2020秋?昌平區(qū)期末）下列化學用語書寫不上確的是（）

A.H的三種同位素：;H、科、；H

B.HC1的電子式：廣卜。：「

C.Na+的結構示意圖：，J

H

H-f-H

D.CH4的結構式：H

4.（2021秋?讓胡路區(qū)校級期末）下列離子能大量共存的一組是（）

A.Na+、Pb2+、SO42\Cl'B.Mg**、CO32\Cl、NCV

C.Mg2+、SO42\K'NH4+D.Ca2\OH\Ba2+.NH4+

5.（2021?河北區(qū)二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應生成2.24LO2（標況下）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.100mLlmol?L"eC13溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

D.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為6NA

6.（2022?濱海新區(qū)模擬）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結構如圖所示，其中

X、Y、Z、Q、W為I?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單

離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）

xG

W+[X）Y「Y、Q]

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

7.（3分）（2012?奉賢區(qū)一模）某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關于該物質(zhì)的說法錯誤的是

A.該物質(zhì)的結構簡式為1V

B.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應

C.該物質(zhì)既能與HC1反應，也能與NaOH反應

D.該物質(zhì)可以聚合成高分子化合物

8.（2022?浙江模擬）下列說法不正確的是（）

濃硫酸

A.受浸腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

B.用冷卻結晶的方法提純含有少量KQ的KNO3晶體

C.如圖將浸有CoC12水溶液的濾紙懸掛于濃硫酸中，濾紙由粉紅色變?yōu)樗{色

D.探究影響Na2s203與稀H2s04反應速率的因素時，可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢判斷

9.（2022?邯鄲一模）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）

A.HCIO(aq)壁C12(g)FeC12(aq)FeCh(aq)

B.Fe2O3(s).Fe(s)?Fe3O4(s)

―高溫

02（g）z1/、⑷

C.NH3(g)N?(8)一02W.NO2(g)

D.SOz(s)CaC12(aq)CaSOs<s)0L(g).CaSO4(s)

10.（2021秋?汕頭期末）向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下操作，結論正確的

是（）

操作現(xiàn)象結論

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42

B先滴加2滴KSCN溶液，再滴先不顯紅色，再滴新制的原溶液中有Fe2+

幾滴新制的氯水氯水后溶液變?yōu)榧t色

C用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+

反應

D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將溶液變渾濁原溶液中有CO32-

氣體通入澄清石灰水中

A.AB.BD.D

多選題（共4小題，滿分8分）

（多選）11.（4分）（2014?徐州三模）下列說法正確的是（）

A.在氨水中加入少量的水或氯化鐵固體后，都能使溶液中的c（0H）減小

B.反應Hg（I）+H2SO4（叫）一HgSO4（叫）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則AH

<0

C.工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)

生的氣體與燒堿反應

D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp

（AgCl）<Ksp（Ag2CrO二）

（多選）12.（2022?山東模擬）常溫下，向5mL一定濃度的硫酸銅溶液中逐滴滴入O.lmol

?L”的氨水，首先析出淺藍色的Cu2（OH）2s04沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，形成［Cu

（NH3）4產(chǎn)絡離子（假定溶液混合后體積不變）。滴加過程中pc（pc=-Ige（M2+）,M2+

為C『+或[Cu(NH3)4產(chǎn)+｝與氨水體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.硫酸銅溶液的濃度為0.05mol?Lr

B.常溫下，b點溶液中水的電離程度低于純水的

C.c點溶液中存在c(NH4+)+c(H+)>c(OH)

D.常溫下，忽略NH4+的影響，可得Ksp[Cu2(OH)2so4]=(0.025+0.5X10'x)X10"

X

(多選)13.(2022?順德區(qū)校級模擬)采用合適的催化劑，利用電化學可以固氮，這是科學

家孜孜追求的一種制備氨的方法.圖是一種電化學制備氨的原理圖。測得電壓為2.0V時,

v(NH3)=8.9X10nmols'cm^o下列說法錯誤的是()

A.甲處所示箭頭表示電子的移動方向

++

B.陰極反應式：N2+8H+6e'=2NH4

C.氮氧化鈉納米顆粒是該固氮方法的催化劑

D.1m2電極板1天可制備NH3約為2.6g

14.(4分)(2021秋?煙臺期中)25c時，向lOmLO.IOmolL”氨水(Kb=10-5)中逐滴加

入0.10molL/i的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積變化如圖。下列說法錯誤的是()

A.a點處存在c(NHaH2O)+c(H+)—c(Cl)+c(OH')

++

B.b點處存在c(CI)-c(NH3?H2O)+C(H)+C(NH4)

C.由a-b,溶液中n(NH4+)持續(xù)增大

D.V=10mL時,存在c(Cl')>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

三.實驗題(共3小題，滿分39分)

15.（12分）（2017?株洲模擬）三氯化磷（PC13）是一種用于有機合成的重要催化劑.實驗

室常用紅磷與干燥的C12制取PC13,裝置如圖所示.

氧

氣

發(fā)

生

裝

置

已知：紅磷與少量C12反應生成PC13,與過量C12反應生成PC15.PC13遇02會生成PO03

（三氯氧磷）,POC13溶于PC13,PC13遇水會強烈水解生成H3P03和HC1.PC13、P0CI3

的熔沸點見表.

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃

PC13-11275.5

POC132105.3

請答下面問題：

（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把,然后稍稍用力

即可把玻璃管插入橡皮管.

（2）B中所盛試劑是,F中堿石灰的作用是.

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的

CO2,一段時間后，關閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立

即進行.通干燥CO2的作用是,C裝置中的Ki、K2的設計也出于類似的目的，

為了達到這一實驗目的，實驗時與Ki、K2有關的操作是.

（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POC13、PC15等.加入紅磷加熱除去PC15后，通過

（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PC13.

（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)：

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液：

②取以上溶液液.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量）,充分反應：

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用O.lOOOmol/L的Na2s203溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2s2。3溶液8.00mL.

已知：H3Po3+l2+H2O=H3Po4+2HI,12+2Na2s2O3=2Nal+Na2s4。6,根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假

設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為.

16.（15分）（2018秋?濰坊期末）金屬鈦的機械強度高、抗腐蝕能力強，被譽為“21世紀

的金屬”。工業(yè)上常用流酸酸浸鈦鐵礦石（其主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3,它難溶于水，

但能與酸反應）來制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制取金屬鈦。工藝流程如圖。

高澧水蕉氣

忸鐵甲過漂

回答下列問題：

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為。

（2）稀硫酸與FeTiO3反應的離子方程式為。

（3）過程V表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性。（填“強”或“弱”）

（4）寫出過程IV中反應的化學方程式o

（5）酸浸中，鐵的浸出率與時間、溫度的關系如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%

時，可以采用的實驗條件為。

時刖小

17.(12分)(2019?寧德模擬)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的

相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。

I.氮氧化物間的相互.轉(zhuǎn)化

(I)已知2NO(g)+02(g)=2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步2NO(g)=N2O2(g)(快速平衡)

第二步N2O2(g)+02(g)=2NO2(g)(慢反應)

①用6表示的速率方程為v(02)=kic2(NO)c(02)：N02表示的速率方程為

k

v(NO2)=k2c2(NO;c(O2),ki與k2分別表示速率常數(shù)，則一-=。

k2

②下列關于反應2NO1g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是(填序號)。

A.增大壓強，反應速率常數(shù)一定增大

B.第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能

C.反應的總活化能等于第一步和第二步反應的活化能之和

(2)2NO2(g)UN2O4(g)(AH<0),用分壓表示的平衡常數(shù)KP與1"(T為溫度)

①能正確表示IgKp與1/T關系的曲線是(填“a”或"b”)。

②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的N02,平衡時N02的分壓為lOOkPa.已

知KP=2.7X103kPa,,則N02的轉(zhuǎn)化率為。

II.煙氣中氮氧化物的脫除

(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。

主反應：4NH3(g)+4NO(g)+02(g)=4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反應：4NH3(g)+302(g)=2Nz(g)+6H2O(g)AH2=?1267.1kJ?mol"

4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH3=-907.3kJ?mor1

?AHi=o

②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NOH勺濃度與溫度的關系如圖I,試分析

脫硝的適宜溫度是(填序號)。溫度超過I000C,NO濃度升高的原因是。

a.<85O℃b.900-lC00℃c.>1050℃

M

2

n580

化2

物I580

殘

留I

濃50

度

100010501100

ffil由2

(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過電解再生，裝置如

圖2.陰極的電極反應式為,電解槽中的隔膜為(填“陽”或“陰”)離

子交換膜。

四.解答題(共1小題，滿分15分，每小題15分)

18.(15分)(2017?揭陽一模)太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太

陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、銅、硼、像、硒等.回答下列問題：

(1)二價銅離子的電子排布式為.已知高溫下CU2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原

子核外電子結構變化角度解釋.

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)

為.

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4『+配離子.已知NF3與NH3

的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cd+形成配離子，其原因是：.

(4)銅與類鹵素(SCN：2反應生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2中含有n鍵的數(shù)目為,

類鹵素(SCN)2對?應的酸有兩種，理論上硫甄酸(H-S-C^N)的沸點低于異硫制酸

(H-N=C=S)的沸點.其原因是.

(5)硼元素具有缺電子性，具化合物可與具啟孤電子對的分于或離子形成配合物，如

BF3能與NH3反應生成BF3-NH3在BF3?NH3中B原子的雜化方式為.,BVNN

間形成配位鍵，氮原子提供.

(6)六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為..六方氮化硼在高

溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm,

立方氮化硼的密度是,g/cn?.(只要求列算式).

19.(2022?深圳一模)以1,6-二酚(化合物A)為原料合成藥物中間體F及其衍生物G

的一種路線如圖:

(1)化合物A的分子式為、化合物E中含氧官能團的名稱為處鍵、。

(2)寫出反應①的化學方程式。

(3)化合物D的結構簡式為o

(4)反應②的反應類型為。

(5)若M為化合物E的同分異構體，能與新制的銀氨溶液反應。則反應時，消耗的［Ag

(NH3)2]OH與M的物質(zhì)的量最大比為o

(6)化合物C的同分異構體同時滿足下列條件，則該同分異構體的結構簡式為

(任寫一種)。

a.含兩個六元環(huán)

b.酸性條件下水解可得CH3COOH

C.lmol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

OH

(7)參照上述合成路線，以和為主要原料，設計合成合成

2024年湖南省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分12分）

1.（3分）（2013秋?揚州期末）化學與生產(chǎn)和生活密切用關，下列說法正確的是（）

A.聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學變化過程

【考點】有機高分子化合物的結構和性質(zhì)；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系.

【專題】化學計算.

【分析】A.聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒：

B.有新物質(zhì)生成的是化學變化；

C.相對分子質(zhì)量在1C000以上的有機化合物為高分子化合物；

D.有新物質(zhì)生成的是化學變化.

【解答】解：A.聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒，不能用于食品包裝，故A錯誤；

B.燥的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液

化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成

產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學變化，

故B錯誤：

C.油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?/p>

是化學變化，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查食品添加劑、物理變化和化學變化，高分子化合物，難度不大，明確

物理變化和化學變化的區(qū)別是解題的關鍵.

2.（3分）（2022?日照一模：）從科技前沿到日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是（）

A.在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于高分子材料

D.“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達峰、碳中和

【考點】無機非金屬材料；氨基酸、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)特點.

【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的分類專題.

【分析】A.絲綢主要成分為蛋白質(zhì)；

B.聚乙烯是乙烯發(fā)生加成聚合反應生成的高分子化合物；

C.氮化硼是無機物；

D.碳達峰、碳中和是減少二氧化碳排放。

【解答】解：A.在三星堆“祭祀坑''提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白

質(zhì)，故A正確：

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯是高分子化合物，屬于高分子材

料，故B正確：

C.氮化硼是新型無機非金屬材料，不是有機物，更不是屬于高分子化合物，故C錯誤;

D.“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，減少二氧化碳排放，利于碳達峰、碳

中和，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的組成、結構與應用，把握物質(zhì)組成和性質(zhì)、有機物及無機物的

判斷等知識即可解答，注意化學弓生活、科技、社會的關系，題目難度不大。

3.（3分）（2020秋?昌平區(qū)期末）下列化學用語書寫不正確的是（）

A.H的三種同位素：；H、科、；H

B.HC1的電子式：”卜。：］

C.Na+的結構示意圖：

H

H-C-H

D.CH4的結構式：H

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同一類原子互稱為同位素；

B.HQ是共價化合物；

C.鈉離子核內(nèi)11個質(zhì)子，核外10個電子；

D.甲烷含有4個C?H鍵。

【解答】解：A.；H、2H.，1是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為0、1、

2,中子數(shù)不同，它們互稱為同位素，故A正確；

??

B.氯化氫中氫原子和某原子共用1對電子，電子式為：“：!：!：，故B錯誤；

磅

C.鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，鈉離子結構示意圖：故C

正確；

D.甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結構，CH4的結構式為

H

H—j

11,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，涉及核素符號、電子式、離子結構示意圖、

結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學生的規(guī)范答題

能力，題目難度不大。

4.（2021秋?讓胡路區(qū)校級期末）下列離子能大量共存的一組是（）

A.Na+、Pb2+.SO42\Cl'B.Mg/、CO32\C\\NOs'

C.Mg2+、SO42\K+、NH4+D.Ca2\OH\Ba2+^NHZ

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應專題.

【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，

以此來解答.

【解答】解：A.Pb2\SO4?一結合生成沉淀，不能共存，故A不選；

B.Mg2\CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；

C.該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；

D.Ca2\OH不能大量共存，OH、NH4+結合生成弱堿，不能共存，故D不選：

故選：Co

【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分

析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大.

5.（2021?河北區(qū)二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應生成2.24LO2（標況下）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.100mLImol-L1FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.密閉容器中23gNOz與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

D.常溫常壓下，124gP4中所含P?P鍵數(shù)目為6NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.過氧化鈉與水的反應為歧化反應，氧元素由?1價歧化為?2價和0價；

B.Fe3+在水溶液中部分水解；

C.N02與N2O4的最簡式均為NO2；

D.求出124gp4的物質(zhì)的量,然后根據(jù)白磷中含6條P-P犍來分析°

【解答】解：A.過氧化鈉與水的反應為歧化反應，氧元素由-1價歧化為-2價和。價，

故當生成2.24LO2（標況下）即0.1molC）2時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；

B.Fe3+在水溶液中部分水解，所以100mLhnol/LFeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,

故B錯誤；

C.NO2與N2O4的最簡式均為NO2,混合氣體可以看作是“NO2”，故23g混合物中含有

的NO2的物質(zhì)的量為ri-—學一-0.5niol,貝1J含0.5NA個氮原子，故C正確；

46g/mol

D.124gP4的物質(zhì)的量為n=—吧?一=lmol,而白磷P4中含6條P-P鍵，故Imol

124g/mol

白磷中含6NA條P-P鍵，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的

結構是解題關鍵，應注意掌握基礎的運算方法。

6.（2022?濱海新區(qū)模擬）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結構如圖所示，其中

X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單

離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）

W+QY1、Q「

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結

構可知，Z、Q的最外層有6個電子，Z為0、Q為S,Q和W的簡單離子具有相同的電

子層結構，W的原子序數(shù)最大，W為K,Y可形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵,

結合原子序數(shù)可知X為H、Y為C,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為O、Q為S、W為K,

A.WX是KH,含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W>Y>

Z,故B錯誤；

C.非金屬性S大于C，則最高價氧化物后應的水化物的酸性：Q>Y,故C錯誤；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物，如CO、二氧化碳、水、雙氧水、

氧化鉀、過氧化鉀、二氧化硫、三氧化硫，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握物質(zhì)結構、元素的位置、

化學鍵來推斷元素為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考直，注意規(guī)律性知識的應用，

題目難度不大。

7.（3分）（2012?奉賢區(qū)一模）某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關「該物質(zhì)的說法錯誤的是

)

?'?CH#-CTi-COOH

A.該物質(zhì)的結構簡式為Mb

B.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應

C.該物質(zhì)既能與HC1反應，也能與NaOH反應

D.該物質(zhì)可以聚合成高分子化合物

【考點】有機物的結構和性質(zhì).

[5?題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】由球棍模型可知，含苯環(huán)、氨基、竣基，結合苯、氨基酸的性質(zhì)等來解答.

【解答】解：A.該物質(zhì)的結構簡式為C6H5cH2cHNH2coOH,故A錯誤；

B.該有機物能燃燒，則可以發(fā)生氧化反應，故B正確；

C.含氨基，能與HC1反應，含-COOH,與NaOH溶液，故C正確；

D.含氨基、痰基，能發(fā)生縮聚反應聚合成高分子化合物，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關系，明確

物質(zhì)的球棍模型即可解答，題目難度不大.

8.（2022?浙江模擬）下列說法不正確的是（）

濃硫酸

A.受澳腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

B.用冷卻結晶的方法提純含有少量KC1的KNO3晶體

C.如圖將浸有CoC12水溶液的濾紙懸掛于濃硫酸中，濾紙由粉紅色變?yōu)樗{色

D.探究影響Na2s203與稀H2s04反應速率的因素時，可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢判斷

【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】A.?臭易溶于苯或甘油;

B.KCkKNO3的溶解度受溫度影響不同；

C.濃硫酸具有吸水性，CoC12水溶液是粉紅色，CoC12固體是藍色；

D.探究影響Na2s2。3與稀硫酸反應速率因素時通過觀察沉淀來判斷反應快慢。

【解答】解：A.溟易溶于苯或甘油，則在實驗室發(fā)生澳腐蝕致傷時，應先用苯或甘油洗

傷口，再用水洗，故A正確；

B.KCKKNO3的溶解度受溫度影響不同，則用結晶的方法提純含有少量KQ的KNO3

晶體，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，CoC12水溶液是粉紅色，CoC12固體是藍色，濃硫酸能把CoCl2

水溶液中的水吸收，所以'濾紙由粉紅色變?yōu)樗{色，故C正確；

D.Na2s203與稀硫酸反應會生成硫沉淀，溶液會變渾濁，所以探究影響Na2s203與稀硫

酸反應速率因素時通時觀察沉淀來判斷反應快慢，故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及實驗安全、物質(zhì)的性質(zhì)、

物質(zhì)分離、除雜與提純、化學反應速率等知識，明碓常見實驗原理和實驗操作方法為解

答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。

9.（2022?邯鄲一模）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）

A.HC1O(aq)當里C12(g)FeC12(aq)FeCh(aq)

B.Fe2O3(S)-j)?Fe(s))尺3。4(s)

ioj

0(g)0(g)

C.NH3(g)2N2(g)2.N02(g)

D.SO2(s)C.12型CaSO3(s)0(g)CaSO4(s)

【考點】氯氣的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.次氯酸分解生成氧氣和氯化氫；

B.氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣;

C.氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；

D.二氧化硫與氯化鈣溶液不反應。

【解答】解：A.次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，不能放出氯氣，則HQO（aq）型。2

不可以實現(xiàn)，故A不選；

B.氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,

所以Fe。(s)筌Fe(°￥年。4(s)可以實現(xiàn)，故B迄

C.氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，所以N2(g)-4^NO2(g)不能實現(xiàn),

放電

故C不選;

D.二氧化硫與氯化鈣溶液不反應，所以SO2(s)CaC12(aq)CaSO3(s)不能實現(xiàn)，故

D不選；

故選：B,

【點評】本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問

題的關鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

10.(2021秋?汕頭期末)向四支試管中分別加入少后不同溶液講行如下操作，結論正確的

是()

操作現(xiàn)象結論

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B先滴加2滴KSCN溶液，再滴先不顯紅色，再滴新制的原溶液中有Fe2+

幾滴新制的氯水氯水后溶液變?yōu)榧t色

C用潔凈伯絲蘸取溶液進行焰色火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+

反應

D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將溶液變渾濁原溶液中有CO3?-

氣體通入澄清石灰水中

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.白色沉淀可能為AgCI；

B.先不顯紅色，可知不含鐵離子，再滴幾滴新制的氮水，變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被

氧化為鐵離子；

C.觀察K的焰色反應需要透過藍色的鉆玻璃：

D.無色氣體為二氧化碳或二氧化硫.

【解答】解：A.白色沉淀可能為AgQ,則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二

者不能同時存在，故A錯誤；

B.先不顯紅色，可知不含鐵離子:再滴幾滴新制的氯水，變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被

氧化為鐵離子，則原溶液中有Fe?.，故B正確；

C.觀察K的焰色反應需要透過藍色的鉆玻璃，則由現(xiàn)象可知，原溶液中有Na+,不能確

定是否含K+,故C錯誤；

D.無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中有CO.F-或SO3?-,或HCO3-等，故D

錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子的檢驗、發(fā)生的反應與

現(xiàn)象為解答的關鍵，惻重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不

大.

多選題(共4小題，滿分8分)

(多選)11.(4分)(2014?徐州三模)下列說法正確的是()

A.在氨水中加入少量的水或氯化鉉固體后，都能使溶液中的c(OH)減小

B.反應Hg(1)+H2SO4(aq)—HgSCM(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則AH

<0

C.工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)

生的氣體與燒堿反應

D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp

(AgCl)<KsP(Ag2CrO4)

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；

電解原理；反應熱和焙變.

【專題】基本概念與基本理論.

【分析】A.加水稀釋促進一水合氨電離，加入氯化筱固體抑制一水合氨電離；

B.△G=AH-TZ\S>()時，化學反應不能自發(fā)進行；

C.工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時

陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應；

D.兩種溶度積常數(shù)表達式不同，無法比較溶度積常數(shù)大小.

【解答】解：A.加水稀釋促進一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大

程度，所以溶液中c(OH)減小，加入氯化鉉固體抑制一水合氨電離，一水合氨電離向

逆反應方向移動，導致溶液中c(0H)減小，故A正確；

B.△G=Z\H?T4S>0時，化學反應不能自發(fā)進行，根據(jù)方程式知，△$>(),則

>0,故B錯誤；

C.工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時

陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應NaCI和NaClO,故C正確；

D.兩種溶度積常數(shù)表達式不同，無法比較溶度積常數(shù)大小，所以根據(jù)先后沉淀確定溶度

積常數(shù)錯誤，故D錯誤；

故選：AC。

【點評】本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電解原理、溶度積常數(shù)等知識點，明

確物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理是解本題關鍵，易錯選項是D,題目難度中等.

(多選)12.(2022?山東模擬)常溫下，向5mL一定濃度的硫酸銅溶液中逐滴滴入O.lmol

?L”的氨水，首先析出淺藍色的Cu2(OH)2s04沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，形成[Cu

(NH3)4盧絡離子(假定溶液混合后體枳不變)。滴加過程中pc{pc=-Ige(M2+),M2+

為Cu2+或[Cu(NH3)4產(chǎn)卜與氨水體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.硫酸銅溶液的濃度為0.05mol?Lr

B.常溫下，b點溶液中水的電離程度低于純水的

C.c點溶液中存在c(NH4+)+c(H+)>c(OH')

D.常溫下，忽略NH4+的影響,可得Ksp[Cu2(OH)2so4]=(0.025+0.5X10'x)X10

【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.b點時恰好反應生成Cu2(OH)2sCU沉淀，反應為2CUSO4+2NHS*H2O=

CU2(OH)2s04I+(NH4)2SO4,據(jù)此計算硫酸銅溶液的濃度；

B.b點時恰好反應牛戌Cm(OH)2s04沉淀，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2so4：

C.c點時CU2(OH)2so4沉淀沒有完全轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)412+,結合電荷守恒關系式和

物料守恒關系式分析；

D.CU2(OH)2sCM存在的溶解平衡為CU2(OH)2so4(s)=2CU2+(aq)+20H'(aq)

222+22

+SO4'(叫)，KSP[CU2(OH)2SO4]=c(Cu)*c(OH')-c(SO4)o

【解答】解：A.觀察圖像，b點時,加人了0.0005molNH3?H20,發(fā)生反應ZCp+SCM2

■+2NH3*H2O=CU2(OH)2SO4I+2NH4+,cP濃度最小,說明NH3?H2O與Cu?*按照

物質(zhì)的展之比1：I發(fā)生了反應，所以c(CuSOG=0-QQQ5mol=0.imol/L,故A錯誤；

0.005L

B.常溫下，b點溶液中的主要溶質(zhì)為(NH4)2s04,(NH4)2s04中NH4+發(fā)生水解反應

促進水的電離，水的電離程度高于純水的，故B錯誤；

2+

C.c點時Cu2(OH)2s04沉淀沒有完全轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4],溶液中存在電荷守恒關

系為n(H+)+2n(Cu")+2n{[Cu(NH3)4]2+}+n(NH4+)=2n(SO?)+11(OH),

物料守恒關系為n(Cu2+)+n{[Cu(NH3)4]2+}+2n[Cu2(OH)2so4]=n(SO42)+n[Cu2

2+2+22+

(OH)2so4],即n(Cu)+n{[Cu(NH3)4]}+n[Cu2(OH)2SO4]=n(SO4'),n(Cu)

+n{[Cu(NH3)4]2+)<n(SO?"),所以2n(SO?')+n(OH)=n(H+)+2n(Cu2+)

+2n{[Cu(NH3)4]2+}+n(NH4+)<n(H+)+2n(SO?)+n(NH4+),即n(OH)<n

(H+)+2n(SO?)+n(NH4+),c(NH4+)+c(H+)>c(OH),故C正確;

D.b點時恰好反應生成C112(OH)2s04沉淀，反應為2CUSO4+2NH3?H2O=CU2(OH)

2SO4\+(NH4)2so4,CU2(OH)2so4存在的溶解平衡為CU2(OH)2SO4(s)^2CU2+

(aq)+2OH'(aq)+SO42'(aq),則c(Cu2+)=c(OH)=IOxmol/L,c(SO?)

xx

=(0.5X10-+0-0.Imolx_1)moJ/L=(05Xio'+O.O25)mol/L,所以KsP[Cu2

0.005L+0.005L2

(OH)2SO4]=c2(Cu2+)*c2(OH')-c(SO?)=(10x)2-(10'x)2*(0.5X10x+0025)

=(0.025+0.5X10x)X10'4x,故D正確；

故選：AB。

【點評】本題主要考查沉淀溶解平衡及其有關計算，為高頻考點，掌握沉淀溶解平衡原

理、濃度及KsP的計算、水的電離程度及其影響因素等是解題的關鍵，側(cè)重考杳學生的

看圖能力、分析能力在計算能力，題目難度中等。

(多選)13.(2022?順德區(qū)校級模擬)采用合適的催化劑，利用電化學可以固氮，這是科學

家孜孜追求的一種制備氨的方法.圖是一種電化學制備氨的原理圖。測得電壓為2.0V時，

v(NHa)=8.9X10"mols'1cm,2o下列說法錯誤的是()

卜;々出

A.甲處所示箭頭表示電子的移動方向

++

B.陰極反應式：N2+8H+6e-=2NH4

C.氮氧化珞納米顆粒是該固氮方法的催化劑

D.Im2電極板I天可制備NH3約為2.6g

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專潁.

【分析】A.由上面分析可知甲為陽極，電子從陽極流出；

B.根據(jù)分析可知乙進入氮氣產(chǎn)生氨；

C.根據(jù)題意采用合適的催化劑，利用電化學可以固氮；

D.I天=24小時，1小時=60分，1分=60秒，1血2=(100cm)2,根據(jù)v(NH3)=

8.9X10"mols1cm2,據(jù)此計算。

【解答】解：A.由上面分析可知甲為陽極，電子從陽極流出，流向正極，甲處所示箭頭

表示電子的移動方向，故A正確；

B.根據(jù)分析可知乙進入氮氣產(chǎn)生氨，N的化合價由0價降低為-3價，乙極電極反應為:

N2+6H++6e-=2NH3,故B錯誤；

C.根據(jù)題意采用合適H勺催化劑，利用電化學可以固氮，根據(jù)圖中信息可知，氮氧化銘納

米顆粒是該固氮方法的催化劑，故C正確；

D.1天一24小時，1小時一60分，1分一60秒，1m，—(100cm)根據(jù)v(NHD

8.9X1011mols1cm可知m=nM=8.9X101'mols1cm2X(100cm)2X(24

X60X60s)XI7g/mol^l.3g,故D錯誤；

故選：BD,

【點評】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判

斷正負極是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫。

14.（4分）（2021秋?煙臺期中）25c時，向lOmLO.lOmolL”氨水（Kb=10-5）中逐滴加

入O.lOmolL”的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積變化如圖。下列說法錯誤的是（）

A.a點處存在c(NH3H2O)+c(H+)—c(CD+c(OH)

B.b點處存在c(CD-c(NH3?H2O)+C(H+)+C(NH4+)

C.由a-b,溶液中n（NH4.）持續(xù)增大

++

D.V=10mL時，存在c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH')

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算.

【專題】化學反應速率專題.

C(NH)0

【分析】A.Kb=—7——4V—v-Xc(OH)=1(/5,@點溶液的pH=9,則溶液中c

C(NH3-H2O)

=10-14

(OH)mol/L=105mol/L=Kb>則a點c(NH3*H2O)=c(NH4+),a點溶

10"9

液中存在電荷守恒c(Cl')+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)；

B.b點溶液中存在電荷守恒c(Cl)+c(OH')-c(H+)+c(NH4+),如果在“c(Cl

++M

')—c(NH3-H2O)+c(H)+c(NH4)等式的左右兩邊都加上c(OH'),則存在c

(Cl)+c(OH*)=c(NH3?H2O)+C(OH")+C(H+)+C(NH4+)；

C.加入的HC1越多，NH3?H2O電離程度越大;

D.V=10n】L時，酸堿恰好完全反應生成NHKLNH4+水解導致溶液呈酸性，但其水解

程度較小。

c(NHj)

【解答】解:A.Kb=—Xc(OH)=10'5,a點溶液的pH=9,則溶液

c(NHQ?%0)