2024年全國甲卷高考化學模擬試卷含答案

1.2023年度IUPAC化學領(lǐng)域新興技術(shù)，符合綠色化學循環(huán)利用理念的是（）

A.人造肌肉B.PET的生物回收C.光催化制氫D.噬菌體療法

2.科學家經(jīng)過14步全合成某超自然產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)該化合物說法錯誤的是（）

A.碳原子軌道雜化類型有3種B.含有5種官能團

C.含有手性碳原子D.受熱易分解

3.下列有關(guān)鐵及其化合物參與反應的化學方程式書寫錯誤的是（）

A.Fe與高溫水蒸氣反應：2Fe+3Hq（g）同溫FeQa+SH?

B.Fe（OH）3膠體制備:FeC^+3凡0仝3Fe（OH%（膠體）+3HCl

C.Fe2+的檢驗：3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2-K5KC1

D.Fe催化甲苯的澳化反應：^~^CH3+Br2—Br^^~^CH,+HBr

15

4.25-C時，K卬（FePO4）=l.OxlO.磷酸鐵鋰廢料浸出的化學方程式為

10LiFcPO4+12HC1+2NaClO5=10FcPO4+1OLiCl+Cl2T+2NaCl+6H2O.A^A是阿伏加譙羅常數(shù)的值.

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.l8g冰晶體中含有氫鍵數(shù)目為4人\

B.iCi6.5gNaCIO3晶體中含有的。鍵數(shù)目為4A\

C檢測出反應液中c（PO；）為10-5mol.L，則含有的Fe3+數(shù)目為10一“）名

D.生成2.24LCU（已折算為標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

5.某種紅銀礦晶體的晶胞如圖.晶胞參數(shù)分別為即m、加m、cpm,下方As原子分數(shù)坐標為，

IJJ）

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)說法錯誤的是（)

23

A.該化合物的化學式為NiAsB.上方人原子分數(shù)坐標為§弓7

2.68x1()32

CNi原子的配位數(shù)為4D.該晶體晶胞的密度為--------------------------g-cm

/VAx^cxsin60°

5

6.氨法煙氣脫硫副產(chǎn)環(huán)己酮后工藝如圖.已知25℃時，^b（NH3H2O）=1.7xl0-,

2

ATaIlH2SO3）=1.5xl0-,2so3）=L0X10"；環(huán)己酮月號溶于水，難溶于（NHJSO4水溶液.下列

有關(guān)說法錯誤的是（）

NHj

含SO?煙氣

脫硫JNILHSOj

環(huán)己制眄

合格煙氣排放仆叫甑

A.NH4HSO3溶液中各離子的濃度大小順序為c（NH：）>c（HSO；）>c（SO^）

B.“制備硫酸羥胺”的離子方程式為SO,+HSO；+NO；+2H,O=NHQH++2SO：+H+

c.“環(huán)己酮后化”過程中環(huán)己酮斷裂的化學鍵為c=o鍵

D.“分離”操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

7.光伏電池驅(qū)動的甲醛廢水轉(zhuǎn)化裝置及MnO?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖.

H

C

O

下列說法不正確的是（）

A.陰極發(fā)生的總電極反應方程式為2co2+12已+12田=5%+4比。

B.每生成1L2LC2H4（標準狀況下）時，陽極生成HCOOH的數(shù)目為3NA

C.晶胞中黑球為Mn原子

D.晶胞中黑球處于白球構(gòu)成的八面體空隙中

8.某有機離子液體的結(jié)構(gòu)如圖，陰、陽離子的中心原子均為sp'雜化.元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，Z為電負性最強的元素且與W同主族.下列說法錯誤的是（）

人》0

A.簡單氫化物沸點：Y>X>ZB.第一電離能：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>XD.簡單氫化物溶解度：Y>W

9.實臉室合成肉桂酸乙酯后，其提純過程如下.

MgSOj________

試劑a乙堂「有機團干燥、過濾’操作③肉桂酸乙酯

肉桂酸

L混合物1一水層

肉桂酸乙酯

乙穆操作①

環(huán)己烷混合物2

已知相關(guān)物質(zhì)沸點、密度如下表.

物質(zhì)肉桂酸肉桂酸乙酯乙醇環(huán)己烷乙醛

沸點/℃300271.578.380.834.5

密度/g?cm'1.2481.0490.7890.790.71

下列說法錯誤的是（）

A.操作①為蒸窗

B.試劑a為碳酸鈉，至氣泡不再產(chǎn)生時停止加入

C.操作②為分液，使用的儀器是分液漏斗，有機層從上II倒出

D掾作③優(yōu)先蒸出的是肉桂酸乙酯

10.一種芳香族化合物H8L結(jié)構(gòu)如圖.HJ萃取稀土離子R3+的原理為

3+

4R(H2O)6HSL]

+分配比

R(HQ)：+HJ=R(H2O)0HSL?+3Hq.D=，水相初始濃度

51

c[R（H2O）^]=3.0xl0-molL,萃取平衡時IgD?怛0（乩口關(guān)系如圖.下列說法錯誤的是（）

(8)“操作X”為.

12.(15分)第三代小分子肺癌治療物奧希替尼的部分合成路線如下:

(1)B中含氧官能團的名稱為.

(2)A-B反應時，若CH^ONa濃度過高，可能生成副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)B-C的反應類型為.

(4)C-D反應的化學方程式為.

(5)E的同分異構(gòu)體中只有一個環(huán)且是苯環(huán)的有種，其中含有氨基(-C三N)且核磁共振氫譜

中峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________.

(6)已知電子云密度越大越有利于芳香親電取代反應，關(guān)于F-G的反應：

①化合物F為平面形結(jié)構(gòu)，五元環(huán)(毗咯環(huán))上萬電子數(shù)為.

②化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為.

③化合物F中毗咯環(huán)更易發(fā)生芳香親電取代反應的原因是_____________.

13.(14分)丙烯是重要的化工原料，可用丙烷脫氫制備丙烯.

C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)AH,

,

已知:2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)AH2=-236kJmorKp2

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)AH3=T84kJmo『Kp3

回答下列問題：

(1)卜］=kJ.moP1：平衡常數(shù)長川=(用Kp2和表示).

(2)不同壓強下，在密閉容器中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖.

100

%80

(60

媒40

區(qū)

)20

0

%006007008009001000

溫度/K

①圖中壓強曲大到小的順序為,判斷的依據(jù)是.

②800K,P2壓強下，若進料組成由加入惰性氣體Ar,a點將（填“上移”或“下移”）.

（3）丙烷直接脫氫存在副反應C3H8（g）BGH/g）+CH4（g）.一定溫度下，丙烷和氫氣的泥合氣體以一

定流速通過GazO/ALOa催化劑表面，丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烷平衡轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性（曲線a）和丙烯生成

速率隨一^^變化如圖.催化劑GazO/ALC^反應過程中會有如下轉(zhuǎn)化，且Ga-H/GaO,催化活性更

〃（C3H8）

強.

3

京

7U-群

同

型70

腐

公6060

情

根5050

、

電4040

￥3030mrn

^dGazOiGa-H/GaO,

2020.

那10g

10-

h

-

n（H,）

①丙烷轉(zhuǎn)化率隨J口、變化的曲線為（填標號）.

②曲線b隨二、的增加而降低的原因是,

〃（JC3H8）

W（H）

丙烯生成速率隨一增2加變億的原因為

〃（C3H8）

〃(H、)

(4)0.1Mpa下，J;二L5時,K,=Mpa（列出計算式即可）.

"(GHJ

14」16分）硫代硫酸銀（Ag2szOj為白色固體,受熱易分解且具有還原件,可用作/,烯抑制劑.某課外小組

向Na,SQ；溶液中逐滴滴加AgNO.容液制備AgS。3.實驗記錄如下.

操作試劑a試劑b實驗現(xiàn)象

開始有白色沉淀，振蕩后溶解，隨

——

1O.lmoir'AgNO.3mL0.Imol?L-NaSO/容

AgN()3溶液滴入，又產(chǎn)生白色沉淀，而

溶液液

L后沉淀逐漸變成黃色，最終變成黑色

J-試劑b

已知：I.①ZAgrSzO^HAgSO,X②Ag2sQ3+3S2O；U2[Ag(S2O)「K2

II.相關(guān)物質(zhì)的(p：

物質(zhì)Ag2s2O3Ag2sAgCI

Ksp2.9x10飛6.3x10-5。1.8x10」°

o

S20;的結(jié)構(gòu)

(1)[AgGO3)2『中配位原子為，配體陰離子的空間構(gòu)型是.

3-

(2)實驗中沉淀溶解的總反應為：Ag"+2S2O^=[Ag(S2O3)2],其平衡常數(shù)K=(用含

"勺的代數(shù)式表示).

(3)用平衡移動原理解釋實驗中隨AgNC>3溶液滴入，又產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________.

(4)設(shè)計如下實驗證明實驗過程中產(chǎn)生的沉淀除了含有Ag2s2O3外，還含有S和Ag2s.

取少量沉淀，加入足量_________:填標號)，充分振蕩，過濾得濾液a和固體b.

A.乙醇B.乙醛C.丙酮D.CS2

i.取濾液a蒸儲可得黃色物質(zhì)，證明沉淀中含有S.

ii.取固體b,,證明沉淀中含有Ag2s.(可供選擇的試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Na2S2O3

溶液)

(5)查閱資料可知：S2O；+H2O=S2-+SO：-+2H〉.實驗證明：實驗中S產(chǎn)生的主要原因是S?一被

NO.氧化而非被Ag+氧化.從反應速率的角度解釋其原因：i.等濃度NO；的氧化性大于Ag+,氧化S?-的速

率更快；ii..

(6)制備Ag2s2。3時需及時分離出白色沉淀的原因是.

（7）Ag2s2。3中的銀元素在乙烯抑制劑中發(fā)揮重要的作用?該小組同學測定制得的白色固體中銀的質(zhì)量分

數(shù)，具體實驗過程如下.

取，吧白色固體，加入適量硝酸充分反應，所得溶液加水稀釋至VmL.再取XmL稀溶液于錐形瓶中，加入指

示劑用cmol?匚kSCN溶液進行滴定，重及滴定2?3次，平均消耗KSCN溶液的體積為匕mL.

已知：Ag++SCN-=AgSCNJ

①選用的指示劑是__________（填標號）.

A.FeCl2B.FeCl3C.（NHjFe（SO）D.NH4Fe（SO4）2

②若未加入適量硝酸充分反應，會導致測量結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

③白色固體中銀的質(zhì)量分數(shù)為%.

一、選擇題（每小題4分，共40分）

題號12345678910

答案BBA或B或ABDCDBADD

二、填空題（本題包括4個小題，共60分）

II.（15分）

（i）增加反應物面積，加快酸浸速率（1分）

3+

（2）2Fe+3CO^+3H2O=2Fe（OH）34<+3CO2T（2分）

（3）Fe（OH）3（2分）

2+-

（4）2Co+C1O-+4OH+H2O=2CO（OH）3I+CK（2分）

（5）使