中考備考-初中化學(xué)《同步試題資源包》9上下冊(cè)（滬教版）-第5章卷1

第５章卷1一、選擇題（每小題3分,共45分）１。下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是(）A．Cｕ B．Zn?C．Fe D．Ｍg【解答】解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ｃａ、Nａ、Mg、Aｌ、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Ｃｕ、Hg、Ag、Pt、Au;在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前,金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，銅、鋅、鐵、鎂四種金屬中鎂的位置最靠前，其金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，熟記金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用即可正確解答本題．2。下列敘述中屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是(）A。純鐵是銀白色固體B．鎂在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂C。銅容易傳熱導(dǎo)電D．鎢有很高的熔點(diǎn)【解答】解:A、純鐵是銀白色固體不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái),屬于鐵的物理性質(zhì)；B、鎂在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái),屬于化學(xué)性質(zhì)；C、銅容易傳熱導(dǎo)電不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái),屬于銅的物理性質(zhì);D、鎢有很高的熔點(diǎn)不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于鎢的物理性質(zhì)．故錯(cuò)誤.故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題時(shí)要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，如果需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)就屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．3。美國(guó)科學(xué)家在真空環(huán)境下對(duì)鎂鋁粉末進(jìn)行高壓擠壓，把空氣擠出。得到全透明的鋁合金,它比玻璃要強(qiáng)韌得多,能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕,可應(yīng)用于汽車(chē)玻璃等．有關(guān)全透明鋁敘述正確的是（）A．全透明鋁應(yīng)該屬于純凈物B。全透明鋁也可能應(yīng)用于手機(jī)屏幕C。全透明鋁中原子不運(yùn)動(dòng)D.全透明鋁與普通鋁的化學(xué)性質(zhì)不同【解答】解:A、全透明鋁是在真空環(huán)境下對(duì)鎂鋁粉末進(jìn)行高壓擠壓，把空氣擠出，得到全透明的鋁合金，屬于混合物,故Ａ錯(cuò)誤；B、全透明鋁比玻璃要強(qiáng)韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應(yīng)用于汽車(chē)玻璃等，也可能應(yīng)用于手機(jī)屏幕,故Ｂ正確;C、全透明鋁中原子是不斷運(yùn)動(dòng)的,故Ｃ錯(cuò)誤；D、全透明是鋁和鎂的混合物，與普通鋁組成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也不同,故D正確．故選ＢD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬與合金的差異，難度不大，明確合金的成分是解題的關(guān)鍵.4。金屬銅、鎳、鋁等常用作制作硬幣,我國(guó)一元幣為鋼芯鍍鎳合金,五角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時(shí)，不需要考慮的因素是（）A。金屬的耐腐蝕性B。金屬的顏色C。金屬的硬度Ｄ.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度【解答】解:硬幣作為貨幣的一種,使用環(huán)境復(fù)雜、使用范圍較廣、使用壽命不易過(guò)短,這就要求硬幣應(yīng)具有化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定不易被腐蝕、不易銹蝕的特點(diǎn)；同時(shí)不易變形、不易碎裂,因此所用金屬還要有一定的硬度和強(qiáng)度;而作為貨幣，還要要求所使用的金屬價(jià)格要與硬幣面值相吻合,而與金屬的顏色無(wú)太大關(guān)系考故選：B.【點(diǎn)評(píng)】此題是一道與金屬相關(guān)的考查題，解題的關(guān)鍵是充分理解和掌握金屬和合金的性質(zhì)以及其它相關(guān)的知識(shí)．5。下列不能作為判斷金屬Ｍg、Ｆｅ、Ｃu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是的是（）A．在純氧中燃燒的現(xiàn)象Ｂ．與鹽酸反應(yīng)的快慢程度C．金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱D．三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序【解答】解:A、大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng),可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；B、Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，冒出大量的氣泡；Fe與鹽酸反應(yīng)速率較慢，Cu不與鹽酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；C、金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，故符合題意;D、人類(lèi)使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚,可以判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故不符合題意；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較,金屬活動(dòng)強(qiáng)弱的方法有：可以通過(guò)金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷．6．可由金屬與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A。CuCl2 Ｂ。FeCl3 Ｃ。ＡgＣl Ｄ．ZnCl２【解答】解：Ａ、在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能由金屬與酸直接反應(yīng)生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、在金屬活動(dòng)性順序中,鐵排在氫的前面，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能生成氯化亞鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。Ｃ、在金屬活動(dòng)性順序中，銀排在氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),不能由金屬與酸直接反應(yīng)生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在氫的前面,能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,故選項(xiàng)正確．故選：Ｄ?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在．７．常見(jiàn)金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ｘ+３ＡgＮＯ3═３Aｇ+X（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.Ｘ可能是鐵C。金屬活動(dòng)性X〉A(chǔ)gD.Ｘ表面有固體析出【解答】解：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NＯ3）３,X在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià),鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故Ｂ錯(cuò)誤;C、由金屬Ｘ能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,說(shuō)明X的活動(dòng)性比銀強(qiáng),故C正確；D、由金屬Ｘ能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,Ｘ表面有固體銀析出，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬,說(shuō)明組成單質(zhì)的金屬元素的活動(dòng)性比鹽中金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng).8．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄正確的是（）A．鐵絲表面有紅色氧化鐵附著?B．鐵絲光亮，沒(méi)有變化C．試管中的液面無(wú)變化?D．試管內(nèi)液面上升【解答】解:Ａ、在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述時(shí)，要對(duì)新物質(zhì)的顏色狀態(tài)描述準(zhǔn)確,故A錯(cuò)誤；B、如圖所示裝置符合鐵制品生銹的條件，故鐵絲表面應(yīng)有紅色物質(zhì)附著,故B錯(cuò)誤；C、鐵絲生銹的過(guò)程會(huì)消耗空氣，使試管內(nèi)空氣減少氣壓吧變小，試管內(nèi)液面升高，故Ｃ錯(cuò)誤。Ｄ、鐵絲銹蝕消耗了試管內(nèi)的氧氣,在外界大氣壓的作用下，試管內(nèi)的液面上升，故D正確．故選D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵銹蝕的條件,是一個(gè)理化綜合題，難度不大．9．如圖是金屬活動(dòng)性順序表的一部分，括號(hào)里對(duì)應(yīng)的金屬應(yīng)該是（)A.ＡｌCu B。AlFｅ Ｃ．MgＦｅ D。FeCu【解答】解:常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Cａ、Ｎa、Mg、Ａl、Zn、Fe、Sｎ、Pb、H、Ｃu、Hg、Ag、Ｐt、Au，則括號(hào)里對(duì)應(yīng)的金屬應(yīng)該是Fe、Cu．故選:Ｄ．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在.１０．能用鐵制容器盛放的試劑是（)A.鹽酸 B。稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D．酒精【解答】解：常溫下鐵能夠和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅,而和酒精不反應(yīng)，因此不能用鐵質(zhì)容器盛放鹽酸、硫酸、硫酸銅溶液；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì),熟練掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,難度不大。11。兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)Ａ．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B。a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．ｂ點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余【解答】解：Ａ、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng),鋅早已完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、ｂ點(diǎn)時(shí),鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.Ｄ、c點(diǎn)時(shí),鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖的含義,掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵.１２．煉鐵的原料主要是()Ａ．廢鋼鐵、焦炭、石灰石B．鐵礦石、焦炭、生石灰C.鐵礦石、焦炭、石灰石?Ｄ．鐵礦石、煤、生石灰【解答】解:由于煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，空氣不用準(zhǔn)備,只需設(shè)法鼓入高爐即可．故選:C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了煉鐵的主要原料,是一道非常簡(jiǎn)單的題目。13。金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用。下列對(duì)金屬或合金的利用是由金屬的活動(dòng)性決定的是(）A。用鐵回收含銅離子廢液中的銅Ｂ.用鋁合金制作門(mén)窗框架C．用錫合金作保險(xiǎn)絲D．用銅絲作電纜【解答】解：A、用鐵回收含銀廢液中的銅，是利用位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),故可選；Ｂ、用鋁合金制作門(mén)窗框架是利用其密度小、顏色鮮艷的性質(zhì)以及自我保護(hù)的特性，與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，故不可選；C、保險(xiǎn)絲的作用是在通過(guò)自身熔斷安全切斷并保護(hù)電路，必須熔點(diǎn)低，屬于物理性質(zhì),不是由金屬活動(dòng)性決定的，故不可選;D、銅絲作電纜利用了銅的導(dǎo)電性,不是由金屬活動(dòng)性決定的,故不可選。故選Ａ【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行.14.用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的是(）A。Ag、ＦｅSO４、ＣuSO4 B.Ｆe、Ｃu、Ｈ2SO4Ｃ．Ｆｅ、Cｕ、ZnSO4?D。Ｆe、Ｃu、KOH【解答】解：A、將銀加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中,均沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明銀位于鐵和銅的后面,但是不能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故Ａ不能達(dá)到目的；B、將鐵、銅加入硫酸溶液中，鐵反應(yīng)有氣泡冒出,銅不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明銅位于氫的后面，鐵位于氫的前面，能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B能達(dá)到目的；C、將鐵和銅加入硫酸鋅溶液中，均沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明銅、鐵位于鋅的后面,但是不能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C不能達(dá)到目的;Ｄ、將鐵和銅加入氫氧化鉀溶液中,均沒(méi)有現(xiàn)象，也不能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,故Ｄ不能達(dá)到目的。故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行。１5。在已經(jīng)調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁．待充分反應(yīng)后,下列分析錯(cuò)誤的是(）A.天平保持平衡,左邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余,鎂可能有剩余B。天平保持平衡，右邊燒杯中,酸沒(méi)有剩余,鋁一定有剩余C。天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余,鎂一定沒(méi)剩余D。天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒(méi)剩余【解答】解:根據(jù)化學(xué)方程式可得:A、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒(méi)有剩余,鎂可能剩余,故A對(duì);B、天平保持平衡,生成的氫氣的質(zhì)量相同,酸都沒(méi)有剩余,生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應(yīng)的質(zhì)量少,一定能有剩余，故B對(duì)；C、天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余,鎂一定沒(méi)剩余，生成的氫氣的質(zhì)量不同．故C對(duì)；D、天平失去平衡，右邊燒杯中,酸不可能剩余，鋁可能剩余,故Ｄ錯(cuò)誤.故選Ｄ．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力。增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.二、填空題（本題包括3小題，共35分)16．(10分）銅與另一種金屬M(fèi)的混合物(M可能是Al、Ｆe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,則M不可能是，待反應(yīng)完成后（填實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì),則M是．取一定量的原混合物投入到一定量的ＡｇNO３溶液中,充分反應(yīng)后,對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是。A、溶液中一定有M的離子B、固體中一定有Aｇ和CuC、固體中一定有AgD、溶液中一定有Ag+.【解答】解:銅與另一種金屬Ｒ的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此金屬M(fèi)不可能是金屬銀;根據(jù)操作后把溶液與銅分離開(kāi)來(lái)，可判斷該操作為過(guò)濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鋁的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬M(fèi)應(yīng)為鐵；金屬混合物鐵和銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此都會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),活動(dòng)性強(qiáng)的鐵先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應(yīng)完，若還有硝酸銀剩余，則銅會(huì)和硝酸銀反應(yīng)，Ａ、溶液中一定有鐵離子,故A正確;B、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故B錯(cuò)誤；C、固體中一定含有被置換出的銀,故C正確;D、溶液中的硝酸銀若完全被置換,則沒(méi)有銀離子，故D錯(cuò)誤；故選項(xiàng)為：AC。故答案為:Aｇ；過(guò)濾；Fe；AＣ?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)分析即可．17．(１0分)工廠冶煉金屬有許多方法．用電解的方法，也能冶煉金屬，試寫(xiě)出電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式。從金屬的利用歷史來(lái)看，最早使用的是青銅器,其次是鐵器,鋁的利用是近百年的事，下列說(shuō)法與這種先后順序有關(guān)的是(填字母）。A、地殼中金屬元素的含量B、金屬的活潑性C、金屬的導(dǎo)電性D、金屬冶煉的難易程度．【解答】解：氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣;對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類(lèi)利用金屬的先后,可以發(fā)現(xiàn)人類(lèi)使用較早的金屬，其活動(dòng)性較弱;結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬銅、鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí),可知:金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類(lèi)對(duì)金屬的使用。故答案為：2Ａl2O3４Al+3O2↑；BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的利用與金屬的活動(dòng)性的關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)應(yīng)用的知識(shí)進(jìn)行．１8。（15分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如圖所示:請(qǐng)回答:1)四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是；2）固體丙中一定含有的金屬是；濾液B中的溶質(zhì)是．3）寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式.【解答】解:根據(jù)金屬的活潑性順序:鋅>氫〉銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液A再加入過(guò)量的鋅得到混合物乙和濾液Ｂ,說(shuō)明鋅除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng),因此說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng),且X位于氫前;由于硫酸過(guò)量,固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀。因此：(1)四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn＞Ｘ＞Cu＞Ag;（2)固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀;濾液B中的溶質(zhì)是ZnSＯ４；（３）③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Cｕ+2AgNO３=Cu（NＯ３)２+2Ａg.故答案為：（1)Zn>X>Ｃｕ〉A(chǔ)ｇ;(２)Aｇ；ＺｎSO4;（3)Cu+2ＡｇＮO３=Ｃu（NＯ3）2+2Ag?！军c(diǎn)評(píng)】此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共２０分)19.早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器.鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。1）在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用圖A、B兩套裝置將氧化鐵還原成鐵；①裝置A中，木炭和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為；澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②裝置B中，應(yīng)先(選填“通一氧化碳"或“加熱氧化鐵”）；裝置末端的酒精燈的作用為.2)圖C是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過(guò)程示意圖:①若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請(qǐng)寫(xiě)出B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：B區(qū):，.②為什么乙圖中出鐵口低于爐渣出口?．【解答】解：（1)①木炭具有還原性可以將氧化鐵還原成鐵，同時(shí)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；故填:3Ｃ＋２Fe2O3４Ｆe+3ＣO2↑，ＣO２+Ca（ＯH）2═ＣaCO3↓＋Ｈ2O;②一氧化碳不但具有還原性,還具有可燃性,當(dāng)混有了空氣時(shí)在加熱或是點(diǎn)燃的條件下容易發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先通入一氧化碳;一氧化碳有毒，排到空氣中會(huì)污染空氣,裝置末端的酒精燈能將一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的二氧化碳；故填：通一氧化碳;能將一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的二氧化碳；（２）①依據(jù)Ａ區(qū)主要是生成鐵的反應(yīng),所以方程式為：Fe2O３＋3CO２Ｆe+3