初中化學(xué)九年級(jí)下科粵版期中卷一 - 答案

期中卷一（答案）1．B解:A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確;C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān),故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中,均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。2。Ｂ解：１0℃時(shí)，５0g水中最多溶解１0ｇ甲物質(zhì),則10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20克；１0℃時(shí),100ｇ水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則10℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度為20g，故在10℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．3．Ｃ解：Ａ、做燈絲的材料不但要求能導(dǎo)電，而且要求熔點(diǎn)高,若熔點(diǎn)不夠高則燈絲壽命不長，鎢是所有金屬中熔點(diǎn)最高的，最適合做燈絲．故正確；Ｂ、飛機(jī)在空中飛行，環(huán)境復(fù)雜，所以制造飛機(jī)的材料要堅(jiān)硬而質(zhì)輕，故正確；C、制造保險(xiǎn)絲,關(guān)鍵是熔點(diǎn)低，電流超過正常范圍,瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護(hù)用電器不被燒毀,而不是需要金屬的硬度大。故錯(cuò)誤；Ｄ、化工原料一般具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕．所以制造裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，故正確.故選C.4.D解：A、合金中的鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，表面有紅色物質(zhì)析出，故A正確；B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確；C、合金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，表面冒氣泡，故C正確；Ｄ、銅和鋅都不與硝酸鈉反應(yīng),無法證明,故Ｄ錯(cuò)誤．5.D解:A、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是Ｘ>Y,故A正確；B、由圖可知，t2時(shí),X已經(jīng)消耗完,Ｙ還沒有消耗完，又開始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的,所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量Ｘ〉Y，故B正確；Ｃ、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完．圖示中t３時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng),又金屬的質(zhì)量相等,所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故Ｃ正確;D、ｔ３時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X〉Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是Ｘ〉Ｙ，故D錯(cuò)誤。6。A解：由于鋁的金屬活動(dòng)性大于銅,把一定質(zhì)量的鋁粉加到CｕＳO4溶液中,鋁和CuSO4反應(yīng)生成了銅和Al2（SO4)3．由充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣,說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng),即沉淀中不可能有鋁，一定有銅,濾液中有生成的Al2(SＯ４）3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，據(jù)此可知：A、濾渣中不含有鋁,滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、濾渣中一定有Cｕ，一定沒有有Al，故B錯(cuò)誤；C、濾液中有生成的Ａl2（SＯ4）3和沒完全參與反應(yīng)的CuＳＯ4，故C錯(cuò)誤；D、濾液中有生成的Al2(ＳＯ4）３和沒完全參與反應(yīng)的CuＳO4，故D錯(cuò)誤.７．Ｄ解：溶解度的大小與溫度有關(guān)，因?yàn)榧滓覂煞N物質(zhì)所處的溫度不同，所以溶解度是無法比較的.8．C解:A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液的含義是每1０0份質(zhì)量的溶液中含有１６份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液中氯化鈉1０g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;Ｂ、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液質(zhì)量為100g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;Ｃ、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每１0０份質(zhì)量的溶液中含有1６份質(zhì)量的氯化鈉,則每１00ｇ溶液中含氯化鈉1６ｇ,故選項(xiàng)說法正確;Ｄ、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液的含義是每1０0份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，每10０g溶液中（而不是１00ｇ水中）含氯化鈉16ｇ,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。９。D解:由合金的概念可知,合金中至少含有一種金屬;合金中的元素以單質(zhì)形式存在;合金屬于混合物；生鐵是鐵的合金；合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好.故選:D．10．C解：由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng),當(dāng)鋅反應(yīng)完全后,鐵再與硫酸銅反應(yīng)，由題意可知，充分反應(yīng)，過濾得到一些固體，固體則為金屬活動(dòng)性較弱的金屬;向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出,則含有與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬,由金屬活動(dòng)性順序可知，則一定含有Fe,而可能含有Zn，一定含有Cｕ．故②③④正確．故選:Ｃ．1１．C解：①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng),說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H〉銀;②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,即Fe〉Ｃu；③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng),說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H;④銅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞A；g綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Ｆｅ，Cu，Ａｇ三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．1２．Ａ解：同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故20℃時(shí)的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，60℃時(shí)的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,溶解度減小飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,因?yàn)轱柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×１00％，溶解度小了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,所以2０℃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大.１３.C解:A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出,溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同;故A不正確;B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變,因此,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變;故Ｂ不正確;C、將氯化銨的飽和溶液溫度降低,由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出,由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減??；故C正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖,因此，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不發(fā)生改變；故D不正確．１4．C解:A、在金屬活動(dòng)性順序中,由于Ｎa〉Zn＞Cｕ，Ｚn不能與NaCｌ反應(yīng)，Zn能與ＣuＣl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl２，由于ＣｕCｌ２是過量的,只能得到一種金屬Cu,故A不符合題意;B、在金屬活動(dòng)性順序中,由于Fｅ＞Cu>Ag，F(xiàn)e先與AgNＯ3反應(yīng)生成了Ag和Fｅ（NＯ3)2，當(dāng)AgＮO3反應(yīng)完后再與Cu(ＮO3)２反應(yīng)生成了Ｃu和Ｆe(ＮO３)2，由于Ｆe是過量的,能得到三種金屬Ag、Ｃu、Fｅ,故Ｂ不符合題意;Ｃ、在金屬活動(dòng)性順序中，由于K>Ｆe>Cu，F(xiàn)e不能與ＫNＯ３反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuＳＯ4反應(yīng)生成了Ｃu和FeSO４，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cｕ、Fe，故C符合題意;D、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fｅ＞H＞Cu,Cu不能與FeCl2、HＣl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu,故D不符合題意.15。CD解:A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x,（1０0g＋x）×20％=100g×１0%+x，x=1２．５ｇ，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；Ｂ、加入5０g水后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｙ,（100g﹣x）×20%=1０0ｇ×10％，ｘ=5０ｇ,故選項(xiàng)采用的方法正確；D、加入100ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20％,故選項(xiàng)采用的方法正確．16。(1）Fｅ3O4；（2）ｂ；（3)淺綠色;Fｅ+H２ＳO4=ＦeSO4＋H２↑;(4）減?。猓海ǎ保╄F絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體;（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸,所以因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸,所以最易生銹；（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Ｆe+H2ＳＯ4=ＦｅSO4+H２↑;（4)鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應(yīng)的方程式Fe+ＣuSO4=FeSＯ4+Ｃu可知，每5６份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了６4份質(zhì)量的銅,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小．1７．（１）t1℃時(shí),甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2)20％；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙、甲、丙．解：（1)通過分析溶解度曲線可知，p點(diǎn)的含義是t１℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等;(2)t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是２５g,所以將2５g甲物質(zhì)放入5０g水中,充分溶解后,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×１０0％＝2０％;(3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時(shí),通常采用冷卻熱飽和溶液(即降溫結(jié)晶)的方法,提純甲;（4）ｔ1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,降溫會(huì)析出晶體,丙物質(zhì)的溶解度降溫不會(huì)析出晶體,應(yīng)該按照ｔ１℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將ｔ2℃時(shí)的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ｔ1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．18．(１）Ｚn+H２SO4=ＺnSO4+H2↑;（2）Zｎ２＋、Cu2+;(3）過濾；玻璃棒；(4）小于．解:(1)氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水,沒有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填:Zn+H2ＳO4=ZｎSＯ4+H2↑;(2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；故填:Zｎ2+、Cu2＋；（3)由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒;（4）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：由此可見溶液的質(zhì)量增重了.故填：小于．19．（1）3；（２）移動(dòng)游碼;（３)50;(4)大于。解:（1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制50ｇ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量=50g×６％=3g；（２）稱量所需的氯化鈉時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡,然后移動(dòng)游碼,再添加藥品;(3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測量一次,二是量程要與液體的取用量最接近，量取4７mL水,應(yīng)選用50ｍL的量筒；（4)在量取水時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．20．（1）Fe＋Ｈ2SO4═ＦeＳＯ４+Ｈ２↑；點(diǎn)燃;（2)把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體;鐵〉銅>銀；（3)硫酸銅；(４）稀硫酸；藍(lán)色．】解：(1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2ＳO4═FeSO4+Ｈ２↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)．故填:Fｅ+H2SO4═ＦｅＳO４+H2↑；點(diǎn)燃.（２)將鐵片浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說明鐵能和稀硫酸反應(yīng),將銀片浸入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象，說明銀不能和稀硫酸反應(yīng)，因此鐵比銀活潑，將鐵片浸入硫酸銅溶液中,鐵片表面附著一層黑色固體，說明鐵比銅活潑，但是不能判斷銅和銀的活潑性，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵〉銅＞銀．故填：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體;鐵＞銅>銀.（３)將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅等溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，這是因?yàn)殂y表面無明顯現(xiàn)象,說明銅比銀活潑，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑.故填：硫酸銅.（4）加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：2１．(１）①Ni+2ＨCｌ=NiＣl2+Ｈ2↑；②不能；(2）沒有明顯現(xiàn)象;Fe、Ni、Cu;（3）硫酸銅溶液解:（1）①根據(jù)查閱的資料，Nｉ顯正二價(jià),故與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)鎳鹽，同時(shí)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為：Ni+2ＨＣl=NiCl2＋H２↑;②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),并放出氫氣,因此根據(jù)二者產(chǎn)生氣泡的速率快慢比較二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱;(2)因?yàn)殒嚭丸F都在氫的前面，故銅不能置換出鎳，觀察到的現(xiàn)象是:沒有明顯現(xiàn)象；鐵可以置換出鎳,因此三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e、Ni、Ｃｕ;（3）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以利用金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證．故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證:在兩只試管中分別放入打磨光亮的鎳片，再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；現(xiàn)象為：在硫酸亞鐵溶液中的鎳片沒有變化，在硫酸銅溶液中的鎳片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．22．(1)12％;（２)1７4.2g．解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量是x2NａOH+MgSO4=Na2ＳO4+Ｍg（ＯH)2↓1２0５8ｘ5。8gｘ=12g故硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=1２％（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+80g﹣5。8g=1７4．2ｇ答：（１)該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%；(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.2g．２３．(1）1：4；(２）5２％；(3)１9。6%．解:（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同,說明兩