湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題答案

高三化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、解析：BA．根據(jù)n＝eq\f(m,M)，質(zhì)量均為mg的O2和SO2物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)pV＝nRT，則體積相等的甲和乙，壓強(qiáng)與溫度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，質(zhì)子數(shù)之比為(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，甲、乙容器體積相等，兩種氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、乙中氣體密度比為1∶1，故D錯(cuò)誤。2、解析：D根據(jù)n＝cV得n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2×(0.2mol·L－1×0.1L＋0.15mol·L－1×0.2L)＝0.1mol，加水稀釋至500mL后c(H＋)＝eq\f(n（H＋）,V)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol·L－1。3、解析：A該裝置可用于吸收易溶于堿溶液的氣體，并可防倒吸，A項(xiàng)正確；酸堿中和滴定需用酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)，且NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2易溶于水且與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸干溶液不能使用坩堝，且FeCl2在加熱條件下水解生成Fe(OH)2，F(xiàn)e2＋在空氣中易被氧化成Fe3＋，蒸發(fā)灼燒最后得到Fe2O3，不能得到無(wú)水FeCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、解析：C制取硫酸亞鐵需要鐵屑，在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，A正確；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)打開(kāi)活塞E，用氫氣排出裝置中的空氣，C錯(cuò)誤；鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中壓強(qiáng)逐漸增大，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，D正確。5、解析：DFeCl2·nH2O固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮?dú)夥諊袣錃膺€原氯化亞鐵生成納米鐵粉；A.氫氣還原氯化亞鐵得到鐵，H2為還原劑；納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，A正確；B.納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉接觸面積更大，更容易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.FeCl2·nH2O固體加熱脫水生成FeCl2和水，屬于化學(xué)變化，C正確；D.納米級(jí)Fe粉成分單一，屬于單質(zhì)，不屬于膠體，D錯(cuò)誤；故選D。6、解析：B過(guò)程①有根瘤菌參與催化，不能在高溫下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；過(guò)程②是NH3/NHeq\o\al(＋,4)和O2反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,2)，澆水和松土有利于過(guò)程②的反應(yīng)，B正確；過(guò)程③中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，N的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，NOeq\o\al(－,2)作還原劑被氧化，C錯(cuò)誤；氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，過(guò)程④是氮的化合物被植物吸收利用，D錯(cuò)誤。7、解析：CK3C60為離子化合物，則K3C60中一定含有離子鍵(K＋與Ceq\o\al(3－,60)之間)，Ceq\o\al(3－,60)中C與C之間還存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；K3C60為離子化合物，因此其在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C60為單質(zhì)，12C為原子，二者不互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、解析：A由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂角上相鄰的鈦離子相距最近，則鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有6個(gè)，a＝6；晶胞中鈦原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，氧原子個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3，鈣原子個(gè)數(shù)為1，則氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為3∶1∶1，故選A。9、解析：Da中鐵比銅活潑，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化生成Fe2＋，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，A正確；b中Zn比Fe活潑，發(fā)生腐蝕時(shí)，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為Zn2＋，鐵釘作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，滴加酚酞溶液，鐵釘附近溶液變成紅色，B正確，D錯(cuò)誤；a中銅是正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確。10、解析：A根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NH3、NO、O2，因此總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋2NO＋2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))3N2＋6H2O，故A錯(cuò)誤；根據(jù)題中信息得知Ti4＋…NH2—N=O是中間產(chǎn)物，故B正確；Ti4＋在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)未變，因此Ti4＋是催化劑，故C正確；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此Ti4＋…NH2－N=O→Ti4＋＋N2＋H2O屬于分解反應(yīng)，故D正確。11、解析：C在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知SO2的轉(zhuǎn)化率：Y＞X，所以壓強(qiáng)：p1＞p2，A錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，物質(zhì)的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B錯(cuò)誤；SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：3＋eq\f(6－2×3,2)＝3；SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2＋eq\f(6－2×2,2)＝3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角，C正確；對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，X點(diǎn)和Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，因此化學(xué)平衡常數(shù)K(X)＝K(Y)，D錯(cuò)誤。12、解析：B根據(jù)0.1000mol·L－1HX、HY溶液的pH可知Ka(HX)<Ka(HY)，A錯(cuò)誤；①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，且物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液呈堿性說(shuō)明X－的水解程度大于HX的電離程度，則此時(shí)溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，B正確；③點(diǎn)溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，存在電荷守恒c(Na＋)＝c(Y－)，C錯(cuò)誤；由圖可知，①點(diǎn)溶液比④點(diǎn)溶液的c(H＋)大，即10－7mol/L>c(H＋)1>c(H＋)4，則eq\f(Kw,c（H＋）1·c（H＋）4)>1，①點(diǎn)溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)1＋eq\f(Kw,c（H＋）1)]，④點(diǎn)溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)4＋eq\f(Kw,c（H＋）4)]，二者值差[c(H＋)1＋eq\f(Kw,c（H＋）1)]－[c(H＋)4＋eq\f(Kw,c（H＋）4)]＝[c(H＋)1－c(H＋)4]×[1－eq\f(Kw,c（H＋）1·c（H＋）4)]<0，則溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]：①點(diǎn)<④點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。13、解析：D石油是由許多碳?xì)浠衔锝M成的混合物，A項(xiàng)正確；①為石油的分餾，發(fā)生物理變化，B項(xiàng)正確；由石油分餾產(chǎn)品獲得氣態(tài)烴乙烯需經(jīng)過(guò)石油的裂化和裂解，C項(xiàng)正確；由乙烯制得1，2-二溴乙烷的反應(yīng)為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、解析：B該分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中碳原子均為sp2雜化，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)知，所有碳原子共平面，B項(xiàng)正確；與酚羥基相連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)中酚羥基、酯基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基，因此1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15、解析：C硬脂酸為C17H35COOH，軟脂酸為C15H31COOH，根據(jù)該油脂的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)油脂分子中含1個(gè)和3個(gè)(酯基)。合成該油脂的高級(jí)脂肪酸是混酸，和H2加成時(shí)得不到硬脂酸甘油酯，A錯(cuò)誤；1mol該油脂一定條件下只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；酯基在NaOH溶液中水解，得到肥皂的主要成分——高級(jí)脂肪酸鈉，C正確；與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，完全水解后產(chǎn)物相同的油脂均為高級(jí)脂肪酸在甘油上的取代位置不同而形成的異構(gòu)體，有兩種：，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于碳酸氫銨的質(zhì)量，混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為2dg·mol－1，故混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(mg,2dg·mol－1)＝eq\f(m,2d)mol；由NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，可知n(NH4HCO3)為eq\f(1,3)×eq\f(m,2d)mol，所以M(NH4HCO3)＝eq\f(mg,\f(1,3)×\f(m,2d)mol)＝6dg·mol－1。(2)M＝ρ標(biāo)·V標(biāo)＝22.4ρg·mol－1。(3)M＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。答案：(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%17、（14分）解析：常見(jiàn)的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S，由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)推測(cè)A是單質(zhì)硫，從B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫；硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。(4)①將5mL0.10mol·L－1E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液。②由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以反應(yīng)后溶液顯堿性。答案：(1)H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O](4)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解使溶液顯堿性18、（14分）解析：(1)①根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0可知，其他條件一定時(shí)，升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；其他條件一定時(shí)，加壓，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則X表示的物理量是溫度。②L表示壓強(qiáng)，結(jié)合題圖及分析，可知L1>L2。(2)①由題圖可知，4min時(shí)反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為0.7p0，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2為xmol，列出三段式：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)始/mol1.04.000轉(zhuǎn)/molx4xx2x平/mol1.0－x4.0－4xx2x根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得出eq\f(p0,0.7p0)＝eq\f(5.0,5.0－2x)，解得x＝0.75，則CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.75,1.0)×100%＝75%。②平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CH4）·c2（H2O）,c（CO2）·c4（H2）)＝eq\f(0.75×（2×0.75）2,（1－0.75）×（4－4×0.75）4)＝6.75。答案：(1)①溫度②>該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)