化學方程式復習課教案

第五單元化學方程式復習課 學案復習目標：1.掌握質(zhì)量守恒定律，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。.掌握化學方程式的書寫。.根據(jù)化學方程式進行簡單計算驗證廉量守恒定律定律內(nèi)容及守恒原因驗證廉量守恒定律定律內(nèi)容及守恒原因版量守恒定律應用化學方程式，質(zhì)量守恒定律一化學方程式書寫原則配平方法如何正確書寫書寫原則配平方法L計算化學區(qū)應中物質(zhì)的廉里工計算含雜質(zhì)的反應物我生成捌的質(zhì)里分數(shù)（雜質(zhì)不釜加反應）3L計算化學區(qū)應中物質(zhì)的廉里工計算含雜質(zhì)的反應物我生成捌的質(zhì)里分數(shù)（雜質(zhì)不釜加反應）3.純物質(zhì)里人方程，單位統(tǒng)一|利用化學方程式1的簡單計算復習要點一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。對定義的理解：1、“參加”意味著反應物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應考慮。3、質(zhì)量守恒定律僅適用化學變化?；瘜W反應前后：原子數(shù)目沒有增減｝元素摩量沒有變4fc原子質(zhì)量沒有變化物旗總質(zhì)量不變原子種類沒有改變一原子數(shù)目沒有增減｝元素摩量沒有變4fc原子質(zhì)量沒有變化物旗總質(zhì)量不變種類 改變霆質(zhì)量守恒定律 種類 改變改變訓練：.判斷下列說法是否正確，并說明理由（1）10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律（2）燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質(zhì)量相等。（3）木炭在空氣中燃燒后留下的灰燼比木炭質(zhì)量小。（4）水在催化劑的作用下可變成燃油（主要含C、H）.敘述中，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（ ）①反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A.②和③B.①和④C.②③④D.④.化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A①④⑥ B①③⑤⑥ C①②⑥ D②③⑤

.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式如下，請問X的化學式為。點燃2C2H5SH+9O2 ~~4CO2+2X+6H2O.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和TOC\o"1-5"\h\z4gD,則參加反應的A與B的質(zhì)量比是（ ）A1:1B2:1C4:1D5:1.4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A9gB10gC8gD3g.將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD,同時增加了gC,則反應中A與B的質(zhì)量比是（ ）A．1:5B．l:4 C．4:l D．5:l8．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（）A.碳一種元素B.氫一種元素C.碳和氫兩種元素D.碳、氫、氧三種元素.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下：處理數(shù)據(jù)后得出的結論正確的是（ ）物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g20202020反應后質(zhì)量/g20301614A.反應類型為分解反應B.反應類型為化合反應C.生成Z為16gD.反應物為X、Y復習要點二：化學方程式.定義：用化學式來表示化學反應的式子，通過配平，該式子能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。.化學方程式意義：表明反應物、生成物、反應條件；表明反應物與生成物之間的質(zhì)量比；表明反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比。說出2H2。=2H2f+02T表示的意義：練習：10.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ ）A該反應中的反應物和生成物B各反應物和生成物的質(zhì)量比C反應發(fā)生所需要的條件D化學反應的快慢1L市售打火機里裝的不是汽油，而是液態(tài)丁烷（CM。），丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式。.“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A.生成物全部是化合物 B.參加反應的兩種分子個數(shù)比為3:2C.反應后分子個數(shù)變少了D.反應后原子個數(shù)變少了（反應前） （反應后）.下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖:表示氮原子，表示氫原子，請你根據(jù)圖示回答下列問題:

A、B、C三種物質(zhì)中屬于混合物的是；(2)該反應的化學方程式為。.高級轎車上裝有安全氣囊，內(nèi)部儲有硝酸銨( ,)。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時硝酸銨迅速分解，產(chǎn)生大量的氧氣、氮氣和水，充滿氣袋，填補在司機與擋風玻璃、方向盤之間，防止司機受傷。請寫出硝酸銨受到猛烈撞擊后發(fā)生的化學反應方程式：2NH4NO3=OJ+2NJ+4H2O該反應類型是。.寫出下列化學方程式(1)有水生成的化合反應(2)有刺激性氣味生成的化合反應(3)有黑色固體生成的化合反應(4)有氫氣生成的分解反應(5)實驗室制氧氣的化學方程式.請從鐵、雙氧水、氧氣、氫氣、紅磷中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，按要求寫出下述反應的化學方程式：取適當?shù)暮谏腆w放入試管中，塞好帶有導管和長頸漏斗的雙孔橡皮塞，在鐵架臺上固定好試管，然后加入液體A,并用排水法收集一瓶無色無味的氣體取少量暗紅色固體C放入燃燒匙中，點燃后立即伸入盛有氣體B的集氣瓶中，固體C在氣體B中劇烈燃燒，生成濃

厚的白煙D。固體E在B中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F 復習要點三：利用化學方程式的計算練習：17.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，完全反應后冷卻，稱得剩余固體為22.9g，(K—39、Cl—35.5、O—16)求：(1)制得氧氣多少克？ (2)原混合物中氯酸鉀多少克?工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為2AI2O^4AI+對“電解氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？“一題，小山北和小東林兩位同學分別采取了兩種不同的方法(AI-27.0-16)小山北的解法小東林的解法小山北的解法小東林的解法￡：設鋁的質(zhì)里為*現(xiàn)0￡：設鋁的質(zhì)里為*現(xiàn)0嚴4Al+30/204m10tx10tx告：最多生產(chǎn)531s顰二氧化話中話元素的質(zhì)里分數(shù)為加的相對原子質(zhì)里乂2y.mmAiq3的相對分子也1州第=53界10tX53K=5.31若:最多生產(chǎn)53%(1)對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？”一題，你認為也適合用上述兩種方法解答嗎?(2)你認為在什么情況下，小山北和小東林同學的解法都適合用?練習:18.某學校實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應）加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g4.244.164.084.08試計算：⑴完全反應后生成的氧氣的質(zhì)量為；⑵樣品中氯酸鉀的純度是多少？.已知在實驗室可用鋅粒（Z