精-品解析：廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中部2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試題（解析版）

第1頁/共1頁深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中部2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期第三階段考試高一化學(xué)時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一卷(共48分)一、單選題(共20小題，共48分。第1~12題每小題2分；第13~20題每小題3分)1.唐詩中往往蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列詩句中所描述的物質(zhì)，不屬于膠體的是A.“墨滴無聲入水驚”中的“墨滴” B.“黑云壓城城欲摧”中的“云”C.“勸君更盡一杯酒”中的“酒” D.“煮豆持作羹，漉菽以為汁”中的“汁”【答案】C【解析】【詳解】A．“墨滴無聲入水驚”中的“墨滴”是碳分散于水中形成的膠體，具有膠體的性質(zhì)，A不符合題意；B．“黑云壓城城欲摧”中的“云”是膠體，屬于分散系，B不符合題意；C．“勸君更盡一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，屬于溶液，C符合題意；D．汁液為豆?jié){，屬于混合物中的膠體，D不符合題意；故選C。2.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：【答案】D【解析】【分析】此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點(diǎn)分析?！驹斀狻緼.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。3.下列關(guān)于說法正確的是A.的質(zhì)子數(shù)為b B.的電子數(shù)為aC.的質(zhì)量數(shù)為 D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為【答案】D【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為a，A錯(cuò)誤；B．的電子數(shù)為a+1，B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為，D正確；故選D。4.已知反應(yīng)，下列說法正確的是A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.該反應(yīng)只涉及極性共價(jià)鍵的斷裂和生成C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.用電子式表示的形成為【答案】A【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則離子化合物可能含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．氯化銨是由氨氣和氯化氫化合而成的離子化合物，其中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，氮原子和氫原子是共價(jià)鍵，則該反應(yīng)涉及極性共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵、極性共價(jià)鍵的生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用電子式表示HCl的形成為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.已知某溶液中存在較多的，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．鋁離子可以和碳酸根離子反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．相互之間不反應(yīng)，且與不反應(yīng)，B正確；C．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下二價(jià)鐵可以被硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列有關(guān)鐵及其化合物說法正確的是A.鐵的氧化物和都是黑色固體B.無法通過化合反應(yīng)制備C.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸D.鐵元素是地殼中含量最豐富的金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A．FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，故A錯(cuò)誤；B．可以由化合反應(yīng)制備，反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．常溫下鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化，則常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，故C正確；D．地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。7.向下列溶液中分別滴加新制氯水和長(zhǎng)期見光久置的氯水，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】D【解析】【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO見光分解為鹽酸和氧氣，促使氯氣和水繼續(xù)反應(yīng)，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和極少量的OH-。【詳解】A．新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；B．溶液和新制氯水和久置氯水中的各種微粒都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，B錯(cuò)誤；C．新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，現(xiàn)象相同，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中有強(qiáng)氧化性的Cl2和HClO，能將FeSO4氧化，溶液顏色會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色，久置氯水中沒有強(qiáng)氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，現(xiàn)象不同，D正確；故選D。8.與水的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是B.反應(yīng)中消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子C.中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．中H由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為氫氣，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；C．由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，故C正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氫氣，物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19.Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，是紅棕色氣體，也是形成酸雨的物質(zhì)之一、下列說法正確的是A.原子半徑： B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：C.Y與X形成離子化合物 D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，是紅棕色氣體，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑大小為N>O，A錯(cuò)誤；B．氮?dú)鉃闅怏w，S常溫為固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．沒有指出最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，比如亞硫酸為弱酸，D錯(cuò)誤；故選C。10.學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置探究濃硫酸與生鐵的反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)燃酒精燈后，b石蕊試液先變紅后褪色B.f導(dǎo)管出來的氣體中可能含有C.d中品紅溶液不褪色，e中澄清石灰水變渾濁是因?yàn)樯F的C與濃硫酸共熱生成D.c中酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：【答案】A【解析】【分析】裝置a中生鐵中的鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，生鐵中的C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通入b中使石蕊溶液變紅色，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性可以使高錳酸鉀褪色，d中的品紅用來檢驗(yàn)二氧化硫是否完全被反應(yīng)，e中的澄清石灰水用來證明是否有二氧化碳生成，f可用來吸收二氧化硫，以此分析；【詳解】A．二氧化硫不能漂白指示劑，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，與Fe反應(yīng)生成氫氣，f導(dǎo)管出來的氣體中可能含有H2，B正確；C．根據(jù)分析，A中生鐵中的C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，d中品紅溶液不褪色，說明二氧化硫被高錳酸鉀完全反應(yīng)，則使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，C正確；D．二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，c中酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選A。11.部分含氮、硫元素的化合物的“價(jià)—類二維圖”如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.i的濃溶液可與a發(fā)生反應(yīng)B.e的濃溶液可用于干燥h、fC.g與在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會(huì)轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D.將c、h同時(shí)通入水中，加入有白色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，以此解題。【詳解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．、在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)生成和兩種無毒氣體，C正確；D．二氧化硫和二氧化氮同時(shí)通入水中，會(huì)生成硫酸，加入氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，D正確；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象正確的是A．制備氧化鈉B．鈉與水反應(yīng)C．滴入酚酞溶液D．檢驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．在加熱條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．鈉密度小于水，會(huì)浮在水面上，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，C正確；D．觀察鉀的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤；故選C。13.一定條件下，都能與形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。下列說法正確的是A.都是含極性鍵的共價(jià)化合物B.的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，空間結(jié)構(gòu)呈V形C.水分子間存在范德華力，故水分子高溫下也很穩(wěn)定D.可燃冰的籠狀結(jié)構(gòu)中甲烷分子與水分子形成共價(jià)鍵【答案】A【解析】【詳解】A．水中的O—H鍵，甲烷中的C—H鍵，二氧化碳中的C=O鍵，都是極性鍵，而且都是共價(jià)化合物，A正確；B．二氧化碳是直線型，B錯(cuò)誤；C．水分子間存在范德華力與水的穩(wěn)定性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．水分子間通過氫鍵形成分子籠，把甲烷分子包裹在分子籠里，甲烷中的碳原子與水分子沒有形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。14.根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述不正確的是元素代號(hào)XYZQW原子半徑/0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)A.與的核外電子數(shù)相等B.離子半徑大?。篊.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D.X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】同周期越靠右原子半徑越小，同主族越靠上半徑越小，由表中數(shù)據(jù)可知，X為鈉，Y為鋁，Z為鈹，Q為硫，W為氧，以此解題。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：Y為鋁，W為氧，則W2-與Y3+的核外電子數(shù)均為10，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知：X為鈉，W為氧，兩種元素的離子的核外電子排布是相同的，此時(shí)原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑大?。?，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為鈉，Z為鈹，因?yàn)榻饘傩裕篨>Mg>Z，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Z，故C正確；D．由分析可知，X為鈉，Y為鋁，Q為硫，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，D正確；故選B。15.科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、X、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.W和X形成的化合物溶于水呈堿性D.該電解質(zhì)的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】BD【解析】【分析】科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、X、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，根據(jù)X和Q的價(jià)鍵得到X為O，Q為S，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，則Y為N，Z為F，W為L(zhǎng)i?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為N，氨氣易液化，且液體氨汽化吸收大量的熱，可以用作制冷劑，A正確；B．由分析可知，X為O，Z為F，非金屬性F>O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．W和X形成的化合物L(fēng)i2O，Li2O溶于水生成LiOH，溶液呈堿性，C正確；D．該電解質(zhì)的陰離子中硫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。故選BD16.下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A.用食醋清洗水垢：B.與熱的溶液反應(yīng)制取C.向石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液：D.溶液吸收少量【答案】C【解析】【詳解】A．水垢主要成分為CaCO3，不能拆分，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．得失電子不守恒，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液，假設(shè)氫氧化鈣物質(zhì)的量為1mol，則消耗2mol碳酸氫根離子，生成1mol碳酸鈣和1mol碳酸根離子和2mol水，離子方程式正確，故C正確；D．NaClO具有氧化性，會(huì)氧化SO2，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。17.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中所含氧原子數(shù)目為B.固體中，陰、陽離子的數(shù)目之和為C.單質(zhì)與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.和混合物中含有C原子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．溶液的水中也含有氧原子，則溶液中所含氧原子數(shù)目大于，A錯(cuò)誤；B．固體中有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，陰、陽離子的數(shù)目之和為，B正確；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵，則單質(zhì)與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．和中含有CH2的物質(zhì)的量為2mol，其中含有C原子數(shù)為，D正確；故選A。18.某小組探究的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是A.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是B.④中白煙的主要成分是C.一段時(shí)間后⑤中可能變藍(lán)D.若用氨氣進(jìn)行尾氣處理，每處理需消耗氨氣【答案】B【解析】【分析】①中高錳酸鉀受熱制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的NO與過量的O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙說明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正確；B．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，故B錯(cuò)誤；C．裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液，故C正確；D．用氨氣處理尾氣NO2，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為：，NO2與NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6:8，則處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣，故D正確；故選B。19.已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生；②將通入含和的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是A.①中消耗轉(zhuǎn)移B.②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中的最佳比例為1∶2D.用適量溶液吸收②中逸出的、氣體，吸收液可直接返回到步驟②【答案】C【解析】【詳解】A．①中反應(yīng)為，電子轉(zhuǎn)移為：，消耗轉(zhuǎn)移，A正確；B．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正確；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1；由反應(yīng)可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中的最佳比例為2:1，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D正確；故選C。20.溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是A.理論上參與反應(yīng)的B.還原工序逸出的可用溶液進(jìn)行吸收C.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用進(jìn)行組分分離D.中和工序中的主要化學(xué)反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】HBr(Br2)中加入BaS，將Br2還原為Br-，同時(shí)BaS轉(zhuǎn)化為BaBr2和S；BaBr2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HBr；過濾出濾渣BaSO4和S，濾液中的主要成分為HBr；加入Li2CO3，與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2等，得到的LiBr溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品LiBr?！驹斀狻緼．根據(jù)得失電子守恒可知，和反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為，根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，為，A正確；B．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，可以減小環(huán)境污染，B正確；C．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫易溶于CS2，而硫酸鋇不溶于CS2，因此可用CS2進(jìn)行組分分離，C正確；D．由于溶液中存在大量的HBr，故中和工序中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：，而用硫酸會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，D錯(cuò)誤；故選D。第二卷(共52分)二、填空題(共4小題，共52分)21.國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查。氧、硫、硒為同一主族元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）硒是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。硒元素在周期表中的位置為___________。工業(yè)上用濃焙燒的方法提取硒元素，其中元素轉(zhuǎn)化為，且有和(固體)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）下列說法正確的是___________。A.熱穩(wěn)定性： B.與的中子數(shù)之和為60C.酸性： D.還原性：（3）短周期元素d、、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，下表列出了該六種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問題。周期族01x2d3efgh①由x、h、d三種元素組成原子數(shù)為的化合物的電子式為___________。②g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。③x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期VIA族或第4周期VIA族②.（2）B（3）①.②.③.【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為H，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，以此解題?！拘?詳解】Se是34號(hào)元素，硒元素在周期表中的位置為第四周期VIA族或第4周期VIA族；根據(jù)題意可知方程式為：；【小問2詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，所以氫化物的穩(wěn)定性：，故A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為，的中子數(shù)為，中子數(shù)之和為，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：，故還原性：，故D錯(cuò)誤；故選B；【小問3詳解】①由分析可知，X為H，d為O，h為Cl，則這三種元素組成原子數(shù)為的化合物為：HClO，其電子式為：；②由分析可知，g為S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③由分析可知，X為H，d為O，由這兩種元素構(gòu)成的既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物為：H2O2，其和反應(yīng)生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為：。22.某廢舊金屬材料中主要為及其氧化物的混合物。利用該廢舊金屬材料制備膽礬的一種流程如下：已知：調(diào)可將與分離，但不能將與分離?；卮鹣铝袉栴}：（1）“破碎”的目的是___________。（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“酸浸、氧化”的溫度不宜過高，原因是___________；“濾渣2”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（4）下列選項(xiàng)中可以檢驗(yàn)酸浸、氧化后溶液里是否含有的是___________。A.溶液，新制氯水 B.酸性高錳酸鉀溶液C.溶液 D.淀粉試紙（5）測(cè)定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取膽礬樣品，完全溶解于稀硫酸中，用過量的溶液沉淀其中的銅元素，得到藍(lán)色沉淀質(zhì)量為。該樣品純度為___________(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）增加接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）（3）①.溫度過高會(huì)分解，降低氧化效率②.（4）B（5）83.3%【解析】【分析】由題給流程可知，廢舊金屬材料粉碎后焙燒得到氧化銅、四氧化三鐵、氧化鋁，向金屬氧化物中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液，四氧化三鐵和氧化銅不反應(yīng)，過濾得到含有的濾液1和含有四氧化三鐵、氧化銅的濾渣1；向?yàn)V渣1中加入稀硫酸酸浸時(shí)，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向酸浸后的溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過波洗滌、干燥得到膽礬，由此分析?！拘?詳解】流程中“破碎”可以增大固體的表面積，使反應(yīng)物的接觸面積增大，有利于加快焙燒的反應(yīng)速率，使廢舊金屬完全反應(yīng)，故答案為：增加接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】堿浸時(shí)是氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；【小問3詳解】酸浸后溶液中含有鐵離子和亞鐵離子，氧化是將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，該過程溫度不宜過高，防止H2O2分解，降低氧化效率；根據(jù)上述分析可知，濾渣2的成分是，故答案為：溫度過高會(huì)分解，降低氧化效率；；【小問4詳解】檢驗(yàn)是否含有Fe2+，可以選擇酸性高錳酸鉀溶液，亞鐵離子會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案選：B；【小問5詳解】準(zhǔn)確稱取膽礬樣品，完全溶解于稀硫酸中，用過量的溶液沉淀其中的銅元素，得到藍(lán)色沉淀質(zhì)量為，可知，根據(jù)可知，，純度為，故答案為：83.3%。23.磺酰氯是重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用與在活性炭作用下反應(yīng)制取少量，該反應(yīng)放熱，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}。（1）甲裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制，則下列試劑組合中合適的是___________。A.的硫酸和 B.的硝酸和固體C.的硫酸和固體 D.的硫酸和固體（2）導(dǎo)管a的作用是___________；儀器b中的試劑是___________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時(shí)裝置戊的作用是___________。（4）遇水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產(chǎn)率為___________(產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)。（6）已知酸性，借助該酸性排序，使用以下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的酸性強(qiáng)于，其連接順序應(yīng)為___________；能證明的酸性強(qiáng)于的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________?！敬鸢浮浚?）C（2）①.平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下②.堿石灰（3）儲(chǔ)存多余的氯氣（4）（5）80%（6）①.→B→E→D②.裝置D中品紅不褪色；裝置F中產(chǎn)生白色沉淀【解析】【分析】根據(jù)信息，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，故二氧化硫和氯氣在干燥環(huán)境中反應(yīng)生成，活性炭起到催化作用，甲裝置制備二氧化硫，乙裝置干燥二氧化硫，庚裝置制備氯氣，戊裝置除去氯化氫，丁裝置干燥氯氣；【小問1詳解】A．的硫酸和Fe反應(yīng)需要加熱,，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的硝酸和固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的硫酸和固體混合反應(yīng)不需要加熱即生成二氧化硫，C項(xiàng)正確；D．的硫酸和固體混合反應(yīng)硫酸濃度太低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C；【小問2詳解】導(dǎo)管a可保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，儀器b盛放的試劑可吸收尾氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，應(yīng)該為堿石灰，即作用是除去多余尾氣避免污染空;【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，由于仍然有氯氣產(chǎn)生，所以此時(shí)裝置戊的作用是平衡壓強(qiáng)，防止發(fā)生爆炸，同時(shí)儲(chǔ)存少量氯氣；【小問4詳解】和水反應(yīng)生成HCl和硫酸，反應(yīng)方程式為：；【小問5詳解】若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氯氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，理論上生成0.03mol黃酰氯，質(zhì)量為，實(shí)際最后得到純凈黃酰氯為3.24g，則黃酰氯產(chǎn)率為；【小問6詳解】探究酸性：，因次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，要先驗(yàn)證亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，A裝置是制備，C裝置是除去中的HCl，B裝置是制裝置，E是除去中裝置，D裝置中的品紅溶液證明是否除盡，F(xiàn)裝置是二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和次氯酸