專題03 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（練習(xí)）

主題一物質(zhì)的化學(xué)變化專題03質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式01模擬基礎(chǔ)練【題型一】質(zhì)量守恒定律【題型二】化學(xué)方程式【題型三】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一質(zhì)量守恒定律1．下列說(shuō)法中正確的是A．5g鐵粉和5g銅粉混合，總質(zhì)量為10g，符合質(zhì)量守恒定律B．煤燃燒后剩余的煤渣減輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律C．10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律D．高錳酸鉀分解后固體質(zhì)量變小，符合質(zhì)量守恒定律2．【新考向】某小組同學(xué)通過(guò)銅與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(圖a所示)，錐形瓶中固體部分變?yōu)楹谏?，?shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．銅粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量3．【新考向】（2024·陜西咸陽(yáng)·一模）對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A．甲可直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B．乙中氣球膨脹產(chǎn)生浮力會(huì)引起誤差C．丙實(shí)驗(yàn)需測(cè)定錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積D．若丙中白磷量不足，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小4．如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。(1)A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。(2)B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請(qǐng)解釋原因。(3)有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？。5．【新形式】（2023·江蘇無(wú)錫·中考真題）“化學(xué)鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過(guò)程。某“化學(xué)鏈燃燒”的過(guò)程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A．空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：B．X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈逤．與直接燃燒相比，“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集D．等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學(xué)鏈燃燒”消耗氧氣多6．【新考法】（2024·河北·中考真題）當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為7．【新考向】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為8．（2024·四川達(dá)州·一模）將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)，得到固體的質(zhì)量為A．11.1g B．15.9g C．33.3g D．44.4g題型二化學(xué)方程式9．【原創(chuàng)題】通過(guò)電能驅(qū)動(dòng)的電化學(xué)固氮被認(rèn)為是一種可持續(xù)發(fā)展的綠色合成氨技術(shù)。氧化鈮電催化氮?dú)膺€原合成氨具備巨大潛力，反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后原子和分子總數(shù)都不變B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．反應(yīng)前后三種元素的化合價(jià)均發(fā)生變化D．參加反應(yīng)的“”和“”的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，10．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO411．【新考向】（2024·江蘇常州·二模）H2S氣體劇毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液處理(如圖)并得到化工原料S。下列說(shuō)法不正確的是A．在如圖轉(zhuǎn)化中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的是Fe、S、OB．過(guò)程I的發(fā)生的反應(yīng)為CuCl2+H2S=CuS↓+2HClC．該反應(yīng)的總方程式2H2S+O22S↓+2H2OD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值一直在減小題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算12．赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣小組用一氧化碳還原赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到鐵單質(zhì)，計(jì)算該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13．（2024·江蘇常州·二模）NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，加熱后充分分解所得剩余固體為Na2CO3，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g，用下圖實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究(假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中)。下列判斷正確的是A．加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1g B．固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC．固體B中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g D．發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%14．（2024·甘肅武威·二模）某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，求：(1)當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量。(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.（2024·河北石家莊·三模）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，化學(xué)興趣小組用該牙膏的摩擦劑測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如圖數(shù)據(jù)：(假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出)(1)生成CO2的質(zhì)量為g。(2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1．某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)（填“上升”或“下降”）。(2)B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。(3)B、C、D三組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。(4)實(shí)驗(yàn)拓展：冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過(guò)這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。2．（2024·安徽宣城·一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中原子沒(méi)有發(fā)生變化 B．Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．反應(yīng)中元素種類發(fā)生變化 D．該反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成3．（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變B．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有和NOC．合金催化氧化制NO，適宜的溫度為800℃D．化學(xué)反應(yīng)前后合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變4．二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過(guò)焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于℃。(2)若加熱到300～900℃時(shí)，錳的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，該氣體為（填化學(xué)式）。(3)若把反應(yīng)溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g。(4)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過(guò)熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）5．生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個(gè)反應(yīng)如下：①

②(1)若用反應(yīng)①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?(2)，它是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)（填“①”或“②”）。1．（2024·山西·中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加 B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量2.（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：113．（2024·四川德陽(yáng)·中考真題）天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷參與某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．微?！癛”的化學(xué)式為CO2B．反應(yīng)前后，原子和分子數(shù)目均保持不變C．參加反應(yīng)的與的質(zhì)量之比為1:2D．天然氣是不可再生的化石燃料4．（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶15．（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶86．（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑7．（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g8．（2023·吉林·中考真題）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2；(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失，氣球變鼓，受浮力影響電子天平示數(shù)減?。?3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作為，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不變；(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是。9．（2024·山東日照·中考真題）2023年第十九屆亞運(yùn)會(huì)在中國(guó)杭州成功舉辦，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)亞運(yùn)會(huì)期間會(huì)用到小蘇打，它既可以治療運(yùn)動(dòng)員胃酸過(guò)多癥，又可以和檸檬酸一起在食品加工中作復(fù)合膨松劑。反應(yīng)原理如圖所示：①寫出反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式：。②檸檬酸（C6H8O7）屬于（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”）。(2)在運(yùn)動(dòng)館內(nèi)常用到84消毒液（主要成分是NaClO），電解氯化鈉溶液可以生成NaClO和一種可燃性氣體單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)某些食品包裝袋內(nèi)常有一個(gè)裝有生石灰的小紙袋，生石灰的作用。10.（2024·湖南長(zhǎng)沙·中考真題）某小蘇打包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生質(zhì)疑。她取該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為。（已知：，其它成分不與稀硫酸反應(yīng)）(1)計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生的質(zhì)量為g；(2)請(qǐng)計(jì)算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標(biāo)