化學(xué)第二章第三節(jié)教案

第一課時第三節(jié)分子的性質(zhì)教學(xué)目標知識與技能了解極性共價鍵和非極性共價鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；過程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。情感態(tài)度與價值觀能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)的魅力，進一步形成科學(xué)的價值觀。教學(xué)重點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學(xué)難點手性分子；無機含氧酸分子的酸性教學(xué)方法：提問，分析，總結(jié)教學(xué)工具：課件教學(xué)過程化學(xué)鍵有哪些鍵組成的？共價鍵有哪些鍵組成？創(chuàng)設(shè)問題情境：如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；如何理解電負性概念；寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問題：由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？討論與歸納：通過學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問題：共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？是否重合？由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法?？偨Y(jié)歸納：由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl一般規(guī)律：以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。自主預(yù)習(xí)：名師一號第24頁第一填空題。補充練習(xí)：1、下列說法中不正確的是（）A、共價化合物中不可能含有離子鍵B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C、離子化合物中可能存在共價鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl4參考答案：1、D2、AD3、B4、AD5、分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2直線型無極性HF直線型有極性CO2直線型無極性H2OV形有極性BF3平面三角形無極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無極性總結(jié)：極性分子與非極性分子的區(qū)別方法布置作業(yè)：優(yōu)化設(shè)計的第37頁的1-9題板書設(shè)計第三節(jié)分子的性質(zhì)一，極性鍵與非極性分子第二課時第三節(jié)分子的性質(zhì)教學(xué)目標知識與技能范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別過程與方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)方法：提問，分析，總結(jié)教學(xué)工具：課件教學(xué)過程課前復(fù)習(xí)：如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；[創(chuàng)設(shè)問題情景]氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？學(xué)生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。[結(jié)論]表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。[思考與討論]仔細觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？[小結(jié)]分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流]完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？[結(jié)論]結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。[過渡]你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納]學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)]氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。[講解]氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33[閱讀資料卡片]總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。自主預(yù)習(xí)：名師一號第24頁第二填空題。補充練習(xí)1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你認為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力3．沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水B．酒精C．溴D．水銀4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S5．以下說法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學(xué)鍵(2)甲烷可與水形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵參考答案：1、D2、AC3、C4、C5、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強的分子間作用力(2)由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高[小結(jié)]本節(jié)主要是分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。布置作業(yè)：優(yōu)化設(shè)計的第37頁的10-12題板書設(shè)計：第三節(jié)分子的性質(zhì)二，范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響第3課時第三節(jié)分子的性質(zhì)教學(xué)目標知識與技能從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。過程與方法采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學(xué)情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點、難點手性分子和無機含氧酸分子的酸性教學(xué)方法：提問，思考，講解，總結(jié)。教學(xué)工具：課件教學(xué)過程[復(fù)習(xí)過渡]復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？[指導(dǎo)閱讀]課本P52，讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？[學(xué)生得出結(jié)論]1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度[鞏固練習(xí)]完成思考與交流[指導(dǎo)閱讀]課本P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。[設(shè)問]如何判斷一個分子是手性分子呢？[學(xué)生思考并回答]有碳原子上連有四個不同的原子或基團。[教師補充]我們把連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子[過渡]通過前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強于亞硫酸，硝酸的酸性強于亞硝酸，這是為什么呢？[講述]從表面上來看，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強。如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強于亞硫酸。自主預(yù)習(xí)：名師一號第24頁的第三，四填空題。[鞏固練習(xí)]1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當(dāng)用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A乙烯B二氧化碳