化學(xué)第二章第三節(jié)教案

第一課時(shí)第三節(jié)分子的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。情感態(tài)度與價(jià)值觀能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。教學(xué)重點(diǎn)多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學(xué)難點(diǎn)手性分子；無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性教學(xué)方法：提問(wèn)，分析，總結(jié)教學(xué)工具：課件教學(xué)過(guò)程化學(xué)鍵有哪些鍵組成的？共價(jià)鍵有哪些鍵組成？創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；如何理解電負(fù)性概念；寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問(wèn)題：由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？討論與歸納：通過(guò)學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問(wèn)題：共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。總結(jié)歸納：由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl一般規(guī)律：以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。自主預(yù)習(xí)：名師一號(hào)第24頁(yè)第一填空題。補(bǔ)充練習(xí)：1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl4參考答案：1、D2、AD3、B4、AD5、分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2直線型無(wú)極性HF直線型有極性CO2直線型無(wú)極性H2OV形有極性BF3平面三角形無(wú)極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無(wú)極性總結(jié)：極性分子與非極性分子的區(qū)別方法布置作業(yè)：優(yōu)化設(shè)計(jì)的第37頁(yè)的1-9題板書設(shè)計(jì)第三節(jié)分子的性質(zhì)一，極性鍵與非極性分子第二課時(shí)第三節(jié)分子的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別過(guò)程與方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn)分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)方法：提問(wèn)，分析，總結(jié)教學(xué)工具：課件教學(xué)過(guò)程課前復(fù)習(xí)：如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。[結(jié)論]表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。[思考與討論]仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？[小結(jié)]分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流]完成“學(xué)與問(wèn)”，得出什么結(jié)論？[結(jié)論]結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。[過(guò)渡]你是否知道，常見(jiàn)的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納]學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)]氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。[講解]氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33[閱讀資料卡片]總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。自主預(yù)習(xí)：名師一號(hào)第24頁(yè)第二填空題。補(bǔ)充練習(xí)1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水B．酒精C．溴D．水銀4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S5．以下說(shuō)法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學(xué)鍵(2)甲烷可與水形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵參考答案：1、D2、AC3、C4、C5、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作用力(2)由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高[小結(jié)]本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。布置作業(yè)：優(yōu)化設(shè)計(jì)的第37頁(yè)的10-12題板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)分子的性質(zhì)二，范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響三，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第3課時(shí)第三節(jié)分子的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。過(guò)程與方法采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性教學(xué)方法：提問(wèn)，思考，講解，總結(jié)。教學(xué)工具：課件教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)過(guò)渡]復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見(jiàn)的極性分子和非極性分子。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？[指導(dǎo)閱讀]課本P52，讓學(xué)生說(shuō)出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？[學(xué)生得出結(jié)論]1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度[鞏固練習(xí)]完成思考與交流[指導(dǎo)閱讀]課本P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。[設(shè)問(wèn)]如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？[學(xué)生思考并回答]有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。[教師補(bǔ)充]我們把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子[過(guò)渡]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？[講述]從表面上來(lái)看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。自主預(yù)習(xí)：名師一號(hào)第24頁(yè)的第三，四填空題。[鞏固練習(xí)]1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A乙烯B二氧化碳