5.6 物質(zhì)的鑒別與推斷 卷一（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應(yīng)用5.6物質(zhì)的鑒別與推斷卷一一、單選題1.某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì),為了確定雜質(zhì)的成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液;第二步：再向第一步得到的無色溶液中,先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

)A.

由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣

B.

BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇

C.

雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉

D.

第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種【答案】A【解析】根據(jù)碳酸鹽、硫酸鹽的性質(zhì)分析，由各步反應(yīng)的現(xiàn)象逐步推導(dǎo)所含物質(zhì)，掌握碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇沉淀及與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。

第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液，說明物質(zhì)中一定不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅和不溶的碳酸鈣和能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀碳酸鈣的氯化鈣，第二步：向第一步得到的無色溶液中先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸，由圖像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，說明原物質(zhì)中一定有硫酸鈉。

A、由第一步可知，原樣品中一定不含硫酸銅、碳酸鈣和氯化鈣，符合題意；

B、BC段沉淀加入稀硝酸后減少，減少的是能與硝酸反應(yīng)的碳酸鋇，不符合題意；

C、雜質(zhì)一定含硫酸鈉，可能含氯化鈉，不符合題意；

D、第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液含有硝酸鋇、氯化鈉和剩余的氯化鋇和稀硝酸，不符合題意；

故答案為：A。2.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知鐵、銅均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加人鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)(

)A.

燒杯中有銅粉無鐵粉

B.

燒杯中有鐵粉無銅粉

C.

燒杯中有鐵粉有銅粉

D.

燒杯中無鐵粉無銅粉【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，氯化鐵能與生成的銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。

將銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，

②Fe+2FeCl3=3FeCl2，

③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，

銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵。

A.加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對反應(yīng)的分析可知該固體中一定含有銅可能無鐵，故A正確不合題意；

B.加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應(yīng)該含有銅，故B錯誤符合題意；

C.若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確不合題意；

D.若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余，故D正確不合題意。

故選B。3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做酸、堿性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，所用試劑如圖所示，實(shí)驗(yàn)后把三只試管的液體集中倒入一個廢液缸中，廢液呈藍(lán)色。以下說法不正確的是（

）A.

廢液呈堿性

B.

廢液中只存在2種溶質(zhì)

C.

廢液中不存在鹽酸和硫酸

D.

廢液中含有硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉【答案】B【解析】（1）石蕊試液遇到酸呈紅色，遇到堿呈藍(lán)色；

（2）（4）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的物質(zhì)判斷；

（3）根據(jù)廢液的酸堿性判斷。

廢液中滴入石蕊試液后呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，故A正確不合題意；

氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液中還存在氫氧化鈉，故B錯誤符合題意，D正確不合題意；

因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以肯出存在剩余的氫氧化鈉，而鹽酸和硫酸都與其反應(yīng)，則廢液中不存在鹽酸和硫酸，故C正確不合題意。

故選B。4.如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中化學(xué)常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液.為探究甲的組成，同學(xué)們按如圖所示進(jìn)行了探究(每步加的試劑都是過量的)。下列推斷中不正確的是(

)A.

①一定不是氧化還原反應(yīng)

B.

甲中溶質(zhì)不一定是FcCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸鋇

D.

E一定是氯化銀【答案】C【解析】能與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，能與硝酸鋇、硝酸銀生成白色沉淀，推斷出甲溶液一定含有的離子，從而推斷出甲溶液中可能含有的物質(zhì)。

能與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明甲溶液中肯定含有鐵離子；能與硝酸鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，說明甲溶液中肯定有硫酸根離子；能與硝酸銀溶液反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，說明甲溶液中肯定含有氯離子。

A.①是一種鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此一定是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確不合題意；

B.甲溶液一定含有氯離子、硫酸根離子和鐵離子，故可能為氯化鐵和硫酸鈉溶液，即溶質(zhì)可能為FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正確不合題意；

C.因?yàn)樘妓徼F在溶液中不存在，故C不是碳酸鋇，故C錯誤符合題意；

D.根據(jù)圖框，則推測E一定是氯化銀，故D正確不合題意。

故選C。5.某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是(

)A.

肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2

B.

肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2

C.

肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

D.

肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl【答案】B【解析】根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，結(jié)合各物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行推斷，注意在進(jìn)行物質(zhì)驗(yàn)證時所加試劑的用量以及對驗(yàn)證結(jié)果的影響。①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液，說明一定沒溶液呈黃色的氯化鐵；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣能產(chǎn)生沉淀，則一定沒有硝酸鈣；③因②中溶液加入了過量硫酸，所以取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明硫酸鈉的存在，所以硫酸鈉和氯化鉀可能有。

A、肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2，可能有硫酸鈉，不符合題意；

B、肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2，符合題意；

C、肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2，可能有硫酸鈉，不符合題意；

D、肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2，可能有氯化鉀，不符合題意；

故答案為：B。6.有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液X，已知它們是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀鹽酸溶液中的一種；取三份等質(zhì)量的溶液，向其中分別加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固體、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷，則無色溶液X是下列各項(xiàng)中的(

)加入的物質(zhì)Na2CO3溶液Cu（OH）2固體BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生固體溶解白色沉淀A.

稀硫酸

B.

Na2SO4溶液

C.

NaCl溶液

D.

稀鹽酸【答案】A【解析】根據(jù)所給物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象分析。

開始加入碳酸鈉，能產(chǎn)生氣泡的只有和稀鹽酸和稀硫酸，排除BC、加入氫氧化銅固體溶解，稀鹽酸和稀硫酸都符合條件，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，這個是稀硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇，確定溶液只有稀硫酸。

故選：A

7.通過海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過程中，a、b物質(zhì)分別為（）A.

NaOH、K2CO3

B.

Ca(OH)2、Na2CO3

C.

KOH、K2CO3

D.

KOH、Na2CO3【答案】B【解析】（1）在物質(zhì)除雜的過程中，要盡可能的不引入其他的雜質(zhì)；

（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂沉淀推算出a溶液的溶質(zhì)；

（3）根據(jù)物質(zhì)a與CaCl2反應(yīng)推算溶液A中的溶質(zhì)，再根據(jù)碳酸鈣沉淀推算b溶液的溶質(zhì)。

（1）將粗鹽加水溶解，這時溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2；

（2）因?yàn)镃a(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2,所以a溶液可能是Ca(OH)2；

（3）溶液A中含有CaCl2，因?yàn)镃aCl2與Na2(CO)3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，所以b物質(zhì)是Na2(CO)3；

（4）最后如果有剩余的Na2(CO)3，可以與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，到此除雜結(jié)束。

因此a物質(zhì)是Ca(OH)2，b物質(zhì)是Na2(CO)3。

故選B。

8.純凈物M、N之間存在著如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且反應(yīng)物和生成物均表示在圖示中。單質(zhì)A和單質(zhì)B分別由A、B元素組成。據(jù)此，可以得出的正確結(jié)論是（

）A.

M不屬于氧化物

B.

M、N中只有N含有A元素

C.

N是二氧化碳

D.

M與鎂的反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)M能與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)A，說明M中一定含有氧元素和另外一種元素，屬于化合物，可能是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成氧化碳，所以A是碳，碳能與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，所以B是氧氣，N是一氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即。M能與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)A，說明M中一定含有氧元素和另外一種元素，屬于化合物，可能是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成氧化碳，所以A是碳，碳能與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，所以B是氧氣，N是一氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以M一定是氧化物，故A錯誤；M和N中都含有碳元素，故B錯誤；N是一氧化碳，故C錯誤；M與鎂的反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，一定是置換反應(yīng)，故D正確。

故答案為：D

9.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能將它們鑒別出來的一組是（

）A.

KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl

B.

BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl

C.

NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3

D.

Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4【答案】A【解析】對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。

A、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵，再將氯化鐵滴入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鉀，再將氫氧化鉀滴入另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，可以鑒別，符合題意；

B、各物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇或硫酸鈉，都無現(xiàn)象的為硝酸或鹽酸，不可鑒別，不符合題意；

C、先觀察顏色，溶液呈藍(lán)色的為硫酸銅，再將硫酸銅滴入另三種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為氫氧化鈉，但氯化鈉和硝酸鉀無法鑒別，不符合題意；

D、各物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生氣泡的為碳酸鈉和硫酸中的一種，都無明顯現(xiàn)象的為硝酸鉀和硫酸鈉中的一種，無法鑒別，不符合題意；

故選A。10.向AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是(

)A.

濾液中的溶質(zhì)至少有兩種

B.

取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀

C.

取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成

D.

反應(yīng)后所得的溶液一定是無色的【答案】C【解析】鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成硝酸鋅和鐵，據(jù)此分析判斷。

A.鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，這會使濾渣的質(zhì)量增大；鋅粉和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成硝酸鋅和鐵，這會使濾渣的質(zhì)量減小。因?yàn)闉V渣的質(zhì)量等于加入鋅粉時的質(zhì)量，那么硝酸銀肯定全部反應(yīng)，而硝酸亞鐵可能部分反應(yīng)，可能全部反應(yīng)。當(dāng)全部反應(yīng)時，濾液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，故A錯誤；

B.由于硝酸銀全部反應(yīng)，因此加入稀鹽酸后，不會有白色沉淀生成，故B錯誤；

C.濾渣中可能為銀和鐵，也可能為銀、鐵和鋅，因此加入稀鹽酸后，肯定有氫氣產(chǎn)生，故C正確；

D.如果硝酸亞鐵部分反應(yīng)，那么溶液成淺綠色，故D錯誤。

故選C。11.某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振蕩，沉淀不消失。下列說法正確的是（

）A.

原固體混合物中一定不含有CaCl2，KCl

B.

原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl

C.

只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4

D.

若步驟②改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl【答案】D【解析】碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，硫酸鉀與氯化鈣結(jié)合能產(chǎn)生微溶于水的硫酸鈣，形成沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在；

②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鉀或硫酸鉀，故原固體中一定不含有氯化鈣；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇，說明原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀；

④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子，但是步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，不能確定是否含有氯化鉀。

A.原固體中不能確認(rèn)是否含有氯化鉀，故A錯誤；

B.原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B錯誤；

C.通過實(shí)驗(yàn)①②不能說明一定含有硫酸鉀，故C錯誤；

D.若步驟②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl，故D正確。

故選D。12.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(

)A.

無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣

B.

白色沉淀A中有2種沉淀

C.

該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種

D.

原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成【答案】D【解析】首先根據(jù)“與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀”推斷出白色沉淀A的名稱，然后根據(jù)“與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣”推斷出溶液B的成分，進(jìn)而弄清雜質(zhì)是誰，然后再分析各個選項(xiàng)即可。

向含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說明了溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；加入適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，這種沉淀肯定是氯化銀，說明了溶液中含有氯離子；向過濾后的濾液中加入適量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，說明了溶液中含有鈣離子，由此可知溶液含有的雜質(zhì)是氯化鈣。

A.硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈣，因此無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，故A錯誤；

B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A為肯定為氯化銀，其中只有1種沉淀，故B錯誤；

C.氯化鈣和硝酸銀的反應(yīng)、硝酸鈣和碳酸鈉的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，因此該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)一種，故C錯誤；

D.原溶液中的雜質(zhì)可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質(zhì)組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質(zhì)，故D正確。

故選D。13.某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、CO32?、S①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（

）A.

Na+、CO32?、SO42?

B.

Na+、CO32?、SO42?、Cl－

C.

Ba2+、CO32?、【答案】A【解析】根據(jù)硫酸根、碳酸根、氯離子的驗(yàn)證方法分析，注意在驗(yàn)證過程中引入的物質(zhì)對原物質(zhì)的干擾。

①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明不含銅離子和高錳酸根離子，碳酸根或硫酸根離子至少含有一種；

②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀即有溶于酸的碳酸鋇又有不溶于酸的硫酸鋇，即原混合物中含有碳酸根離子和硫酸根離子；

③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，但①中加入氯化鋇引入了氯離子，所以不能證明原混合物中的氯離子，鋇離子與碳酸根和硫酸根形成物質(zhì)為不溶物，則混合物中陽離子只能是鈉離子，由此推斷該固體中一定含有的離子為鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子；

故選A。14.某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是（

）A.

若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4

B.

若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無CuO

C.

若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質(zhì)

D.

若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe【答案】A【解析】C不與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，F(xiàn)e可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，鐵的金屬活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析。

A.C不與稀硫酸反應(yīng)，如果原固體粉末中沒有鐵和氧化亞鐵，原固體中就有氧化銅，濾液中就有硫酸銅，那么鐵絲表面就是有紅色固體析出，所以有氣泡，說明一定有鐵或氧化亞鐵，一定有硫酸亞鐵生成，濾液中溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4，故A正確；

B.若鐵絲表面只有紅色固體析出，那么應(yīng)該是有銅單質(zhì)生成，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，但是不能判斷濾渣中是否有CuO，故B錯誤；

C.若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則濾渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故C錯誤；

D.若濾液呈淺綠色，說明濾液中有二價鐵離子。因?yàn)镕e和FeO都可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+，所以原黑色固體粉末中不一定含有Fe，故D錯誤。

故選A。15.一包混合均勻的不純碳酸鈉固體,雜質(zhì)可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2↑），則下列判斷不正確的是（

）A.

樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2

B.

樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3

C.

樣品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3

D.

所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%【答案】C【解析】根據(jù)各步反應(yīng)的現(xiàn)象及所給數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式計(jì)算的方法進(jìn)行判斷。

將樣品溶于水得到無色澄清溶液，說明一定不含硫酸銅和氯化鈣，將樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.2g，設(shè)產(chǎn)生4.2克二氧化碳需碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

106

44

x

4.2g

106:44=x:4.2g

x=10.1g

根據(jù)方程式可知，等質(zhì)量碳酸氫鈉與碳酸鈉相比，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則樣品中一定含有硝酸鉀；

A、樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，正確；

B、樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3，正確；

C、樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3，錯誤；

D、由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算可知，所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%，正確；

故答案為：C。16.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(

)①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2A.

①②④

B.

①②③

C.

①③④

D.

①③【答案】C【解析】不加試劑的鑒別題需借助溶液的顏色或物質(zhì)間相互反應(yīng)的現(xiàn)象加以區(qū)分，現(xiàn)象相似或相同的則不能鑒別分析。

①先觀察溶液顏色，呈藍(lán)色的為硫酸銅，再將硫酸銅加入其它溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，無明顯現(xiàn)象的為硝酸銨，可以鑒別；②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4溶液都呈無色，兩兩反應(yīng)，產(chǎn)生兩個沉淀現(xiàn)象的為硝酸鋇，無沉淀的為氯化鈉，但無法區(qū)別硫酸鈉和硫酸；③先觀察顏色，呈黃色的為氯化鐵，再將氯化鐵加入其它溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，再將氫氧化鈉加入另兩溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂，無現(xiàn)象的為氯化鉀，可以鑒別；④溶液都呈無色，兩兩混合，產(chǎn)生三個沉淀現(xiàn)象的為硝酸銀，一個沉淀一個氣體的為鹽酸，兩個沉淀一個氣體的為碳酸鉀，只一個沉淀的為氯化鋇，可以鑒別；

故選C。17.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（

）A.

濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅

B.

濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C.

濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D.

濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【答案】D【解析】鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀單質(zhì)；再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鋅和銅單質(zhì)，據(jù)此分析判斷。

濾液為藍(lán)色，說明溶液中仍然存在硝酸銅。

①可能硝酸銀沒有完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為：反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅、剩余的硝酸銀和硝酸銅，濾渣中只有銀；

②可能硝酸銀恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)：反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅和剩余的硝酸銅，濾渣中只有銀；

③可能硝酸銅部分參加反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)：反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅和剩余的硝酸銅，濾渣中為銀和銅；

④無論哪種情況，由于硝酸銅有剩余，那么鋅肯定沒有剩余，即濾渣中肯定沒有鋅。

故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

18.已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的Ba（OH)2溶液體積關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)正確的是（

）

A.

該混合液由HCl、H2SO4組成

B.

該混合液由H2SO4、CuCl2組成

C.

該混合液由HCl、CuCl2組成

D.

該混合液由Na2CO3、CuCl2組成【答案】C【解析】考查物質(zhì)的推斷和共存問題。

混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，HCl、Na2CO3不能共存，據(jù)圖示開始并沒有沉淀生成，則原溶液中一定存在HCl，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質(zhì)中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能與Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4則在滴入Ba（OH）2的同時就會出現(xiàn)沉淀，與圖不相符，混合溶液中不含H2SO4,該溶液只有兩種物質(zhì)組成，故選：C

19.

下列各組物質(zhì)的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是（）A.

NaOH

NaCl

KNO3

MgCl2

B.

NaOH

NaCl

HCl

FeCl3

C.

Na2SO4

BaCl2

HCl

K2CO3

D.

Na2CO3

H2SO4

HCl

Ba（NO3）2【答案】A【解析】A、讓這四種物質(zhì)兩兩混合，能產(chǎn)生白色沉淀的一組是氫氧化鈉和氯化鎂，另外兩種物質(zhì)是氯化鈉和硝酸鉀，無法進(jìn)一步鑒別，故需要加入其它的試劑才能鑒別；B、氯化鐵溶液是黃色的，將黃色的氯化鐵溶液與其它三種溶液混合物，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將剩余的兩種溶液取其中一種加入到產(chǎn)生的沉淀中，若沉淀溶解，則是鹽酸，剩余的是氯化鈉，不加其他試劑可以鑒別；C、將這四種溶液兩兩混合物，有一種物質(zhì)能與其他物質(zhì)產(chǎn)生沉淀和氣體，則這種物質(zhì)是碳酸鉀，與其產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，與其產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，剩余的是硫酸鈉，不加其他試劑可以鑒別；D、將這四種溶液兩兩混合，有一種物質(zhì)能與其他的兩種物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀，則這種物質(zhì)是硝酸鋇，與其混合沒有現(xiàn)象的是鹽酸，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉，與鹽酸混合沒有現(xiàn)象的是硫酸，不加其他試劑可以鑒別；故選A．在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別．20.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是（

）A.

A→B段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出

B.

B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大

C.

原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇

D.

C點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇【答案】C【解析】根據(jù)碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸及酸性增強(qiáng)溶液pH減小分析。①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，說明固體中一定含有硝酸鋇；②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量先減少，再保持不變，說明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固體中還一定含有硫酸鈉；

A、A→B段為碳酸鋇與硝酸的反應(yīng)，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，不符合題意；

B、B→C段加入硝酸，固體質(zhì)量不再減少，即硝酸過量，酸性變強(qiáng)，對應(yīng)溶液pH逐漸變小，不符合題意；

C、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，符合題意；

D、C點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，一定不含碳酸鈉，不符合題意；

故選C。二、多選題21.有一包固體粉末可能由氯化銅、鹽酸、硝酸鈉中的一種或幾種組成。為探究其成分，取固體粉末18g，溶解在水中形成溶液。往其中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（

）A.

反應(yīng)初期是氫氧化鈉與鹽酸在反應(yīng)

B.

固體中含有氯化銅13.5g

C.

固體粉末中含有氯化銅、鹽酸

D.

反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時溶液內(nèi)有氯化銅、硝酸鈉、氯化鈉【答案】C,D【解析】考查酸堿反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生和方程式的簡單計(jì)算。

氯化銅、鹽酸、硝酸鈉加入氫氧化鈉，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生的規(guī)則，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

當(dāng)鹽酸消耗完了之后，氫氧化鈉才和氯化銅反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓

A:反應(yīng)開始加入的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀，正確；

三、填空題22.有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含________，一定含有________，可能含有________；【答案】FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3【解析】根據(jù)碳酸鈣可溶于酸，硫酸鋇不能溶于酸，氯化鐵溶液呈黃色，二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)可生成碳酸鋇分析。

白色粉末加水溶解得無色濾液和白色沉淀，說明一定沒有溶液呈黃色的氯化鐵，白色沉淀中加足量稀鹽酸，全部溶解，說明一定沒有硫酸鋇沉淀，一定有碳酸鈣沉淀，無色濾液中通入二氧化碳生成白色沉淀，說明有氫氧化鉀和氯化鋇，則白色固體中一定不含硫酸鈉、氯化鐵，一定含碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀，可能含硝酸鉀；

故答案為：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3。23.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有________。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有?________種可能。為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3；5；NaOH、BaCl2【解析】（1）CuSO4的水溶液呈藍(lán)色；

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此判斷白色粉末中一定含有CaCO3。

如果其中含有BaCl2和Na2SO4，那么溶于水后肯定會生成不溶于稀鹽酸的BaSO4，而現(xiàn)在沉淀完全溶解，足以說明白色粉末只能有它們兩種物質(zhì)中的一種。那么白色粉末沒有CuSO4，肯定有CaCO3，可能含有NaOH，而BaCl2和Na2SO4只可能有一種，據(jù)此判斷白色粉末組成的可能性；

通入CO2后，產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaCO3；因?yàn)镃O2不能與BaCl2直接生成BaCO3，只能是CO2先與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3再與BaCl2直接生成BaCO3，據(jù)此判斷白色粉末中含有的物質(zhì)。（1）如果白色粉末中含有CuSO4，那么溶液顯藍(lán)色，因此白色粉末中一定不含有CuSO4；

（2）向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀是CaCO3，因此原白色粉末中一定含有CaCO3；

由于BaSO4不溶于鹽酸，所以原來白色粉末中肯定不能同時含有BaCl2和Na2SO4，那么組成情況有：①CaCO3、BaCl2；②CaCO3、Na2SO4；③CaCO3、NaOH；④CaCO3、NaOH、BaCl2；⑤CaCO3、NaOH、Na2SO4，即可能有5種可能；通入CO2后，產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaCO3，因此原白色粉末中一定還含有NaOH、BaCl2???????。24.X、Y、Z三種物質(zhì)，其中X為硫酸鹽、Y為一種難溶性堿、Z為一種鹽酸鹽，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中根據(jù)以上關(guān)系：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，甲________，乙________．（2）寫出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類型________。【答案】（1）MgSO4；BaCl2；AgNO3

（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）X為硫酸鹽，X和硝酸鋇反應(yīng)會生成硝酸鎂，所以X是硫酸鎂；

（2）硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂，因?yàn)閅為一種難溶性堿，所以Y是氫氧化鎂；

（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生氯化鎂和水，因?yàn)閆為一種鹽酸鹽，所以Z是氯化鎂；

（4）硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，所以甲是氯化鋇；

（5）氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，所以乙是硝酸銀。

（1）X是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4；甲是氯化鋇，化學(xué)式為BaCl2；乙是硝酸銀，化學(xué)式為：AgNO3；

（2）乙與Z的反應(yīng)是氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；

在反應(yīng)中，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，因此該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。25.A~L為初中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固體，B是人體胃酸的主要成分，C是紅棕色固體，D、F是組成元素相同的兩種氣體，K是食用調(diào)味品。請按要求回答下列問題。（1）物質(zhì)甲是________（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________。（3）寫出G的一種用途：________。【答案】（1）NaOH

（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）制作銅線【解析】考查物質(zhì)推斷。

B是人體胃酸的主要成分，為鹽酸；D、F是組成元素相同的氣體，為CO、CO2；K是調(diào)味品，為NaCl,綜合圖示可以得到：,C為紅棕色固體，又和D高溫反應(yīng)生成J和F，則C為Fe2O3,D為CO，J為Fe，F(xiàn)為CO2，E在通電條件下分解，則E為H2O,G和H加熱生成黑色固體A，則A為CuO,G為Cu,H為分解生成的O2，K為NaCl,則I為能和CaCl2反應(yīng)生成沉淀的鹽，即Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，I為Na2CO3，F(xiàn)是CO2，則甲為NaOH。

故（1）NaOH；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）制作銅線

26.

如圖所示，A﹣G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能反應(yīng)．F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G．（1）F的化學(xué)式是

；物質(zhì)A的一種用途是

；（2）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是

．【答案】Ca（OH）2；除銹；2H2O22H2O+O2↑；復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）F可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F﹣氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E﹣水能夠和B相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G，且G能夠和F﹣氫氧化鈣反應(yīng)，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以F是氫氧化鈣，A是鹽酸，可以用于除銹等；（2）D→C的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）涉及氫氣的反應(yīng)有：鹽酸和金屬反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氫氣和氧氣點(diǎn)燃產(chǎn)生水，屬于化合反應(yīng)；水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，由于氫氣是單質(zhì)，一定不會涉及復(fù)分解反應(yīng)．故答案為：（1）Ca（OH）2，除銹；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）復(fù)分解反應(yīng)．根據(jù)A﹣G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，F(xiàn)可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F﹣氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E﹣水能夠和B相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G，且G能夠和F﹣氫氧化鈣反應(yīng)，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．27.歸納整理物質(zhì)間相互反應(yīng)規(guī)律是重要的學(xué)習(xí)方法。下圖中連線兩端的物質(zhì)均能反應(yīng)。其中甲、乙、丙、丁分別是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和鹽酸中的某一種：（1）試判斷：乙是________丙是________。（2）請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+乙：________

丙+丁：________【答案】（1）Na2CO3；Zn

（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【解析】進(jìn)行物質(zhì)的推斷時，條件越多的越容易被識別出來。圖中只有乙能與兩種已知的物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此從這幾種物質(zhì)中排出出來，然后就知道了與甲反應(yīng)的兩種物質(zhì)，進(jìn)而推斷出甲，最后在用同樣的方法推斷丙和丁即可。

（1）乙能與稀硫酸、氫氧化鈣反應(yīng)，所以乙是碳酸鈉；甲能與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)，所以甲是氯化鋇；丁能與碳酸鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丁是稀鹽酸，丙是鋅，所以乙是Na2CO3，丙是Zn；

（2）Ca（OH）2+乙的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

丙+丁的反應(yīng)是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。28.有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一種或幾種，取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，小科同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)過濾，得濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生。小軍同學(xué)對濾液B進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請回答：（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三種物質(zhì)，則上述步驟三出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。（2）若上述步驟一、步驟二與步驟三均無明顯現(xiàn)象，則原白色粉末的組成有________種可能?！敬鸢浮浚?）沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色變成無色

（2）4【解析】根據(jù)碳酸鹽沉淀可溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀分析。（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三種物質(zhì)，則加過量硝酸鋇溶液，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，則混合物C中含有氫氧化鈉、硝酸鈉和硝酸鋇，加入酚酞，酚酞會變紅色，再滴加硝酸，會觀察到沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色變成無色；

（2）由沉淀加硝酸全部溶解可知，沉淀中不含硫酸鋇，即白色粉末中氯化鋇與硫酸鈉不能同時含有，若上述步驟一、步驟二與步驟三均無明顯現(xiàn)象，則說明不含硫酸鈉和氫氧化鈉，則原白色粉末的組成有碳酸鈣或氯化鋇、碳酸鈉或氯化鋇、碳酸鈣或碳酸鈣、氯化鋇、碳酸鈉四種可能。

故答案為：（1）沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色變成無色；（2）4.

29.有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）白色沉淀A是________

(填化學(xué)式)。（2）原固體中一定不含的物質(zhì)是________。（3）無色濾液2中一定含有的陽離子是________(填離子符號)。（4）上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)改進(jìn)的方法是________?！敬鸢浮浚?）BaSO4

（2）Na2CO3、MgCl2

（3）Na＋、H＋、Ba2＋

（4）將上述實(shí)驗(yàn)中的過量稀鹽酸改成稀硝酸【解析】根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)各步的檢驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，注意在檢驗(yàn)過程中不能加入對原物質(zhì)檢驗(yàn)有干擾的成分，否則不能確認(rèn)原物質(zhì)的組成。

取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，向M中加酚酞得到紅色溶液，說明溶液中有堿性物質(zhì)，再加入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則說明一定不含碳酸鈉，則呈堿性的氫氧化鈉一定含有，而氯化鎂與氫氧化鈉產(chǎn)生白色氫氧化鎂沉淀，所以氯化鎂一定不含，無色溶液中加過量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，因前一步加入過量稀鹽酸，說明沉淀不溶鹽酸，則一定含硫酸鈉，再向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明氯化鈉；

（1）白色沉淀A為硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO4；

（2）原固體中一定不含的物質(zhì)是碳酸鈉和氯化鎂；

（3）無色濾液2中一定含有的陽離子是Na＋、H＋、Ba2＋；

（4）因前面驗(yàn)證時加入過量鹽酸引入了氯離子，所以原物質(zhì)中氯化鈉是否含有不能確定，若要確定，則需將實(shí)驗(yàn)中過量稀鹽酸改成稀硝酸；

故答案為：（1）BaSO4；（2）Na＋、H＋、Ba2＋；（3）Na＋、H＋、Ba2＋；（4）將上述實(shí)驗(yàn)中的過量稀鹽酸改成稀硝酸。30.有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

。（2）白色沉淀C的化學(xué)式為________。（3）這包白色固體是由________(填化學(xué)式)組成的?！敬鸢浮浚?）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（2）CaCO3

（3）BaCl2、Na2CO3【解析】根據(jù)碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇沉淀不能與鹽酸反應(yīng)、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀及氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅分析。

（1）白色固體加水形成白色沉淀A，A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明A中含有碳酸鋇，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）所給物質(zhì)中只有碳酸鈉與氯化鈣可反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，則C的化學(xué)式為CaCO3；

（3）由A加鹽酸全部溶解可知，A中只有碳酸鋇沒有硫酸鋇，即白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，B中加氯化鈣后所得溶液D不能使酚酞變色，說明不含氫氧化鈉，則白色固體只有BaCl2、Na2CO3；

故答案為：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CaCO3；（3）BaCl2、Na2CO3。31.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末，已知它們是氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅、氫氧化鈉中的一種。為了對它們進(jìn)行鑒別，小明同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：用藥匙取A、B、C、D四種粉末少許，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩，觀察到盛放A的試管中溶液呈藍(lán)色，其它均為無色。實(shí)驗(yàn)2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中滴入兩滴酚酞試液，觀察到盛放D的試管呈紅色，其它均無明顯變化。實(shí)驗(yàn)3：繼續(xù)向盛放B和C的試管中各滴入兩滴硝酸銀溶液，如果觀察到

現(xiàn)象，則說明該只試管中是氯化鈉。請根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）在A試劑瓶上應(yīng)標(biāo)注________。（用化學(xué)式表示）（2）請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）CuSO4

（2）產(chǎn)生白沉淀【解析】（1）根據(jù)銅離子溶液呈藍(lán)色分析；

（2）根據(jù)氯離子驗(yàn)證方法分析。

（1）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，所以A為CuSO4；

（2）氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)能生成白色沉淀；

故答案為：（1）CuSO4；（2）產(chǎn)生白色沉淀。32.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色，由此判斷，該粉末中一定不含有________。（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有________。（3）還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況（每種情況用化學(xué)式表示）________?！敬鸢浮浚?）CuSO4

（2）Na2SO4,BaCl2

（3）CaCO3/Na2CO3/CaCO3和Na2CO【解析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，碳酸鹽沉淀溶于硝酸，而硫酸鋇沉淀不溶于硝酸進(jìn)行分析。（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色，由此判斷，該粉末中一定不含有溶液呈藍(lán)色的硫酸銅；

（2）硫酸鋇沉淀不溶于酸，而碳酸鹽沉淀溶于酸，由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2；

（3）由前面實(shí)驗(yàn)可知粉末中一定含硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉或碳酸鈣至少含有一種，所以還有的物質(zhì)可能是CaCO3或Na2CO3或CaCO3和Na2CO3；

故答案為：（1）CuSO4；（2）Na2SO4、BaCl2；（3）CaCO3或Na2CO3或CaCO3和Na2CO3。四、解答題33.由硫酸鐵和某可溶性鈉鹽組成的混合溶液中，加入10g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分混合后無明顯變化，再加入40g8%的氫氧化鈉溶液后恰好完全反應(yīng)，過濾后得到濾液和沉淀。將沉淀充分加熱，得到紅棕色粉末1.6g；濾液中只含一種溶質(zhì)，將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得該溶質(zhì)7.1g。（提示：2Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O)（1）硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）原混合物中可溶性鈉鹽的化學(xué)式為________

。（3）原混合物中可溶性鈉鹽的質(zhì)量為________

。（4）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?【答案】（1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

（2）Na2SO4

（3）1.42g

（4）解：設(shè)Fe(OH)3的質(zhì)量為x2Fe(OH)3~Fe2O3214160x1.6gx=2.14g設(shè)與硫酸鐵反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y3NaOH~Fe(OH)3120107y2.14gy=2.4g另一部分氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為z2NaOH~H2SO480983.2g-2.4gzZ=0.98g則w(H【解析】（1）根據(jù)方程式書寫方法分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)過程中各離子成分分析；

（3）根據(jù)方程式計(jì)算方法分析；

（4）根據(jù)方程式計(jì)算方法分析。

（1）硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；

（2）先后加入稀硫酸、氫氧化鈉后濾液中只一種溶質(zhì)，說明原混合物中可溶性鈉鹽為硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；

（3）設(shè)40g8%的氫氧化鈉溶液后恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為x

2NaOH－－Na2SO4

80

142

40g×8%

x

80：142＝40g×8%：x

x=5.68g，所以原混合物中硫酸鈉質(zhì)量為7.1g-5.68g=1.42g；

故答案為：（1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;（2）Na2SO4；（3）1.42g；（4）9.8%。34.某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加適量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。通過分析整個實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，推斷原固體組成?！敬鸢浮竣俟腆w完全溶解成無色透明溶液，所以沒有FeCl3。②溶液中加適量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3會與Ca(NO3)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2＝CaCO3↓+2NaNO3，所以一定沒有Ca(NO3)2。③由于②中加入了適量的稀硫酸生成了Na2SO4，③中滴加BaCl2溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀，所以無法判斷原來Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。④整個過程中未對KCl進(jìn)行檢驗(yàn)，所以無法判斷。綜上所述：物質(zhì)組成可能是①.Na2CO3，②.Na2CO3、Na2SO4，③.Na2CO3、KCl，④.Na2CO3、Na2SO4、KCl?！窘馕觥扛鶕?jù)氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈉能與酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸根和碳酸根都能與鋇離子產(chǎn)生沉淀，但碳酸鋇能溶于酸，而硫酸鋇不能溶于酸分析。35.如圖甲中A是一種常見的酸溶液100g，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液逐漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示；在D中加人Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。甲乙（1）試寫出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化學(xué)反應(yīng)方程式________

。（2）操作1的名稱是________，C中溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為________

。（3）NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（4）A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

（2）過濾；CuSO4和H2SO4

（3）解：黑色固體為CuO，質(zhì)量為8gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gxCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608016gyy=8g；NaOH%=8100?60

（4）

H2SO4+

2NaOH

=Na2SO4+2H2O

98

80

A

60g×20％

A=14.7g

CuO+

H2SO4=CuSO4+H2O

80

98

8g

B

B=9.8g；原有硫酸質(zhì)量為14.7g+9.8g=24.5g，H2SO4％=24.5100

【解析】與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此E應(yīng)該是氫氧化銅；D與加入的硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此D應(yīng)該是硫酸鈉；因?yàn)榱蛩徙~與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以C應(yīng)該是硫酸銅；氧化銅為黑色固體，所以B應(yīng)該為氧化銅；因?yàn)檠趸~與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以A應(yīng)該是稀硫酸，據(jù)此分析即可。（1）D為硫酸鈉，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；

（2）操作①分離沉淀和溶液，應(yīng)該是過濾；C中溶質(zhì)應(yīng)該是前面A和B反應(yīng)生成的硫酸銅和過量的稀硫酸中的H2SO4；

（3）CuO質(zhì)量為8g，設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80

160

8g

x80160=8gx；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO416080

16gy80160=y16g；

解得：y=8g；

那么氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：NaOH%=

8100?60×100%

=20％；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880

A60g×20％

9880=A60g×20%；

解得：A=14.7g；

設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中HCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gB8098=8gB；

解得：B=9.8g；

原有硫酸質(zhì)量為14.7g+9.8g=24.5g，

那么H2SO36.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！净顒优c探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有________和________（填化學(xué)式）。（2）【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。②通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）【答案】（1）CaCO3；Na2CO3

（2）①設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160

80

98y

x×8%

19.6g

x=200g，y=32.0g；②因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成．【解析】（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液得出結(jié)論；（2）【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g.可以根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量．然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來判斷是不是含有硫酸鈉．本題考查了常見物質(zhì)的推斷，熟練掌握常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)，掌握它們的化學(xué)特性并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的計(jì)算作出正確的判斷是解題的關(guān)鍵．解：（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍(lán)色澄清溶液，根據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉；（2）【探索與拓展】①設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160

80

98y

x×8%

19.6g

x=200g，y=32.0g；②因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成．37.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答以下問題：（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________

。操作1的名稱是________。（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少?【答案】（1）H2SO4；過濾

（2）解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O801608克x808克=160xx＝16克設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時生成NaCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO41608014216克ya16016克y＝8克a＝14.2克所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8克100克?60克×100%＝20%

（3）解：設(shè)與H2SO4反應(yīng)生成的Na2SO4H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O8014260克×20%b8060克×20b＝21.3克所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為21.3克＋14.2克＝35.5克?！窘馕觥扛鶕?jù)硫酸根離子的判斷方法分析；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。

（1）A與B反應(yīng)生成C，C與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的D溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明D中含硫酸根離子，則說明A為硫酸；操作1為固體和液體的分離操作，為過濾；38.某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時,將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題:（1）圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。①濾液中一定含有的金屬離子為________(填離子符號)②寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式________.（2）圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。;①濾渣中一定含有________(填化學(xué)式，下同)②濾液中可能含有________.【答案】（1）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNOg=Fe(NO3)2+2Ag

（2）Fe、Cu、Ag；Fe(NO3)2【解析】（1）①在金屬活動性順序表中，鋅>鐵>銅>銀，兩種金屬的活動性差距越大，反應(yīng)則先進(jìn)行。

②根據(jù)鋅和硝酸銀、鐵和硝酸銀的反應(yīng)寫出方程式即可；

（2）①在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)生成氫氣；

②根據(jù)鐵和鋅的質(zhì)量多少分析判斷。（1）①將鋅粉和鐵粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中時，反應(yīng)順序?yàn)椋轰\粉和鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。加入稀鹽酸后生成了白色沉淀，那么肯定是生成了氯化銀，因此濾液中有剩余的硝酸銀。既然硝酸銀沒有完全反應(yīng)，那么鋅和鐵粉應(yīng)該全部反應(yīng)，生成了硝酸鋅和硝酸亞鐵，而硝酸銅根本就沒有開始反應(yīng)，因此濾液中一定存在的離子為：Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+；

②產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)為：

a.鋅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，方程式為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；

b.鐵和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，方程式為：Fe+2AgNOg=Fe(NO3)2+2Ag。

（2）①濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，那么氣體應(yīng)該是氫氣，因此濾渣中應(yīng)該有鋅或鐵剩余，而銅和銀全部被置換出來。如果鋅有剩余，那么鐵根本就沒有反應(yīng)，此時濾渣的成分為鋅、鐵、銅、銀；如果鋅完全反應(yīng)，那么鐵肯定有剩余，則濾渣為鐵、銅、銀，因此濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag；

②由于銅和銀全部被置換出來，因此濾液中肯定沒有銅離子和銀離子。如果鋅有剩余，那么濾液中還有硝酸鋅，肯定沒有硝酸亞鐵；如果鋅沒有剩余而鐵有剩余，那么濾液中肯定含有硝酸鋅，應(yīng)該含有硝酸亞鐵，因此濾液中可能含有Fe(NO3)2。39.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！净顒优c探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有

和

(填化學(xué)式)。（2）【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。②通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)【答案】（1）CaCO3；Na2CO3

（2）解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098yx19.6g160yx=16.0g

NaOH溶液的質(zhì)量=16g8%y=32.0g

固體粉末的組成和量分別為：Na2SO4：46.2-32=14.2g

CuSO4為32.0g【解析】（1）碳酸鈣為不溶于水的白色沉淀，而硫酸銅溶液為藍(lán)色透明溶液，結(jié)合“資料查閱”的知識分析解答；

（2）①寫出硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，根據(jù)沉淀氫氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量。然后利用溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出加入氫氧化鈉的溶液質(zhì)量。

40.向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示；則：（1）0a段發(fā)生的反應(yīng)是________；（2）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有________種；（3）c點(diǎn)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)；（4）x值是多少？(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）1

（3）>

（4）解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644m2.2列比例式，解得m=5.3g；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100n5

列比例式，解得n=5.3g；x=(5.3g+5.3g)/10%=106g【解析】（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀；

（2）a點(diǎn)表示碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完生成溶質(zhì)氯化鈉；b點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)再次生成氯化鈉；

（3）C點(diǎn)是碳酸鈉溶液過量；

（4）首先根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；然后再根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式，利用生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；將二者相加就是參加反應(yīng)的碳酸鈉的總質(zhì)量，最后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算碳酸鈉溶液的質(zhì)量。

（1）圖中0a段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與HCl的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化