1.8 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算 卷四（解析版）

中考科學教師題庫--物質(zhì)科學二（化學）1水和水的溶液1.8溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算卷四一、單選題1.

下列圖示與對應的敘述相符的是（）A.

表示向稀鹽酸中不斷加水

B.

表示探究過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用

C.

表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.

表示20℃時．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體?【答案】B【解析】解：A．向稀鹽酸中不斷加水，溶液酸性減弱，但不會變?yōu)閴A性；故圖象錯誤；B．過氧化氫制氧氣的反應中加二氧化錳的作用使反應變快，與不加產(chǎn)生氧氣一樣多；故圖象正確；C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始氫氧化鈉溶液與鹽酸反應不會有氫氧化鎂沉淀生成；故圖象錯誤；D．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)開始增加，溶液飽和后質(zhì)量分數(shù)不變；故圖象錯誤．答案：B．A．向稀鹽酸中不斷加水，溶液酸性減弱，但不會變?yōu)閴A性；B．過氧化氫制氧氣的反應中加二氧化錳的作用使反應變快，與不加產(chǎn)生氫氣一樣多；C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始不會有沉淀；D．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)開始增加，溶液飽和后質(zhì)量分數(shù)不變．2.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（

）??A.

在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變

B.

在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大

C.

在③→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不斷減小

D.

在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大【答案】D【解析】當溫度不變時，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，據(jù)此分析判斷。A.從①→②的過程中，溶質(zhì)保持不變，而溶劑的質(zhì)量減小，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；

B.從②→③的過程中，②和③都是相同溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，故B錯誤；

C.從③→④的過程中，二者都是飽和溶液，但是溫度升高了，那么溶解度增大了，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增多大，故C錯誤；

D.綜上所述，從②→④的過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變再增大，故D正確。

故選D。3.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是（

）A.

6.56g

B.

5.67g

C.

5.3g

D.

5g【答案】B【解析】根據(jù)反應后溶液質(zhì)量為反應前總質(zhì)量－生成氧氣質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。設分解掉的過氧化氫質(zhì)量為x，

2H2O2＝2H2O＋O2↑

68

32

x

由方程式可知產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為32x68，則100g×30%－x=(100g-32x4.某溫度下100克飽和氯化鈉溶液中含有26.5克氯化鈉，若向此溶液中添加3.5克氯化鈉和6.5克水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.

30%

B.

26.5%

C.

26.5+3.5100+6.5×100%

D.

26.5+3.5100+6.5+3.5×100%【答案】B【解析】在同一溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，據(jù)此計算出加入6.5g水后最多溶解氯化鈉的質(zhì)量，然后與加入的氯化鈉的總質(zhì)量進行比較，從而確定溶液是否飽和，最后再計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。

100g氯化鈉飽和溶液中水的質(zhì)量為：100g-26.5g=73.5g；

則加入6.5g水后，水的總質(zhì)量為：73.5g+6.5g=80g；

設80g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x，

26.5g73.5g=x80g；

解得：x≈28.84g；

加入氯化鈉的總質(zhì)量為：26.5g+3.5g=30g>28.84g，

因此該溶液肯定是飽和溶液。

那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：5.

工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4下列說法不正確的是（）A.

反應①②③均有元素化合價發(fā)生變化

B.

反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應

C.

將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分數(shù)大于5%

D.

將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、通過分析各個反應，①中的鐵從+2變成+3，氧從0變成﹣2，②中碳從+2變成+4，③中硫從+4變成+6，故A正確；B、通過分析各個反應可知，反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應，故B正確；C、三氧化硫和水反應會生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分數(shù)大于5%，故C正確；D、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸加入水中，故D錯誤；故選：D．A、根據(jù)各個反應中元素的化合價進行分析；B、根據(jù)反應基本類型的判斷方法進行分析；C、根據(jù)三氧化硫和水反應會生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大進行分析；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式依據(jù)濃硫酸稀釋的方法進行分析．6.

下列不能正確反映相關實驗過程中量的變化關系的圖象是（）?A.

氫氧化鈉溶液加水稀釋?

B.

一定壓強下，氧氣在水中的溶解度?

C.

一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀?

D.

氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣中，a使用催化劑，b未使用催化劑??【答案】B【解析】A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，會使堿性減弱pH值減小，無限制接近7但不能等于或小于7，故圖象能正確反映相關實驗過程中量的變化關系；B、一定壓強下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故圖象不能正確反映相關實驗過程中量的變化關系；C、不飽和的硝酸鉀溶液加入硝酸鉀會溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，但當達到飽和時就不再溶解了，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就不變了；圖象應該是先上升后成一條水平直線，故圖象能正確反映相關實驗過程中量的變化關系；D、實驗室用氯酸鉀制取氧氣時加入催化劑二氧化錳，能加快反應的速率，不會改變氣體的質(zhì)量，a使用催化劑，所需時間較短，反應速率較快，故圖象能正確反映相關實驗過程中量的變化關系；故選：B．A、氫氧化鈉溶液加水稀釋，堿性變?nèi)?，pH變小，據(jù)此進行分析判斷；B、根據(jù)氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行分析判斷；C、不飽和溶液加入溶質(zhì)會溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，但達到飽和時就不再溶解了，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就不變了；D、根據(jù)實驗室制取氧氣的原理，分解氯酸鉀制取氧氣時加入催化劑的作用進行分析判斷．7.20℃，硝酸鉀的溶解度為30g．在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A.

40.0%

B.

30.0%

C.

28.6%

D.

23.1%【答案】D【解析】本題主要能正確理解溶解度的意義：20℃時硝酸鉀的溶解度為30g，說明在此溫度下，100g水中最多溶解30g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)；所以在20℃溫度，50g水中最多溶解15g硝酸鉀，還有5g硝酸鉀剩余。由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=可以知道，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==23.1%，由于所得溶液是硝酸鉀的飽和溶液，所以還可以利用公式：飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=來進行計算：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==23.1%所以選D．本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關系，需同學們掌握．即飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。二、多選題8.

下列說法正確的是（）A.

由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物

B.

某物質(zhì)能與堿反應生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸

C.

金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應，溶液的質(zhì)量一定增加

D.

同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大【答案】D【解析】A、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物，故A錯；B、非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水，故B錯；C、金屬與鹽反應，溶液質(zhì)量的變化需要考慮進入溶液金屬的相對原子質(zhì)量與置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量的大小比較，進入溶液金屬的對原子質(zhì)量大于置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，進入溶液金屬的對原子質(zhì)量小于置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，故C錯；D、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，故D正確；故選D．A、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物；B、非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水；C、根據(jù)金屬與鹽反應，溶液質(zhì)量的變化考慮；D、根據(jù)飽和溶液比不飽和溶液濃的條件限制考慮．9.

現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，下列說法錯誤的是（）A.

反應過程中有氣泡產(chǎn)生

B.

生成MgCl2的質(zhì)量為9.5g

C.

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%

D.

反應后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl2【答案】C【解析】A、MgO中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為2540B、現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，所以鎂元素的質(zhì)量為3g×80%=2.4g，根據(jù)方程式，鎂元素全部轉化為MgCl2，生成MgCl2的質(zhì)量為24g24C、根據(jù)方程式，可知氯化氫與氯化鎂的關系式為2HCl～MgCl2；設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

2HCl～MgCl2；

73

95100g×x

9.5g解得：x=7.3%，故錯誤；D、鎂與鹽酸反應氯化鎂和氫氣，氧化鎂與鹽酸反應氯化鎂和水，所以恰好完全反應，反應后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl2，故正確．故選：C．根據(jù)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，可得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，根據(jù)氯化氫與各物質(zhì)的關系式分析．10.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是（）A.

ab段產(chǎn)生白色沉淀

B.

bc段溶液質(zhì)量增加86.3g

C.

c點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%

D.

向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色【答案】B,C【解析】A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，設碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀質(zhì)量為x則：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106

197

10.6g

x根據(jù)：106197bc段溶液質(zhì)量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應，設碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl

106

44

10.6g

y根據(jù)：10644c點生成氯化鈉質(zhì)量為zNa2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl106

11721.2g

z根據(jù)：106117=21.2gD、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．故選BD．A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，根據(jù)方程式和相對分子質(zhì)量計算出溶液質(zhì)量的增加量；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮．11.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍可采用的方法是（）A.

溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半

B.

溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍

C.

蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半

D.

加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的此溶液【答案】C,D【解析】100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×10%=10g，溶劑的質(zhì)量是：100g﹣10g=90g；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍后的質(zhì)量分數(shù)是20%．A、溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：10g100g?45gB、溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：10g+10g100g+10gC、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：10g100g?50gD、加入200g25%的此溶液，10g+200g×25%100g+200g故選CD．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%①，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②，把題中的已知條件代入公式①或②，求解即可．12.下列4個圖象能正確反映對應變化關系的是（）A.

將硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出

B.

等質(zhì)量的Zn和Mg分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸（足量）

C.

向一定量氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中加入Na2CO3溶液

D.

高溫煅燒一定量的石灰石樣品【答案】B,D【解析】A、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，其質(zhì)量分數(shù)不斷增大，有晶體析出后質(zhì)量分數(shù)不再改變，故A錯誤；B、圖示等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入足量的稀硫酸，有金屬活動性順序可知鎂的活動性強反應較快，根據(jù)反應的化學方程式可知，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；故B正確；C、向一定量氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中加入Na2CO3溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，從開始加入碳酸鈉時就有沉淀出現(xiàn)．故C錯誤；D、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)從0開始不斷增加，因為有雜質(zhì)最后不能到達100%；故D正確．答案：BD．A、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，其質(zhì)量分數(shù)不斷增大，有晶體析出后質(zhì)量分數(shù)不再改變；B、鎂的活動性比鋅強，鎂與稀硫酸反應比鋅劇烈；等質(zhì)量兩金屬完全反應后，根據(jù)反應的化學方程式可知，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；C、根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成沉淀分析解答；D、根據(jù)高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳分析解答；三、填空題13.

根據(jù)下列坐標圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．①t2℃時，甲、乙的溶解度均為

．②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是

．（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．①沉淀的化學式為

．②模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)是

．【答案】30g；丙；AgCl；1.775%【解析】（1）①據(jù)圖可以看出，t2℃時，甲、乙的溶解度均為30g，故填：30g；②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，據(jù)圖可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是丙，故填：丙；（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．①氯化鈉和氯化鎂與硝酸銀反應生成的沉淀是氯化銀，故填：AgCl；②生成沉淀的質(zhì)量是143.5g，化學反應前后氯元素的質(zhì)量不變，氯化銀中氯元素的質(zhì)量就是模擬海水中氯元素的質(zhì)量，故模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)=143.5g×35.5根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確隨溫度的變化特點確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化；根據(jù)硝酸銀與氯化鈉和氯化鎂的反應結合圖示進行分析解答即可．四、解答題14.

一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到28.47g濾液．請計算：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【答案】解：參加反應的硫酸的質(zhì)量為10g×9.8%=0.98g設生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鋇的質(zhì)量為y．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl20898233y0.98gxx=2.33gy=2.08g氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2.08g28.47g+2.33g?10g答：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量2.33g；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．【解析】

（1）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量；（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以計算出生成的氯化鋇的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氯化鋇溶液的質(zhì)量，進而計算氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．15.現(xiàn)有60g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，欲使其質(zhì)量分數(shù)增大1倍，可采取的措施是：（1）若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則需要蒸發(fā)掉多少水？（2）若采用加入溶質(zhì)的方法，應加入多少固體氯化鈉？【答案】（1）設蒸發(fā)到水后溶液的質(zhì)量為x，

60g×10%=x×20%

解得：x=30g；

需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量：60g-30g=30g；

（2）原來溶液中氯化鈉的質(zhì)量：60g×10%=6g；

設應加入氯化鈉的質(zhì)量為x，

x+6g=（60g+x）×20%

解得：x=7.5g

【解析】（1）蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此列出方程計算出蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，然后前后溶液的質(zhì)量之差就是需要蒸發(fā)水的質(zhì)量；

（2）首先根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)計算出原來溶質(zhì)的質(zhì)量，然后列出方程計算出應該加入氯化鈉的質(zhì)量。16.

生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為________

時，反應恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是________

．（2）計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（結果保留0.1%，下同）．（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】（1）50g；0.2g

（2）解：設生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑56

2x

0.2g56x生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：5.6g5.8g答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%；

（3）解：反應硫酸的質(zhì)量為yFe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑

98

2

y

0.2g98y所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8g5.g答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．【解析】（1）鐵完全反應用去硫酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是50g，生成氣體的質(zhì)量是0.2g；故填：50g；0.2g；設生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應硫酸的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56

98

2

x

y

0.2g56x（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：5.6g5.8g答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%；（3）98y所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8g5.g答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．（1）從圖示可得硫酸的質(zhì)量，氣體的質(zhì)量；（2）根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式，已知氫氣的質(zhì)量為0.2g，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式，已知氫氣的質(zhì)量為0.2g，能夠計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．17.

某混合物由碳酸鈣和二氧化硅組成（SiO2不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．課外小組的同學將80克稀鹽酸分4次加入到15克該混合物中，恰好完全反應．測得的數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/kg20202020剩余固體的質(zhì)量/kg12.510a5請計算．（1）SiO2中Si、O元素的質(zhì)量比為

.（2）第3次加入稀鹽酸后，a為

g．（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，最后結果精確到0.1%）【答案】（1）7：8

（2）7.5

（3）解:設恰好完全反應后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，放出二氧化碳的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

4415g﹣5g=10g

x

yx=11.1g，y=4.4g恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11.1g10g+80g?4.4g【解析】（1）在該化合物中Si、O兩種元素的質(zhì)量比為28：（16×2）=7：8；（2）由第1、2次實驗可得知，20g稀鹽酸能反應掉2.5g碳酸鈣；因此，第3次加入20g稀鹽酸時，固體質(zhì)量會繼續(xù)減少2.5g，所剩余固體的質(zhì)量=10g﹣2.5g=7.5g；（3）恰好完全反應后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，放出二氧化碳的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

4415g﹣5g=10g

x

yx=11.1g，y=4.4g恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11.1g10g+80g?4.4g故答案為：（1）7：8；（2）7.5g；（3）13.0%．（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析；（2）分析表中數(shù)據(jù)，找出20g稀鹽酸能反應碳酸鈣的質(zhì)量，推斷出第3次加入20g稀鹽酸后剩余固體質(zhì)量；（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算生成氯化鈣的質(zhì)量，進一步計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．18.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示.求：（1）金屬鋁的質(zhì)量為多少克？（2）鹽酸溶液質(zhì)量為多少克？

（3）a的取值范圍？

（4）鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為多少？【答案】（1）解:根據(jù)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量是氫氧化鋁溶解需要的氫氧化鈉的3倍,所以當消耗氫氧化鋁用的氫氧化鈉溶液為10mL時,則與氯化鋁反應的氫氧化鈉溶液的體積為30mL，所以a必須小于50。

設鋁的質(zhì)量為x

根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl以及Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可得關系式為：

2Al~~~2AlCl3~~~2Al(OH)3↓~~~2NaOH

54

80

x

10mL×1g/mL×4%

5480=x10mL×1g/mL×4%

x=0.27g

（2）解:根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和和3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl以及Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

可得關系式為：HCl~~~NaOH且與鹽酸有關的氫氧化鈉溶液為80mL

HCl~~~~~~~~NaOH

36.5

40

36.5%y

80mL×1g/mL×4%

36.540=y80mL×1g/mL×4%

y=80g

（3）若a=0,則對應的鎂的質(zhì)量最大,對應的和氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50mL.

（4）則設鎂的質(zhì)量為z

Mg~~~MglCl2~~~Mg(OH)2↓~~~2NaOH

24

80

z

50mL×1g/mL×4%【解析】由題意和圖可知，當加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為0--a克時，氫氧化鈉與稀鹽酸反應；當加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a--80克時，氫氧化鈉與生成氯化鋁、氯化鎂反應生成沉淀氫氧化鋁和氫氧化鎂；加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80--90克時，氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀反應；當超過90之后，所加入的氫氧化鈉不反應了，此時沉淀的質(zhì)量是氫氧化鎂的質(zhì)量。19.食鹽在生活中具有廣泛的用途。（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液時，必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和________

，其中玻璃棒的作用是________。（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、________和蒸發(fā)。在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是________。（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線。t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是________。將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，可能會析出的晶體有________（填字母序號）。A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO4【答案】（1）燒杯；攪拌、加速氯化鈉固體的溶解

（2）過濾；利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺

（3）MgCl2；C【解析】（1）根據(jù)配制溶液用到的儀器和玻璃棒的作用考慮；

（2）根據(jù)粗鹽提純的步驟和蒸發(fā)的注意事項考慮；

（3）飽和溶液的溶解度越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大；當飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度減小時，溶質(zhì)會析出。（1）配制溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯；溶解時用玻璃棒攪拌是加速氯化鈉固體的溶解；

（2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；在蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺；

（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法是溶解度100g+溶解度×100%，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是氯化鎂；將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t20.10克碳酸鈣與稀鹽酸反應，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示。（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。求：反應生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）當加入120克稀鹽酸后，經(jīng)充分反應，溶液中的溶質(zhì)是________。【答案】（1）由圖示可知，10克碳酸鈣與73克稀鹽酸恰好完全反應，設產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

111

44

10g

y

x

100:44=10g:x

100:44=111:y

x=4.4g，y=11.1g

反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.1g10g+73g【解析】（1）根據(jù)反應的碳酸鈣質(zhì)量代入方程式計算生成二氧化碳質(zhì)量及反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；

（2）根據(jù)反應后溶液除生成物外還要考慮反應物是否剩余分析。

（1）由圖示可知，10克碳酸鈣與73克稀鹽酸恰好完全反應，設產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

111

44

10g

y

x

100:44=10g:x

100:44=111:y

x=4.4g，y=11.1g

反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.1g10g+73g?4.4g21.預防流感現(xiàn)在最有效的預防方法之一就是用消毒液對空氣消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生產(chǎn)二氧化氯消毒液，是國際上公認的新一代強力，廣譜，安全，高效的消毒劑，已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑．二氧化氯消毒液能夠迅速，徹底殺滅各種細菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校決定今天放學后對全校教室、寢室全面消毒．小陳觀察到瓶上的標簽如下表所示。二氧化氯(ClO2)1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)80%密度1.2克/厘米3相對分子質(zhì)量67.5強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這500毫升二氧化氯消毒液含溶質(zhì)二氧化氯________克。（2）若將這500毫升二氧化氯消毒液與1000克水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）我校欲配制30kg質(zhì)量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少升這種二氧化氯消毒液和多少升水？【答案】（1）480

（2）所得二氧化氯消毒液的質(zhì)量分數(shù)：480g600g+1000g×100%=30%；

（3）設需要原來的消毒液的質(zhì)量為x，

30kg×20%=80%x；

解得：x=7.5kg；

這種消毒液的體積：V=mρ=7.5kg1.2×【解析】（1）首先根據(jù)m=ρV計算出消毒液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算即可；（1）二氧化氯消毒液的質(zhì)量：m=ρV=1.2g/mL×500mL=600g；

其中溶質(zhì)二氧化氯的質(zhì)量：600g×80%=480g。

（2）所得二氧化氯消毒液的質(zhì)量分數(shù)：480g600g+1000g×100%=30%；

（3）設需要原來的消毒液的質(zhì)量為x，

30kg×20%=80%x；

解得：x=7.5kg；

這種消毒液的體積：V=mρ=7.5kg1.2×22.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示。請回答：（1）加入鎂粉的質(zhì)量為________克。（2）求恰好反應后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結果精確到0.1%）【答案】（1）2.4

（2）設與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為

2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓

80

58

20%x

5.8g

80:58=20%x:5.8g

x=40g

2.4g鎂與硫酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為y

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24

2

2.4g

y

24:2=2.4g:y

y=0.2g

20%的氫氧化鈉溶液共消耗80克，生成硫酸鈉質(zhì)量為80g×20%×2340÷46142=28.4g【解析】（1）根據(jù)化學反應前后元素質(zhì)量不變及化合物中元素質(zhì)量＝物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液中鈉元素質(zhì)量與生成硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量相等及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。（1）由圖像可知產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量為5.8克，氫氧化鎂中鎂元素質(zhì)量即加入鎂的質(zhì)量，為5.8g23.根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，請回答：（1）操作①的名稱為________。（2）求原混合物中炭粉的質(zhì)量。（3）求反應后所得溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（4）請分析溶液A與溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系?！敬鸢浮浚?）過濾

（2）解：24.5g質(zhì)量分數(shù)為40%的稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為24.5g×40%＝9.8g。設原混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，反應生成FeSO4的質(zhì)量為y，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑5698152x9.8gy56x＝989.8g＝x＝5.6g，y＝15.2g，原混合物中炭粉的質(zhì)量為10g－5.6g＝4.4g。

（3）解：由(2)中得出溶液A中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為15.2g，故溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.2g38g×100%＝40%。

【解析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；

（2）首先用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出24.5g稀硫酸中溶的質(zhì)量，然后根據(jù)鐵和稀硫酸反應的方程式，計算出參加反應的鐵的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，最后用混合物質(zhì)量-鐵粉質(zhì)量計算出碳粉的質(zhì)量。

（3）溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=硫酸亞鐵質(zhì)量溶液A的質(zhì)量

24.氫化鈣（CaH2）是白色顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應，其反應化學方程式為：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2

加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。為進步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進行了以下實驗探究。（1）【提出猜想】猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca（OH）2；

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2經(jīng)過分析，大家一致認為上述猜想________不需要驗證，肯定是錯誤的，原因是________（用化學方程式表示）。（2）【實驗探究】方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象。方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生?！居懻摻涣鳌扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想________是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是________。（3）【拓展探究】上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：樣品中CaH2

的質(zhì)量分數(shù)為________（4）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g（5）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）【答案】（1）四；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（2）二；原因是：稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應。

（3）84%

（4）10.6g

（5）解：設碳酸鈉質(zhì)量為m，反應生成氫氧化鈉質(zhì)量為n，生成碳酸鈣質(zhì)量為z，Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓10674

80100m7.4gnzm＝10.6g

，

n＝8g，

z＝10g反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8g4.2g+50g?0.4g?10g【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀及氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應分析；

（3）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關系計算氫化鈣質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)生成氫氧化鈣質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關系計算碳酸鈉質(zhì)量分析；

（5）根據(jù)生成氫氧化鈣質(zhì)量利用方程式計算反應后生成氫氧化鈉質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律計算溶液質(zhì)量，從而計算反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。（1）碳酸鈉和氫氧化鈣能發(fā)生反應，不能共存，所以猜想四錯誤，方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；

（2）碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，由此可得出碳酸鈉的存在，證明猜想二正確，因溶液中有氫氧化鈉，方案一中加入稀鹽酸量少，氫氧化鈉先與鹽酸反應，將鹽酸消耗，所以含有碳酸鈉也沒有產(chǎn)生氣泡；

（3）設樣品中CaH2

的質(zhì)量分數(shù)為x，生成氫氧化鈣為y

CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑

42

74

4

5gx

y

0.4g

42:4=5gx:0.4g

74:4=y:0.4g

x=84%

y=7.4g

（4）設碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為z

Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓

106

74

z

7.4g

106:74=z:7.4g

z=10.6g

故答案為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；（2）二；稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應；（3）84%；（4）10.6；（5）18.3%。25.將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是

。（2）溶液中Na2CO3完全反應是在第

次實驗。（3）固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖?！敬鸢浮浚?）6

（2）4

（3）設固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106100x=10.6g固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為10.6g12.9g答：固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為82.2%。

（4）【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定15克氯化鈣溶液完全反應產(chǎn)生3克沉淀分析；

（2）根據(jù)相同質(zhì)量的物質(zhì)反應生成沉淀質(zhì)量相等分析；

（3）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式中利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關系計算碳酸鈉質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)碳酸鈉質(zhì)量計算出原氯化鈉質(zhì)量和生成氯化鈉質(zhì)量，由生成氯化鈉與氯化鈣溶液質(zhì)量關系進行描點繪圖分析。（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，加入15克氯化鈣溶液完全反應產(chǎn)生3克沉淀，則m＝6；

（2）因加入15克氯化鈣溶液完全反應產(chǎn)生沉淀3克，而第4次加入15克氯化鈣溶液產(chǎn)生1克沉淀，說明碳酸鈉在第4次完全反應；

（4）12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物中含有碳酸鈉10.6克，則含氯化鈉2.3克，設氯化鈣質(zhì)量分數(shù)為nNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111

100

15gn

3g

n=22.2%設碳酸鈉完全反應后生成氯化鈉質(zhì)量為m，需氯化鈣溶液質(zhì)量為aNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111

100

117

22.2%a

10g

m

100:117=10g:m

m=11.7g

a=50g

所以氯化鈉圖像起點坐標為（0，2.3），轉折點坐標為（50，14），由此描點繪制圖像。

故答案為：（1）6；（2）4；（3）82.2%；（4）。26.

某同學在實驗室取9.8g未知濃度的硫酸溶液于燒杯中，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去10g氯化鋇溶液，過濾后所得濾液質(zhì)量為17.47g．（反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為________

g；（2）試計算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【答案】（1）2.33

（2）解：設9.8g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98

233

x

2.33g

x=0.98g

該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=0.98g9.8g答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成硫酸鋇的質(zhì)量是9.8g+10g﹣17.47g=2.33g

（2）設9.8g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98

233

x

2.33g

x=0.98g

該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=0.98g9.8g答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成硫酸鋇的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．27.某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g放入燒杯，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n（1）如表中n的數(shù)值為________；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________；（3）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（4）計算第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）2.8

（2）82.5%

（3）設所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

5g

20gx

100:73=5g:20gx

x=18.25%;

（4）所用碳酸鈣質(zhì)量為16g-2.8g=13.2g，設第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

111

44

13.2g

y

z

100:111=13.2g:y

100:44=13.2g:z

y=14.625g，z=5.808g，

則第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為14.625g【解析】（1）根據(jù)一定質(zhì)量的物質(zhì)完全反應消耗同種物質(zhì)的質(zhì)量相同分析；

（2）根據(jù)加入足量稀鹽酸后剩余固體為石灰石中雜質(zhì)分析；

（3）根據(jù)反應的碳酸鈣質(zhì)量計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；

（4）根據(jù)反應的碳酸鈣質(zhì)量計算氯化鈣質(zhì)量及生成溶液質(zhì)量為參加反應的固體+溶液－二氧化碳質(zhì)量分析。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20克稀鹽酸全部反應消耗碳酸鈣質(zhì)量為5克，而第三次加入20克稀鹽酸只減少了3.2克固體，說明碳酸鈣完全反應，則第四次加入稀鹽酸固體不再減少，n為2.8；

（2）樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為16g28.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是________；表格中m＝________。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】（1）Cu或銅；17.4

（2）44%

（3）設所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x

Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65

98

2.6g

40gx

65:98=2.6g:40gx

x=9.8%；

（4）設配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是y

100g×9.8%=98%y

y=10g?！窘馕觥浚?）根據(jù)銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應結合表中數(shù)據(jù)分析；

（2）根據(jù)剩余固體為銅的質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)反應的鋅的質(zhì)量代入方程式中計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；

（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。

（1）因加入硫酸后固體保持不11.2克不變，說明11.2克固體不再與硫酸反應，即為銅的質(zhì)量，由第2次和第3次加入40克硫酸固體的變化情況可知，每加入40克稀硫酸完全反應消耗鋅的質(zhì)量為14.8－12.2＝2.6，所以m＝20－2.6＝17.4；

（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為20g?11.2g20g×100%=44%;

（3）設所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x

Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65

98

2.6g

40gx

65:98=2.6g:40gx

x=9.8%；

（4）設配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是y

100g×9.8%=98%y29.小茗同學將200克質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答以下問題：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結果保留到0.1%）（2）若將乙杯溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少克？【答案】（1）甲中溶質(zhì)的質(zhì)量：100g×20%=20g；

加入5g硝酸鉀后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：20g+5g100g+5g×100%=23.8%；

（2）設需要加水的質(zhì)量為x，

100g×20%=（100g+x）×5%；【解析】（1）首先根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出甲中100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再與5g相加得到溶質(zhì)的總質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算即可；30.要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種。如果對100g4%的氯化鈉溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（假設每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解，以下各題要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）（1）蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】（1）解：將100g4%的氯化鈉溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為100g×4%＝4g，含有水的質(zhì)量為100g－4g=96g。蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4g100g?10g

（2）增加5g氯化鈉后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4g+5g100g+5g×100%≈8.6%

（3）增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為【解析】由題意可知要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，根據(jù)溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來求出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%，由于蒸發(fā)了10g水，所以溶液的質(zhì)量為（100g-10g）即可算出蒸發(fā)10g水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；再根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%由于增加5g氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量也增加5g，溶液的質(zhì)量也增加5g來解題；31.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量________。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（3）求反應后所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）8.8g

（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，

反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106

73

44

x

y

8.8g

106x=73y=448.9g

x=21.2g，y=14.6g，

該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：21.2g26.5g×100%=80%，

該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為80%

【解析】

碳酸鈉是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7g=8.8g

32.用已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗．①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計），重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體________克；（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為________克；（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（4）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是________?！敬鸢浮浚?）80

（2）25

（3）該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%

（4）偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過量【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量；

（2）消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=反應后所得物質(zhì)的總質(zhì)量-反應前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；

（3）首先根據(jù)根據(jù)化學方程式結合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（4）根據(jù)pH值可知其用氫氧化鈉溶液過量，據(jù)此判斷鹽酸的質(zhì)量分數(shù)的變化。

（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：500g×16%=80g；

（2）反應所消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量：80.5g-55.5g=25g；

（3）設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量=25g×16%=4g

NaOH

+

HCl=NaCl+2H2O

40

36.5

25g×16%

x

4025g×16%=36.5x;

33.在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關系圖象如圖所示.（1）在實驗過程中，AB段看到的明顯實驗現(xiàn)象是________.（2）當?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，所得溶液中的溶質(zhì)為________.（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為________.（計算結果精確到0.1%）（4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀

（2）BaCl2、NaCl、HCl

（3）4.9%

（4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液設鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為bNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1061174410.6gab10610.6g=117a=44ba=11.7gb=4.4g與氯化鋇反應的碳酸鈉質(zhì)量為（212g-106g）×10%=10.6g，設氯化鋇反應產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為nBaCl2＋Na2CO【解析】（1）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀分析；

（2）根據(jù)所加碳酸鈉溶液使混合溶液中鹽酸部分反應分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量代入方程式中計算出反應的鹽酸質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)氯化鋇與鹽酸都能與碳酸鈉反應生成氯化鈉及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。（1）向BaCl2和HCl的混合溶液逐漸滴加Na2CO3溶液時，鹽酸先與碳酸鈉反應，然后氯化鋇再與碳酸鈉反應，則圖像中A點以前為鹽酸反應，AB段為氯化鋇反應，故AB段看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

（2）當?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，只部分鹽酸發(fā)生反應，所得溶液中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、HCl；

（3）由圖示可知，與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為106g×10%=10.6g，則設原溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

73

10.6g

150gx

10673＝10.6g150gx

x=4.9%；

（4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液

設鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為b

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

10.6g

a

b

10610.6g=117a=44b

a=11.7g

b=4.4g

與氯化鋇反應的碳酸鈉質(zhì)量為（212g-106g）×10%=10.6g，設氯化鋇反應產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為n

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

106

197

117

10.6g

m

n

10634.小科同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅制形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加和硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量(g）40.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g)0.30.60.80.8試計算：（1）經(jīng)分析，在第________份樣品測得的數(shù)據(jù)中，鋅完全反應了。（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）請在圖中畫出在60.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖?！敬鸢浮浚?）3、4

（2）解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.8g652=xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982y0.6g982=y0.6gy=29.4g黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為26g40g×100%=65%所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為【解析】（1）一旦樣品中的鋅完全反應，那么氫氣的質(zhì)量就不會增加；

（2）首先根據(jù)鋅和稀硫酸反應的化學方程式，根據(jù)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量0.8g計算出樣品中鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)鋅的質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%計算鋅的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)相同的化學方程式利用稀硫酸質(zhì)量80g計算出參與反應的H2SO的質(zhì)量，最后根據(jù)H2（1）一旦樣品中的鋅完全反應，那么氫氣的質(zhì)量就不會增加；由于第3、4份樣品測得的數(shù)據(jù)不變，所以這時鋅完全反應了；

（3）因為60g是40g的1.5倍，那么產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：0.8g×1.5=1.2g；根據(jù)表格第一列數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生0.3g氫氣消耗稀硫酸40g，那么產(chǎn)生0.8g氫氣消耗稀硫酸的質(zhì)量為：40g×0.8g0.3g=3203g；當樣品質(zhì)量是60g時消耗的稀硫酸質(zhì)量為：320

35.

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸溶液200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（計算結果保留小數(shù)點后一位）（2）化學綜合實踐活動小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們量取80g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸至73g時恰好完全反應（污水中的其他成分不與鹽酸反應）．求污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．【答案】解：（1）設需要濃鹽酸的體積為x，200g×5%=x×1.18g?cm﹣3×37%x≈22.9ml（2）設污水中氫氧化鈉的質(zhì)量yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5y5%×73gy=4g污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)4g80g答：（1）22.9ml；（2）5%．【解析】

（1）利用m=ρV、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；（2）根據(jù)HCl的質(zhì)量和方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進而計算污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．36.

為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗．取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關系如圖所示．求：?（1）所取樣品的質(zhì)量是

g．（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

（%）．（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出具體的計算過程）．【答案】（1）25

（2）84.8%

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

73

44

y

8.8g

73y所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=14.6g【解析】（1）據(jù)圖可以看出，所取樣品的質(zhì)量為25g，故填：25；根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

73

44x

y

8.8g106x（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=21.2g25g（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=14.6g100g根據(jù)圖示可以確定所取樣品的總質(zhì)量，根據(jù)圖示可以看出，當加入鹽酸100g時碳酸鈉全部反應，據(jù)此結合反應的化學方程式計算即可．37.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混臺溶液中，加入21.2％的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖(假設生成的氣體全部逸出)，試分析計算：

（1）c→d段溶液的pH火于7的原因是________。（2）反應到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程，精確到0.1％)【答案】（1）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性

（2）設c點時生成硝酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3-------2NaNO3106170150g×21.2％x根據(jù)：106170設生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為yNaCO3+Ca(NO3)3=CaCO3↓+2NaNO3106100100g×21.2％y根據(jù)：106100設碳酸鈉與硝酸反應生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為kNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑1064450g×21.2％k根據(jù)：106解得k=4.4g。反應到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：51g200g+150g?20g?4.4g【解析】在含有稀硝酸和硝酸鈣的混臺溶液中，加入21.2％的碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀硝酸發(fā)生反應，pH會升高，稀硝酸反應完后碳酸鈉再與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，pH不變。

（1）分析圖像可知a→bpH升高，該過程中碳酸鈉與稀硝酸發(fā)生反應，因此pH會升高。b→c碳酸鈉再與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，pH不變，c→dpH升高，此時碳酸鈉過量。則c→d段溶液的pH火于7的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。

（2）反應到c點時，發(fā)生的反應有碳酸鈉與稀硝酸反應生成硝酸鈉和二氧化碳和水，碳酸鈉再與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此此時溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，由于兩個反應中有沉淀和氣體生成，反應后溶液的質(zhì)量需用原溶液的質(zhì)量減去沉淀和氣體的質(zhì)量。

故答案為：（1）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性

38.下表為20℃鹽酸的密度和鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表。20℃時，小明量取50克質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸以配制稀鹽酸。試回答：密度（克/厘米3)1.0251.051.0751.11.1251.151.18溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%)5101520253036（1）根據(jù)上表可得出的初步結論是：

。（2）50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸中含有溶質(zhì)為

克。（3）小明用50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸去配制質(zhì)量分數(shù)l0％的稀鹽酸，需要加多少毫升清水？(寫出計算過程)【答案】（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大

（2）18

（3）配制10%的稀鹽酸質(zhì)量為：18g10%=180g；

需要加水的質(zhì)量為：180g-50g=130g；

需要加水的體積：【解析】（1）根據(jù)表