1.9 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制、過濾的原理方法操作及應(yīng)用、蒸餾的原理方法操作及應(yīng)用、蒸發(fā)操作及粗鹽提純（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）1水和水的溶液1.9一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制、過濾的原理方法操作及應(yīng)用、蒸餾的原理方法操作及應(yīng)用、蒸發(fā)操作及粗鹽提純一、單選題1.

下列做法不能達(dá)到目的是（）?A.

用加入洗滌劑的熱水清洗餐具上的油污

B.

用過濾法除去粗鹽中少量的可溶性鈣、鎂化合物

C.

用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

D.

用紫色石蕊溶液鑒別pH為3和pH為12的兩瓶無標(biāo)簽溶液【答案】B【解析】A、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，可用加入洗滌劑的熱水清洗餐具上的油污，故選項(xiàng)做法能達(dá)到目的；B、過濾能除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，用過濾法不能除去粗鹽中少量的可溶性鈣、鎂化合物，故選項(xiàng)做法不能達(dá)到目的；C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項(xiàng)做法能達(dá)到目的；D、pH為3和pH為12的兩瓶無標(biāo)簽溶液分別顯酸性、堿性，分別滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊溶液變紅色的是pH為3的溶液，變藍(lán)色的是pH為12的溶液，可以鑒別，故選項(xiàng)做法能達(dá)到目的；故選：B．A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進(jìn)行分析判斷；B、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，據(jù)此結(jié)合檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷；D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色．2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（）A.

980mL

111.2g

B.

500mL

117g

C.

1000mL

117g

D.

任意規(guī)格

111.2g【答案】C【解析】解：配制2mol/L的NaCl溶液980mL，必須是配制1000mL，故應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選C．實(shí)驗(yàn)室沒有980mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．3.

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕僮鰽用自來水制取蒸餾水加熱沸騰，水蒸氣冷凝B區(qū)別化纖與羊毛面料分別取樣點(diǎn)燃，聞氣味C除去氨氣中混有的水蒸氣氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶中D探究酒精中是否含有碳元素將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A、水的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)易變成水蒸氣，水蒸氣冷凝得到蒸餾水，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而化纖沒有，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、氨氣能夠和濃硫酸反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、碳元素燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，可以證明酒精中含有碳元素，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選項(xiàng)為：C．A、根據(jù)水的沸點(diǎn)低，加熱變成水蒸氣，水蒸氣冷凝得到蒸餾水分析；B、根據(jù)蛋白質(zhì)的鑒別方法分析；C、根據(jù)氨氣能夠和濃硫酸反應(yīng)分析；D、根據(jù)碳元素燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁分析．4.要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”(氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性)。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是(

)①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在左右兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙片③選用50ml量筒量取所需水的體積比100ml量筒更適宜④實(shí)驗(yàn)中需要用到玻璃儀器有燒杯、量筒兩種⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A.

①⑤

B.

②⑤

C.

②③④

D.

②④⑤【答案】D【解析】根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)過程和注意事項(xiàng)分析判斷。

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體：50g×14%=7g，故①正確不合題意；

②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在左右兩盤各放一個(gè)玻璃容器，因?yàn)闅溲趸c固體的腐蝕性太強(qiáng)，故②錯(cuò)誤符合題意；

③需要水的質(zhì)量：50g-7g=43g，則需要水的體積為43mL。50mL的量筒的分度值比100mL的分度值更小，則測(cè)量更準(zhǔn)確，故③正確不合題意；

④實(shí)驗(yàn)中需要用到玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒三種，故④錯(cuò)誤符合題意；

⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏大，而實(shí)際得到水的質(zhì)量偏小，那么配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故⑤錯(cuò)誤符合題意。

則不正確的是②④⑤。

故選D。5.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是

（

）A.

加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B.

加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物

C.

向溶液I中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應(yīng)過量，否則會(huì)影響精鹽的純度

D.

溶解過程需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度【答案】B【解析】氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；

稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

A.加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)槁然^溶液在碳酸鈉溶液后面時(shí)，過量的氯化鋇不能除去，故A錯(cuò)誤；

B.加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，故B正確；

C.向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，故C錯(cuò)誤；

D.攪拌只能加快溶解的速度，不會(huì)改變物質(zhì)的溶解度，故D錯(cuò)誤。

故選B。6.

在配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的過程中，下列操作正確的是（）A.

用量筒量取90mL水時(shí)俯視讀數(shù)

B.

氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量

C.

用蒸餾水洗滌燒杯后，立即溶解氫氧化鈉

D.

實(shí)驗(yàn)過程中，用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒【答案】B【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10.0g，需要水的質(zhì)量為90g；用量筒量取90mL水但量筒讀數(shù)要平視，不能俯視要，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉易潮解，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)說法正確；C、配制溶液，不能用水清洗燒杯，因?yàn)榍逑春鬅瓋?nèi)壁會(huì)附著少量的水造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選B．A、根據(jù)量筒正確的讀數(shù)方法判斷；B、腐蝕性藥品的取用方法判斷；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析判斷；D、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，由實(shí)驗(yàn)步驟分析解答需要的儀器、使用注意事項(xiàng)．二、填空題7.

回收利用廢金屬是解決廢金屬造成資源浪費(fèi)和不同程度的環(huán)境污染的方法之一．某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程與部分操作如下：（注：步驟Ⅰ得到的殘留物不溶于水和稀硫酸）請(qǐng)回答下列問題：（1）黑色固體A的成分是

(用化學(xué)式表示）．（2）流程圖中操作①的名稱是

．（3）寫出步驟Ⅲ的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）通常在步驟Ⅲ必須加入略過量的“鐵屑”，原因是

．【答案】CuO；過濾；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；使CuSO4溶液充分反應(yīng)【解析】（1）黑色固體A和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液B，所以B中含有銅離子，A是氧化銅，化學(xué)式為：CuO；（2）過濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離，經(jīng)過操作①得到了不溶物和溶液，所以該操作是過濾；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；（4）加入過量的鐵實(shí)際是將硫酸銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵．故答案為：（1）CuO；（2）過濾；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；（4）使CuSO4溶液充分反應(yīng)．（1）根據(jù)黑色固體A和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液B，所以B中含有銅離子，A是氧化銅進(jìn)行分析；（2）根據(jù)過濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離進(jìn)行分析；（3）根據(jù)步驟Ⅱ中加入的硫酸是足量的，所以B中含有硫酸銅和稀硫酸，鐵和硫酸銅、稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)加入過量的鐵實(shí)際是將硫酸銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵進(jìn)行分析．8.

通過學(xué)習(xí)，我們對(duì)于水及水資源有了全新的認(rèn)識(shí)．（1）自然界中的水幾乎都屬于

（混合物/純凈物）．（2）有時(shí)我們?cè)谝巴饪梢钥匆娗宄旱纳饺m清澈，它也不能直接飲用，因?yàn)橛锌赡苁怯菜覀兛捎?/p>

進(jìn)行鑒別，在生活中，可用

的方法來降低水的硬度．（3）對(duì)于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物．其步驟主要有：①靜置沉淀，②加明礬，③

，④吸附，⑤蒸餾，這一系列凈化處理后，將其變?yōu)檩^純凈的水．在步驟②中，加入明礬的作用是：

．在步驟③中，會(huì)用到的儀器有

、燒杯、

、玻璃棒，這其中，玻璃棒的作用是

；若經(jīng)過操作③后，所得液體中仍有渾濁，其原因可能是

；（填寫字母）a．濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁b．漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁c．漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣．【答案】混合物；肥皂水；煮沸；過濾；吸附污水中的雜質(zhì)，并使雜質(zhì)沉降；鐵架臺(tái)；漏斗；引流；c【解析】（1）自然界中的水大多含有多種物質(zhì)，都是混合物．故答案為：混合物；（2）加肥皂水后生成泡沫較少的是硬水，生成泡沫較多的是軟水，所以能夠用肥皂水區(qū)分軟水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．故答案為：肥皂水；煮沸；（3）對(duì)于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物．其步驟主要有：①靜置沉淀，②加明礬，③過濾，④吸附，⑤蒸餾；明礬與水反應(yīng)會(huì)生成膠狀的氫氧化鋁作為絮凝劑吸附水中的雜質(zhì)．過濾操作用到的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯，其中玻璃棒的作用是引流．濾紙破損，則混合物就會(huì)不經(jīng)過濾直接進(jìn)入濾液；過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣，液態(tài)混合物也會(huì)從過濾器外側(cè)流下，導(dǎo)致濾液渾濁；接濾液的燒杯不干凈，濾液也會(huì)渾濁；故答案為：過濾；吸附污水中的雜質(zhì)，并使雜質(zhì)沉降；鐵架臺(tái)；漏斗；引流；c．（1）混合物是由不同物質(zhì)組成；（2）肥皂水能夠區(qū)分軟水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）根據(jù)凈化水的正確方法分析；明礬與水反應(yīng)會(huì)生成膠狀的氫氧化鋁作為絮凝劑吸附水中的雜質(zhì)；根據(jù)過濾操作中用到的儀器和注意事項(xiàng)分析；（4）過濾的原理是根據(jù)固體不能通過濾紙上的小孔，而液體可以通過濾紙上的小孔；凡是不能經(jīng)過濾器過濾就進(jìn)入濾液的失誤，都能造成濾液渾濁；另外，接濾液的燒杯不干凈也會(huì)造成同樣的后果．9.實(shí)驗(yàn)室一瓶新購進(jìn)的濃硫酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為

g．（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸

mL（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）．（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有

．（4）若量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為

g．【答案】920；21.7；玻璃棒；＞；102.2【解析】（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為500mL×1.84g/mL=920g；（2）設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則有98%x=400g×9.8%，解得x=40g，需要濃硫酸的體積為：40g1.84g/mL（3）將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌；（4）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（5）解：100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，需要鎂的質(zhì)量為y，則Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24

98

2y

9.8g

x則982=9.8g故所得溶液的質(zhì)量為100g+2.4g﹣0.2g=102.2g．

故答案為：（1）920；（2）21.7；（3）玻璃棒；（4）＞；（5）102.2．（1）根據(jù)體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列等式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)回答；（4）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積??；（5）由于100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此利用化學(xué)方程式根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量，再求所得溶液的質(zhì)量．10.

現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作1所用到是玻璃儀器有

．（2）原白色固體中一定不含有

，一定含有

．（3）寫出生成氣體a的化學(xué)方程式

．【答案】燒杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑【解析】（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應(yīng)用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒；（2）由于硫酸銅的溶液顯藍(lán)色，根據(jù)操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質(zhì)的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)放出了氨氣，根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；由于上述物質(zhì)的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質(zhì)．所以，原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物質(zhì)是KCl；（3）由上述分析可知，碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)放出了氣體a是氨氣，反應(yīng)的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．故答案為：（1）燒杯、玻璃棒；（2）CuSO4，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．（1）根據(jù)溶解的操作分析用到的玻璃儀器；（2）根據(jù)操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，據(jù)此分析判斷白色固體中的物質(zhì)；（3）根據(jù)碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．11.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)．初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理．（1）復(fù)習(xí)常見金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)________、________、________．（2）設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問題：①廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中________性雜質(zhì)除去．進(jìn)行過濾的操作所需的儀器有：________、________、________、________。（請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）．②金屬X是________，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為________；溶液Y是________，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是________【答案】（1）Na；Zn；Ag

（2）不溶；鐵架臺(tái)；漏斗；燒杯；玻璃棒；Fe；Cu+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；結(jié)晶【解析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容進(jìn)行解答；

（2）①過濾操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來；進(jìn)行過濾操作時(shí)，用燒杯盛放液體，鐵架臺(tái)做支架，上放漏斗和濾紙，在將液體倒入漏斗時(shí)要用玻璃棒引流，據(jù)此確定所需器材；

②為了置換出溶液中的Cu2+，必須加入活動(dòng)性在銅前面的金屬，且為了不引入新的雜質(zhì)，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，因此金屬X是Fe；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

由于加入的鐵粉過量，所以在置換出的銅里面肯定含有鐵。因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，而鐵可以，所以為把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾即可，溶液Y是H2SO4；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

③從溶液中獲取晶體的方法叫結(jié)晶。

（1）由金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag、Pt、Au，因此空格中對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)應(yīng)該是：Na、Zn、Ag：

（2）①水在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中不溶性雜質(zhì)除去．進(jìn)行過濾的操作所需的儀器有：鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯和玻璃棒；

②金屬X是Fe，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

③要從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體，需要采取蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶，使硫酸亞鐵從溶液中結(jié)晶析出。12.

Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如圖1所示（1）加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是

（填離子符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量

（填名稱）除去．（2）操作a的名稱是

，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

．（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾．降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是

℃以下，因?yàn)镹a2SO4溶解度

．【答案】Ca2+；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；過濾；漏斗；30；在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大【解析】解：（1）加入的碳酸鈉鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此除去的是鈣離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向?yàn)V液中滴加稀硫酸除去；（2）操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；（3）由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會(huì)析出大量的硫酸鈉，所以操作b應(yīng)為：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾．降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下．故答案為：（1）Ca2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；（2）過濾；漏斗；（3）30，在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大．（1）根據(jù)本題給出的除去雜質(zhì)選用的試劑，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則；（2）根據(jù)分離的物質(zhì)的特征及過濾操作所需的儀器進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線變化分析．13.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問題:（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。（2）濾渣a的成分是________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有________。【答案】（1）引流

（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH【解析】（1）根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用解答；

（2）碳酸鈣和硫酸鋇同為白色沉淀，但是碳酸鈣能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋇不溶于酸，據(jù)此大致確定濾渣的物質(zhì)種類；然后通過化學(xué)方程式，計(jì)算產(chǎn)生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量，然后與濾渣的質(zhì)量比較進(jìn)而最終確定濾渣包含的物質(zhì)。

通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)該是碳酸鋇，即氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的過程，據(jù)此確定濾液中溶質(zhì)的種類。

（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；

（2）沉淀能夠全部溶解，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g＜1.5g，

因此濾渣還有氫氧化鎂；

那么濾渣a是碳酸鈣和氫氧化鎂；14.海洋中蘊(yùn)含豐富的資源．（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖莀_______

（填字母序號(hào)）．A．濾紙過濾

B．吸附

C．沉降

D．蒸餾（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和熱傳熱介質(zhì)．重水中重氫原子（D）的相對(duì)原子質(zhì)量是2，則重水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

．（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：回答下列問題：①步驟Ⅴ中所加試劑是________

．②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下了物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開_______

（填字序號(hào)）．a(chǎn)．適量的鹽酸

b．稍過量的Na2CO3溶液

c．稍過量的Ba（OH）2溶液③第Ⅲ歩反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

．④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是________（寫一條）．【答案】D；80%；稀鹽酸（或HCl）；cba；2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2【解析】（1）A、過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，故正確；（2）重水中的重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16×12×2+16×1（3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）2和Na2CO3．③第Ⅲ歩反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式為2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)既可減少貝殼污染又可提高經(jīng)濟(jì)效益．故答案為：（1）D；（2）80%；（3）①稀鹽酸（或HCl）；②cba；③2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2（1）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答；（2）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算；（4）①氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；②根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項(xiàng)：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)；③根據(jù)各步反應(yīng)寫化學(xué)方程式；④從污染、經(jīng)濟(jì)價(jià)值方面解釋．15.

如圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：（1）P點(diǎn)的含義是

；（2）若B點(diǎn)混有少量A時(shí)，可采用

的方法提純B；（3）t1℃時(shí)，能不能配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的C溶液？

（填“能”或“不能”）；（4）t2℃時(shí)，將A，B，C三種固體物質(zhì)各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是

；（5）將t1℃時(shí)A，B，C三種固體物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

．【答案】t2℃時(shí)，將A、C兩種固體的溶解度相等；蒸發(fā)結(jié)晶；不能；B；B＞C＞A【解析】（1）由溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，將A、C兩種固體的溶解度相等；故答案為：t2℃時(shí)，將A、C兩種固體的溶解度相等；（2）若B點(diǎn)混有少量A時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響很小；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（3）t1℃時(shí)，C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g110g（4）t2℃時(shí)，將A，B，C三種固體物質(zhì)各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是B，因?yàn)樵谠摐囟认?，B的溶解度大于30g；故答案為：B；（5）將t1℃時(shí)A，B，C三種固體物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B＞C＞A，因?yàn)閷?duì)A、B來說質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，只是由飽和變?yōu)椴伙柡?，C析出固體后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B，大于A；故答案為：B＞C＞A．根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，將A、C兩種固體的溶解度相等；若B點(diǎn)混有少量A時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響很??；t1℃時(shí)，C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g110g×100%≈9.1%，因此不能配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的C溶液；t2℃時(shí)，將A，B，C三種固體物質(zhì)各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是B，因?yàn)樵谠摐囟认?，B的溶解度大于30g；將t1℃時(shí)A，B，C三種固體物質(zhì)的飽和溶液升溫到t16.

實(shí)驗(yàn)室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液．①需氯化鈉的質(zhì)量為

．②某同學(xué)按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯(cuò)誤的步驟是

（填字母序號(hào)）．③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是

．【答案】10g；AB；攪拌，加速固體的溶解【解析】①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g．②A是稱量，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤；B量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯(cuò)誤；C是向燒杯中加入氯化鈉的操作，圖中所示操作正確；D是加水的操作圖中所示操作正確；E是溶解，使用玻璃棒攪拌，加速固體的溶解．圖中所示操作正確；故A、B操作錯(cuò)誤．③E中用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解．答案：①10g；②AB；③攪拌，加速固體的溶解．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出所需氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)天平的使用、量筒的使用注意事項(xiàng)考慮；根據(jù)玻璃棒的用法考慮作用；根據(jù)藥品與砝碼位置顛倒的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算.17.易拉罐的主要成分是鋁鎂合金（已知其他雜質(zhì)不溶于酸也不與稀硫酸反應(yīng)），為了測(cè)定易拉罐鋁鎂合金中兩種元素的質(zhì)量比，小科開展了如圖甲的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。資料：氫氧化鋁是一種白色沉淀，可與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)。（1）操作①表示的物質(zhì)分離方法是

。

（2）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液為cg時(shí)，充分反應(yīng)后，溶液乙中的溶質(zhì)為

（填化學(xué)式）。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該易拉罐中鋁元素和鎂元素的質(zhì)量比為

（用mA和mB表示）?！敬鸢浮浚?）過濾

（2）Na2SO4和NaAlO2

（3）87（【解析】（1）根據(jù)過濾原理分析；

（2）根據(jù)加入氫氧化鈉時(shí)硫酸鋁和硫酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂，然后氫氧化鋁再繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2分析；

（3）根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算易拉罐中鎂和鋁的質(zhì)量比分析。

（1）操作①表示的物質(zhì)分離方法是過濾；

（2）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液為cg時(shí)，氫氧化鋁全部反應(yīng)，充分反應(yīng)后，溶液乙中的溶質(zhì)為Na2SO4和NaAlO2；

（3）反應(yīng)生成氫氧化鋁的質(zhì)量為（mA-mB）,產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量為，由元素質(zhì)量守恒可知，鋁元素和鎂元素質(zhì)量比為[（mA-mB）×2778]：（mB×2458）＝87（mA－mB）104mB

三、實(shí)驗(yàn)探究題18.

生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛．嗜熱細(xì)菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：（1）分離出礦渣的操作是________

．（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________

．（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________

．【答案】（1）過濾

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O【解析】（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，分離出礦渣，同時(shí)分離出含硫酸銅和硫酸鐵的溶液，則該操作是過濾；（2）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；．（3）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應(yīng)是氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．（1）根據(jù)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進(jìn)行分析解答；（2）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；（3）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應(yīng)是氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．19.

根據(jù)如圖回答問題．（1）圖1錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中，觀察到的現(xiàn)象是________

．（2）配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸，若量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________

（填“大于

”、“小于”或“等于”）10%；圖2操作中用玻璃棒攪拌的目的是________

．（3）圖3實(shí)驗(yàn)中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了可燃物燃燒滿足的條件是________

；燒杯中熱水的作用是________

和提供熱量．【答案】（1）氣球變大

（2）大于；散熱

（3）可燃物與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；隔絕空氣【解析】（1）若關(guān)閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有：氣球變大；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球變大；故答案：氣球變大；（2）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中．答案：偏大；散熱；（3）實(shí)驗(yàn)過程中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒起來；紅磷雖然與氧氣接觸，但是溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，不能燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明，可燃物與氧氣接觸，同時(shí)溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，可燃物才能燃燒；燒杯中的熱水起到隔絕空氣和提供熱量的作用．故填：可燃物與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；隔絕空氣．（1）若關(guān)閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，瓶內(nèi)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球脹大；（2）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，據(jù)此進(jìn)行分析解答；根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析玻璃棒的作用解答；（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者必須同時(shí)具備，缺一不可．20.

鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．（1）圖1是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是________

．a(chǎn)．鈉屬于金屬元素

b．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11c．鈉離子的符號(hào)為Na+

d．鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為________

；小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為________．（3）配制一瓶如圖2溶液需氯化鈉________；制50g6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

6%（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉？（請(qǐng)簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）（5）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中．工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦．若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？【答案】（1）d

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）4.5g；＞

（5）解:設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl

92

48x

2.4kgx=4.6kg【解析】（1）a、通過分析可知，鈉屬于金屬元素，故a正確；b、通過分析可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，故b正確；c、鈉元素的最外層有1個(gè)電子，容易失去電子，形成鈉離子Na+，故C正確；d、鈉元素的最外層有1個(gè)電子，容易失去電子，故d錯(cuò)誤；故選：d；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2（3）氯化鈉的質(zhì)量為：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，俯視讀數(shù)會(huì)使讀出的數(shù)據(jù)大于實(shí)際數(shù)據(jù)，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞6%；（4）實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，觀察到有氣泡產(chǎn)生，取少量該水溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉；（5）設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl

92

48x

2.4kgx=4.6kg故答案為：（1）d；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2（3）4.5g，＞；（4）有氣泡產(chǎn)生；取少量該水溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉；（5）理論上需要鈉的質(zhì)量是4.6kg．（1）根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；根據(jù)俯視讀數(shù)會(huì)使讀出的數(shù)據(jù)大于實(shí)際數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和氧氣進(jìn)行分析；根據(jù)氫氧化鈉顯堿性進(jìn)行分析；（5）根據(jù)在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．21.

實(shí)驗(yàn)室利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲________

，乙________

．（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的________

（填標(biāo)號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從________

（填“a”或“b“）端通入．（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是________

，用裝置C收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)，燃著木條應(yīng)放在________

（填“a”或“b“）端，檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是________

．（4）用上述制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的固液殘留物進(jìn)行過濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練．①對(duì)固液殘留物進(jìn)行過濾，應(yīng)選擇圖中________

（填標(biāo)號(hào)）裝置，過濾時(shí)玻璃棒的作用是________

．②取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是________

，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是________

．【答案】（1）酒精燈；燒杯

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水

（4）D；引流；液體受熱均勻，防止液體飛濺；氯化鈣【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：甲酒精燈；乙燒杯；（2）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．屬于固固加熱型，故選A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比水的小，故用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a進(jìn)；（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用裝置C收集二氧化碳，從b進(jìn)，驗(yàn)滿時(shí)，燃著木條應(yīng)放在a端；檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清的石灰水；（4）①固液分離可以用過濾的方法，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；②蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒不斷攪拌，為的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈣．答案：（1）酒精燈；燒杯；（2）A

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水；（4）①D；引流；②液體受熱均勻，防止液體飛濺；氯化鈣．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；（2）根據(jù)高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．屬于固固加熱型，氧氣的密度比水的小解答；（3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；（4）根據(jù)固液分離可以用過濾的方法，根據(jù)蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均，濺出傷人．22.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50克20％的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)一：下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。a.實(shí)驗(yàn)操作有錯(cuò)誤的步驟是________；b.步驟③中玻璃棒的作用是________；（2）實(shí)驗(yàn)二：用粗鹽提純后得到的精鹽配制了氯化鈉溶液，經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。其原因可能有

（填字母序號(hào)）。A.氯化鈉固體仍然不純

B.稱量時(shí)只在天平左盤墊上濾紙

C.配制好的氯化鈉溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

D.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼

E.用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

（3）實(shí)驗(yàn)三：在溶液配制過程中，若要用量筒量取40毫升的水，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，要改用膠頭滴管，在用滴管滴加水的過程中，眼睛視線應(yīng)同時(shí)按________圖進(jìn)行觀察。實(shí)驗(yàn)四：操作⑤中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是________（填序號(hào)）?！敬鸢浮浚?）⑤；攪拌，加快食鹽的溶解

（2）A,B,E

（3）乙；D【解析】（1）a.注意分析過濾操作是否正確；

b.根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用解答。

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，要么是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，要么是溶劑質(zhì)量偏大，據(jù)此分析；

（3）根據(jù)量筒的示數(shù)的讀數(shù)方法判斷。根據(jù)過濾操作中的注意事項(xiàng)分析判斷。

（1）a.實(shí)驗(yàn)中有錯(cuò)誤的步驟是：⑤，濾液不能直接倒入漏斗，應(yīng)該用玻璃棒引流；

b.步驟③為溶解，其中玻璃棒的作用：攪拌，加快食鹽的溶解。

（2）A.氯化鈉固體仍然不純，那么溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，故A符合題意；

B.稱量時(shí)只在天平左盤墊上濾紙，那么氯化鈉的質(zhì)量+濾紙的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量，因此稱得的氯化鈉質(zhì)量偏小，故B符合題意；

C.配制好的氯化鈉溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出；因?yàn)槿芤壕哂芯?、穩(wěn)定性，所以對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，故C不合題意；

D.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，會(huì)使稱得的氯化鈉質(zhì)量偏大，故D不合題意；

E.用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏大，故E符合題意。

故選ABE。

（3）

讀取量筒的示數(shù)時(shí)，視線要與凹形液面的最低處相平，故選乙；23.為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請(qǐng)你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究。（1）【對(duì)固體猜想】猜想Ⅰ：全部是金屬銅；猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；猜想Ⅳ：除銅外，還含有氧化銅、

。（2）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)流程見圖：【問題與討論】⑴步驟②包括溶解、過濾兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、

。⑵C的化學(xué)式為

，D的化學(xué)式為

，由此推出固體B中含有

(填化學(xué)式)，步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶結(jié)合(2)的結(jié)論推斷：如果溶液A顯藍(lán)色，則溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為

，說明樣品中含有

，則證明猜想

成立；如果溶液A無色，則證明猜想

成立?！敬鸢浮浚?）木炭

（2）玻璃棒；CO2；CuO；C和Cu；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CuSO4；氧化銅(或CuO)；Ⅳ；Ⅲ【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)后物質(zhì)成分除生成物外還可能有反應(yīng)物剩余分析；

（2）根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)可生成藍(lán)色硫酸銅溶液，銅和炭不與硫酸反應(yīng)，碳與氧氣反應(yīng)可生成二氧化碳，銅與氧氣反應(yīng)可生成氧化銅分析。

（1）由反應(yīng)前后物質(zhì)可知，碳與氧化銅反應(yīng)生成固體除銅外還可能有木炭、氧化銅一種或兩種；

（2）步驟②包括溶解、過濾兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，碳和銅不與硫酸反應(yīng)，固體B為碳，灼燒后碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則產(chǎn)生C的化學(xué)式為CO2；D的化學(xué)式為CuO；由此可知固體B中含有銅和碳；步驟④為氧化銅與硫酸的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；如果溶液A顯藍(lán)色，則A為氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅溶液，則樣品中還含有氧化銅；由此證明猜想Ⅳ成立；若A為無色，則說明不含氧化銅，只有銅和木炭，猜想Ⅲ成立。

故答案為：（1）木炭；（2）玻璃棒；CO2；CuO；C和Cu；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CuSO4；氧化銅；Ⅳ；Ⅲ。24.

海水可以“曬鹽”，得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，興趣小組同學(xué)按甲圖中的步驟將粗鹽進(jìn)行提純。圖甲

圖乙（1）

甲圖中的操作①、②、③依次為乙圖中的________

（填序號(hào)）。如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是________（寫出一種即可）。（2）

若要利用提純出的精鹽配制100克12.5%的食鹽溶液，則下儀器中，必須用到的玻．璃．儀．器．是________（填字母）。a.燒杯

b．10mL量筒

c．100mL量筒

d．滴管

e．玻璃棒

f．藥匙（3）

若（2）中配的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12.5%，則可能的原因是________（填數(shù)字）①稱量食鹽時(shí)，砝碼放左盤食鹽放右盤

②將稱好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有食鹽灑落燒杯外③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

④將量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出【答案】（1）CBA；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）

（2）acde

（3）①②③【解析】（1）根據(jù)粗鹽提純的操作步驟及過濾的注意事項(xiàng)分析；

（2）根據(jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的方法與步驟分析；

（3）根據(jù)配制溶液時(shí)錯(cuò)誤操作對(duì)結(jié)果的影響分析。（1）甲圖中的操作①為溶解、②為過濾、③為蒸發(fā)，所以依次為乙圖中的CBA；如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破損或液面高于濾紙邊緣；

（2）配制100克12.5%的食鹽溶液，需要燒杯、100mL量筒

、滴管、玻璃棒；

（3）①稱量食鹽時(shí)，砝碼放左盤食鹽放右盤會(huì)使得溶液溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②將稱好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有食鹽灑落燒杯外，會(huì)使溶質(zhì)偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使所得水的實(shí)際體積偏大，配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；④將量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出，會(huì)使溶劑偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；

故答案為：（1）CBA；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）；（2）acde；（3）①②③。25.

通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純：（1）操作a的名稱是________，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________．（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的？________

（填“能”或“否”）．理由是________．（3）在蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，應(yīng)________

，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．（4）某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究所得精鹽是否是純凈物，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①________

②________寫出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式：③________

結(jié)論：該精鹽樣品為混合物【答案】（1）過濾；漏斗

（2）否；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小

（3）停止加熱

（4）碳酸鈉；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】（1）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離以及過濾需要的玻璃儀器進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進(jìn)行分析；（3）根據(jù)蒸發(fā)操作的正確步驟進(jìn)行分析；（4）根據(jù)碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會(huì)生成白色沉淀進(jìn)行分析．（1）經(jīng)過操作a后得到了固體和液體，所以操作a的名稱是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，不能采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較?。唬?）在蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；（4）碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會(huì)生成白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①碳酸鈉

②生成白色沉淀寫出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式：③CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl結(jié)論：該精鹽樣品為混合物故答案為：（1）過濾，漏斗；（2）否，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小；（3）停止加熱；（4）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉

生成白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl26.實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：（1）配制該溶液需要稱取的氯化鈉為________g，選用的量筒規(guī)格為________（填：20、50或100）ml。（2）當(dāng)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，接下去的操作是________。（3）將A、B、C、D、E按正確操作順序排列：________。（4）小娜同學(xué)所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是________。（可多選）①用生銹的砝碼稱量；②氯化鈉與砝碼的位置放反了；③氯化鈉藥品不純；④用俯視法量取水；⑤裝瓶時(shí)溶液飛濺出一部分；⑥紙上還有氯化鈉顆粒剩余；【答案】（1）7.5；50

（2）減小氯化鈉的量直至天平平衡

（3）EDBCA

（4）②、③、⑥【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出需要水的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算出水的體積，據(jù)此確定量筒的規(guī)格。

（2）在進(jìn)行定量稱量的過程中，先在右盤放入合適的砝碼，再在左盤放入藥品，只能通過藥品質(zhì)量的調(diào)節(jié)讓天平實(shí)現(xiàn)平衡。

（3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟排序；

（4）根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）需要稱取的氯化鈉的質(zhì)量：50g×15%=7.5g；需要水的質(zhì)量：50g-7.5g=42.5g，需要水的體積：ρ=mV=42.5g1g/ml=42.5ml，因此選用量筒的規(guī)格為50ml。

（2）當(dāng)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，說明左盤加入的氯化鈉的質(zhì)量偏大，因此接下來的操作為：減小氯化鈉的量直至天平平衡。

（3）首先從試劑瓶中取出藥品，放在天平上進(jìn)行稱量，得到7.5g氯化鈉，然后倒入燒杯中。接下來用量筒量取42.5ml水倒入燒杯中，最后用玻璃棒進(jìn)行攪拌得到溶液，那么正確的排序?yàn)椋篍DBCA。

（4）

①用生銹的砝碼稱量，那么砝碼的質(zhì)量偏大，因此測(cè)出的氯化鈉的質(zhì)量也偏大，故①不合題意；

②氯化鈉與砝碼的位置放反了，那么氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼，即氯化鈉的質(zhì)量偏小，故②符合題意；

③氯化鈉藥品不純，那么溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，故③符合題意；

④用俯視法量取水，讀出的示數(shù)偏大，但是實(shí)際量取到的水的體積偏小，故④不合題意；27.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。興趣小組提純含少量泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，操作流程如下：（1）操作④的名稱是________。（2）操作⑤中除用到鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器有________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是________。A．食鹽沒有全部溶解即過濾

B．過濾后濾液仍然渾濁就蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕

D．稱量最終的產(chǎn)品時(shí)，器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到天平上（4）通過操作④得到澄清透明的液體，并蒸發(fā)得到精鹽（晶體表面無水分）。小組同學(xué)興奮地宣布：我終于制得了純凈的氯化鈉！對(duì)此．你同意這個(gè)看法嗎？請(qǐng)說明理由。________【答案】（1）過濾

（2）蒸發(fā)皿

（3）AD

（4）不同意；該過程只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，沒有除去可溶性雜質(zhì)，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉【解析】（1）過濾操作用于分離不溶性的固體物質(zhì)和液體；

（2）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶所用儀器來分析；

（3）凡是造成食鹽質(zhì)量偏小，就可能導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)量偏??；

（4）根據(jù)過濾操作所除雜質(zhì)來分析。

（1）泥沙是不溶于水的固體，因此分類水和泥沙使用的方法，即步驟④為過濾；

（2）操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶的過程，需要的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要蒸發(fā)皿；

（3）A.食鹽沒有全部溶解即過濾，會(huì)使收集到的氯化鈉質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故A符合題意；

B.過濾后濾液仍然渾濁就蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)使得到的食鹽中混有泥沙，即導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，故B不合題意；

C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕則會(huì)由于含有了水分，會(huì)使得到的食鹽質(zhì)量偏大，而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，故C不合題意；

D.稱量最終的產(chǎn)品時(shí)，器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到天平上會(huì)使獲得的精鹽減少，而使產(chǎn)率偏低，故D符合題意；

故選AD；

（4）不同意；該過程只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，沒有除去可溶性雜質(zhì)，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉。28.以粗鹽（含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽。（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是________。（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能達(dá)到目的順序是________。（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________?！敬鸢浮浚?）引流

（2）③⑤①②④

（3）在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解【解析】（1）根據(jù)過濾中玻璃棒起引流作用分析；

（2）根據(jù)除雜質(zhì)的原則及粗鹽中各成分的性質(zhì)分析；

（3）根據(jù)酸的性質(zhì)進(jìn)行分析。

（1）除去粗鹽中的泥沙操作為過濾，其中玻璃棒作用是引流；

（2）除硫酸鈉用過量氯化鋇，除氯化鎂用過量氫氧化鈉，除氯化鈣用過量碳酸鈉，因過量氫氧化鈉和碳酸鈉可用鹽酸除去，而過量氯化鋇溶液需過量碳酸鈉除，所以氯化鋇要加在碳酸鈉后，因此順序?yàn)棰邰茛佗冖埽?/p>

（3）先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，則產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解，引入新雜質(zhì)，所以要過濾后再加鹽酸；

故答案為：（1）引流；（2）③⑤①②④；（3）在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解。29.溶液在日常生產(chǎn)生活及科學(xué)研究中具有廣泛的用途，如圖是配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用圖1中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序

；（2）圖③中玻璃棒的作用是

。（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖1中⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖2，則稱取的氯化鈉質(zhì)量為

g。（4）醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水?，F(xiàn)要配制該生理鹽水1000g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液

（密度約為1.09g/cm3）mL．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮浚?）②⑤①④③

（2）攪拌，加速溶解，U形管兩邊液面高度差的變化

（3）13.2

（4）68.8【解析】（1）根據(jù)配制一定濃度溶液的實(shí)驗(yàn)過程分析解答；

（2）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用解答；

（3）氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（4）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程計(jì)算即可。

（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)過程如下：

②從試劑瓶中取出氯化鈉；

⑤用天平稱取規(guī)定質(zhì)量的氯化鈉；

①將稱取的實(shí)驗(yàn)倒入燒杯備用；

④用量筒量取合適的水倒入燒杯；

③用玻璃棒不斷攪拌，直到氯化鈉完全溶解即可。

則正確的操作順序?yàn)椋孩冖茛佗堍邸?/p>

（2）圖③為溶解操作，其中玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解。

（3）根據(jù)圖片可知，砝碼的質(zhì)量為10g；標(biāo)尺的分度值為0.2g，則游碼的質(zhì)量為3.2g，那么氯化鈉的質(zhì)量為：10g+3.2g=13.2g。

（4）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為x，

0.9%×1000g=1.09g/cm3×x×12%；

解得：x=68.8cm3=68.8mL。

30.工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）如下表：

物質(zhì)

K2CO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

11111.16.34（1）KMnO4中錳元素的化合價(jià)為

．（2）操作Ⅰ的名稱是

．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是

（用化學(xué)方程式表示）．（3）“通CO2酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是

．（4）電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點(diǎn)是

．【答案】（1）+7

（2）過濾；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離

【解析】解：（1）鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，則x=+7；故填：+7；（2）操作Ⅰ是分離固體與液體，是過濾操作；干燥高錳酸鉀粗晶體的過程中溫度不宜過高的原因是高錳酸鉀在加熱的條件下會(huì)分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：過濾；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2（3）由溶解度表可知，在相同條件下，碳酸鉀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于高錳酸鉀的溶解度，所以可采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離；而相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離．故填：相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離；（4）電解法的產(chǎn)物之一是氫氧化鉀，可以在工藝流程中用作反應(yīng)的原料，故填：生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用．（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行解答本題；（2）根據(jù)分離混合物的方法以及高錳酸鉀受熱易分解來分析；（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度來分析；（4）根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物來分析．31.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉（俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl）溶液，下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，如圖：（1）該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?/p>

。(填序號(hào))（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，應(yīng)

（填字母）A.增加適量氯化鈉固體

B.減少適量氯化鈉固體

C.向右移動(dòng)砝碼（3）為提高精度，某同學(xué)們對(duì)粗鹽進(jìn)行了提純，請(qǐng)參考上圖回答：以下操作中，操作②的名稱是

。（4）用提純得到的氯化鈉配制上述溶液，經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是

（填序號(hào)）①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出【答案】（1）③②①⑤④

（2）B

（3）過濾

（4）①②③【解析】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，先稱量藥品，再稱取水，最后進(jìn)行攪拌溶解，據(jù)此確定操作順序。

（2）在進(jìn)行定量的稱量時(shí)，右盤的砝碼和游碼不能改變，只能通過調(diào)整左盤藥品的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)天平平衡，

（3）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；

（4）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）該實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：

③從試劑瓶中取出氯化鈉；

②用天平稱取規(guī)定質(zhì)量的氯化鈉；

①將稱取到的氯化鈉倒入燒杯中備用；

⑤用量筒量取規(guī)定體積的水，并倒入燒杯；

④用玻璃棒不斷攪拌，直到完全溶解。

則正確順序?yàn)椋孩邰冖佗茛堋?/p>

（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，說明左盤氯化鈉的質(zhì)量偏大，應(yīng)該適當(dāng)減小氯化鈉固體的質(zhì)量，故選B。

（3）操作②用于將含有泥沙的混合液分離為泥沙和溶液，因此名稱為過濾。

（4）①氯化鈉固體仍然不純，其中含有雜質(zhì)，那么實(shí)際得到的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，故①符合題意；

②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，那么實(shí)際得到的氯化鈉的質(zhì)量等于右盤砝碼的質(zhì)量減去紙片的質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量偏小，故②符合題意；

③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，根據(jù)“俯視大仰視小”的規(guī)律可知，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏大，故③符合題意；

④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，由于溶液具有均一性，因此不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④不合題意。

故選①②③。32.興趣小組需配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，如圖是某同學(xué)配制溶液的操作示意圖：（1）配制該溶液需要食鹽

克。（2）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序

。（3）若步驟B稱量時(shí)出現(xiàn)了指針偏左，應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（4）如果配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12%，其原因可能有_______（填序號(hào)）。A.

所用的氯化鈉固體中含有雜質(zhì)

B.

量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

C.

將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出

D.

將配制好的溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，有溶液灑落

E.

將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體粘在紙上【答案】（1）6

（2）④②①⑤③

（3）減少氯化鈉的質(zhì)量

（4）A,B,E【解析】（1）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算需要食鹽的質(zhì)量；

（2）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)過程解答；

（3）在定量稱量的過程中，右盤砝碼和游碼不能改變，只能通過調(diào)整左盤藥品的質(zhì)量讓天平再次實(shí)現(xiàn)平衡。

（4）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）需要食鹽的質(zhì)量：50g×12%=6g；

（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的過程：

④從試劑瓶中取出氯化鈉；

②用天平稱量6g氯化鈉；

①將稱量出的氯化鈉倒入燒杯中；

⑤用量筒量取適量水，倒入燒杯備用；

③用玻璃棒攪拌，直到全部溶解即可。

則正確的順序?yàn)椋孩堍冖佗茛邸?/p>

（3）若步驟B中出現(xiàn)指針偏左，說明氯化鈉的質(zhì)量偏大，則應(yīng)該操作如下：減小氯化鈉的質(zhì)量。

（4）A.所用的氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)偏小，故A符合題意；

B.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，根據(jù)“俯視大仰視小”的規(guī)律可知，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏大，故B符合題意；

C.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出，會(huì)使溶劑的質(zhì)量偏小，故C不合題意；

D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，有溶液灑落，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不合題意；

E.將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體粘在紙上，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，故E符合題意。

故選ABE。33.

如圖為某同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式________

、________

．（2）實(shí)驗(yàn)二中出現(xiàn)淺綠色固體．該同學(xué)對(duì)淺綠色固體的成分作以下探究．【查閱資料】①NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成堿式硫酸銅[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)；②Cu（OH）2分解溫度為80℃，Cu4（OH）6SO4分解溫度為300℃．【猜想與假設(shè)】①淺綠色固體為Cu4（OH）6SO4；②淺綠