中考化學復習知識清單：考前知識點速覽（原卷版）

專題14考前必備知識點速覽速覽01物質(zhì)的變化和性質(zhì)、用途1、物質(zhì)的變化分類物理變化化學變化定義沒有的變化。的變化。本質(zhì)區(qū)別沒有。。微觀理解構(gòu)成物質(zhì)的粒子，沒有變化，變化的是粒子之間的間隔。構(gòu)成物質(zhì)的粒子，發(fā)生了，變成了其它物質(zhì)的粒子。宏觀現(xiàn)象通常是和的改變。常伴隨、放熱、顏色變化、、生成沉淀等現(xiàn)象。能量變化化學變化的同時，伴隨變化，、熱能和等。舉例水的三態(tài)變化、等。鋼鐵生銹、、光合作用、釀酒/醋、食物變質(zhì)等。聯(lián)系發(fā)生化學變化的同時，一定有。2、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（1）是指就表現(xiàn)出的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括兩個方面：一個是在中變現(xiàn)出的性質(zhì)，如：、溶解性和吸附性等。一個是不需要變化就有具有的，如：物質(zhì)的、、狀態(tài)、熔點、沸點和等。（2）是指在中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：、還原性和酸堿性等。（3）、性質(zhì)和變化的區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)固有的，是物質(zhì)基本的特征，是變化的依據(jù)；而變化是只一個，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定，變化體現(xiàn)。性質(zhì)和變化在描述上是不同的，一般描述的語言中有“可、易、會、能”等表示具有能力的字眼，如“鎂條可以燃燒”是；而“鎂條燃燒”則是。3、性質(zhì)和用途之間的關系,即性質(zhì)決定,用途反映；性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關系：即物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點決定著物質(zhì)的性質(zhì),性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點的反映。速覽02空氣和氧氣一、空氣的成分及用途1、法國化學家用定量的方法研究空氣成分，得出結(jié)論：空氣由和組成，其中氧氣約占空氣總體積的。2、空氣的成分及其體積分數(shù)（大約）空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳水蒸氣和其它成分體積分數(shù)3、空氣各成分的用途：（1）分離液態(tài)空氣：首先通過，使空氣，然后，利用各氣體的，使其在不同溫度下氣化，再冷凝，從而將各種氣體分離,工業(yè)分離液態(tài)空氣法——變化。（2）用途：氮氣工業(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮氣用作；O2供給，支持燃燒，冶煉，金屬焊接；稀有氣體用作，制作多用途電光源；4、空氣質(zhì)量：（1）空氣中的有害物：、CO、NO2、和可吸入顆粒物、；（2）空氣污染指數(shù)越，污染越嚴重；（3）CO2不屬于空氣污染物，但含量增多會引起。二、測定空氣中氧氣的含量1、基本思路：通過化學反應，除去混合物中的一種成分，再測定混合物在的體積或質(zhì)量的變化。2、藥品選擇要求：生成物是，只與氧氣反應。例如：紅磷或銅等。3、原理：。4、裝置：5、步驟：連接裝置，檢查裝置氣密性；把集氣瓶的容積分成5等份，做好記號；用止水夾夾緊膠管；在燃燒匙內(nèi)放入的紅磷；點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊；待紅磷熄滅并后，打開止水閥。6、現(xiàn)象：集氣瓶中有大量的生成，并放出熱量；打開止水夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，并上升到約處。7、結(jié)論：空氣中的氧氣含量大約是；（體積分數(shù)而非質(zhì)量分數(shù)）8、誤差分析氧氣含量偏小的原因：沒有冷卻至室溫就讀數(shù)；；加熱時間不夠；裝置漏氣等；氧氣含量偏大的原因：點燃紅磷后未立即神伸入集氣瓶中；彈簧夾未夾緊等。三、氧氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，水（故可以用排水法收集）；密度比空氣大（故收集的一瓶氧氣，要在桌面上）。2、化學性質(zhì)：（1）氧氣可以使帶火星的木條，具有性質(zhì)。（2）氧氣與硫反應原理：?，F(xiàn)象：空氣中：燃燒，發(fā)出微弱的火焰，放出熱量,生成有的氣體。氧氣中：燃燒得更旺，發(fā)出明亮的火焰，放出熱量,生成有的氣體。注意：硫在氧氣里燃燒，在集氣瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的，防止。（3）氧氣與木炭反應；原理：?，F(xiàn)象：空氣中：發(fā)，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中：發(fā)，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體注意：木炭伸入瓶中時，要自上而下，緩慢伸入（目的使木炭與氧氣）。（4）與鐵絲反應；原理：?，F(xiàn)象：空氣中：變，不燃燒；氧氣中：劇烈燃燒，，放熱，生產(chǎn)注意：鐵絲用砂紙打磨（除去表面的）；在鐵絲一端系一根火柴棒（）；鐵絲繞成（預熱未燃燒的的鐵絲）；在瓶底加或鋪一層（防止高溫生成物使）；燃著的鐵絲不能接觸瓶壁（防止炸裂瓶壁）。四、實驗室制取氧氣1、選藥品的條件：必須含有。常用和二氧化錳；或加熱或氯酸鉀。如：用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣：（1）原理：；（2）裝置：，排水法（或向上排空法）。（3）步驟：檢查；裝藥品（先固后液）；（4）收集法：、排水法：原因氧氣水，不與水反應；（何時開始收集：導管口有氣泡冒出時開始收集。）、向上排空氣法：原因且不與空氣反應；（5）驗滿：向上排空氣法，用帶火星的木條放在，，木條則收集滿。（6）檢驗：用帶火星的木條伸入，，木條則該氣體是氧氣。（7）注意事項：向上排空氣法收集氣體時，導管口要接近集氣（目的：）。如：用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣：（1）原理：；（2）裝置：固固加熱，（或向上排空法）（3）步驟：連接裝置：，從左到右的順序；=2\*GB3②檢查裝置的；=3\*GB3③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法；=4\*GB3④固定裝置：固定試管時，試管口應略傾斜，鐵夾應夾在試管的；=5\*GB3⑤加熱藥品：先，后在反應物部位用酒精燈加熱；=6\*GB3⑥收集氣體；=7\*GB3⑦先將，再停止。（4）收集法：、排水法：原因氧氣水，不與水反應；（何時開始收集：導管口有氣泡冒出時開始收集。）、向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應；（5）驗滿：向上排空氣法，用帶火星的木條放在，，木條復燃則收集滿。（6）檢驗：用帶火星的木條伸入，，木條復燃則該氣體是氧氣。（7）注意事項：=1\*GB3①試管口要略微傾斜：防止生成的,使試管破裂；=2\*GB3②導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要橡皮塞：有利于產(chǎn)生的；=3\*GB3③用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞：防止高錳酸鉀粉末；=4\*GB3④實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水，炸裂。2、催化劑（1）概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的，但本身的和在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

（2）特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率，包括或）注意：①催化劑不能改變的質(zhì)量，不能決定反應的進行；②催化劑不是反應物、也不是生成物；③催化劑僅針對某一反應，并不是的催化劑；④某一反應的催化劑可能。速覽03構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、原子（一）原子發(fā)現(xiàn)史1、道爾頓：原子，是最小的實心球體。2、湯姆森：英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)了，認為原子在一定的條件下是可分的。并設計了一個原子模型，認為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶的電子，布丁是帶正電的物質(zhì)。3、盧瑟福：α粒子轟擊金箔實驗（1）現(xiàn)象：①大部分α粒子穿過金箔，方向；②部分α粒子原來前進的方向；③甚至有極少數(shù)α粒子被反。（2）現(xiàn)象分析：①大多數(shù)α粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有。②帶正電的α粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生，方向偏轉(zhuǎn)。③極少數(shù)α粒子被反彈過來說原子核的比α粒子大很多。（3）結(jié)論：原子是由和構(gòu)成。（二）原子結(jié)構(gòu)原子核（帶）（帶正電）1、原子（）中子（）核外電子（帶）2、核電荷數(shù)：原子核所帶。3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。4、在原子中，質(zhì)子數(shù)===（三）原子或分子的基本性質(zhì)1、質(zhì)量和體積都；2、粒子之間都有；3、粒子總在；4、保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學性質(zhì)的最小微粒就是，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學性質(zhì)的最小微粒就是。保持水的化學性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是。同種分子化學性質(zhì)，不同種分子化學性質(zhì)。（四）相對原子質(zhì)量1、定義：一個原子質(zhì)量與一個的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量。2、公式：相對原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)3、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個；（2）有單位，是“”常省略不寫；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運算。（五）電子的排布1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核，能量低的離核。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的。2、排布規(guī)律：（1）第1層最多個電子；（2）第2層最多個電子；（3）最外層最多個。3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（）；圓圈內(nèi)數(shù)字（數(shù)）；弧線（）；弧線上數(shù)字（該電子層上）4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學性質(zhì)形成離子金屬原子（H、He除外）易電子離子非金屬原子易電子離子稀有氣體原子（He2個和離子除外）性質(zhì)，不得失電子5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，二、離子定義：帶電的或。分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。陰離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。書寫：在元素符號或原子團的先寫數(shù)字再寫，數(shù)值為時省略不寫。原子、離子、分子的關系。中子核外電子物質(zhì)原子分子三、物質(zhì)的構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：、單質(zhì)，例如：金、鐵；、單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅、單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣速覽04化學式與化學用語一、化學式1、定義：用和表示物質(zhì)組成的式子。2、書寫：（1）單質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用表示化學式。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：用和右下角的表示。（2）化合物：常見的化學式，熟記。根據(jù)化合價書寫化學式。3、意義：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式：宏觀：表示一種；表示該物質(zhì)由什么組成。微觀：表示一個；表示一個分子由什么構(gòu)成。（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式：微觀：表示一個。宏觀：表示一種；表示物質(zhì)由什么組成；表示一種。（3）化學式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示意義，例如2H2O。二、化學式的計算1．化學式量（相對分子質(zhì)量）：化學式量=化學式中各原子的的總和。2．元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的乘以的比值。3．元素的質(zhì)量分數(shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=某元素原子的除以?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的乘以。三、化合價1、數(shù)值：由1個原子或形成的對決定的。2、表示方法：在元素符號或原子團的，先寫，再寫，數(shù)值是1時，。3、常見元素化合價：K、、Ag、是+1價；Ca、、Ba、、Hg是+2價；是+3；是-2價，是+2或+3，Cl是-1最常見，單質(zhì)價永不變。原子團SO4NO3OHNH4名稱硫酸根碳酸根硝酸根銨根化合價-2價-2價-1價-1價+1價離子符號CO32-OH-4、規(guī)律（1）單質(zhì)中元素化合價為；（2）在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為。（3）在同一物質(zhì)中，同種元素化合價可以，如：NH4NO3（4）同一元素在不同化合物中可以顯示化合價。（5）金屬元素與非金屬元素形成的化合物，化合價為正，化合價為負。如：NaCl非金屬元素組成的化合物正價元素在前，負價元素在后。5、應用：（1）根據(jù)化合價寫化學式：在前，在后；標化合價；交叉數(shù)字；（注意過氧化氫等化學式不得約分，有機物不約分）。（2）推算某元素的化合價：依據(jù)代數(shù)和為，列等式計算。四、符號周圍不同位置數(shù)字意義1、在符號前面：表示。如1）2H2O：2個；2）2H：2個；3）2H+：2個2、在符號右上角：表示1個離子帶的。如：Fe2+：1個亞鐵離子帶。+2MgO3、在符號的右下角：表示1個有幾個原子。如H2O：1個水分子中有+2MgO4、在符號的正上方：表示元素的。如：氧化鎂中鎂元素的化合價是。速覽05自然界中的水一、水的概況及水的天然循環(huán)1、水的概況：地球上總儲水量約為，地球表面約被水覆蓋?？芍苯永玫牡俊?、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)是通過水的實現(xiàn)的；為水的天然循環(huán)提供能量；實現(xiàn)了水的，又完成了水資源的，為地球生物補充資源。其本質(zhì)是變化。二、水的凈化方法1、沉降是重力作用，除去水中的不溶性雜質(zhì)；促進方法：（可促進水中的沉降）2、過濾：原理：分離的混合物，除去水中不溶性雜質(zhì)；儀器：漏斗、（作用）、燒杯、帶鐵圈鐵架臺；步驟：一貼；二低；三靠；一貼:濾紙要緊貼，否則過濾；二低:濾紙邊緣要低于，濾液邊緣要低于，防止液體從，過濾失?。蝗浚簾谝o靠；玻璃棒要輕靠；漏斗下端要緊靠（防止）；3、吸附：原理：活性炭：表面，表面積大；除去水中的的物質(zhì)。4、蒸餾原理：各成分的；除去水中雜質(zhì)，凈化程度---得到的是蒸餾水。5、消毒殺菌：用，此過程是個變化。三、自來水和軟硬水。1、自來水生產(chǎn)過程：天然水沉降過濾滅菌輸送加用（是變化）作用：促進水中的沉降2、硬水和軟水（1）定義：硬水：含有可溶性鈣、鎂礦物的水；軟水：可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水（2）區(qū)別方法：加入攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為，反之為。（3）轉(zhuǎn)化方法：（日常生活）、（實驗室、工業(yè)）等。（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。四、水的分解1、條件：（1）通電；（2）加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液（目的：增強水的，原因是它們可以形成自由移動的）。2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的產(chǎn)生，液面，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為。3、氣體檢驗：（1）正極：用的木條，帶火星的木條，證明正極產(chǎn)生的氣體是；（2）負極：用木條，氣體能燃燒，火焰呈，證明負極生成的氣體是。4、原理：（分解反應）。5、結(jié)論：（1）水是由和組成的。（2）水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是。（3）化學變化的本質(zhì)：在化學反應中，分子分解成，而不可再分，原子又重新結(jié)合成新的。6、能量變化：由變成能。速覽06質(zhì)量守恒定律與化學方程式一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應的各物質(zhì)的等于反應后生成的各物質(zhì)的。這個規(guī)律叫做。注意：（1）注意“”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；

（2）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要。2、適用范圍：一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋。3、實驗驗證：有氣體或的實驗必須在容器里進行；如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的）如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量）理解：六不變：宏觀：物質(zhì)不變；元素不變；元素不變；微觀：原子不變；原子不變；原子不變；兩個一定變：物質(zhì)的；分子；兩個可能變：分子；元素；5、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的分解成，原子又成新的，在反應前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成，能寫化學方程式的寫出化學方程式，注意配平，最后分析做題。二、化學方程式1、概念：用來表示的式子叫做。2、書寫原則：（1）遵守；（2）符合。3、書寫步驟：（1）寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的，中間用線相連；（2）配：化學方程式；（配平時的數(shù)字不能改動），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；（3）等；將短橫線改為；（4）標：標明以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”；↑、↓只能標在上，并且反應物有氣體或固體時，標↑、↓；（5）查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當，加熱條件用▲。4、意義：（1）表明、生成物和；（2）表明各個反應物、生成物之間的比；（3）表明各個反應物、生成物的（相對質(zhì)量=乘以）；5、讀法：以C+O2CO2為例。注意事項：“+”讀作“”；“=”讀作“”。（1）宏觀：碳氧氣在點燃的條件下二氧化碳；（2）微觀：每個碳原子和個氧分子在點燃的條件下反應生成個二氧化碳分子。（3）質(zhì)量：每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成份質(zhì)量的二氧化碳。三、化學反應類型

1、四種基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應物和生成物都為化合物2、氧化還原反應

氧化反應：物質(zhì)的反應；還原反應：物質(zhì)的反應

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：與作用生成和的反應速覽07燃燒及其利用一、燃燒1、概念：可燃物跟發(fā)生的劇烈的、的氧化反應。2、實驗探究燃燒條件（1）實驗現(xiàn)象：①銅片上的白磷，發(fā)黃光，放熱，產(chǎn)生。②紅磷。③水下的白磷。（2）實驗結(jié)論：通過實驗現(xiàn)象①②對比說明燃燒需要：。通過實驗現(xiàn)象①③對比說明燃燒需要：。（3）小結(jié)燃燒的條件：=1\*GB3①物質(zhì)具有；=2\*GB3②可燃物跟充分接觸；=3\*GB3③可燃物的達到以上；三者才可以燃燒。著火點：可燃物燃燒所需要的，是物質(zhì)的，不能改變；著火點越低，越易燃燒。3、促進燃燒的方法：=1\*GB3①增大；=2\*GB3②增大可燃物與氧氣的；4、燃燒分類：=1\*GB3①燃燒：氧氣充足；=2\*GB3②燃燒：氧氣不足。例如：碳的燃燒氧氣充足，化學方程式：；氧氣不充足；（CO中毒：與結(jié)合，失去運氧能力）二、滅火滅火的原理：破壞燃燒所需的，只要破壞燃燒條件，就可滅火。滅火的方法：=1\*GB3①（如沙土覆蓋）；=2\*GB3②（如關閉煤氣閥門）；=3\*GB3③到著火點以下（如用水滅火）。三、爆炸1、分類：=1\*GB3①爆炸：如氣球吹爆、、鍋爐爆炸等；=2\*GB3②爆炸：、甲烷爆炸等。2、化學爆炸的條件：=1\*GB3①或在空氣中的含量達到爆炸極限；=2\*GB3②遇燃燒；=3\*GB3③氣體體積在內(nèi)急劇膨脹。四、一些與燃燒和爆炸有關的圖標五、燃料與能源1、三大化石燃料:煤、、（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“”（主要含元素）；煤燃燒排放的污染物：、（它們會引起）、CO、煙塵等；CO2不屬于污染物，但含量過高會引起；（2）石油：“”（主要含碳、）；（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：；甲烷的化學式:（最簡單的，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色，無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質(zhì):：化學方程式：（現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰）。（2）乙醇(俗稱：酒精，化學式:)化學性質(zhì):可燃性：化學方程式：，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油優(yōu)點：=1\*GB3①節(jié)約；=2\*GB3②減少；=3\*GB3③促進農(nóng)業(yè)發(fā)展；=4\*GB3④乙醇可以。氫氣是的燃料，但由于氫氣的和，作為燃料暫時還不能廣泛使用。優(yōu)點：（1）燃燒；（2）燃燒產(chǎn)物是水，；（3）。新能源：（1）種類：如氫能、、核能、、地熱能和等。（2）開發(fā)新能源的作用：解決化石能源枯竭，減少環(huán)境污染。5、使用燃料對環(huán)境的影響酸雨的危害：（1）腐蝕（2）影響水生物、動植物生長（3）污染江河湖泊（4）影響農(nóng)作物和森林的生長等。汽車尾氣中的主要污染物：有，末燃燒的碳氫化合物、、含鉛化合物和。速覽08化學與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1、有機化合物：通常是指含元素的化合物，簡稱有機物。但、、、等具有無機化合物的特性，屬于無機物。無機化合物：除有機物以外的其他化合物，簡稱，如酸、堿、鹽、氧化物等。2、最簡單有機物（化學式）、醋酸化學式（）、乙醇化學式（）其完全燃燒的化學方程式。3、人體所需的六大營養(yǎng)素為、、、、和。糖類（又稱），組成元素、、，作用。淀粉在和的作用下分解成，人體攝入的糖類物質(zhì)主要是，用檢驗，顯色。主要來源、、等。4、油脂組成元素、、，作用。分類，在常溫下植物油脂呈液態(tài)叫，動物油脂呈固態(tài)叫，兩者合稱。主要來源、、等。5、蛋白質(zhì)組成元素、、、，作用。蛋白質(zhì)在和的作用下分解成，主要來源、、等。6、維生素主要來源、，保護視力，缺乏引起，維生素C對和有作用，缺乏引起，維生素D對和的生長有作用，缺乏幼年引起，老年引起。二、化學元素與人體健康1、人體由50多種元素構(gòu)成，其中含量超過的元素，有氧、碳、氫等11種元素，它們被稱為。2、微量元素：人體中含量低于的元素，如鐵、鋅、硒、碘等，在人體中主要以形式存在。3、人體缺少元素可能引起的疾?。喝辫F：；缺碘：；缺氟：齲齒；缺鈣：佝僂病、骨質(zhì)疏松。三、遠離有毒物質(zhì)1.除有毒氣體外，對人體造成危害的物質(zhì)主要有含等元素的重金屬鹽，和砷化物。人誤服重金屬鹽后，可服用大量、，可減輕中毒癥狀。2、在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病人，誤服碳酸鋇引起中毒的原因(用化學方程式表示)。3、人體中具有生命活性的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)或遇到化學物質(zhì)時，結(jié)構(gòu)就會被破壞，生理活性也隨之消失。四、化學材料(一)金屬材料：1、：例如：金（黃色）、銅（紅色）、鐵、鎂（銀白色）。2、合金：（1）、概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)如：（銅錫）、黃銅（銅鋅）生鐵（鐵碳）。（2）、優(yōu)點：大，強，熔點低等。（二）硅酸鹽材料（即：無機非金屬）：1、、水泥、陶瓷等。2、制造玻璃;原料：石英砂、和石灰石。原理：CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2↑；Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑（三）有機合成材料1．有機高分子材料：就其來源可分為天然有機高分子材料（如棉花、、蠶絲和天然橡膠等）和合成有機高分子材料（主要有塑料、、合成橡膠三大類）；2．有機高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又稱為聚合物。平均都很大。3．“白色污染”：一般是指對環(huán)境造成的污染。廢棄塑料長期堆積會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。4．防止白色污染的措施：①不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品；③使用一些新型的可降解的塑料；④回收各種。（四）復合材料：1、例如：、輪胎、鋼筋混凝土等。2、優(yōu)點：強度高、密度低、加工成型方便。速覽09溶液及溶解度曲線一、溶液基本概念1、定義：一種或幾種物質(zhì)物質(zhì)里，形成、的。2、溶液的組成：溶液由和，最常用的溶劑是；另外常用的溶劑還有、汽油。溶液的基本特征：、、。3、溶解過程：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是過程，此過程熱量，另一種是過程，此過程熱量。如：氫氧化鈉、、生石灰等溶于水放熱，等溶于水吸熱，、蔗糖等溶于水溫度不變。4、乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因為具有作用，所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細小的的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做現(xiàn)象。如：用汽油洗掉油污是作用，形成；用洗滌劑洗油污是作用，形成。5、飽和溶液和不飽和溶液（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的。（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）、減少溶質(zhì)、飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)、、改變溫度二、溶液組成的定量表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學上常用來表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％。3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=×；溶劑質(zhì)量=的質(zhì)量—的質(zhì)量4、溶液的稀釋問題（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在此過程中，濃稀溶液中的質(zhì)量不變。（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化鈉溶液）1、步驟（1）；需要食鹽克；需要水克；即42毫升。（2）；用托盤天平稱取食鹽8g，用量取42毫升水。（3）；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用不斷攪拌。（4）；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的名稱和）向外。2、誤差分析：（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于16%，可能的原因是什么？取水；砝碼缺損；食鹽；左物右碼放反了，并且等。（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%呢？取水；砝碼等。（3）對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但等。四、溶解度及曲線（一）、固體的溶解度1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在，某固態(tài)物質(zhì)在里達到時所溶解的。2、理解溶解度概念的四要素：①、條件：②、標準：③、狀態(tài)：④、單位：3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因、；外因是。4、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如KNO3；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度。如。5、物質(zhì)的溶解性 溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g（二）氣體的溶解度1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在、一體積水最多溶解氣體的來表示。影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因、；外因是、。在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越，溫度越低氣體的溶解度越；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越，壓強越小氣體的溶解度越。（三）混合物的分離（1）過濾法：分離物+物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度的物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（溶液，如KNO3）適用于溶解度的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。（四）溶解度曲線1、溶解度曲線：用縱坐標表示，橫坐標表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨變化的曲線。2、線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如。點的含義：四點：①曲線上的點：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下狀態(tài)）。②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是且有部分；④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是。速覽10碳和碳的氧化物一、碳單質(zhì)（一）碳單質(zhì)的物理性質(zhì)1、是無色透明、正八面體形狀的固體，自然界中的物質(zhì)，可用于制鉆石、載玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、是深灰色的有金屬光澤面不透明的細鱗片狀固體，最軟的礦物之一，有導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電池的電極、潤滑劑等。3、、木炭疏松多孔，具有強烈的吸附性，可以吸附有異味和顏色的物質(zhì)。（二）碳單質(zhì)的化學性質(zhì)（1）、常溫下強（古代字畫能長久保存的原因）。（2）：(O2充足)完全燃燒生成CO2：；（O2不足）不完全燃燒生成CO：。（3）、還原性：（置換反應）應用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成，石灰水變。（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成，石灰水變渾濁。）二、二氧化碳的制?。?）藥品：或石灰石和。原理：；（3）裝置：固液不加熱，，（4）步驟：=1\*GB3①連接裝置；=2\*GB3②；=3\*GB3③向錐形瓶中加入；=4\*GB3④從長頸漏斗加入；=5\*GB3⑤收集二氧化碳；=6\*GB3⑥驗滿。

（5）收集法：法：原因且不與空氣反應；，不能用排水法。（6）驗滿：向上排空氣法，用燃著的木條放在，，木條則收集滿。（7）檢驗：將氣體通入，若石灰水，則是二氧化碳。原理：（8）注意事項：①長頸漏斗的下端要伸到（防止產(chǎn)生的氣體從）；②錐形瓶中的導管只能橡皮塞（有利于產(chǎn)生的氣體排出）；③集氣瓶中的導管口要接近（目的：）。（9）藥品的選擇：①實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應是因為（稀硫酸和大理石反應生成的，會附著在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)發(fā)生）。②也不用濃鹽酸是因為（濃鹽酸，使制得的二氧化碳中混有氣體而不純）。三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，水，在一定壓強和低溫條件下變成白色塊狀或片狀固體，稱為（用途制冷劑、、食物儲運、制造舞臺煙霧效果）。2、化學性質(zhì)：與水反應：原理：。生成的碳酸可以使紫色石蕊試液，不是二氧化碳使石蕊變紅的。與石灰水反應：原理：?，F(xiàn)象：石灰水變渾濁；用途：的存在。=3\*GB3③不燃燒、不支持燃燒（用途）四、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣（相對分子質(zhì)量為28，所以不用排氣法收集），水（可用排水法收集）。2、化學性質(zhì)（1）：吸進肺里與血液中的結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。（2）可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）。（3）還原性：（置換反應）應用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色。（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變）。速覽11金屬及金屬材料一、金屬材料1、金屬材料：包括以及它們的兩類。2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為（汞為），有光澤；（2）密度和硬度，熔沸點；（3）大多數(shù)呈（銅為色，金為色）；（4）有良好的性、性、性。3、金屬之最：（1）：地殼中含量最多的金屬元素；（2）：人體中含量最多的金屬元素；（3）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；（5）：硬度最高的金屬；（6）：熔點最高的金屬；（7）：熔點最低的金屬。二、合金1、定義：由一種跟其他一種或幾種（或金屬與）一起熔合而成的具有的物質(zhì)。注意事項：（合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起）。2、合金特點：一般說來，合金的比各成分低，比各成分大，性能更好。3、舉例：（1）鐵的合金：（含碳量2%～4.3%）和（含碳量0.03%～2%），區(qū)別：含碳量不同。（2）銅合金：：銅、鋅的合金；：銅、錫的合金，它人類使用的合金。（3）：被認為是21世紀的重要金屬材料，優(yōu)點：=1\*ROMANI、熔點高、密度??；=2\*ROMANII、可塑性好、易于加工、機械性能好；=3\*ROMANIII、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等。（4）：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等。三、金屬資源（一）金屬礦物（1）、金屬在自然界在的存在形式：大部分都以的形式存在，少數(shù)很不活潑的金屬以形式存在，人類使用最早的金屬是。（2）、（主要成分是Al2O3）；（主要成分是KAlSi3O8）；明礬石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是）；（主要成分是FeCO3）；（主要成分是FeS2）。（二）鐵的冶煉（1）、有氣體的實驗，實驗前必需對裝置進行。這樣操作的目的是防止。（2）、實驗開始時，先通入，然后再的原因是。（3）、實驗結(jié)束時的操作是“先，繼續(xù)通，直到玻璃管”。這樣操作的目的是。（4）該實驗的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中、試管中的、酒精燈上方導管口處的。（5）相關反應的化學方程式：、、（6）思考：、如何判斷反應中生成了什么物質(zhì)：取少量產(chǎn)物于試管中，滴加適量，如有證明含；或用。、裝置中導管末端點燃酒精燈：。（7）工業(yè)煉鋁的原理：（三）金屬資源的保護和利用1、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與、接觸生成鐵銹（鐵銹的主要成分：），屬于化學變化。鋼鐵的的成分和環(huán)境的溫度、濕度、酸堿度等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的、；②表面涂（涂油、、電鍍、等）；③制成不銹鋼；（3）鐵銹很，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的性能。2、保護金屬資源途徑：①防止；②回收利用，加強垃圾分類處理；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品四、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應（1）銅與氧氣反應化學方程式；反應的現(xiàn)象；（2）鐵與氧氣反應化學方程式；反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，，放熱，；（3）鎂與氧氣反應化學方程式；反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，，放熱，；（4）鋁與氧氣反應化學方程式；反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，，放熱，；2、金屬+酸→鹽+H2↑（1）鐵與鹽酸反應化學方程式；反應的現(xiàn)象產(chǎn)生，金屬，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（2）鎂與鹽酸反應化學方程式；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬，放熱；3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）(“濕法冶金”原理)鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：；反應的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著，溶液由；銅與硝酸銀溶液反應；反應的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著，溶液由；金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件：①三種金屬除外；②鹽必須為；③在活動性中只能在。五、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的（2）位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的從它們的中置換出來。（除K、Ca、Na）（4）越活潑的，開發(fā)利用的。速覽12常見的酸和堿一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)1、濃鹽酸：無色，有的液體，有強。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的跟空氣中的接觸，形成緣故，說明濃鹽酸具有。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈。2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強的，因而常用作氣體；濃硫酸有強烈的，因而使用時要特別小心。3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用沖洗，然后涂上溶液，以防止燒傷皮膚。4、稀釋濃硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不斷用攪拌，切不可將水倒入，原因是防止酸液。5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸二、酸的化學性質(zhì)酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液；使無色酚酞。酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、為不活潑金屬）(1)鹽酸與鎂條反應的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸；放熱；反應的方程式：。(2)鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面產(chǎn)生，同時溶液由逐漸變成。反應的化學方程式：。（★單質(zhì)鐵和酸反應時，生成物中鐵顯價，所得溶液是。）酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由逐漸變?yōu)?。方程式。（鐵銹的主要成分為，含F(xiàn)e3+的溶液是。）(2)硫酸與氧化銅反應的現(xiàn)象：黑色氧化銅；溶液由逐漸變?yōu)?，方程式：。酸與堿反應：酸+堿=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：。酸與部分鹽反應：（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽①石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：。②碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：。（2）與其它鹽反應：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽①鹽酸與硝酸銀反應方程式：；現(xiàn)象：生成。②硫酸與氯化鋇反應方程式：；現(xiàn)象：生成。6、酸有相似的化學性質(zhì)是因為溶于水都能解離出；具有差異性是因為不同。三、鹽酸和硫酸的用途：1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除。2．人體胃液中含有，幫助消化。3．濃硫酸具有，在實驗室用它做，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①固體；②于水,溶解時；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的而逐漸溶解，因此可做；=4\*GB3④強腐蝕性，故俗稱、燒堿、；2、氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的，②能跟發(fā)生反應而生成。3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是固體，于水，其水溶液俗稱為。有腐蝕性，是、的主要成分。4、氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥?；5、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用沖洗，然后涂上溶液。五、堿的化學性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液，使無色酚酞試液。2、堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：。(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：。3、堿與酸反應：堿+酸=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：。4、堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝現(xiàn)象是沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝現(xiàn)象是沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝現(xiàn)象是沉淀。5、堿有相似的化學性質(zhì)是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：1．氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收用作。(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產(chǎn)橡膠；2．氫氧化鈣：可以改良，檢驗體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與、水配制殺菌劑等。七、中和反應1、定義：。2、實質(zhì)：其實質(zhì)是和結(jié)合生成。3、溫馨提示：中和反應不屬于四類型，基本反應類型有：①、置換反應；②③④化合反應；但是中和反應屬于其中的。4、應用：（1）、用于醫(yī)藥衛(wèi)生①、胃酸過多可以服用某些物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式。②、因為鋁元素對人體的，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是。（2）改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的加入土壤以中和酸性。（3）處理工廠的廢水如：硫酸廠的污水可以用進行中和處理，化學方程式：。調(diào)節(jié)溶液的酸堿性八、溶液酸堿度的表示法——pH1、溶液的pH與酸堿性關系①、pH＝7，溶液呈中性；②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；③、pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。pH值：1234567891011121314酸性增強中性堿性增強2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙（1）①在潔凈干燥的板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的蘸取待測試液；③滴在(試紙不能預先用水潤濕)上，④將試紙顯示的顏色與對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數(shù)精確到。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會；若溶液是中性則沒有影響。3、酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性中性堿性速覽13鹽和化肥一、鹽1、鹽定義：(或NH4+)和的化合物。2、鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類（1）根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為）。（2）根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、等（如氯化鈉為）。3、鹽的溶解性規(guī)律：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽；②鹽酸鹽只有不可溶；③硫酸鹽只有不可溶；④只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、幾種常見的鹽

（1）、氯化鈉（NaCl）1）氯化鈉是的主要成分。固體，熔、沸點，于水，其溶解度受溫度的影響。2）用途：、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。（2）碳酸鈉（Na2CO3）1）俗名：、蘇打2）純堿不是堿，是；白色粉末、水，水溶液顯。我國著名化學家在改進純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻，創(chuàng)立（聯(lián)合制堿法）。3）用途：、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。（3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）1）俗名：。2）又稱為，白色粉末狀晶體，于水，受熱。3）用途：焙制糕點發(fā)酵粉之一、治療，里二氧化碳發(fā)生劑。（4）、碳酸鈣（CaCO3）1）、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。2）用途：建筑材料、補鈣劑二、粗鹽提純1、除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是、、。2、過濾：過濾是把固體和液體分離的一種方法，操作的要點是、、。一貼：濾紙要，中間不要留有氣泡；二低：液面低于，濾紙邊緣低于；三靠：燒杯口要緊靠，玻璃棒要緊靠，漏斗的末端靠在。3、蒸發(fā)結(jié)晶：用不斷攪拌濾液，當出現(xiàn)時，即停止加熱。用將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)。4、3個實驗的儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒5、除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽是混合物，其溶液中還含有硫酸根離子、、鈣離子等雜質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子，應向食鹽水中加入過量的氯化鋇、、碳酸鈉物質(zhì)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為，通過方法除去4種沉淀后再加入適量的，除去多余的氫氧根離子和，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到。三、鹽的化學性質(zhì)：1、鹽跟某些金屬的反應：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷耐?，排在前面的金屬一般可以將位于其的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中出來）。Zn＋CuSO4＝；Cu＋HgNO3)2＝；ZnSO4＋Cu2、鹽跟酸的反應：鹽＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4＝AgNO3＋HCl＝Na2CO3＋2HCl＝3、鹽跟堿的反應：鹽＋堿＝新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2＝FeCl3＋3NaOH＝4、鹽跟另一種鹽的反應：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3＋CaCl2＝AgNO3＋NaCl＝BaCl2＋Na2SO4＝注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發(fā)生的條件：A：=1\*GB3①有生成；=2\*GB3②有放出；=3\*GB3③有生成；B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都。四、化學肥料1、化學肥料定義：農(nóng)作物的生長需要等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過化學加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學肥料。2、化學肥料分類：氮肥、、鉀肥和（含N、P、K中的兩種或三種）。3、化學肥料的作用和缺乏癥：作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）；缺氮：。作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏。作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。（可以簡記為“氮磷鉀—葉根莖”）4、銨態(tài)氮肥定義：碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等成分含有銨根離子，統(tǒng)稱為銨態(tài)氮肥。5、銨態(tài)氮肥的檢驗（即NH4+的檢驗）：取化肥加入加熱，有氣體生成，該氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙，說明該化肥含有，是銨態(tài)氮肥。6、銨態(tài)氮肥使用注意事項：（1）銨態(tài)氮肥不能與堿混用，銨態(tài)氮肥遇到堿，能發(fā)生化學反應，釋放出。（2）銨態(tài)氮肥不能在烈日下使用，銨態(tài)氮肥，受熱。7、農(nóng)家肥料特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良。速覽14常見儀器和基本實驗操作一、實驗室規(guī)則和儀器1、實驗三不：（1）不能用手藥品；（2）不得任何藥品的味道；（3）不要把鼻孔去聞氣體的氣味（應用手聞味）2、剩余藥品的處理：三不一要：（1）不能放回；（2）不要隨意；（3）不要拿出；（4）要放入指定的。3、藥品用量：（1）嚴格按實驗規(guī)定用量；（2）未指明用量時，取用最少量：液體??；固體只需。4、加熱儀器可以直接加熱的：、蒸發(fā)皿、、燃燒匙