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第九單元溶液目錄CONTENTS010203考點梳理·教材運用實驗一題過重難擊破·河南真題1.溶液概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成
均一
?的、
穩(wěn)定
?的
混合物
?特征具有
均一
?性和
穩(wěn)定
?性。均一性:溶液中各部分的組成都相同;穩(wěn)定性:只要外界條件不改變,組成溶液的成分不會分離組成溶質(zhì)和溶劑。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì);能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑均一
穩(wěn)定
混合物
均一
穩(wěn)定
考點1
溶液的形成·?
?教材延伸·1.溶液不一定是無色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色,含亞鐵離子的溶液呈淺綠色等。2.溶液是混合物,水、乙醇等純凈物雖然也是均一、穩(wěn)定的液體,但都不是溶液。3.一種溶液中溶質(zhì)的種類可以有多種,但溶劑只有一種。(1)關(guān)系:溶液中,
溶質(zhì)
?的質(zhì)量+
溶劑
?的質(zhì)量=
溶液
?的質(zhì)量。(2)溶劑判斷①若是固體、氣體溶于液體,把固體、氣體看作
溶質(zhì)
?,液體看作
?;②若兩種液體互相溶解時,一般把量多的一種叫做
溶劑
?,量少的一種叫做
溶質(zhì)
?;③若兩種液體中有一種是水,則無論水量多少,一般把水叫做
劑
?;④不指明溶劑的溶液,一般是以水為溶劑。溶質(zhì)
溶劑
溶液
溶質(zhì)
溶劑
溶劑
溶質(zhì)
溶劑2.溶液、溶質(zhì)、溶劑3.溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象(1)吸熱:一些物質(zhì)溶解時,整個過程中溶液溫度降低,NH4NO3
?固體。(2)放熱:一些物質(zhì)溶解時,整個過程中溶液溫度升高,
NaOH
?固體、濃硫酸。(3)吸放熱不明顯:多數(shù)物質(zhì)溶解時,整個過程中溶液溫度幾乎不變,如
氯化鈉
?、蔗糖。NH4NO3
NaOH
氯化鈉
4.乳化現(xiàn)象:洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油隨水流走。應(yīng)用:利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的
乳化
?作用去除油污。乳化
·?
?教材延伸·1.CaO遇水后溶液溫度升高,是CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放熱。2.吸熱、放熱現(xiàn)象通常會引起密閉容器內(nèi)壓強的變化。3.用汽油除去油漬利用溶解原理;用氫氧化鈉除油污、用稀鹽酸除鐵銹都是利用化學(xué)反應(yīng)?!?
?考點對點練·(原創(chuàng))生產(chǎn)生活中,一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象十分常見。(1)碘酒是固體碘單質(zhì)分散于酒精中形成的溶液。一瓶合格的碘酒密封放置一段時間后,
不會
?(填“會”或“不會”)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(2)某種創(chuàng)可貼使用時,按中間凸起的小囊區(qū),讓內(nèi)部的水與
O3
?(填“NaOH”或“NH4NO3”)混合,使溫度降低,達(dá)到快速止血的目的。(3)衣服上的油污可用汽油洗掉,是因為汽油具有
溶解
?作用;也可用洗潔清、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)洗掉,是因為洗潔精具有
乳化
?作用。不會
NH4NO3
溶解
乳化
考點2
飽和溶液與不飽和溶液(必考)1.概念在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的
飽和溶液
?;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的
不飽和溶液
?。飽和溶液
不飽和溶液
·?
?教材延伸·
某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),但可以溶解其他物質(zhì)。2.判斷依據(jù)(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時,繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì),觀察是否溶解,若不再溶解,則為飽和溶液。(2)一定條件下,若溶液中有未溶解的溶質(zhì),則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。(3)改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。3.相互轉(zhuǎn)化一般情況下,當(dāng)溫度和溶劑的量發(fā)生改變時,飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。(1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì):(2)對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì):4.結(jié)晶概念溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程結(jié)晶方法①蒸發(fā)結(jié)晶法:通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出,適用于溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì)(溶解度曲線為緩升型),如氯化鈉②降溫結(jié)晶法(或冷卻熱飽和溶液法):通過降溫的方法使溶質(zhì)析出,適用于溶解度隨溫度升高而增大,且受溫度影響較大的固體物質(zhì)(溶解度曲線為陡升型),如硝酸鉀·?
?考點對點練·t℃時,燒杯中盛有20g水,對其進(jìn)行如圖所示操作,分別得到t℃時的溶液A和溶液B。(1)上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
KNO3
?。(2)充分?jǐn)嚢枋褂玫膬x器名稱是
玻璃棒
?。(3)溶液A是
飽和
?(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)要使部分硝酸鉀固體全部溶解,還可以采用的方法是
升高溫度
?。KNO3
玻璃棒
飽和
升高溫度
考點3
溶解度和溶解度曲線(必考)1.固體的溶解度概念在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在
100g
?溶劑里達(dá)到
飽和
?狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,單位為“g”影響因素內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因:溫度[溫度越高,溶解度越大(氫氧化鈣等物質(zhì)除外)100g
飽和
·?
?教材延伸·溶解度(20℃)與溶解性的關(guān)系2.氣體的溶解度(1)概念:某種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時,在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)特征:溫度升高,溶解度減??;壓強增大,溶解度增大。3.溶解度曲線的意義(詳見微專題6)點:①曲線上的點表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度;②兩曲線的交點P表示兩物質(zhì)在t℃時的溶解度相等。線:①曲線的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢;②曲線的陡緩表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。面:①曲線下方的面表示溶液為不飽和溶液;②曲線上方的面表示溶液飽和且有未溶固體。·?
?考點對點練·(2023焦作三模)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在溫度為
t1
?℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)甲、乙兩種物質(zhì)中,通過降溫的方法能將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?/p>
甲
?。(3)t2℃時,將40g甲物質(zhì)投入100g水中,充分溶解后得到甲溶液的質(zhì)量為
140
?g。t1
甲
140
考點4
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(??迹?.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計算公式(1)所有溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%
?,其中溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(2)飽和溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%(S為溶解度)
2.溶液的稀釋(1)原理:稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變。(2)公式:A×a%=B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量,即B=A+所加溶劑的質(zhì)量)。3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(詳見實驗10)·?
?考點對點練·(2023駐馬店一模)春季和秋季是流感高發(fā)的季節(jié),過氧化氫溶液被廣泛用于環(huán)境消毒?,F(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽如圖所示:(1)在實驗室配制過氧化氫溶液時,常涉及以下過程:①量??;②計算;③混勻;④裝瓶、貼標(biāo)簽。正確的操作順序是
②①③④
?(填序號)。(2)若要用此過氧化氫溶液來配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的環(huán)境消毒液1500g,請計算需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量。解:設(shè)需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量為x。因為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:1500g×10%=x×30%
x=500g答:需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量為500g。解:設(shè)需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量為x。因為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:1500g×10%=x×30%
x=500g答:需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量為500g。②①③④
實驗?
?10
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制?實驗方法解讀?1.實驗儀器
托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、
玻璃棒
?。2.實驗藥品氯化鈉、蒸餾水。玻璃棒
·?
?教材延伸·1.玻璃棒的作用:攪拌,加速溶解。2.量筒的作用是量取一定體積的液體,選取量筒的量程要與量取液體的體積相等或略大,且越接近越好;量取時在接近所需體積時改用膠頭滴管滴加。3.用濃溶液稀釋配制稀溶液時不需要的儀器是:托盤天平、鑷子、藥匙。3.實驗裝置和操作4.操作步驟
(1)用固體藥品配制溶液
①操作步驟(2)用濃溶液配制稀溶液①操作步驟
5.實驗誤差分析誤差產(chǎn)生原因固體藥品配制偏?、儆昧客擦咳∷畷r仰視讀數(shù),導(dǎo)致所配溶液中水的實際體積偏大;②用于溶解的燒杯不干燥,導(dǎo)致所配溶液中水的實際體積偏大;③稱量固體藥品時,固體藥品和砝碼位置放反,導(dǎo)致稱得的固體藥品實際質(zhì)量偏?。ó?dāng)用到游碼時);④將固體藥品倒入燒杯時,有少量撒出,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏??;⑤將固體藥品倒入燒杯中,紙片上殘留少量固體藥品,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏??;⑥固體藥品中含有不溶性雜質(zhì),導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小誤差產(chǎn)生原因固體藥品配制偏大①用量筒量取水時俯視讀數(shù),導(dǎo)致所配溶液中水的實際體積偏??;②將水倒入燒杯時,有少量灑出,導(dǎo)致溶液中水的體積偏??;③所用砝碼已生銹或沾有污漬,導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏大誤差產(chǎn)生原因濃溶液稀釋配制偏?、倭咳馊芤旱捏w積時俯視讀數(shù);②量取水的體積時仰視讀數(shù);③燒杯不干燥;④稀釋過程中濃溶液濺出偏大①量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù);②量取水的體積時俯視讀數(shù)?一題過實驗實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如下,請回答下列問題:(1)實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,配制的操作如圖所示,該實驗的正確操作順序為
CBDEA
?(填字母序號)。(2)操作A中玻璃棒攪拌的目的是
加快氯化鈉溶解的速率
?。(3)稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,在托盤天平上已放30g的砝碼,則天平上的游碼位置應(yīng)是圖中的
B
?(填字母)。CBDEA
加快氯化鈉溶解的速率
B
(4)下列儀器中,量取水時需要用到d和
c
?儀器,溶解時需要用到e和
a
?儀器。(填字母)a.燒杯
b.10mL量筒
c.100mL量筒d.膠頭滴管
e.玻璃棒
f.藥匙
g.蒸發(fā)皿c
a
(5)經(jīng)檢測,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是
①②③
?(填序號)。①氯化鈉固體不純②稱量時,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時,仰視讀數(shù)④裝瓶時,有少量溶液灑出(6)若將配制好的10%的氯化鈉溶液稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,則需10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為
25
?g,需水的質(zhì)量為
25
?g。①②③
25
25
1.(2021河南10題)如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(
B)A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃時,兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.30℃時,30gNaCl加入100g水中可得到飽和溶液D.將40℃時一定質(zhì)量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變B命題點1
溶解度及溶解度曲線2.(2020河南10題)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(B)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時,
甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t2℃時,60g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10gD.將t1℃時相等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙B3.(2023河南18題)如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。(1)兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是
t
?℃;30℃時,30g氯化鈉固體加入100g水中充分溶解,可得到該溫度下氯化鈉的
不飽和溶液
?(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)10℃時,分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃,硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
小于
?(填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。t
不飽和溶液
小于
4.(2022河南備用卷18題)硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示:(1)將40℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會
減小
?(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)20℃時,將25g硝酸鉀加入100g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
?。減小
20%
5.(2022河南17題)氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。
減小
6.(2018河南18題)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為
t1
?℃;t2℃時,分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液,所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲
小于
?(填“大于”“小于”或“等于”)乙;t2℃時,將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
?。t1
小于
20%
7.(2017河南18題)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至t1℃,只有甲的溶液中有固體析出,則乙的溶解度曲線為
Y
?(填“X”或“Y”);甲和乙溶解度相等時的溫度為
t2
?℃;t3℃時,將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,需加水的質(zhì)量為
70
?g。Y
t2
70
命題點2
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液的配制8.(2023河南8題)實驗室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是(
C)A.所需蔗糖的質(zhì)量為3gB.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C.量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等C①稱量的氯化鈉固體中含有不
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