魯科版高中化學(xué)必修第一冊第2章第2節(jié)第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用和與量有關(guān)的離子方程式書寫能力課課件

第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用和與量有關(guān)的離子方程式書寫(能力課)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)探究任務(wù)探究要點(diǎn)典例導(dǎo)航

離子的檢驗(yàn)和推斷(4)檢驗(yàn)方法：

(4)檢驗(yàn)方法：

(4)檢驗(yàn)方法：4．離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”肯定性原則互斥性原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑顏色的變化等)電中性原則溶液呈電中性，有陽離子，則一定有陰離子，溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等，這一原則可幫助我們判斷一些隱含的離子是否存在進(jìn)出性原則通常在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響

√

√

答題模板

H＋、Ba2+

Cl－

1．物質(zhì)除雜和分離的基本原則(1)不增(不引入新的雜質(zhì))。(2)不減(不減少被提純的物質(zhì))。(3)易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。(4)易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。食鹽的精制2．物質(zhì)除雜和分離注意的問題(1)除雜試劑要過量。(2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。(3)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。3．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是_________________________________________。(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是______________________(填化學(xué)式)。防止液體局部受熱溫度過高，造成液體飛濺BaCl2、Na2CO3(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是_________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有_______、_______、________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑會(huì)引入新雜質(zhì)K＋漏斗燒杯玻璃棒方法技巧物質(zhì)分離提純的方法(1)過濾一般用于不溶性固體和液體的分離。實(shí)驗(yàn)裝置及注意事項(xiàng)(“一貼”“二低”“三靠”)如圖：(2)蒸發(fā)結(jié)晶①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺。②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。1．下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是(

)A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌√C

[溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗更多的能量和更長時(shí)間才能蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾D．試劑c為鹽酸√B

[廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正確；試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，故B錯(cuò)誤；操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正確；試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，故D正確。]向溶液中所加入反應(yīng)物的量不同，所發(fā)生的離子反應(yīng)可能不同，類型如下：1．連續(xù)型：主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先分析判斷出物質(zhì)是否過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。與量有關(guān)的離子方程式書寫2．先后型：指由于離子反應(yīng)的先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，再根據(jù)反應(yīng)物量的多少來書寫。3．配比型：離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：___________________________________________________；堿不足：___________________________________________________。

(2)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_______________________________________________；NaOH過量：_______________________________________________。(3)Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)NaOH少量：_______________________________________________；NaOH過量：_______________________________________________。H＋＋OH－===H2O

1．多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：

____________________________；鹽酸過量：

_______________________________。[解析]

向Na2CO3溶液中逐滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，合并得：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

OH－＋H＋===H2O

規(guī)律技法反饋1．離子檢驗(yàn)的答題模板：操作、現(xiàn)象、結(jié)論。2．物質(zhì)分離提純的操作：過濾、結(jié)晶。3．與量有關(guān)的離子方程式：連續(xù)型、先后型、配比型。知能反饋隨堂評(píng)估1．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種，如表所示：243題號(hào)15檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法判斷的依據(jù)反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

√D

[Cl－的檢驗(yàn)用AgNO3、HNO3，發(fā)生離子反應(yīng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，該方法為沉淀法。]243題號(hào)152．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是(

)23題號(hào)145選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體23題號(hào)145選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液一定呈堿性√

23題號(hào)145

23題號(hào)41√5

23題號(hào)415

243題號(hào)15√

243題號(hào)155．已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：

___________________________________。243題號(hào)15

(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_______，你的選擇理由是_______________________________________________________________。鹽

NaHSO4在水溶液中電離出的離子既有金屬陽離子又有酸根陰離子(3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。243題號(hào)15②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

＋2H2O

243題號(hào)15

題號(hào)13524687910111213課時(shí)分層作業(yè)(十二)離子反應(yīng)的應(yīng)用和與量有關(guān)的離子方程式書寫√2．下列氣體的制備或檢驗(yàn)過程中，發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是(

)A．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳B．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣D．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w題號(hào)13524687910111213C

[用高錳酸鉀制取O2不是在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以C項(xiàng)不是離子反應(yīng)。]√

題號(hào)13524687910111213√

題號(hào)13524687910111213

題號(hào)13524687910111213√

題號(hào)13524687910111213

題號(hào)13524687910111213√

題號(hào)13524687910111213

題號(hào)13524687910111213√

題號(hào)135246879101112137．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是(

)A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH題號(hào)13524687910111213√C

[A項(xiàng)中固體溶于水后產(chǎn)生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸，不滿足實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中固體溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀鹽酸，雖然有氣體產(chǎn)生，但又會(huì)生成AgCl沉淀，不滿足實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中固體溶于水后，產(chǎn)生BaCO3沉淀，加入稀鹽酸，沉淀全部溶解且放出CO2氣體，若K2CO3過量，則濾液中過量的K2CO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中固體溶于水后，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，但不產(chǎn)生氣體，不滿足實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題號(hào)13524687910111213

題號(hào)13524687910111213√√

題號(hào)135246879101112139．以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．除去Cl2中混有的少量HCl：通過飽和NaOH溶液B．檢驗(yàn)Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象C．鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，測量溫度D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，過濾題號(hào)13524687910111213√√AD

[A項(xiàng)，NaOH溶液能與Cl2反應(yīng)，會(huì)把主要物質(zhì)除去，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2CO3樣品中先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若觀察到生成白色沉淀，則Na2CO3中混有NaCl，否則沒有，正確；C項(xiàng)，NaOH固體溶于水，溶液溫度升高，NH4NO3固體溶于水，溶液溫度降低，可以鑒別，正確；D項(xiàng)，H2O能與CaO反應(yīng)，會(huì)把主要物質(zhì)除去，錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011121310．下列各組溶液，不用其他試劑就能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來的是(

)A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HClB．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4題號(hào)13524687910111213√A

[A項(xiàng)，溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，利用溶液相互滴加法，能與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀的為BaCl2溶液，另外一種為HCl溶液，可以鑒別四種物質(zhì)，正確；B項(xiàng)，利用溶液相互滴加法，與其他三種溶液均生成白色沉淀的為AgNO3溶液，其余三種溶液無法鑒別，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四種溶液相互滴加均沒有氣體或沉淀產(chǎn)生，故無法鑒別，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用溶液相互滴加法，與其中兩種溶液反應(yīng)有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，加入MgCl2溶液，沒有現(xiàn)象的為H2SO4溶液，NaOH溶液和KOH溶液無法鑒別，錯(cuò)誤。]題號(hào)13524687910111213

題號(hào)13524687910111213√D

[實(shí)驗(yàn)室的粗鹽提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等主要操作，所需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿等，配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液所需要用到的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，結(jié)合題中所給儀器可知，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、容量瓶、燒杯、酒精燈，故選D。]題號(hào)13524687910111213三、非選擇題12．在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：題號(hào)13524687910111213(1)Oa段生成的沉淀為__________________(填化學(xué)式)。(2)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

______________________。(3)bc段，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：____