2024新教材高中化學第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2.1第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律層級練含解析新人教版必修第一冊

PAGE13-第1課時元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律必備學問基礎(chǔ)練學問點一原子結(jié)構(gòu)和元素化合價的周期性改變1.下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的改變。該圖中縱坐標表示()A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．原子半徑D．最高化合價2．下列原子半徑大小依次正確的是()A．Li＞Na＞KB．Na＞Mg＞AlC．Na＞F＞ClD．Cl＞Na＞Mg3．下列說法正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，P、S、Cl、Ar的最高正價依次上升B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，Na、Mg、Al、Si的最低負價依次降低C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復出現(xiàn)D．隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期主族元素的最高正價依次上升4．已知N、O、Si、S四種元素原子的半徑數(shù)據(jù)如下表：原子NSOSi半徑/pm7010466117依據(jù)以上數(shù)據(jù)，試估計磷原子的半徑可能是()A．80pmB．110pmC．120pmD．70pm5．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是()A．主族金屬元素的化合價均不會超過＋4B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越簡潔得電子，非金屬性越強D．核外電子排布相同的簡潔離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小6．(多選)已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：B>A>C>DB．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>CC．原子序數(shù)：d>c>b>aD．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋7．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XD．還原性：Y－<R2－8．(多選)元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應元素，下列說法中不正確的是()A．a(chǎn)與d的非金屬性比較：d＞aB．原子半徑大?。篵＞c＞a＞d＞eC．a(chǎn)可以形成兩種氫化物D．b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應學問點二第三周期元素性質(zhì)的改變規(guī)律9.元素的性質(zhì)呈周期性改變的根本緣由是()A．元素的原子半徑呈周期性改變B．元素原子的相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性改變D．元素原子的核外電子排布呈周期性改變10．有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是()A．金屬性：Na<MgB．原子半徑：Na>MgC．單質(zhì)的還原性：Na<MgD．最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH<Mg(OH)211．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A．金屬性：Al>MgB．非金屬性：N>CC．穩(wěn)定性：HF>HClD．酸性：HClO4>H2SO412．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增加B．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D．P、S、Cl最高正化合價依次上升，對應簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加13．(多選)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的依次為HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列推斷不正確的是()A．原子半徑：Z>X>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZC．元素原子得電子實力：Z>X>YD．單質(zhì)與氫氣反應由易到難：X>Y>Z14．下列敘述及推理正確的是()①金屬性：Sn>Ge，故堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金屬性：O>N，故O2比N2更簡潔與H2化合③非金屬性：S>As，故后者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強④非金屬性：F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－A．①②B．②③C．①④D．③④15．下列能說明Cl的非金屬性比S強的事實是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO4的酸性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應生成S④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS⑥HCl是強酸，而H2S是弱酸A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥關(guān)鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列粒子半徑大小比較正確的是()A．Na<Mg<Al<SB．Cs<Rb<K<NaC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋2．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg猛烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S>CDH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClH2＋I2eq\o(,\s\up7(△))2HI非金屬性：Cl>I3.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱依次為XH3<H2Y<HZ，下列說法中正確的是()A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．非金屬性：X<Y<ZC．原子半徑：X<Y<ZD．離子的還原性：X3－<Y2－<Z－4．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高價氧化物對應水化物的水溶液呈堿性，且B比A的堿性強，C、D的最高價氧化物對應水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的依次為()A．A<B<C<D<EB．D<B<C<A<EC．E<B<A<D<CD．E<C<D<B<A5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不肯定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列推斷正確的是()A．甲肯定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應D．庚的最高價氧化物對應的水化物酸性最強二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價－2－3－4－2A.元素非金屬性：甲>乙B．氫化物的穩(wěn)定性：甲>丁C．含氧酸的酸性：乙<丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素7．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強的元素，則下列說法不正確的是()XAYCBA.原子半徑由小到大的依次為A<B<C<YB．A、B的氫化物的穩(wěn)定性強弱依次為HA<HBC．B、C簡潔離子的還原性由弱到強的依次為C2－<B－D．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的依次為H2YO3<H2XO38．(易錯題)A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑：A2－>C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較不正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：C>A>B9．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，m、n均為正整數(shù)。下列說法肯定正確的是()A．若M(OH)n＋1為強堿，則R(OH)n也為強堿B．若HnJOm為強酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素C．若T的最低化合價為－3，則J的最高正化合價為＋6D．若M的最高正化合價為＋4，則五種元素都是非金屬元素三、非選擇題10．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為________(名稱)，Y為________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________。③M的最高價氧化物的化學式為________。學科素養(yǎng)升級練1．下列說法不能用元素周期律說明的是()A．H2CO3酸性比H2SiO3強B．HCl是強酸而H2S是弱酸C．Na可以與冷水反應而Mg不行D．Cl2可使潮濕的淀粉－KI試紙變藍2．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強C．單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣D．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應比單質(zhì)鋰與酸反應猛烈3．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型認知)圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增依次連續(xù)排列)與常見最高化合價之間的關(guān)系，下列敘述不正確的是()A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/molB．①、③可以按原子個數(shù)比1:1形成化合物C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)D．簡潔離子半徑大小為②<③4．某化學愛好小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套試驗方案進行試驗探究，并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象如下表。試驗操作試驗現(xiàn)象1.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消逝，溶液變紅色B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色C.反應不非常猛烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D.猛烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體E.生成淡黃色沉淀2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應4.鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應5.鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應請你幫助該同學整理并完成試驗報告(1)試驗目的：________________。(2)試驗用品：儀器：①________、②________、③________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、酚酞等。(3)請你寫出上述的試驗操作與對應的現(xiàn)象：1________，2________，3________，4________，5________(用A～E表示)。(4)試驗結(jié)論：________________。其次節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律必備學問基礎(chǔ)練1．解析：由圖可知，隨核電荷數(shù)遞增，縱坐標數(shù)值由1－2、1－8、1－8的改變，符合原子最外層電子數(shù)的改變。答案：B2．解析：Li、Na、K為同種族元素，電子層依次增多，則半徑依次增大，即Li＜Na＜K，A錯誤；Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即Na＞Mg＞Al，B正確；Na、Cl有三個電子層，核電荷數(shù)Na小于Cl，F(xiàn)有兩個電子層，即Na＞Cl＞F，C錯誤；Cl、Na、Mg三種原子均含有三個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即Na＞Mg＞Cl，D錯誤。答案：B3．解析：P、S、Cl的最高正價依次上升，但是Ar為稀有氣體，主要化合價為0，沒有正化合價，A錯誤；Na、Mg、Al屬于金屬元素，只有正價沒有負價，B錯誤；O無最高正價，F(xiàn)沒有正價，最低負價也不是從－7出現(xiàn)，C錯誤；第三周期主族元素從Na到Cl的最高正價從＋1到＋7價，依次上升，D正確。答案：D4．解析：同周期元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S<P<Si，則P原子半徑可能為110pm。答案：B5．解析：主族元素的化合價與最外層電子數(shù)有關(guān)，因此主族金屬元素的化合價可以超過＋4，例如Sb的最高價是＋5價，A錯誤；同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，B錯誤；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不肯定越簡潔得電子，非金屬性不肯定越強，例如At原子最外層電子數(shù)為7，O為6，但非金屬性：O>At，C錯誤；核外電子排布相同的簡潔離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D正確。答案：D6．解析：A、B、C、D在元素周期表中的相對位置為eq\f(CD,BA)，所以原子序數(shù)：a>b>d>c；原子半徑：B>A>C>D；離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋；原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>B。答案：AD7．解析：由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般狀況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S>Cl>O，B錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C錯誤；F的非金屬性比S強，還原性：F－<S2－，D正確。答案：D8．解析：依據(jù)分析可知，a為O元素，b為Na，c為Al，d為P，e為Cl元素。同一主族從上到下非金屬性漸漸減弱，同一周期從左向右非金屬性漸漸增加，則非金屬性O(shè)＞S＞P，即非金屬性：a＞d，A錯誤；同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑大小為：b＞c＞d＞e＞a，B錯誤；O可以形成水和雙氧水兩種氫化物，C正確；Na、Al、Cl的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和高氯酸，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則NaOH、氫氧化鋁和高氯酸之間均可反應，D正確。答案：AB9．解析：由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的改變，從而引起元素性質(zhì)的周期性改變，即原子的電子層排布的周期性改變是引起元素性質(zhì)周期性改變的確定因素，D正確。答案：D10．解析：Na、Mg都在第三周期，它們的原子序數(shù)分別是11、12，同一周期從左到右隨原子序數(shù)增大，金屬性漸漸減弱，原子半徑漸漸減小，因此原子半徑：Na>Mg。答案：B11．解析：由元素周期律可知金屬性Mg>Al，A錯誤；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性漸漸增加，B正確；由于非金屬性F>Cl，故氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，C正確；由于非金屬性Cl>S，故最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H2SO4，D正確。答案：A12．解析：Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增加，A正確；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故它們的氫氧化物的堿性依次減弱，B正確；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑漸漸減小，C錯誤；P、S、Cl的最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增加，其對應的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增加，D正確。答案：C13．解析：三種元素電子層數(shù)相同，則其位于同一周期，由酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，知非金屬性X>Y>Z，則元素原子得電子實力為X>Y>Z，單質(zhì)與氫氣反應由易到難依次為X>Y>Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>Z，B、D正確，C錯誤；同周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，則原子序數(shù)為X>Y>Z，原子半徑為X<Y<Z，A錯誤。答案：AC14．解析：同主族元素從上到下金屬性增加，最高價氧化物對應水化物的堿性增加，故金屬性：Sn>Ge，堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正確；元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越簡潔化合，因為非金屬性：O>N，故O2比N2更簡潔與H2化合，②正確；元素的非金屬性越強，則簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性：S>As，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>AsH3，③錯誤；非金屬性：F>Cl，對應單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2，但將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，不能置換出Cl2，④錯誤；綜上所述，A正確。答案：A15．解析：元素的非金屬性越強，對應的簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl>S，①正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO4的酸性比H2SO4強，可說明非金屬性：Cl>S，②正確；Cl2能與H2S反應生成S，可說明氧化性：Cl2>S，單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，③正確；不能以最外層電子數(shù)的多少推斷元素非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性強于I，④錯誤；Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，可說明氧化性：Cl2>S，一般單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，⑤正確；非金屬性的強弱，應依據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，不能依據(jù)氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但F的非金屬性強于Cl，⑥錯誤。答案：C關(guān)鍵實力綜合練1．解析：Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，A錯誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，B錯誤；4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，“序小徑大”，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，C錯誤；S2－和Cl－核外電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)Cl>S，故離子半徑r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)Al>Na，則離子半徑r(Na＋)>r(Al3＋)，D正確。答案：D2．解析：用與水反應的猛烈程度推斷元素金屬性的強弱，與冷水反應，Na比Mg猛烈，說明Na的金屬性比Mg強，A正確；用最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱推斷元素金屬性的強弱，Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，則金屬性：Ca>Mg，B正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強，不能說明S與C的非金屬性的強弱，C錯誤；依據(jù)反應條件可推斷，氯氣和氫氣化合比碘和氫氣化合的簡潔，說明氯的非金屬性比碘的非金屬性強，D正確。答案：C3．解析：X、Y、Z具有相同的電子層數(shù)，則為同一周期元素，依據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次可知，原子序數(shù)由小到大的依次為X、Y、Z。A項，Z的原子序數(shù)最大，所以錯誤；B項，同周期元素非金屬性自左到右依次增加，所以正確；C項，同周期元素原子半徑自左到右依次減小，所以錯誤；D項，同周期元素非金屬性自左到右依次增加，陰離子還原性依次減弱，所以錯誤。答案：B4．解析：同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，金屬性越弱，非金屬性越強。元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物對應水化物的水溶液呈堿性，且B比A的堿性強，所以原子序數(shù)B<A；C、D的最高價氧化物對應的水化物是酸，且C比D的酸性強，則元素的原子序數(shù)D<C；E是這五種元素中原子半徑最大的，所以E的原子序數(shù)最小。故它們的原子序數(shù)由小到大的依次為E<B<A<D<C。答案：C5．解析：戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，依據(jù)圖中的位置關(guān)系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不肯定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li，A錯誤；N、O、F的非金屬性依次增加，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，B正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它們之間不能相互反應，C錯誤；F沒有正價，不存在最高價含氧酸，D錯誤。答案：B6．解析：依據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價規(guī)律推斷甲是O，乙是N，丙是C，丁是S。O的非金屬性大于N的非金屬性，A正確；O的非金屬性大于S，氫化物的穩(wěn)定性：甲>丁，B正確；N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強弱無法推斷，C錯誤；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D錯誤。答案：AB7．解析：A是非金屬性最強的元素即為F，則X、Y、B、C分別為C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，故B<C<Y，A在上一周期，電子層數(shù)少，原子半徑最小，故原子半徑由小到大的依次為A<B<C<Y，A正確；F、Cl對應氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，B錯誤；B、C位于同一周期，簡潔離子的電子層排布相同，但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，還原性越弱，故還原性由弱到強的依次為B－<C2－，C錯誤；X、Y位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性漸漸減弱，故酸性由弱到強的依次為H2YO3<H2XO3，D正確。答案：BC8．解析：依據(jù)“A、C的最低價離子分別為A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；依據(jù)“A、B同周期”“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。A、B、C的相對位置如圖所示：。由圖可知，原子半徑的大小關(guān)系應當是B>A>C，B錯誤。答案：B9．解析：R的金屬性強于M，R(OH)n的堿性強于M(OH)n＋1，A正確；若HnJOm為強酸，當J為N元素時，G為C元素，B錯誤；若T的最低化合價為－3，當T為N元素時，則J為F元素，無正價，C錯誤；若M的最高正化合價為＋4，M可以為Ge元素，即M為金屬元素，D錯誤。答案：A10．解析：(1)①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2，b符合。②第三周期元素的最高化合價從＋1價漸漸增大到＋7價，c符合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑為F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3，則M為Si；由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡潔離子形式可知，N為Cl、Z為Na、X為H。答案：(1)①b②c③a(2)①氫O②HClO4③SiO2學科素養(yǎng)升級練1．解析：非金屬性C大于Si，可知H2CO3酸性比H2SiO3強，能用元素周期律說明，A不符合題意；不能由非金屬性，比較氫化物的酸性，則HCl是強酸而H2S是弱酸，不能用元素周期律說明，B符合題意；金屬性Na大于Mg，則Na可以與冷水反應而Mg不行，能用元素周期律說明，C不符合題意；氯氣可氧化KI生成碘，非金屬性Cl大于I，能用元素周期律說明，D不符