2024-2025學年高中化學第三章烴的含氧衍生物3羧酸酯課時作業(yè)含解析新人教版選修5

PAGEPAGE11羧酸酯一、選擇題1．某種有機物的氧化產(chǎn)物是甲，還原產(chǎn)物是乙。甲和乙都能和鈉反應放出氫氣，甲和乙反應生成丙，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是(B)A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．乙醛解析：該有機物應當是醛，氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，丙是酯。由于酸、酯均能發(fā)生銀鏡反應，所以該酸和酯肯定是甲酸和甲酸某酯，該醛是甲醛。2．具有一個羥基的化合物A10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.57g，還回收了未反應的A1.8g，則A的相對分子質量與下列數(shù)值中最接近的是(B)A．88 B．102C．116 D．196解析：一元酸、醇發(fā)生酯化反應，酸、醇、酯物質的量的比為1∶1∶1。反應的A為10g－1.8g＝8.2g，eq\f(8.2,MA)＝eq\f(11.57,MA＋60－18)[60為M(乙酸)，18為M(H2O)]，M＝102。3．肯定質量的某有機物和足量的金屬鈉反應，可得到氣體V1L，等質量的該有機物與足量的純堿溶液反應，可得到氣體V2L。若在同溫同壓下V1>V2，那么該有機物可能是下列中的(A)A．HO(CH2)3COOH B．HO(CH2)2CHOC．HOOC—COOH D．CH3COOH解析：該有機物既能與Na反應又能與Na2CO3反應放出氣體，說明該有機物中肯定含有—COOH，可能有—OH，B項錯誤；假設A、C、D中物質各1mol，則與Na反應生成H2分別為：1mol、1mol、0.5mol，與Na2CO3反應生成CO2分別為：0.5mol、1mol、0.5mol，則符合V1>V2的為A。4．可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(A)①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．②③ B．③④C．①④ D．①②解析：5.物質X的鍵線式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是化學中間體。下列關于物質X的說法正確的是(D)A．X的分子式為C6H7O7B．1mol物質X可以和3mol氫氣發(fā)生加成C．X分子內全部原子均在同一平面內D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同解析：X的分子式為C6H8O7，A項錯誤；分子結構中存在羧基和羥基官能團，羧基不能和氫氣加成，所以該分子不能和氫氣加成，B項錯誤；分子中含有正四面體結構的碳原子，所以全部原子不行能均在同一平面內，C項錯誤；分子中與NaHCO3、Na2CO3反應的官能團只有羧基，所以足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同，D項正確。6．莽草酸是一種具有特別功能的有機物，其分子式為C7H10O5，已知它具有如下性質：1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應生成22.4LCO2(標準狀況)，與足量的金屬鈉反應得到44.8LH2(標準狀況)，與Br2按物質的量之比1∶1完全加成。下列有關說法正確的是(D)A．莽草酸分子中含有2個羥基B．莽草酸分子中含有2個碳碳雙鍵C．莽草酸的結構簡式不行能是D．莽草酸可發(fā)生分子內的酯化反應解析：由生成CO2的量可知莽草酸分子中含有一個羧基；由生成H2的量可知莽草酸分子中含有3個羥基，由與Br2完全加成時的比例關系可知莽草酸分子中含有1個碳碳雙鍵，A、B項錯誤；因中官能團的種類和數(shù)目與所得推斷完全一樣，且符合分子式，故莽草酸的結構簡式有可能是，C項錯誤；莽草酸分子中同時含有羥基、羧基兩種官能團，故可發(fā)生分子內的酯化反應在，D項正確。7．甲酸與醇反應形成的酯簡稱甲酸酯，組成可表示為，下列有關該類物質的說法錯誤的是(B)A．在加熱條件下能發(fā)生銀鏡反應B．不能與酸性KMnO4溶液反應C．在加熱條件下能與稀硫酸反應D．在加熱條件下能與新制Cu(OH)2懸濁液反應解析：甲酸酯中含有結構，具有醛、酯的性質，故B項錯誤。8．某有機物A的分子式為C4H8O2，下列有關分析正確的是(A)A．若A遇稀硫酸能生成兩種有機物，則A的結構有4種B．若A遇NaHCO3溶液有氣體生成，則A的結構有4種C．若A分子中有兩個連在不同碳原子上的羥基，則A的結構有5種D．若A有特別香味且不溶于水，則A的結構有3種解析：①跟足量NaOH溶液共熱后，通入二氧化碳直至過量②與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液③與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液④與稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3溶液A．①②B．②③C．③④D．①④解析：10.某種激光染料常應用于可調諧激光器，該物質由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關其敘述正確的有(C)①分子式為C10H9O3②能與溴水發(fā)生取代反應③能與溴水發(fā)生加成反應④能使KMnO4酸性溶液褪色⑤1mol該物質最多能與2molNaOH反應A．①②③B．①③④⑤C．②③④D．②③④⑤解析：11.如圖所示為某有機物的結構。已知酯類在銅鉻氧化物(CuO·CuCrO4)催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關于該化合物的下列說法中，正確的是(C)A．該有機物的化學式為C20H14O5，該有機物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機物可以與濃溴水發(fā)生加成反應C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，1mol該有機物最多可以與5molNaOH反應，所得產(chǎn)物中有醇類物質D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應解析：該有機物不屬于醚類，A不正確；酚羥基存在，該有機物與濃溴水發(fā)生取代反應，B不正確；水解后一共有三個酚羥基、一個碳酸分子和一個醇羥基，總共消耗5mol氫氧化鈉，故C正確；1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與3mol氫氣發(fā)生反應，D不正確。12．某分子式為C10H20O2的酯在肯定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化過程，則符合條件的酯的結構共有(B)A．2種B．4種C．6種D．8種解析：酯水解生成酸(或對應的鹽)和醇(也可能是酚)，依據(jù)圖中轉化關系可知，E是羧酸，C是醇，C最終氧化生成E，說明E和C中的碳原子數(shù)是相同的，由于符合條件的醇有1-戊醇、2-甲基-1-丁醇、3-甲基-1-丁醇和2,2-二甲基-1-丙醇，因此對應的酯有4種，B項正確。二、填空題(4)符合下列兩個條件的B的同分異構體(不包括B)有11種。①與B有相同官能團且苯環(huán)上只有兩個取代基②不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中隨意一種同分異構體的結構簡式：(5)反應④的化學方程式是eq\a\vs4\al(C2H5OH\o(→,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑＋H2O)。G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G形成高聚物的反應：eq\a\vs4\al(nCH2=CH2\o(→,\s\up17(催化劑))CH2—CH2)。解析：14．已知下列數(shù)據(jù)：某學生在試驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火勻稱加熱3～5min。③待試管乙收集到肯定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分別出乙酸乙酯，洗滌、干燥。(1)配制①中混合溶液的方法為將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸(或先將乙醇與乙酸混合后再加入濃硫酸并在加入過程中不斷振蕩)；反應中濃硫酸的作用是催化劑與吸水劑；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋CH3CHeq\o\al(18,2)OHeq\o(,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(△))CH3CO18OCH2CH3＋H2O。(2)上述試驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC(填字母)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并汲取乙醇C．削減乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)步驟②中須要小火勻稱加熱，其主要理由是大火加熱會導致大量的原料汽化而損失；步驟③所視察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺；欲將乙試管中的物質分別以得到乙酸乙酯，必需運用的儀器有分液漏斗；分別時，乙酸乙酯應從儀器上口倒(填“下口放”或“上口倒”)出。(4)該同學反復試驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：表中數(shù)據(jù)x的范圍是1.57～1.76；試驗①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對酯的產(chǎn)量的影響。(5)為分別乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分別：①試劑1最好選用飽和碳酸鈉溶液；②操作1是分液，所用的主要儀器名稱是分液漏斗；③試劑2最好選用稀硫酸；④操作2是蒸餾；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中b(填a、b、c、d)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還須要的玻璃儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶，收集乙酸的相宜溫度是略高于118_℃。解析：(1)混合過程中濃硫酸相當于被稀釋，故應將濃H2SO4加入乙醇中，然后加入乙酸，也可先將乙醇與乙酸混合好后再加入濃硫酸；因酯化反應速率慢且為可逆反應，運用濃硫酸可加快酯化反應的速率并有利于平衡向生成酯的方向移動(汲取了水)；酯化反應的機理是酸脫羥基醇脫氫，故生成的酯中含有18O。(2)運用飽和碳酸鈉溶液的理由是：①可除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②可降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液體分層。(3)由表中數(shù)據(jù)知乙醇的沸點(78.0℃)與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)很接近，若用大火加熱，大量的乙醇會被蒸發(fā)出來，導致原料的大量損失；因酯的密度小于水的密度，故上層為油狀有香味的無色液體，又因會有肯定量的乙酸汽化，進入乙中與Na2CO3反應，故下層液體紅色變淺；將分層的液體分別必需運用分液漏斗，分液