2.4-2.7階段性復(fù)習(xí)（答案）

2.4-2.7階段復(fù)習(xí)2.4組成物質(zhì)的元素1.下列物質(zhì)中，一定屬于混合物的是（A）

A.含碳12%的碳酸鈉B.由碳元素組成的物質(zhì)

C.冰和水的混合物D.含鐵元素70%的氧化鐵2.某物質(zhì)經(jīng)鑒定，只含有一種元素，則關(guān)于該物質(zhì)組成的推測不可能的是（）A.單質(zhì)B.混合物C.純凈物D.化合物【答案】D【解析】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，故A錯誤．

B、混合物指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，故B錯誤；

C、純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，可以由一種元素組成的物質(zhì)，也可以由多種元素組成的物質(zhì)，只含有一種元素，可能屬于混合物，例如氧氣和臭氧，故C錯誤；

D、化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物，故D正確；

3.下列說法正確的是（）A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物C.由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)D.含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物【答案】C【解析】A、只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物是錯誤的，如氧氣和臭氧屬于混合物，故選項錯誤；

B、含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物是錯誤的，還可能是混合物，故選項錯誤；

C、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，因此由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)是正確的，故選項正確；

D、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，因此含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物是錯誤的，如高錳酸鉀不是氧化物，故選項錯誤；

【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．4.（嵊州市校級期中）有下列這些物質(zhì)：①氧氣②鐵③一氧化碳④氬氣⑤冰水混合物⑥潔凈的空氣⑦食鹽溶液⑧澄清石灰水屬于混合物的是_________；屬于單質(zhì)的是__________；屬于化合物的是___________．【答案】⑥⑦⑧；①②④；③⑤【解析】①氧氣是單質(zhì)；②鐵是單質(zhì)；③一氧化碳是化合物；④氬氣是單質(zhì)；⑤冰水混合物是化合物；⑥潔凈的空氣是混合物；⑦食鹽溶液是混合物；⑧澄清石灰水是混合物；

【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；根據(jù)以上概念進行分析判斷．5.用下列物質(zhì)的序號回答有關(guān)問題：

（1）已知“○”、“●”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子．如圖表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是____，屬于單質(zhì)的是____，屬于混合物的是____．

（2）有下列物質(zhì)：①雨水②蒸餾水③雨后潔凈的空氣④四氧化三鐵⑤液氮⑥高錳酸鉀完全分解后的固體產(chǎn)物

其中屬于混合物是____，屬于純凈物是____，屬于單質(zhì)的是____，屬于氧化物的是____．【答案】（1）B，A，CD；

（2）①③⑥，②④⑤，⑤，②④．【解析】（1）A中有一種物質(zhì)的分子，是有同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；

B中有一種物質(zhì)的分子，該物質(zhì)的分子是由不同種的原子構(gòu)成的，屬于化合物；

C中有兩種物質(zhì)的分子，屬于混合物；

D中有兩種物質(zhì)的分子，屬于混合物；

（2）①雨水、③雨后潔凈的空氣、⑥高錳酸鉀完全分解后的固體產(chǎn)物，都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；

②蒸餾水、④四氧化三鐵、⑤液氮，都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；

⑤液氮由一種元素組成的純凈物，為單質(zhì)

②蒸餾水、④四氧化三鐵，都是由兩種元素組成的，一種元素是氧元素，屬于氧化物．

2.5表示元素的符號知識一、元素解讀1.如圖是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關(guān)信息中錯誤的是（

）A.該元素的名稱是鎂

B.該元素的原子核外電子數(shù)是12

C.該元素的原子序數(shù)是12

D.該元素的一個原子的實際質(zhì)量是24.31g【答案】D【解析】從元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。

【解答】A、元素周期表小格信息中中間文字為元素名稱，該元素為鎂元素，不符合題意；

B、元素周期表小格信息中左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子中電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，所以該原子電子數(shù)為12，不符合題意；

C、元素周期表小格信息中左上角數(shù)字為原子序數(shù)，為12，不符合題意；

D、元素周期表小格信息最下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為24.31，符合題意；

2.如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是（

）A.硼為金屬元素

B.碳的原子序數(shù)是12.01

C.鋁是地殼中含量最高的元素

D.三種原子中質(zhì)量最大的是鋁【答案】D【解析】從元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。

【解答】A、硼為非金屬元素，不符合題意；

B、碳的原子序數(shù)是6，不符合題意；

C、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，地殼中含量最高的元素是氧元素，不符合題意；

D、相對原子質(zhì)量大則原子質(zhì)量大，三種原子中鋁的相對原子質(zhì)量最大，則質(zhì)量最大的是鋁，符合題意；

3.（2020·湖州模擬）如圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是（

）A.Cl表示一個鋁原子

B.S的原子質(zhì)量為32.06

C.三種都是金屬元素

D.三種元素屬于同一周期【答案】D【解析】（1）在元素周期表中，中間的漢字是元素的名稱，右上角的字母是元素的符號，正下方的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，左上角的數(shù)字是原子序數(shù)；

（2）根據(jù)（1）中分析判斷；

（3）一般情況下，如果元素名字中含有金字旁，那么該元素為金屬元素；

（4）在元素周期表中，相同電子層數(shù)的元素在同一行，被稱為一個周期；最外層電子數(shù)相同的元素排成一列，被稱為一個族。

【解答】A.Cl表示氯元素，故A錯誤；

B.S的相對原子質(zhì)量為32.06，而不是它的實際質(zhì)量，故B錯誤；

C.三種金屬分別為磷、硫和氯，都是非金屬元素，故C錯誤；

D.三種元素在同一行，屬于同一周期，故D正確。

4.（2019八下·衢州月考）根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是(

)A.鎂的相對原子質(zhì)量為24.31

B.一個鎂離子(Mg2+)核內(nèi)有12個質(zhì)子

C.在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去2個電子

D.鎂離子Mg2+與硫離子S2-的最外層電子數(shù)相等【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表的意義、原子結(jié)構(gòu)示意圖、最外層電子的得失進行分析。

【解答】A.由元素周期表中一個格的意義可知，沒的相對原子質(zhì)量為24.31，A正確，不符合題意。

B.由鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，鎂原子最外層失去2個電子形成鎂離子，質(zhì)子數(shù)不變，B正確，不符合題意。

C.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為6，為形成8個電子穩(wěn)定狀態(tài)，最外層容易得到2個電子，C錯誤，符合題意。

D.鎂原子失去2個電子形成鎂離子，最外層電子數(shù)變成8；硫原子得到2個電子形成硫離子，最外層電子數(shù)變成8，所以二者的最外層電子數(shù)相等，D正確，不符合題意。

知識二、元素符號代表的宏觀和微觀含義1.下列元素符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A.OB.HeC.ND.Cl【答案】B【解析】元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元素符號又是化學(xué)式時，就同時具備了上述三層意義．

A、O屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項不符合題意．

B、He屬于稀有氣體元素，可表示氦元素，表示一個氦原子，還能表示氦這一純凈物，故選項符合題意．

C、N屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氮元素，表示一個氮原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項不符合題意．

D、Cl屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氯元素，表示一個氯原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項不符合題意．

2.（2020·越城模擬）下列符號只有微觀意義，沒有宏觀意義的是(

)A.H

B.N2

C.Fe

D.2Cu【答案】D【解析】元素符號表示的意義主要有：一、表示一種元素；二、表示該元素的一個原子；三、原子能直接構(gòu)成物質(zhì)的，還可以表示某種物質(zhì)。當(dāng)元素符號前面有系數(shù)時只具有微觀意義?！窘獯稹緼、H可以表示一個氫原子，可以表示氫元素，有宏觀意義，A錯誤；

B、N2表示氮氣這種物質(zhì)，表示一個氮氣分子，有宏觀意義，B錯誤；

C、Fe表示1個鐵原子，表示鐵元素，表示鐵這種物質(zhì)，有宏觀意義，C錯誤；

D、2Cu只表示2個銅原子，沒有宏觀意義，D正確。

3.下列符號中，既表示一個分子，又表示一種化合物，還表示一種物質(zhì)的是（）A.HB.O2C.CO2D.NaCl【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a．表示一種物質(zhì)；b．表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a．表示該物質(zhì)的一個分子；b．表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a．表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b．表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比進行分析．A、根據(jù)元素符號的意義，H表示氫一種元素，還可表示一個氫原子，故A不符合題意；

B、O2表示一個氧分子，還可表示氧氣，但它只有一種元素組成，故不屬于化合物，故B不符合題意；

C、CO2表示二氧化碳分子，還可表示二氧化碳這種物質(zhì)，它由兩種元素組成，故屬于化合物，故C符合題意；

D、NaCl是由離子構(gòu)成的化合物，可表示化合物，還可表示氯化鈉這種物質(zhì)，不可表示一個分子，故D不符合題意；

4.（2019八下·紹興期中）下列關(guān)于元素符號“H”的說法中，正確的是（

）①表示氫元素

②表示氫氣

③表示1個氫原子

④表示1個氫分子A.①②

B.②③

C.①③

D.②④【答案】C【解析】根據(jù)元素符號的含義分析，元素符號表示一種元素和該元素的一個原子。

【解答】H表示氫元素和一個氫原子；

故答案為：C。5.（2019八下·嘉興期中）（1）下列各組物質(zhì)，屬于單質(zhì)的是________。①水銀②干冰③冰水混合物④液氧和氧氣⑤純凈水⑥碘鹽⑦醫(yī)用酒精⑧石墨和金剛石（2）下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)是________。A．C60

B．O

C．Fe

D．2HE．He

F．Zn2+

G．C

H．Si【答案】（1）①④（2）C、E、G、H【解析】（1）根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物分析；

（2）根據(jù)元素符號表示一種元素和一個原子，若這種物質(zhì)由原子構(gòu)成，其元素符號還表示這種物質(zhì)分析。【解答】（1）①水銀為單質(zhì)，②干冰為化合物，③冰水混合物為化合物，④液氧和氧氣為單質(zhì)，⑤純凈水為化合物，⑥碘鹽為混合物，⑦醫(yī)用酒精為混合物，⑧石墨和金剛石為混合物；

（2）A．C60表示物質(zhì)和一個分子，錯誤；B.O表示氧元素和一個氧原子，錯誤；C．Fe表示鐵這種物質(zhì)，鐵元素和一個鐵原子，正確；D．2H只能表示2個氫原子，錯誤；E．He表示氦氣這種物質(zhì)，氦元素和一個氦原子，正確；F．Zn2+表示鋅離子，錯誤；G．C表示碳這種物質(zhì)，碳元素和一個碳原子，正確；H．Si表示硅這種物質(zhì)，一個硅原子和硅元素，正確；

知識三、元素周期表1.如圖為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說法不正確的是（

）A.原子序數(shù)：C＞B

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A＝E

C.B，C同周期

D.A，D同族【答案】B【解析】根據(jù)元素周期表同一行中原子序數(shù)相等，同一族中最外層電子數(shù)相等分析。

【解答】A、元素周期表同一周期中從左向右原子序數(shù)依次增加，所以C>B，不符合題意；

B、原子中，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，所以A和E質(zhì)子數(shù)不相等，符合題意；

C、B，C在同一行，屬于同周期，不符合題意；

D、A，D在同一列，屬于同族，不符合題意；

2.（2020八下·吳興期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具．右表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六種不同短周期元素。下列說法不正確的是（

）A.A，B同周期

B.A，D同族

C.原子核中質(zhì)子數(shù)D>B

D.D，F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)相似【答案】D【解析】（1）在元素周期表，將具有相同的電子層數(shù)的元素按照核外電子數(shù)逐漸增大的順序排成一行，叫一個周期；

（2）在元素周期表中，將具有相同的核外電子數(shù)的元素按照電子層數(shù)逐漸增大的順序排成一列，叫一個族；

（3）原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，；

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要有最外層電子數(shù)決定。

【解答】A.根據(jù)圖片可知，A和B在同一行，因此為同一周期，故A正確不合題意；

B.A和D在同一列，因此為同一族，故B正確不合題意；

C.D比B多一行，那么D比B多一個電子層，因此D的核電荷數(shù)肯定大于B的核電荷數(shù)，即D的質(zhì)子數(shù)大于B的質(zhì)子數(shù)，故C正確不合題意；

D.D和F在同一周期，但是最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤符合題意。

3.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請回答下列問題。(注圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)帶電微粒數(shù)目，弧線上數(shù)字表示電子數(shù))（1）2017年5月9日，中國科學(xué)院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核電荷數(shù)為________，核外電子數(shù)為________。（2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子數(shù)目的變化規(guī)律是________。（3）利用上表中給出的元素，寫出含有氫元素的常見單質(zhì)、化合物的化學(xué)式各一個：單質(zhì)________；化合物________。（4）鈉和氯元素構(gòu)成的化合物是由________構(gòu)成的?！敬鸢浮浚?）115；115（2）依次增多（3）H2；H2O（4）離子【解析】（1）在原子內(nèi)部，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析解答；

（3）只含有一種元素的純凈物叫單質(zhì)；含有兩種或多種元素的是化合物；

（4）分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

【解答】（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，115號元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核電荷數(shù)為115，核外電子數(shù)為115；

（2）根據(jù)表格可知，在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子數(shù)目的變化規(guī)律是：依次增多；

（3）由氫元素組成的單質(zhì)只能是氫氣，即H2；氫元素和氧元素組成化合物水，那么化學(xué)式為H2O；

（4）鈉和氯元素構(gòu)成的化合物氯化鈉是由離子構(gòu)成的。

4.（2020八下·衢州期中）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，請根據(jù)下圖元素周期表的部分信息回答問題。ⅠA1H1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4.0033Li6.944Be9.0125B10.816C12.017N14.018016.009F19.0010Ne20.8111Na22.3912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）周期表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的________相同。（2）在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。則鈉和鎂的原子半徑以及失電子能力關(guān)系是：________?！敬鸢浮浚?）電子層數(shù)（2）鈉比鎂的原子半徑大，失電子能力強【解析】（1）在元素周期表中，將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)從小到大排列構(gòu)成一行，稱為一個周期；將具有相同的核外電子數(shù)的元素按照從上倒下原子序數(shù)依次增大的順序排列成一列，稱為一個族；

（2）根據(jù)鈉和鎂在元素周期表中的相對位置分析判斷。【解答】（1）周期表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同。

（2）根據(jù)元素周期表可知，鈉在鎂的左邊，鎂在鈉的右邊，因此鈉比鎂的原子半徑大，失去電子的能力強。2.6表示物質(zhì)的符號知識一、化學(xué)式/離子代表的含義1.（2019八下·義烏期中）小明同學(xué)的筆記中，對下列符號中“2”的意義描述有如下記載，其中錯誤的是(

)A.H2中的“2”表示:一個氫分子中有兩個氫原子

B.2SO3中的“2”表示:兩個三氧化硫分子

C.3CO32?中的“2”表示:三個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷-2

【答案】C【解析】A：H2中的“2”表示:一個氫分子中有兩個氫原子，正確；

B：2SO3中的“2”表示:兩個三氧化硫分子，正確；

C：3CO32?中的“2”表示:每個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，錯誤

；

D：H2CO2.（2019·浙江模擬）下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是（

）A.Mg2＋：一個鎂離子帶2個單位正電荷

B.CO2：二氧化碳氣體中含有2個氧原子

C.2H：2個氫元素

D.O：氧化鈣的化合價為＋2價【答案】A【解析】離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數(shù)為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘獯稹緼、鎂離子右上方的數(shù)字代表離子所帶的電荷，“2+”則表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷；故A正確；

B、CO2中的“2”，表示的是一個二氧化碳分子中有2個氧原子；故B錯誤；

C、2H：表示2個氫原子，元素沒有個數(shù)，只有種類；故C錯誤；

D、+2標(biāo)注在Ca的上方，表示的是鈣元素的化合價為+2價；故D錯誤；

3.（2018·浙江模擬）下列化學(xué)符號與含義相符的是（

）選項符號含義AKS硫化鉀B3OH-1三個氫氧根離子CCl2兩個氯原子D2O32個臭氧分子A.A

B.B

C.C

D.D【答案】D【解析】（1）化學(xué)式可以表示這種物質(zhì)，也可以表示物質(zhì)的1個分子，以及組成分子的元素種類和原子數(shù)量，如果要表示某物質(zhì)的幾個分子，可以在化學(xué)式前面加上系數(shù)，標(biāo)明該物質(zhì)的分子數(shù)。（2）原子之間相互化合的數(shù)目，用“化合價“來表示，在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。

【解答】A.硫化鉀中K的化合價為+1，S的化合價為-2，故化學(xué)式應(yīng)為K2S，故A不符合題意；B.氫氧根離子符號為OH-,三個氫氧根離子應(yīng)表示為3OH-，故B不符合題意；

C.Cl2表示的是一個氯分子，兩個氯原子應(yīng)表示為2Cl，故C不符合題意；

D.O3表示臭氧分子，兩個臭氧分子表示為2O3，故D符合題意。

4.（2018·浙江模擬）下列各同學(xué)所表述的意義與符號相對應(yīng)的是（

）A.小明

B.小芳

C.小林

D.小森【答案】A【解析】（1）在元素符號前面加上系數(shù)后只具有微觀意義；（2）離子符號表示時離子所帶的電荷數(shù)寫在右上角，數(shù)字在前符號在后。【解答】A、離子符號書寫正確，表示2個硫離子意義正確，A正確；

B、鈣離子書寫錯誤，正確寫法是Ca2+，B錯誤；

C、2O2，表示2個氧分子，C錯誤；

D、2H，表示2個氫原子，D錯誤。

5.（2020八下·吳興期末）科學(xué)中，有非常多的數(shù)字應(yīng)用，下列有關(guān)“2”的解釋中正確的是（

）A.H2SO4中的“2”表示一個分子中含有兩個氫元素

B.2SO3中的“2”表示兩個三氧化硫

C.Cu2+中的“2+”表示銅離子帶兩個單位的正電荷

D.N2中的“2”表示氮氣含有兩個氮原子【答案】C【解析】（1）在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字表示該種原子的個數(shù)；

（2）在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；

（3）離子符號中，右上角的數(shù)字和正負號，表示所帶電荷的正負和數(shù)量；

（4）根據(jù)（1）中的分析判斷。

【解答】A.H2SO4中的“2”表示一個硫酸分子中含有兩個氫原子，故A錯誤；

B.2SO3中的“2”表示兩個三氧化硫分子，故B錯誤；

C.Cu2+中的“2+”表示銅離子帶兩個單位的正電荷，故C正確；

D.N2中的“2”表示一個氮分子含有兩個氮原子，故D錯誤。

6.用化學(xué)符號填空：（1）氫元素：________。（2）3個二氧化硫分子：________。（3）二氧化碳：________。（4）2個氧原子：________。（5）帶2個單位正電荷的鈣離子：________。（6）帶1個單位負電荷的氫氧根離子：________。（7）帶3個單位正電荷的鋁離子：________。（8）帶1個單位正電荷的銨根離子：________?！敬鸢浮浚?）H（2）3SO2（3）CO2（4）2O（5）Ca2＋（6）OH－（7）Al3＋（8）NH4＋【解析】物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成；物質(zhì)也是由元素組成的；離子是通過得失電子形成的；知識二、化合價1.下列物質(zhì)中指定元素按化合價由高至低順序排列的是（

）A.錳元素：MnO2K2MnO4KMnO4

B.氧元素：O2H2OH2O2

C.碳元素：CO2COC

D.氯元素：KClO3KClCl2【答案】C【解析】根據(jù)元素化合價規(guī)律分析，單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，所以要計算化合物中某元素化合物時，先確定出其他元素的化合價，再根據(jù)化合價規(guī)律計算所求元素的化合價。

【解答】A、MnO2中錳元素為+4價，K2MnO4中錳元素為+6價，KMnO4中錳元素為+7價，由低到高排列，不符合題意；

B、O2中氧元素為0價，H2O中氧元素為－2價，H2O2中氧元素為－1價，不是由高至低排列，不符合題意；

C、CO2中碳元素為+4價，CO中碳元素為+2價，C中碳元素為0價，由低到高排列，符合題意；

D、KClO3中氯元素為+5價，KCl中氯元素為－1價，Cl2中氯元素為0價，不是由高到低，不符合題意；2.交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器，檢測司機是否酒后駕車，其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠色物質(zhì)，重鉻酸鉀中鉻元素的化合價是（

）A.＋3B.＋5C.＋6D.＋7【答案】C【解析】重鉻酸鉀中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，設(shè)鉻元素的化合價為x，則（+1）×2+2x+（－2）×7＝0，x=+6；

9.在①NaCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤HClO4五種物質(zhì)中，它們是按照氯元素的化合價由低到高順序排列的，則X可能是下列物質(zhì)中的（

）A.KClO3

B.NaClO

C.NH4Cl

D.KCl【答案】A【解析】根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0確定出所給物質(zhì)中氯元素化合價由低到高排列的順序，再由所給選項中各物質(zhì)的氯元素化合價進行分析。

【解答】①NaCl中氯元素為－1價，②Cl2中氯元素為0價，③HClO中氯元素為+1價，⑤HClO4中氯元素為+7價，所以x中氯元素化合價在+1和+7之間；

A中氯元素化合價為+5價，正確；B中氯元素為+1價，錯誤；C中氯元素化合價為－1價，錯誤，D中氯元素為－1價，錯誤；3.Y2BaCu6O10是一種高溫超導(dǎo)材料。該化合物中，Y、Ba、O三種元素的化合價依次為＋3、＋2、－2價，則銅元素的化合價為（

）A.0

B.＋1

C.＋2

D.＋3【答案】C【解析】Y2BaCu6O10中Y、Ba、O三種元素的化合價依次為＋3、＋2、－2價，設(shè)銅元素化合價為x，則（+3）×2+（+2）+6x+（－2）×10＝0，則x=+2；

4.含磷洗滌劑因會對環(huán)境造成嚴重危害已被國家明令禁止使用。含磷洗滌劑中的Na5PxO10會造成水的污染，該物質(zhì)中磷元素的化合價為＋5價，Na的化合價為＋1價，O的化合價為－2價，則x的值為（

）A.1

B.2

C.3

D.4【答案】C【解析】Na5PxO10中磷元素的化合價為＋5價，Na的化合價為＋1價，O的化合價為－2價，則（+1）×5+5x+(-2）×10=0，則x=3。5.明礬石廣泛用于造紙、制革、化工等工業(yè)，其化學(xué)式為：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(

)A.5

B.6

C.7

D.8【答案】B【解析】+1×1++3×3+?26.某元數(shù)(R)的化合價是奇數(shù)(不變價),已知其氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價為（）．

A.2(m-n)/55B.2(n-m)/55C.2m-n/55D.2n-m/55【答案】D【解析】設(shè)化合物是R(2)O(x)和RCl(y)且R的分子量為b化合價是a，可知a等于x，a等于y于是由題意知16a+2b=m，35.5a+b=n加消去b得55a=2n-m于是選D7.A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物中A、B的質(zhì)量比為2：3，且其中B元素的化合價為-n，則此化合物中A的化合價為（）A.+2nB.+3nC.+2n/3D.+3n/4【答案】B．【解析】AB元素組成的化合物中兩種元素的原子個數(shù)比==1：3，則物質(zhì)的化學(xué)式可表示為AB3，

設(shè)化合物AB3中A元素的化合價為x，已知B元素為-n價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0的原則，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n．

【分析】要計算化合物中元素X的化合價，首先要確定兩元素所組成化合物的化學(xué)式；而確定物質(zhì)的化學(xué)式需要確定分子中的兩種原子的原子個數(shù)；利用原子個數(shù)比=可確定原子個數(shù)比，從而寫出化學(xué)式，然后根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，計算元素X的化合價．8.（2019八下·天臺期中）某化合物的化學(xué)式為HnRO4，它的相對分子質(zhì)量為M，則R元素的化合價是________，R元素的相對原子質(zhì)量是________。【答案】+（8-n）；M-64-n【解析】根據(jù)元素化合價規(guī)律分析，化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，所以要計算化合物中某元素化合物時，先確定出其他元素的化合價，再根據(jù)化合價規(guī)律計算所求元素的化合價；根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和。

【解答】HnRO4中氫元素為+1價，氧元素為－2價，則R的化合價為+（8-n）；R元素的相對原子質(zhì)量是為M－n－16×4＝M-64-n；

2.7元素符號表示的量知識一、相對原子質(zhì)量1.（2020八上·浙江期末）1854年法國化學(xué)家德維爾在實驗室中意外地發(fā)現(xiàn)一種新元素。已知該元素的一個原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則該原子的相對原子質(zhì)量是（

）A.27

B.26

C.54

D.34【答案】A【解析】因為中子不帶電，所以該原子內(nèi)部有14個中子，

那么質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的和就是：40-14=26。

因為質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，

所以質(zhì)子數(shù)為：26÷2=13。

因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，

所以該原子的相對原子質(zhì)量為：13+14=27。

2.（2020八下·杭州期中）已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可表示為(

)A.m3

B.3m

C.4m27【答案】C【解析】相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，因此不同種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的實際質(zhì)量之比?！窘獯稹吭O(shè)氧原子的實際質(zhì)量為x，那么：16108=xm3.甲原子與乙原子的質(zhì)量比為而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為則甲原子的相對原子質(zhì)量為（）

A.B.C.D.

【答案】A【解析】因為甲：乙甲乙又因乙：碳原子乙碳原子甲碳原子所以甲原子的相對原子質(zhì)量為，即根據(jù)相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的真實質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量進行分析解答本題．4.由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系．已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可表示為（）A.B.3mC.D.【答案】C【解析】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量．

用公式表示為：某原子的相對原子質(zhì)量=，將數(shù)據(jù)代入公式計算即可．根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量=，已知“銀原子的實際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實際質(zhì)量為x．則108=，解得x=，

則設(shè)相對原子質(zhì)量為16的一個氧原子的實際質(zhì)量為y，則16=，解得y=．

5.已知一個SO2分子的質(zhì)量為n千克,一個SO3分子的質(zhì)量為m千克,若以硫原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO3的相對分子質(zhì)量()A.B.C.D.【答案】C【解析】一個SO2分子的質(zhì)量為n千克,一個SO3分子的質(zhì)量為m千克,則一個O原子的質(zhì)量為(m-n)kg,由一個SO2分子的質(zhì)量可知,1個S原子的質(zhì)量為n-2(m-n)=(3n-2m)kg,或由一個SO3分子的質(zhì)量為m千克可知,1個S原子的質(zhì)量為m-3(m-n)=(3n-2m)kg,結(jié)合相對分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)及定義計算．

解：一個SO2分子的質(zhì)量為n千克,一個SO3分子的質(zhì)量為m千克,則一個O原子的質(zhì)量為(m-n)kg,由一個SO2分子的質(zhì)量可知,1個S原子的質(zhì)量為n-2(m-n)=(3n-2m)kg,以硫原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO3的相對分子質(zhì)量為=,

知識二、相對分子質(zhì)量1.在19世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯(Zr)的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的式量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學(xué)式為（

）A.ZrO2

B.Zr2O

C.Zr2O3

D.ZrO【答案】A【解析】式量等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之和，據(jù)此對氯化物的分子組成進行推斷，并計算出鋯的化合價，最后再根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零推斷氧化鋯的化學(xué)式。

【解答】氯原子的相對原子質(zhì)量為35.5，

那么氯化物中氯原子的個數(shù)為：（233-91）/35.5=4；

那么氯化物的化學(xué)式為：ZrCl4；

根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：x+（-1）×4=0；

那么該元素的化合價為+4價；

因為（+4）×1+（-2）×2=0；

所以氧化鋯的化學(xué)式為：ZrO2。

2.某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，下圖為該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖。據(jù)圖分析，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（

）A.該物質(zhì)由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成

B.該物質(zhì)化學(xué)式可表示為CH6O2

C.分子中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比為2∶6∶1

D.該物質(zhì)式量為105【答案】C【解析】根據(jù)該物質(zhì)化學(xué)式可表示為C2H6O、元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比、及式量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和分析。

【解答】A、該物質(zhì)由分子構(gòu)成，其分子由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成，不符合題意；

B、該物質(zhì)化學(xué)式可表示為C2H6O，不符合題意；

C、分子中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比為2∶6∶1，符合題意；

D、該物質(zhì)式量為24+6+16＝46，不符合題意；知識三、元素質(zhì)量分數(shù)1.2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎獲得者屠呦呦創(chuàng)制的抗瘧藥物青蒿素挽救了數(shù)百萬人的生命。下列關(guān)于青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)的說法正確的是（

）A.青蒿素中含有42個原子

B.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構(gòu)成的

C.青蒿素中C、H元素的質(zhì)量比為15∶22

D.青蒿素中H的質(zhì)量分數(shù)計算式為：1×2212×15+1×22+16×5【答案】D【解析】根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其分子由原子構(gòu)成，化學(xué)式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)、元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比、元素質(zhì)量分數(shù)＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析。

【解答】A、青蒿素由分子構(gòu)成，其一個分子中含有42個原子，不符合題意；

B、青蒿素由分子構(gòu)成，其一個分子由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構(gòu)成的，不符合題意；

C、青蒿素中C、H元素的質(zhì)量比為（12×15）：22，不符合題意；

D、青蒿素中H的質(zhì)量分數(shù)計算式為1×2212×15+1×22+16×5×100%2.N(NO2)3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種火箭燃料。下列關(guān)于N(NO2)3說法正確的是（

）A.N(NO2)3的式量為152B.N(NO2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是2∶3

C.N(NO2)3中總共有3個N原子和6個O原子D.N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為14×214×2+16×6【答案】A【解析】根據(jù)式量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和、元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比、化學(xué)式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)及元素質(zhì)量分數(shù)＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析。

【解答】A、N(NO2)3的式量為14+（14+32）×3＝152，符合題意；

B、N(NO2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是56：96，不符合題意；

C、N(NO2)3中總共有4個N原子和6個O原子，不符合題意；

D、N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為14×414×4+16×6×100%3.CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為55%，則X是下列氣體中的（）

A.CO2B.NO2C.SO3D.SO2【答案】D【解析】該題可以利用極端假設(shè)法，來分析求解．即首先，假設(shè)原物質(zhì)是CO；根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式（即某元素質(zhì)量分數(shù)=該原子的相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)的乘積÷該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%），計算出CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；然后，用已知的氧元素的質(zhì)量分數(shù)（即55%）與之相比較，如果大就從選項中找個氧元素的質(zhì)量分數(shù)比其更大的；如果小就從選項中找個氧元素的質(zhì)量分數(shù)比其更小的；使已知的氧元素的質(zhì)量分數(shù)（即55%）處于中間．最后，分別計算出選項中的氧元素的質(zhì)量分數(shù)，尋找合適的選項即可．

根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可得，CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：=57.1%．

由于已知數(shù)55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的質(zhì)量分數(shù)＜55%的物質(zhì)才有可能．

同理可得，A、CO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：=72.7%；

B、NO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：=69.6%；

C、SO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：=60%；

D、SO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：=50%．

由此可見，只有D選項中的SO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)小于已知數(shù)55%．

4.常溫下某氣體可能是SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得其氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則可能組合是下列組成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤【答案】D【解析】因為SO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%；CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=57%；N2中不含氧元素；50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)的平均值，所以該氣體可能為SO2；也可以是氧氣的質(zhì)量分數(shù)一種大于50%一種小于50%，即CO與N2組成的混合氣體；也可以是三種氣體的混合物；不可能出現(xiàn)SO2與N2、SO2與CO的組合；5.在由K2S、K2SO3、K2SO4組成的某混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.84%B.45%C.32%D.50%【答案】B【解析】本題要求混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)．隱含的條件是三種物質(zhì)中都含有“K2S”，剩余的部分就是氧元素，由“K2S”可知，混合物中K和S元素的質(zhì)量比為39×2：32=39：16，已知硫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，可以求出鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，進而算出氧元素的質(zhì)量分數(shù)．三種物質(zhì)中都含有“K2S”，可知：混合物中K和S的質(zhì)量比=39×2：32=39：16

已知硫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，那么鉀元素的質(zhì)量分數(shù)即為39%

∴氧元素的質(zhì)量分數(shù)=100%-16%-39%=45%

6.現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)可能是()

A.18%B.20%C.22%D.25%【答案】C【解析】元素質(zhì)量分數(shù)指某種元素在物質(zhì)中所占的質(zhì)量分數(shù)是元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量之比；

甲烷中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝25%；乙烷中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝20%；

故二者的混合氣體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)介于20%和25%之間，比較選項，C正確。7.在CO、HCOOH、OHC—COOH組成的混合物中，H%=y，則C%為（）

A.3（1－9y）/7B.6（1－y）/7C.3（1－6y）/7D.（1－y）/7【答案】A8.將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.1-9a

B.1-8a

C.12a

D.8a【答案】A【解析】乙酸和葡萄糖中氫、氧原子個數(shù)比為2：1，水中氫、氧原子個數(shù)比也為2：1，所以形成溶液中氫、氧元素質(zhì)量比為1：8，氫元素質(zhì)量分數(shù)為a，則氧元素質(zhì)量分數(shù)為8a，所以碳元素質(zhì)量分數(shù)為1－9a；9.醫(yī)藥上用的阿斯匹林的組成里含有4.5%的氫.35.5%的氧.60%的碳，其分子量為180。阿斯匹林的化學(xué)式為CxHyOz，則x、y、z的值分別是_______、________、______。

【答案】9

8

410.某Na2S、Na2SO4、Na2SO4混合物中，S元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中Na元素和S元素的質(zhì)量比為_______，O元素的質(zhì)量分數(shù)為______?！敬鸢浮?3：16

22%11.由Na2S,Na2SO3,Na2SO4組成的混合物中,已知S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,則O元素的質(zhì)量分數(shù)為【答案】(1-×a%)．【解析】由各物質(zhì)的化學(xué)式可知,鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1,故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值46：32=23：16,根據(jù)S元素的質(zhì)量分數(shù)計算Na元素的質(zhì)量分數(shù),氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-ω(Na)-ω(S)．由各物質(zhì)的化學(xué)式可知,鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1,故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值46：32=23：16,S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,所以Na元素的質(zhì)量分數(shù)是a%×,故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-a%-a%×=(1-×a%),

知識四、元素質(zhì)量比1.A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比為7:2，在它們所形成的化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為21:8，則用A、B表示該化合物的化學(xué)式為（）A.A3B4B.A4B3C.A2B3D.A3B2【答案】A?！窘馕觥吭O(shè)該化合物的化學(xué)式為AxBy，因為A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比為7:2，在它們所形成的化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為21:8，則7x:2y=21:8，所以x:y=3:4，則該化合物的化學(xué)式為A3B4；2.（2020八下·麗水期末）在新冠肺炎疫情期間，為有效預(yù)防病毒傳播，學(xué)校在多處放置免水洗消毒液。其主要成分是乙醇（C2H6O），下列有關(guān)乙醇的說法正確的是（

）