專題2 混合物質(zhì)的推斷（教師版）

專題2混合物質(zhì)的推斷目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀推斷題是初中科學(xué)試題中常見且非常重要的一類題型。該類題目考察知識(shí)面廣、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生求異思維、抽象思維及邏輯思維的一類題目。推斷題考察的知識(shí)較多，結(jié)合物質(zhì)基本屬性，利用各個(gè)現(xiàn)象推斷，以選擇填空和簡(jiǎn)答題為主，有些計(jì)算題也涉及，難度較大。知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的推斷專題解讀：推斷題是根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)條件或現(xiàn)象進(jìn)行推理，判斷出所給物質(zhì)的一類題。此類題的解題思路：深挖細(xì)找題條件，分析突破抓關(guān)鍵，論證篩選推結(jié)論，代入原題真?zhèn)悟?yàn)。從題中找到明顯的條件或隱含條件，即找到“題眼”，作為突破口。常見突破口有：（一）以物質(zhì)的特征顏色為突破口黑色的物質(zhì)：氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉綠色的物質(zhì)：堿式碳酸銅(銅綠)紅棕色(或棕紅色)的物質(zhì)：鐵銹(或氧化鐵)藍(lán)色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液)藍(lán)色的物質(zhì)：膽礬(藍(lán)礬CuSO4·5H2O)黃色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化鐵硫酸鐵硝酸鐵)淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵)紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液藍(lán)色沉淀：氫氧化銅紅褐色沉淀：氫氧化鐵常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀紅色的單質(zhì)：銅、紅磷黃色的單質(zhì)：硫黃(S)（二）以物質(zhì)的用途為突破口氧氣可作助燃劑二氧化碳可用作滅火劑二氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液大理石、石灰石常作建筑材料稀鹽酸助消化除鐵銹氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑（三）以物質(zhì)特征組成為突破口(如：元素的特征)有機(jī)物中一定含有碳元素酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素相同元素組成的氣體是CO2和CO、O2與O3相同元素組成的液體是H2O2和H2O相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3和Fe3O4（四）以典型反應(yīng)條件為突破口有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解“高溫”指碳酸鈣高溫分解或指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)等“液體中反應(yīng)，MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)（五）以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱固體氫氧化鈉溶于水溫度升高以及它能吸水潮解生石灰與水反應(yīng)放熱氫氣是最輕的氣體氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃無水硫酸銅遇水變藍(lán)二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C銨鹽與堿混合研磨產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體為NH3硫黃燃燒產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體為SO2（六）以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙鐵在氧氣中燃燒火星四射能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4【能力拓展】(1)推理法對(duì)于以物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化為內(nèi)容的推斷題，可將題意轉(zhuǎn)化為圖示，利用圖示分析物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，抓住物質(zhì)特征和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這條主線，先認(rèn)定一個(gè)熟悉的反應(yīng)特征為突破口，然后逐步推理。(2)剝離法根據(jù)已知條件把明顯的物質(zhì)先剝離，再根據(jù)其他已知條件，把已剝離的物質(zhì)當(dāng)作已知，逐個(gè)求解。(3)分層推斷法對(duì)于給出物質(zhì)范圍的推斷題，確定混合物的成分一般用分層推斷法，先分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出總結(jié)論?！炯磳W(xué)即練1】（2020九上·椒江期中）有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示。Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色。Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。下列說法正確的是（

）A.BC之間能看到有氣泡生成，是Na2CO3與稀硝酸反應(yīng)生成

B.原白色固體一定沒有氯化鉀

C.當(dāng)稀硝酸加到D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3，可能有Na2SO4

D.步驟Ⅰ中反生反應(yīng)生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4【答案】D【解析】碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸鋇能夠和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋇不能與酸反應(yīng)，據(jù)此分析判斷即可。

【解答】I.將固體加水不斷攪拌，燒杯內(nèi)的固體質(zhì)量先減小后不變，說明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，也可能是硫酸鈉和硝酸鋇生成的硫酸鋇沉淀；

II.取少量B點(diǎn)時(shí)的溶液加入酚酞試液不變色，說明其中肯定沒有氫氧化鈉；

III.向燒杯中滴加稀硝酸時(shí)，固體質(zhì)量減小的一部分，那么應(yīng)該是碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，而不溶的沉淀肯定是硫酸鋇，因此白色固體中肯定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇。

A.BC段為碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳的過程，有氣泡生成，故A錯(cuò)誤；

B.沒有任何現(xiàn)象說明氯化鉀是否存在，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)稀硝酸滴加到D點(diǎn)時(shí)，稀硝酸過量，那么溶質(zhì)為過剩的HNO3，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物Ba(NO3)2，還有前面的反應(yīng)產(chǎn)物NaNO3，硫酸鈉已經(jīng)和硝酸鋇反應(yīng)，肯定沒有，故C錯(cuò)誤；

D.步驟Ⅰ中反生反應(yīng)生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4，故D正確。

【即學(xué)即練2】（2021·金華）學(xué)習(xí)了物質(zhì)推斷專題內(nèi)容后，科學(xué)研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。步驟如下：①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到濾渣甲和濾液A；②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟②中沉淀乙的化學(xué)式為________；（2）濾液C中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3【解析】根據(jù)各步物質(zhì)間的反應(yīng)分析，確定反應(yīng)后成分時(shí)要注意反應(yīng)物的用量，若反應(yīng)物過量，則反應(yīng)后物質(zhì)中一定存在過量的物質(zhì)，結(jié)合鋇離子與硫酸根離子能生成硫酸鋇沉淀解答。①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，鎂和氧化銅分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硫酸銅，鎂能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，充分反應(yīng)并過濾，得到濾渣甲和濾液A，甲成分為銅，A的溶質(zhì)一定有硫酸鎂和硫酸，可能有硫酸銅；②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B，沉淀乙為硫酸鋇，B溶質(zhì)一定有硝酸鈉，可能有硫酸鈉或硝酸鋇或硫酸；③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；說明B中有硝酸鈉、硝酸鋇；

④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說明C中不含硫酸根離子，則一定含有溶質(zhì)為HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.自來水廠中，常用通入適量氯氣的方法進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市場(chǎng)上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售?？捎脕龛b別純凈水真?zhèn)蔚脑噭┦?)。A.酚酞試液

B.稀硫酸

C.硝酸銀溶液

D.氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及氯離子的驗(yàn)證方法分析，酸不能使酚酞變色，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，氯離子與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀。

A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞變色，所以不能鑒別，不符合題意；

B、加入硫酸自來水和純凈水都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；

C、自來水中含有氯離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀，純凈水中則沒有沉淀生成，可以鑒別，符合題意；

D、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)也沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；

2.[2018·臺(tái)州]某固體由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有()A.Na＋、CO32－、SO42－ B.Cu2＋、CO32－、SO42－C.Cl－、CO32－、SO42－ D.Na＋、Ba2＋、Cl－【答案】A【解析】含Cu2＋的溶液是藍(lán)色，將固體溶于水得無色透明溶液，說明溶液中無Cu2＋；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5g白色沉淀，在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3g白色沉淀，說明固體中含有CO32－、SO42－，無Ba2＋；固體中無Ba2＋、Cu2＋，則一定含有陽(yáng)離子Na＋；因?yàn)榧尤隑aCl2溶液時(shí)引入了Cl－，所以在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明固體中一定含有Cl－，因此一定含有離子Na＋、CO32－、SO42－3．某白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取該固體適量加入水，得到渾濁液體，過濾；實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一所得濾液少許于試管中，加入過量氯化鋇溶液，振蕩，靜置后滴加酚酞溶液，溶液變紅。下列判斷正確的是（）A.該白色粉末中不含氯化鋇B.該白色粉末中含有氫氧化鈉C.該白色粉末中一定沒有氯化鈉D.實(shí)驗(yàn)二中氯化鋇改成氫氧化鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響【答案】B【解析】A、取該固體適量加入水，得到渾濁液體，則溶液含有碳酸鈉、氯化鋇，故A不正確；B、取實(shí)驗(yàn)一所得濾液少許于試管中，加入過量氯化鋇溶液，振蕩，靜置后滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，白色粉末中含有氫氧化鈉，故B正確；C、白色粉末中可能沒有氯化鈉，故C不正確；D、實(shí)驗(yàn)二中氯化鋇改成氫氧化鋇，氫氧化鋇顯堿性，滴加酚酞溶液，溶液也能變紅，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，故D不正確。故選B。4.（2020九上·杭州月考）某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象對(duì)原固體組成的推斷正確的是（

）A.肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

B.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

C.肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2

D.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2【答案】C【解析】①氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈣和硫酸鈣都是白色沉淀；

②碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)，能夠生成二氧化碳?xì)鈶B(tài)，而硫酸鈣與稀硫酸無反應(yīng)；

③碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹竣僖?yàn)槿芤簾o色透明，所以肯定沒有氯化鐵；由于沒有沉淀生成，所以硝酸鈣、硫酸鈉和碳酸鈉要么都不存在，要么不能同時(shí)存在；

②加入稀硫酸后有氣泡冒出，那么肯定是碳酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)，即肯定有碳酸鈉，那么肯定沒有硝酸鈣；

③加入氯化鋇后，生成白色沉淀，肯定有碳酸鋇生成，但是是否存在硫酸鋇，無法確定，即是否存在硫酸鈉和氯化鉀無法確定。

因此肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2，KCl和Na2SO4無法確定。5.（2020九上·臺(tái)州月考）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是（

）A.A→B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出

B.B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大

C.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇【答案】C【解析】根據(jù)碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸及酸性增強(qiáng)溶液pH減小分析。①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，說明固體中一定含有硝酸鋇；②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量先減少，再保持不變，說明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固體中還一定含有硫酸鈉；

A、A→B段為碳酸鋇與硝酸的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，不符合題意；

B、B→C段加入硝酸，固體質(zhì)量不再減少，即硝酸過量，酸性變強(qiáng)，對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變小，不符合題意；

C、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，符合題意；

D、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，一定不含碳酸鈉，不符合題意；

6．[無錫中考]一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液。(2)取少量上述無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。下列說法正確的是____。A．雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3B．雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C．雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3【答案】D【解析】加蒸餾水得無色澄清溶液，說明粉末中不含有Ca(NO3)2和CuCl2。取少量上述無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有KCl。1.38gK2CO3和足量BaCl2應(yīng)生成1.97gBaCO3沉淀，因?yàn)椴患?，所?.38g粉末中K2CO3不足1.38g，必須含有Na2CO3才有可能生成1.97gBaCO3沉淀。所以雜質(zhì)中一定有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。7.（2020·金東模擬）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：（1）白色沉淀C是________。（2）原固體粉末一定含________?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）CaCO3、Na2SO4【解析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色、硫酸根離子的驗(yàn)證及硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸分析。固體粉末加足量的水溶解、過濾得白色沉淀Ａ和無色濾液，說明一定不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅，Ａ中加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解并放出氣體，則一定有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不能同時(shí)含有；濾液中加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含硫酸鈉，一定不含氯化鋇；

（1）白色沉淀Ｃ為硫酸鋇；

（2）原固體粉末一定含碳酸鈣和硫酸鈉；

8.（2020九上·柯橋開學(xué)考）某無色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和，現(xiàn)在想要檢測(cè)兩種陰離子是否存在，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的________溶液，若有白色沉淀生成，則證明有存在；（2）再取上層清液加________溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl-存在?！敬鸢浮浚?）硝酸鋇溶液和稀硝酸

（2）硝酸銀溶液【解析】根據(jù)硫酸根離子和氯離子的驗(yàn)證方法分析。

（1）驗(yàn)證硫酸根離子需加入足量硝酸鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀；

（2）要驗(yàn)證氯離子則需加入硝酸銀溶液；

9.（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是________。（2）白色粉末的成分是________?！敬鸢浮浚?）氯化鈉(NaCl)（2）氯化鋇和碳酸鈉(BaCl2和Na2CO3)【解析】①碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，但是硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，而碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

②碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，據(jù)此分析解答?！窘獯稹竣侔咨勰┤苡谒?，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇，即溶液中肯定存在氯化鋇和碳酸鈉，沒有硫酸鈉。

②將白色粉末溶于水后得到的無色溶液A用試紙測(cè)試，pH=7，則其中肯定沒有氫氧化鈉。

（1）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是氯化鋇和碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉(NaCl)。

（2）白色粉末的成分是氯化鋇和碳酸鈉(BaCl2和Na2CO3)。題組B能力提升練1.（2020九上·濱江月考）一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列判斷正確的是（

）

A.藍(lán)色溶液B中陽(yáng)離子只有Cu2+

B.無色溶液A中一定有NaOH

C.原固體粉末一定有NaCl

D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】A【解析】①銅離子在溶液中顯藍(lán)色，NaOH和CuCl2會(huì)生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，則藍(lán)色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣。而原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2；

②無色溶液通入二氧化碳后，生成白色沉淀，這個(gè)沉淀肯定是碳酸鈣，應(yīng)該是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉再和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，即粉末中肯定存在硝酸鈣；

③無色溶液A加入硝酸銀溶液和稀硝酸后，仍然生成白色沉淀，應(yīng)該為氯化銀。其中的氯離子可能來自于氯化銅，也可能來自于氯化鈉，因此是否存在氯化鈉無法確定，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子應(yīng)該是銅離子和鈣離子，故A錯(cuò)誤；

B.無色溶液A中肯定存在硝酸鈣和氫氧化鈉，故B正確；

C.原來固體中，是否存在氯化鈉無法判斷，故C錯(cuò)誤；

D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，是否存在硝酸鈉無法判斷，故D錯(cuò)誤。

2.（2020九上·溫嶺期中）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收)，結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，正確的是(

)A.可能有二氧化碳

B.可能同時(shí)含有甲烷和氫氣

C.不可能只有甲烷

D.可能含有氫氣和一氧化碳【答案】D【解析】濃硫酸具有吸水性，因此裝置③的質(zhì)量的增加量等于生成水的質(zhì)量；氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳?xì)怏w，因此裝置④質(zhì)量的增加量等于生成二氧化碳的質(zhì)量，利用前面兩個(gè)質(zhì)量分別計(jì)算出碳元素和氫元素的質(zhì)量之比，然后與甲烷、氫氣和一氧化碳中元素的含量比較，從而確定無色氣體的組成。

【解答】氣體X通過澄清石灰水時(shí)無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重1.8g，說明生成了1.8g水，

1.8g水中氫元素的質(zhì)量為：；

裝置④增重2.2g，說明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的質(zhì)量為；

氣體X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；

故X的組成可能是：①只有甲烷；②可能含有氫氣和一氧化碳；③可能同時(shí)含有甲烷、氫氣和一氧化碳，故B、C錯(cuò)誤，D正確。

3.（2020九上·鎮(zhèn)海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含________，一定含有________，可能含有________；【答案】FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3【解析】根據(jù)碳酸鈣可溶于酸，硫酸鋇不能溶于酸，氯化鐵溶液呈黃色，二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)可生成碳酸鋇分析。

白色粉末加水溶解得無色濾液和白色沉淀，說明一定沒有溶液呈黃色的氯化鐵，白色沉淀中加足量稀鹽酸，全部溶解，說明一定沒有硫酸鋇沉淀，一定有碳酸鈣沉淀，無色濾液中通入二氧化碳生成白色沉淀，說明有氫氧化鉀和氯化鋇，則白色固體中一定不含硫酸鈉、氯化鐵，一定含碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀，可能含硝酸鉀；

4.（2021·金華模擬）科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后剩余的Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾得到白色沉淀和無色濾液。為了檢驗(yàn)濾液所含的成分，小金同學(xué)將濾液分成兩份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.向一份濾液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅。Ⅱ.向另一份濾液中通入一定量的CO2，出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：（1）寫出白色沉淀的所有組成可能是________。（2）無色濾液中一定含有的物質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）BaSO4或BaCO3或BaSO4、BaCO3

（2）NaOH、BaCl2【解析】根據(jù)氯化鋇與碳酸根結(jié)合可生成碳酸鋇沉淀，與硫酸根結(jié)合可生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析?！窘獯稹浚?）白色沉淀可能是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，也可能是氯化鋇與硫酸根結(jié)合生成的硫酸鋇沉淀或兩種沉淀都存在；

（2）無色濾液中加入酚酞，變紅，說明呈堿性，通二氧化碳，出現(xiàn)白色沉淀，因沒有直接與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，說明一定含氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，則濾液中一定含氫氧化鈉和氯化鋇；

5.（2021·衢州）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是________。（2）沉淀B的化學(xué)式是________。（3）小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小科的判斷是否正確，并說明理由。________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）CaCO3

（3）不正確，加入的氫氧化鈣中的氫氧根離子干擾實(shí)驗(yàn)【解析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；

（2）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；

（3）紅褐色的沉淀為氫氧化鐵，其中的氫氧根離子可能來自與氫氧化鈣，也可能來自與樣品中的氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分離固體和液體，因此名稱為過濾。

（2）沉淀B為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；（3）我認(rèn)為小科的判斷不正確，理由：加入的氫氧化鈣中的氫氧根離子干擾實(shí)驗(yàn)。6.（2020·寧波模擬）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。（1）濾渣a的成分是________（填化學(xué)式），濾液中溶質(zhì)的成分是________（填化學(xué)式）。（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2（2）MgCl2【解析】根據(jù)碳酸鈣是能溶于酸的沉淀，且與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇不溶于酸，氫氧化鎂溶于酸但無氣體產(chǎn)生，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量利用方程式確定碳酸鈣的質(zhì)量，再由濾渣的質(zhì)量確定物質(zhì)中成分，由氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀確定濾液中成分分析?！窘獯稹繕悠芳幼懔康乃?，得濾渣和濾液，濾渣中加入鹽酸，全部溶解，且產(chǎn)生氣體，說明濾渣中一定沒有硫酸鋇，一定有碳酸鈣，設(shè)生成0.44克二氧化碳消耗碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

x

0.44g

x=1g，而濾渣A為1.4克，說明濾渣中還有氫氧化鎂，濾液中加足量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)中含有氫氧化鈉和氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；

（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，說明濾渣中含有碳酸鈣和硫酸鋇，則不能確定樣品中是否含氯化鎂；

7.有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣．氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按圖示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式：________。（3）原白色固體中含有的物質(zhì)：________?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）BaCO3

（3）CaCO3、BaCl2和KOH【解析】根據(jù)碳酸鈣能溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀分析。（1）白色沉淀Ⅰ加入鹽酸全部溶解，則為碳酸鈣沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀Ⅱ?yàn)槎趸寂c濾液反應(yīng)生成，即二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaCO3；

（3）由白色沉淀Ⅰ可知，樣品中一定含碳酸鈣，由白色沉淀Ⅱ的產(chǎn)生可知，樣品中一定有氯化鋇和氫氧化鉀，而氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)會(huì)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，所以一定不含硫酸鉀。

8.（2020九上·諸暨期末）一包不純的氯化鉀粉末，雜質(zhì)可能是硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得到無色澄清溶液，往溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)二：取14.0g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生28.7g白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為________。（2）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可判斷雜質(zhì)中一定沒有________，一定有________

?！敬鸢浮浚?）BaCO3（2）硫酸鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鈉【解析】根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。

【解答】實(shí)驗(yàn)一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得到無色澄清溶液，只能含有硝酸鋇、硫酸鈉中的一種。往溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，這個(gè)沉淀一定是碳酸鋇，應(yīng)該是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉；

實(shí)驗(yàn)二：氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5

143.5

14.9g

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5

143.5

11.7g

28.7g

所以取14.0g該粉末于燒杯中，要產(chǎn)生28.7g白色沉淀，樣品中一定含有氯化鈉。

（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，沉淀硫酸鋇的化學(xué)式為：BaCO3。

（2）雜質(zhì)中一定沒有硫酸鈉；一定有氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇。9.（2020九上·杭州月考）如圖所示，A是金屬氧化物，B是一種金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，反應(yīng)③是物質(zhì)E與氧氣、水發(fā)生的一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出試劑甲可能的化學(xué)式：________。（2）試劑乙中一定含有的離子：________。（3）寫出化學(xué)變化①和②的化學(xué)方程式：①________。②________?！敬鸢浮浚?）HCl或H2SO4（2）OH-

（3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2或Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】A是金屬氧化物，B是一種金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，可知C是鐵鹽溶液，D是亞鐵的鹽溶液，則A是氧化鐵，B是鐵；C和試劑乙反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色的沉淀F，F(xiàn)是氫氧化鐵沉淀，則乙是可溶性的堿，如氫氧化鈉；D和試劑乙反應(yīng)產(chǎn)生沉淀E，應(yīng)該是氫氧化亞鐵，反應(yīng)③是氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）試劑甲能夠和氧化鐵及鐵反應(yīng)產(chǎn)生鹽溶液，因此可以是稀鹽酸或稀硫酸，即HCl或H2SO4；

（2）試劑乙是可溶性的堿溶液，因此一定含有氫氧根離子，即：OH-；

（3）①氧化鐵被一氧化碳、氫氣、碳等還原為鐵，方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3H22Fe+3H2O；

②鐵和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵鹽和氫氣，故反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2。題組C培優(yōu)拔尖練1.（2019·臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)Fe2O3做了如圖探究活動(dòng)，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（

）A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁

B.黑色粉末是Fe3O4

C.①過程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體

D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生【答案】B【解析】（1）氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵；四氧化三鐵、稀鹽酸和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

（2）二氧化碳?xì)怏w能使澄清的石灰水變渾濁；

（3）四氧化三鐵是黑色固體，含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含有Fe3+的溶液呈黃色；而氫氧化鐵是紅褐色。

【解答】A.無色氣體是氧氣，不能使澄清的石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正確；

C.①中的氧元素除了變成氧氣外，還與鐵元素生成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；

D.置換反應(yīng)中必須有單質(zhì)參加，而②中沒有，故D錯(cuò)誤。

2.（2020九上·紹興期末）有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ?，F(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水?dāng)嚢?，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；Ⅱ。在B點(diǎn)開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。則下列錯(cuò)誤的是（

）A.原白色固體中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH組成

B.E點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是HNO3，Ba(No3)2，NaNO3

C.D點(diǎn)時(shí)，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量為304.94克

D.原白色粉末中含Na2CO3質(zhì)量為10.6克【答案】C【解析】（1）碳酸鋇和硫酸鋇同為白色沉淀，但是碳酸鋇溶于酸生成二氧化碳，而硫酸鋇則不溶于酸；氫氧化鈉先和稀硝酸反應(yīng)，再和碳酸鋇反應(yīng)；

（2）E點(diǎn)時(shí)稀硝酸過量，再根據(jù)前面的反應(yīng)產(chǎn)物確定溶質(zhì)的種類；

（3）根據(jù)乙圖可知，沉淀的減小量就是生成碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成硝酸鈉和碳酸鈉的質(zhì)量；利用硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇的方程式計(jì)算出生成硝酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量；利用粉末質(zhì)量-碳酸鈉-硫酸鈉質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出生成硝酸鈉的質(zhì)量，最后將三個(gè)硝酸鈉的質(zhì)量相加即可；

（4）根據(jù)（3）中的計(jì)算結(jié)果分析判斷。

【解答】A.圖乙中，在BC段稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，沒有沉淀生成，所以加入稀硝酸沉淀的質(zhì)量不變；CD段稀硝酸是和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，因此沉淀的質(zhì)量減少；DE段，碳酸鋇完全反應(yīng)只剩下硫酸鋇，由于它不和稀硝酸反應(yīng)，因此加入稀硝酸后，沉淀的質(zhì)量不變，那么白色固體中，除了Na2CO3外，一定還含有Na2SO4、NaOH，故A正確不合題意；

B.在E點(diǎn)稀硝酸過量，所以溶液中的溶質(zhì)肯定有HNO3，還有前面反應(yīng)生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故B正確不合題意；

C.白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為24.36g-4.66g=19.7g，

設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m1，生成硝酸鈉的質(zhì)量為m2，

Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓

106

170197

m1

m2

19.7g

；

解得：m1=10.6g，m2=17g；

設(shè)生成4.66g硫酸鋇時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量為m3，生成硝酸鈉的質(zhì)量為m4；

Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓

142170233

m3

m4

4.66g

；

解得：m3=2.84g，m4=3.4g。

原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為：16g-10.6g-2.84g=2.56g。

設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量為m3，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

4085

2.56gm4

；

解得：m4=5.44g。

則D點(diǎn)時(shí)溶液中硝酸鈉質(zhì)量為：17g+3.4g+5.44g=25.84g，

故C錯(cuò)誤符合題意；

D.根據(jù)乙圖可知，白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為：24.36g-4.66g=19.7g；

設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m，

Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓

106197

m2

19.7g

解得：m2=10.6g。

故D正確不合題意。

3.（2021·金華模擬）某溶液中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、鹽酸中的一種或幾種，為測(cè)定其成分，同學(xué)們按小組合作形式進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）小科同學(xué)馬上看出該溶液中不可能同時(shí)含有上述3種溶質(zhì)，作出這個(gè)判斷的依據(jù)是________。（2）各小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：小組1：往溶液中滴加稀硝酸，直到氣泡不再產(chǎn)生為止；再滴入幾滴氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色渾濁物。小組2：往溶液中滴入氯化鋇溶液，直到白色渾濁物不再產(chǎn)生為止；后滴入幾滴稀硝酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。兩小組同學(xué)都得出該溶液中肯定有碳酸鈉和硫酸鈉。小軍同學(xué)認(rèn)為小組2的實(shí)驗(yàn)得不出這個(gè)結(jié)論，其理由是________。（3）小紅同學(xué)認(rèn)為只要小組2在實(shí)驗(yàn)操作中增加稀硝酸的量，也能得出上述的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)看到________現(xiàn)象時(shí)，便可確認(rèn)該溶液中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉與鹽酸在溶液中不能共存

（2）碳酸鋇也是白色不溶物，不能確定是否含有硫酸鈉

（3）白色渾濁物部分消失(或還有白色沉淀不溶解)【解析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸能反應(yīng)不能共存及碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能溶于硝酸，而硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇不能溶于硝酸分析。（1）碳酸鈉與鹽酸在溶液中不能共存，所以不可能同時(shí)含有；

（2）加入硝酸產(chǎn)生氣泡，說明一定有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇也是白色不溶物，不能通過加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀確定是否含有硫酸鈉；（3）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能溶于硝酸，而硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇不能溶于硝酸，所以通過加入硝酸白色渾濁物部分消失，可證明溶液中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉。4.（2020九上·金華月考）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是________，原混合物中一定不含有________。（2）向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有________

。（3）將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生；將其導(dǎo)出后的氣體再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有________。（4）