無機化學(xué)試題及答案溶液和膠體分散系

第一章溶液和膠體分散系一、填空題1，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液在不斷沸騰時，它的沸點 ；而在冷卻時，它的凝固點TOC\o"1-5"\h\z2，用半透膜將滲透濃度不同的兩種溶液隔開，水分子的滲透方向是 。3，將紅細胞放入低滲溶液中，紅細胞 ；將紅細胞放入高滲溶液中，紅細胞 。4,質(zhì)量濃度相同的葡萄糖(C6H1206)、蔗糖^12H22O11)和NaCl溶液，在降溫過程中，最先結(jié)冰的是 ，最后結(jié)冰的是 。5,產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個必要條件是 和 。6,液體的蒸發(fā)是一種 過程,所以液體的蒸氣壓隨溫度的升高而 。當(dāng)溫度升高到液體的蒸氣壓等于外界大氣壓力時,此溫度稱為該液體的 。7,將兩根胡蘿卜分別放在甲、乙兩個量筒中,在甲中倒入濃鹽水,在乙中倒入純水。由于滲透作用,量筒甲中的胡蘿卜將 ,而量筒乙中的胡蘿卜將 。二、是非題1,液體的蒸氣壓與液體的體積有關(guān),液體的體積越大,其蒸氣壓就越大。2,通常所說的沸點是指液體的蒸氣壓等于101.325kPa時的溫度。3,電解質(zhì)的聚沉值越大,它對溶膠的聚沉能力越大。4,難揮發(fā)非電解質(zhì)的水溶液在沸騰時,溶液的沸點逐漸升高。5,當(dāng)滲透達到平衡時,半透膜兩側(cè)溶液的滲透濃度一定相等。6,兩種溶液相比較,滲透壓力比較高的溶液,其物質(zhì)的量濃度也一定比較大。7,由于血漿中小分子物質(zhì)的質(zhì)量濃度低于大分子物質(zhì)的質(zhì)量濃度,所以血漿中晶體滲透壓力也低于膠體滲透壓力。8,由于乙醇比水易揮發(fā),因此在室溫下,乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。9,0.1mol-L-i葡萄糖溶液與0.1mol.L-i甘油溶液的凝固點和沸點均相等。10，將相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶解在100g水中，所得兩種溶液的蒸氣壓相等。三、問答題1,什么叫滲透現(xiàn)象？產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是什么？2,什么叫分散系、分散相和分散介質(zhì)？3,按分散相粒子的大小,可把分散系分為哪幾類？4,難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液在不斷的沸騰過程中,它的沸點是否恒定？四、計算題1,將3.42g蔗糖(C12H2201PM=342g-moJ)溶于100g水中，已知水的凝固點降低系數(shù)kf=1.86Kkg-moJ,試計算此蔗糖溶液的凝固點。2,將4.60g甘油(C3H8O3,M=92.0g-moJ)溶于100g水中，已知水的沸點升高系數(shù)kb=0.512Kkg-mol-i,試計算此甘油溶液的沸點。3,將3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸點比純苯升高了0.800K°E知苯的沸點升高系數(shù)kb=2.56Kkg-mol-i,M(S)=32.0g-mol-1,問在此苯溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的？4,在2000g水中溶解多少克甘油(C3H803)才能與100g水中溶解3.42g蔗糖(C12H力。1)得到的溶液具有相同凝固點？已知M(C3H803)=92.0g-mol-i,M(C12H22011)=342gnolf五、單選題1,室溫下，在一密閉器放有a、b兩個燒杯，a杯盛有半杯純水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界條件不變，久置后可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是A.a杯水增多，b杯水減少 B.a、b兩杯均未發(fā)生變化C.a杯變成空杯，b杯水滿 D.b杯水干，剩有蔗糖晶體，a杯水滿2,3.10g白磷溶于100g二硫化碳中，所得溶液的沸點比純二硫化碳升高0.585K。已知二硫化碳的沸點升高系數(shù)kb=2.34K.kg.mol-i,P的摩爾質(zhì)量為31.0g-mol-i。則在此二硫化碳溶液中,白磷的分子式為A．P B.P2C.P4 D.P83,取兩小塊冰,分別放在溫度均為0℃的純水和鹽水中,將會產(chǎn)生的現(xiàn)象是A.放在純水和鹽水中的冰均不融化放在純水中的冰融化為水,而放在鹽水中的冰不融化放在鹽水中的冰融化為水,而放在純水中的冰不融化D.放在純水和鹽水中的冰均融化為水3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固點比純苯下降了1.62K°E知苯的凝固點降低系數(shù)kf=5.12K-mol-kg-i,S的摩爾質(zhì)量為32.0g-moH,則在此溶液中，硫分子的分子式為S B.S2C.S4 D.S85,難揮發(fā)非電解質(zhì)的凝固點降低系數(shù)kfA.只與溶劑的性質(zhì)有關(guān) B.只與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)C.是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為1moLkg-i時的實驗值 D.A、B兩種說法都對6,現(xiàn)有葡萄糖(C6H1206)、蔗糖(C12H22O11)、NaCl、CaCl2四種溶液，其物質(zhì)的量濃度都是0.10mol-L-i,則其滲透壓力的相對大小是A.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)>cos(NaCl)>cos(CaCl2)B.cos(NaCl)>cos(CaCl2)>cos(C6H12O6)>cos(C12H22O11)C.c(CaCl)>c(NaCl)>c(CHO)>c(CHO)os2os os122211os6126D.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)<NaCl<cos(CaCl2)7,甲醛(CH2O)溶液和葡萄糖96H1206)溶液在溫度T時滲透壓力相等，則甲醛溶液與7,A.1:6 B.6:1 C.1:3 D.3:10.10mol-kg-iNaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸點最高的是A.乙二醇溶液 B.NaCl溶液 C.MgCl2溶液 D.醋酸溶液0.10mol?L-iNaCl溶液、H2sO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固點的高低順序是A.H2sO4=NaCl<HAc<蔗糖 B.H2sO4<NaCl<HAc<蔗糖C.H2sO4>NaCl>HAc>蔗糖 D.H2sO4=NaCl=HAc=蔗糖10,將紅細胞置于體積比為1：2的生理鹽水和50g-L-i葡萄糖溶液的混合溶液中，紅細胞將A.皺縮B.膨脹C.不受影響 D.無法判斷11,難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點升高和凝固點降低取決于A.溶質(zhì)的本性B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度 D.溶液的體積12,相同條件下,下列4種物質(zhì)的水溶液中,凝固點最低的是A.9.0g-L-iNaCl溶液 B.0.20mol-L-i蔗糖溶液C.50.0g?L-i葡萄糖溶液 D.0.05mol-L-iCaCl2溶液13,質(zhì)量濃度為11.1g1-i的CaCl2(M=111.0gmol-i)溶液的滲透濃度是A.100mmoLL-iB.200mmoLL-iC.300mmoLL-iD.400mmoLL-i14,醫(yī)學(xué)上的等滲溶液,其滲透濃度為A.大于280mmoLL-iB.小于280mmol.L-iC.大于320mmol-L-iD.280~320mmol-L-i15,將1mol葡萄糖溶于4mol水中，所得葡萄糖溶液的蒸氣壓是相同溫度下純水的蒸氣壓的A.1/4 B.1/5 C.4/5 D.9/1016,已知水的沸點升高系數(shù)k=0.512K-kg?mol-i,則0.4mol-kg-i蔗糖水溶液的沸點為bA.100.0℃ B.99.8℃C.100.2℃D.100.4℃17,在相同溫度下，與質(zhì)量濃度為12g.L-i的尿素［CO(NH2)2,M=60g-mol-i］水溶液具有相同滲透壓力的葡萄糖(C6Hl2O6,M=180g-mol-i)水溶液的質(zhì)量濃度為A.12g-L-i B.24g-L-iC.36g-L-i D.48g-L-i18，分別將0.1molNaCl和0.1mol蔗糖溶解在1000g水中配制NaCl溶液和蔗糖溶液。下列有關(guān)這兩種溶液正常沸點的敘述,正確的是A.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸點相等，都高于100℃B.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸點都高于100℃,但NaCl溶液高于蔗糖溶液C.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸點都高于100℃,但NaCl溶液低于蔗糖溶液D.NaCl溶液的沸點高于100℃,而蔗糖溶液的沸點低于100℃19,在同溫同壓下，混合氣體中組分B的摩爾分數(shù)與體積分數(shù)之間的關(guān)系為A.%B8cpB B.%B81/(PB C.、=(PB D.不確定20，用半透膜將兩種濃度不同的稀蔗糖溶液隔開，為了防止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生，必須在濃度較大的蔗糖溶液液面上施加一超額的壓力。此壓力為A.濃度較大的蔗糖溶液的滲透壓力濃度較小的蔗糖溶液的滲透壓力濃度較大蔗糖溶液與濃度較小蔗糖溶液的滲透壓力之和D.兩種蔗糖溶液的滲透壓力之差第一章溶液和膠體分散系(標準答案)一、填空題1，逐漸升高；逐漸降低。2，由滲透濃度較低的溶液進入滲透濃度較高的溶液。3，膨脹；皺縮。4,蔗糖溶液；NaCl溶液。5，滲透濃度不同；有半透膜存在。6,吸熱；增大；沸點。7,皺縮；膨脹。二、是非題1,X2,V3,X4,V5,X6,X7,X8,V9,V10,X三、問答題1,水分子穿過半透膜從純水進入溶液或從低滲溶液進入高滲溶液的過程稱為滲透現(xiàn)象。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備以下兩個條件：(1)必須有半透膜存在；(2)半透膜兩側(cè)溶液的滲透濃度不相等。

2，一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)稱為分散系。在分散系中，被分散的一種或幾種物質(zhì)稱為分散相；起分散作用的另一種物稱為分散介質(zhì)。3，按分散相粒子直徑的大小，分散系可分為粗分散系、膠體分散系和分子分散系。4，難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液在沸騰過程中，隨著水的汽化，溶液的濃度逐漸增大，因此，其沸點也逐漸升高。四、計算題i,蔗糖的質(zhì)量摩爾濃度為：b(CHO)=m(Ci2H22Oii)/M(Ci2H22Oii)i222ii m(HO)23.42g/342g-mol3.42g/342g-mol-i0.100kg=0.i00mol-kg-i蔗糖溶液的凝固點降低為：AT=k.b(C,HO,J=i.86K-kg-mol-iX0.i00mol-kg-i=0.i86K=0.i86℃ffi222ii蔗糖溶液的凝固點為：Tf=T*f-ATf=0.000℃-0.i86℃=-0.i86℃2,甘油的質(zhì)量摩爾濃度為：m(CHO)/M(CHO)b(CHO)= 3-8-3 3_8-3-383 m(HO)24.06g/92.0g?mol4.06g/92.0g?mol-i0.i00kg=0.500mol?kg-i40.0gx0.800K所需甘油的質(zhì)量為2)m2(H40.0gx0.800K所需甘油的質(zhì)量為2)m2(H2O)m(C3H8O3)=m(CHO)?m(HO)-M(CHO)i222iii2m(HO)-M(CHO)22i222ii甘油溶液的沸點升高為：AT=七.b(CHOJ=0.5i2K-kg-mol-iX0.500mol-kg-i=0.256K=0.256℃bb383甘油溶液的沸點為：Tb=T*b+ATb=i00.000℃+0.256℃=i00.256℃3，在苯溶液中硫分子的摩爾質(zhì)量為：M(S)=卜b。m(SNn m(C6H6).ATb=0.256kg-mol-i=256g-mol=0.256kg-mol-i=256g-mol-i每個硫分子中所含硫原子的個數(shù)為：NM(S)256g.mol-i?N=n= =8M(S) 32.0g?mol-i在