河南省洛陽市2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省洛陽市2024-2025學年高二上學期期中考試本試卷共8頁，共100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結束，將答題卡交回。一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是A.NaHSO4溶液B.CH3COOH溶液C.NH4Cl溶液D.NaNO3溶液2.近年來，我國新能源產業(yè)得到了蓬勃發(fā)展。下列說法錯誤的是A.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置B.鋰離子電池放電時，鋰離子由石墨中脫嵌移向正極C.理想的新能源應具有資源豐富、可再生，對環(huán)境無污染等特點D.燃料電池可以做到污染物的少排放甚至零排放，被譽為“綠色發(fā)電站”3.用0.1000mol·L-1的NaOH溶液來測定市售白醋的總酸量。下列操作會使實驗結果偏高的是A.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出B.堿式滴定管在滴定時未用NaOH標準溶液潤洗C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D.堿式滴定管內滴定前無氣泡，滴定后有氣泡產生4.下列說法中錯誤的是A.馬口鐵(薄鋼板表面鍍上一層錫)破損后更易發(fā)生腐蝕B.生鐵(鐵碳合金)制作的鐵鍋不易生銹C.粗銅電解精煉時以精銅作陰極D.電解法是冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的一種重要方法5.相同溫度下，根據(jù)表中三種酸的電離常數(shù)，下列判斷錯誤的是酸HXHYHZ電離常數(shù)8×10-77×10-61×10-3A.三種酸的強弱關系；HZ>HY>HXB.反應HZ+Y"Em--HY+Z~能夠發(fā)生C.酸根離子結合質子的能力強弱關系為；ZT<YT<X-D.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX6.若在銅片上鍍銀，下列敘述錯誤的是①將銅片接在電源的正極；②在銅片上發(fā)生的反應是Ag++e-=Ag；③在銀片上發(fā)生的反應是4OH-+4e-=O2↑+2H2O；④用AgNO3作電解質溶液A.①②B.②③C.①③D.③④7.常溫下，關于pH=3的鹽酸，下列敘述錯誤的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B.加水稀釋100倍后，溶液的pH=5C.此溶液中由水電離出的H+和OH-濃度均為1.0×10-11mol·L-1D.加入等體積pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈堿性8.與純水的電離相似，液氨中也存在電離平衡：2NH3+。下列敘述錯誤的是A.液氨中含有NH3、、等微粒B.液氨的電離達到平衡時：c(NH3)=c()=c()C.一定溫度下，液氨電離產物和濃度之積是一個常數(shù)D.升溫時，c()和c()均會增大9.牙齒表面的釉質保護層主要成分為羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羥基磷灰石的溶解平衡為Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37。下列說法錯誤的是A.由上述平衡可知，多補鈣有利于保護牙齒B.含糖量較高的食物在口腔中分解會產生有機腔，易造成齲齒C.增大OH-濃度，上述平衡向羥塞磷灰石生成的方向移動，K減小D.使用含氟牙膏能預防齲齒，是因為氟離子能夠使Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61)10.金屬腐蝕會對設備產生嚴重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關。下圖為兩種海水中鋼閘門的防腐措施示意圖。下列說法錯誤的是A.圖1中，鋼閘門表面可發(fā)生反應：O2+4e-+2H2O=OH-B.圖1、圖2中，當鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，說明應該更換陽極材料C.圖2中，保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整D.鋅塊可以做圖1中的犧牲陽極，高硅鑄鐵可以做圖2中的不溶性輔助陽極11.貯備電池具有下列特點:日常將電池的一種組成部分(如電解質溶液)與其他部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池。下列說法正確的是A.貯備電池可用于應急救援和武器系統(tǒng)等B.正極反應為Ag++e-=AgC.電池放電時Cl-由負極向正極遷移D.負極僅發(fā)生反應：Mg-2e-=Mg2+12.室溫下，向20.00mL0.1000mol/L鹽酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法錯誤的是A.V(NaOH)=20.00mL時，溶液顯中性B.V(NaOH)=30.00mL時，pH=12.3C.選擇甲基橙指示反應終點，誤差比甲基紅大D.使用酚酞為指示劑，反應終點溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色13.電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將Mn2+轉化成Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質(主要是FeS)氧化為Fe3+和。下列說法錯誤的是A.Mn2+在陽極放電，發(fā)生氧化反應B.電解過程中，混合溶液的pH值將減小C.電解剛剛開始時，觀察到陽極石墨棒上有無色氣體產生D.Mn3+氧化FeS2的離子方程式為FeS2+15Mn3++8H2O=Fe2++15Mn2++2+16H+14.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，流程如下，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法錯誤的是離子Zn2+Cu2+Cl-濃度(g·L-1)1450.031A.“浸銅”反應：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OB.“浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2Cl-=2CuClD.脫氯液凈化后電解，可在陰極得到Zn15.常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及導電能力變化趨勢如圖。下列說法錯誤的是A.b點溶液中，水的電離程度最大B.常溫下HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-6C.溶液中各點的陰離子濃度總和關系是：b>c>n=dD.d點浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH+)二、填空題(本題共4小題，共55分)16.(14分)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化合物，早期曾用作繪畫頷料，因都有抗病毒療效而入藥。(1)砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。步驟Ⅰ中，氧化劑是________。(2)步驟Ⅲ中產物亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時各種微粒的物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示。①寫出亞砷酸(H3AsO3)第-步電離的電離方程式___________。②人體血液的pH為7.35~7.45，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是_____。③H3AsO3的Ka1約為______。④將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，當pH調至11時發(fā)生反應的離子方程式是___________。⑤下列說法中，錯誤的是________。A.當n(H3AsO3)：n()=1：1時，溶液呈堿性B.pH=12時，溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)C.pH=14時，c()>c()>c()>c(OH-)(3)工業(yè)含砷(Ⅲ)廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產生Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。測得不同pH條件下鐵鹽對含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如圖所示。pH值為5~9時，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果將____(填“增強”、“減弱”或“無影響”)，可能的原因是__________。17.(12分)在如圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔石墨惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中間滴有KMnO4溶液；電源有a，b兩極。若將A、B充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通入直流電，試管A、B收集到的氣體體積如圖所示。回答以下問題：(1)A為________極(填“陽"或”陰")，該極產生的氣體為______(填名稱)，通直流電一股時問后，KOH溶液的堿性_____(填“增強”、“減弱"或“不變”)。(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4溶液處的現(xiàn)象為_______。(3)電解一段時間后，A，B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，檢流計的指針發(fā)生偏轉，原因是_____，寫出中的電極反應式________。18.(15分)銻(Sb)可用作阻燃劑，電極材料，催化劑等物質的原材料。一種以耀銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO，SiO2等)為原料提收銻的工藝如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.24.79.011.1回答下列問題:(1)Sb2S3中Sb的化合價為______。(2)“溶浸"時氧化產物是S、Sb2S3，被氧化的離子方程式為_______。浸出渣中除了S還含有_____。(3)“還原"時加入Sb的目的是將______還原，提高產物的純度。(4)“水解”步驟的離子方程式為Sb3++H2O+Cl-SbOCl↓+2H+，且需控制pH=2.5。①下列不能促進該水解反應的措施有(填字母)__。A.升高溫度B.加入H+C.加入Na2SO4粉末D.加入NaHCO3粉末②由于SbCl3極易水解，因此在配制SbCl3溶液時的正確方法是_______。③請根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)求出Ksp[Fe(OH)3]=_________。④為避免水解產物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應小于____mol/L。(5)Sb可由在陰極電解制得，且有Cl-生成，則該電極反應式為_____。19.(14分)海水中含有等離子，墾弱堿性。過量二氧化碳的排放降低了海水pH，將使多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。回答下列問題：Ⅰ.二氧化碳的過量排放對珊瑚礁的生存環(huán)境造成很大影響的原理如下圖所示。(1)海水酸化能引起濃度______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)請從化學反應原理角度解釋海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少的原因：__________。(3)已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，當c(H+)=8.4×10-9moL/L，c()=1×10-4mol/L時，c(H2CO3)為_____molL。當c(Ca2+)為______mol/L時，開始產生CaCO3沉淀。Ⅱ.有研究者提出，用如圖所示方法從海水中提取二氧化碳，可以降低環(huán)境中二氧化碳的含量。(4)陽極反應為______。(5)b室中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(6)用_____室產物中和從b室中排出的海水，可獲得排回大海的合格海水(填“a”或“c”)。

——★參考答案★——一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.C2.A3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.C10.B11.A12.D13.C14.B15.B二、填空題(本題共4小題，共55分)16.(除標注外每空2分，共14分)(1)As2S3(1分)(2)①H3AsO3H++②H3AsO331×10-9④H3AsO3+OH-=+H2O⑤BC(3)增強(1分)隨著pH的增大含量逐漸增大，氫氧化鐵膠粒表面帶正電荷，pH上升則吸附效果變好，此外pH升高促進氫氧化鐵的生成，吸附效果也會變好17.(每空2分，共12分)(1)陽氧氣增強(2)紫紅色的KMnO4溶液向D極移動(3)B中的H2與電極A中的O2與電極和KOH溶液組成氫氧燃料電池，將化學能轉化為電能，所以，電流表的指針發(fā)生偏轉O2+2H2O+4e-=4OH