人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第一節(jié)第4課時(shí)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較能力課課件_第1頁
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文檔簡介

第4課時(shí)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較(能力課)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。2.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,探究同主族元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律,提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。考點(diǎn)一元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1.根據(jù)元素周期表判斷(1)同一主族,從上到下:元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同一周期,從左到右:元素的金屬性逐漸減弱。2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱,元素的金屬性也減弱。3.根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷(1)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素的金屬性越強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。4.金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來,如Zn+Cu2+===Zn2++Cu,則金屬性:Zn>Cu。5.根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷金屬陽離子的氧化性越強(qiáng),元素的金屬性越弱,如氧化性:Cu2+>Fe2+,則金屬性:Cu<Fe。1.下列關(guān)于銫及其化合物的說法中不正確的是(

)A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿,比KOH的堿性強(qiáng)B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣C.Cs的還原性比Na強(qiáng),故Na+的氧化性大于Cs+D.Cs與氧氣反應(yīng)只能生成Cs2O√D

[A項(xiàng),Cs和K的最外層電子數(shù)均為1,電子層數(shù)Cs比K的多,故Cs的金屬性比K強(qiáng),CsOH的堿性比KOH強(qiáng),正確;B項(xiàng),銫與Na性質(zhì)相似,與水或酸反應(yīng)更劇烈,都生成H2,正確;C項(xiàng),Cs的還原性比Na強(qiáng),所以Na+的得電子能力比Cs+強(qiáng),正確;D項(xiàng),因?yàn)镃s的金屬性強(qiáng)于Na,堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2O一種,其他與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種,錯(cuò)誤。]2.下列敘述中金屬M(fèi)的活潑性肯定比金屬N的活潑性強(qiáng)的是(

)A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B.常溫時(shí),M能從水中置換出氫,而N不能C.1molM從酸中置換H+生成的H2比1molN從酸中置換H+生成的H2多D.M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)√B

[最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強(qiáng)弱無關(guān),A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬的活潑性越強(qiáng),越易與水反應(yīng),常溫時(shí),M能從水中置換出氫,而N不能,說明金屬M(fèi)的活潑性比N強(qiáng),B項(xiàng)正確;由元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷金屬性的強(qiáng)弱,而不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]考點(diǎn)二元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1.根據(jù)元素周期表判斷(1)同一主族,從上到下:元素的非金屬性逐漸減弱。(2)同一周期,從左到右:元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。2.根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷(1)單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,則非金屬性:Cl>Br。4.根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷非金屬陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,如還原性:Cl-<I-,非金屬性:Cl>I。1.不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(

)A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁C.常溫下H2O是液體,H2S是氣體D.O2和H2化合比S和H2化合容易√C

[H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng),故A不符合題意;H2S水溶液暴露于空氣中因和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)而變渾濁,根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng),可以說明氧的非金屬性比硫強(qiáng),故B不符合題意;常溫下H2O是液體,H2S是氣體,屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),和元素的非金屬性沒有關(guān)系,故C符合題意;O2和H2化合比S和H2化合容易,可以說明氧的非金屬性比硫強(qiáng),故D不符合題意。]2.下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是(

)①與H2化合時(shí),X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易②X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來⑤X元素的最高正價(jià)比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:X強(qiáng)于YA.②⑤⑥ B.③④⑥C.①④⑥ D.③⑤⑥√D

[①與H2越容易化合,則該元素的非金屬性越強(qiáng),正確;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),該元素的非金屬性越強(qiáng),正確;③兩元素如果位于同一周期,X原子最外層電子數(shù)多,則X在Y右邊,則X非金屬性更強(qiáng),如果不在同一周期,則不能判斷,錯(cuò)誤;④該置換反應(yīng)說明X單質(zhì)氧化性更強(qiáng),因此X的非金屬性強(qiáng),正確;⑤最高正價(jià)的高低不能比較非金屬性的強(qiáng)弱,如非金屬性:F>Cl,但是F沒有正價(jià),錯(cuò)誤;⑥氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,但是根據(jù)對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性的強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。]51.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4,下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述中正確的是(

)A.鈹?shù)慕饘傩员孺V強(qiáng)B.氯化鎂的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹易和冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)15243題號(hào)1C

[Be位于第ⅡA族,Be、Mg、Ca的金屬性依次增強(qiáng),A、B錯(cuò)誤,C正確;鎂與冷水很難反應(yīng),Be與冷水更難反應(yīng),D錯(cuò)誤。]52.下列不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是(

)A.HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4B.HBr的分解溫度低于HClC.BrCl中氯為-1價(jià)D.FeBr2溶液中滴少量氯水,溶液變黃23題號(hào)14√523題號(hào)14D

[根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱,HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4,說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,A正確;HBr的分解溫度低于HCl,說明HBr較不穩(wěn)定,說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,B正確;BrCl中Br為+1價(jià)、Cl為-1價(jià),可說明Cl易得到電子,非金屬性較強(qiáng),C正確;還原性Fe2+>Br-,F(xiàn)eBr2溶液中滴少量氯水,亞鐵離子先被氧化,溶液變黃色,不能證明氯氣一定置換了溴,也就不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,D錯(cuò)誤。]53.有A、B、C、D、E五種金屬元素。在相同條件下,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比A的弱;A、B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C;D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣;A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中,只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A.D>B>A>C>E

B.D>A>B>C>EC.A>B>C>E>D D.D>E>B>A>C23題號(hào)41√523題號(hào)41B

[元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng),即金屬性:A>B;根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn),可得金屬性:A>C、B>C,且可推知A、B均不與水反應(yīng);D與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng),說明D的金屬性最強(qiáng);E不能和鹽酸反應(yīng),另外幾種可以,說明E的金屬性最弱,因此金屬性由強(qiáng)到弱的順序:D>A>B>C>E。]5243題號(hào)14.(雙選)借助堿金屬元素和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是(

)A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大√√5243題號(hào)1BD

[由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知,同主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng),金屬活動(dòng)性增強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈,非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,A、C錯(cuò)誤,B正確;同主族元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑遞增,D正確。]243題號(hào)15.為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:5243題號(hào)1(1)裝置B中盛放的試劑是_____(填字母),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(2)裝置C中盛放的是燒堿稀溶液,目的是_______________________。5A產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2S+Cl2===2NaCl+S↓吸收氯氣,防止污染大氣243題號(hào)1(3)能得出氯元素比硫元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為___________(填序號(hào))。①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)③S2-比Cl-的還原性強(qiáng)④HCl比H2S穩(wěn)定(4)若B瓶中盛放KI溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí),出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________。5①③④溶液變?yōu)樽厣?I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2243題號(hào)1[解析]

(1)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),則需要用氯氣置換出硫單質(zhì),在給定試劑中只能選取Na2S溶液。該過程中發(fā)生置換反應(yīng),有淡黃色沉淀S生成,化學(xué)方程式為Na2S+Cl2===2NaCl+S↓。(2)Cl2是有毒氣體,需要進(jìn)行尾氣處理,所以裝置C中盛放燒堿稀溶液的目的是吸收多余的尾氣,防止污染空氣。5243題號(hào)1(3)得電子能力越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),故①正確;通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,不能通過HClO和稀硫酸的氧化性進(jìn)行比較,故②錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,故S2-比Cl-的還原性強(qiáng),可以說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S,故③正確;元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故④正確。(4)若B瓶中盛放KI溶液,通入氯氣后,會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),置換出碘單質(zhì),溶液變?yōu)樽厣?,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2。5課時(shí)分層作業(yè)(二十六)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較題/p>

√題

[由堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都為1可知,“類鈁”在化合物中顯+1價(jià),A正確;堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿,B錯(cuò)誤;堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),“類鈁”的活潑性比鈁還強(qiáng),單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸,C正確;堿金屬從上到下,單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì),“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大的,D正確。]題號(hào)135246879102.下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl>I的是(

)A.Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2B.穩(wěn)定性:HCl>HIC.酸性:HClO4>HIO4D.酸性:HClO3>HIO3√題

[元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2,說明Cl2的氧化性大于I2,則元素的非金屬性:Cl>I,A正確;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氯化氫比碘化氫穩(wěn)定,可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng),B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),酸性:HClO4>HIO4,可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng),C正確;酸性:HClO3>HIO3,不能說明非金屬性:Cl>I,因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879103.下列事實(shí)不能用于判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(

)A.非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)D.非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱√題

[元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),A項(xiàng)正確;元素的金屬性強(qiáng)弱與元素原子失去電子的多少無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性強(qiáng)的金屬可以把還原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,C項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),D項(xiàng)正確。]題號(hào)135246879104.A、B代表兩種非金屬元素,下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是(

)A.B的簡單陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的簡單陰離子(A-)的還原性B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C.A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化,并發(fā)生置換反應(yīng)D.A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí),前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為+3,后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為+2√題

[元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,B的陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A-)的還原性,則非金屬性:A>B;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng),但不一定是最高價(jià)含氧酸,所以不能確定A、B的非金屬性強(qiáng)弱;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化,并發(fā)生置換反應(yīng),可說明非金屬性:A>B;A、B的單質(zhì)分別與Fe化合,前者產(chǎn)物中Fe為+3價(jià),后者產(chǎn)物中Fe為+2價(jià),說明A的非金屬性比B強(qiáng)。]選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgB金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:S>CDt

℃時(shí),Br2+H2===2HBr,I2+H2??2HI非金屬性:Br>I題號(hào)135246879105.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(

)√題/p>

題號(hào)135246879106.第117號(hào)元素X的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似,電子排布有7個(gè)電子層,且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是(

)A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,在常溫下很穩(wěn)定B.其單質(zhì)帶有金屬光澤,具有強(qiáng)氧化性,可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C.其單質(zhì)的分子式為X2,易溶于有機(jī)溶劑D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物√題

[X元素最外層有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子,所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,但由于X的非金屬性很弱,所以HX在常溫下很不穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;X單質(zhì)氧化性比碘弱,不能與KI發(fā)生置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;類比Br2、I2等,X2易溶于有機(jī)溶劑,C正確;AgCl、AgBr、AgI溶解性依次減小,顏色加深,AgX是一種有色的難溶于水的化合物,D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879107.如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中,正確的是(

)A.陰影部分元素為第ⅥA族元素B.H2S的穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)C.該縱列元素(除O外)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式均為H2RO4(R表示陰影部分元素)D.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)√題

[陰影部分元素位于元素周期表中的第ⅥA族,A正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則H2S的穩(wěn)定性比H2O弱,B錯(cuò)誤;該縱列元素(除O外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可表示為H2RO4,還存在H2RO3等其他價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,C錯(cuò)誤;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,則H2SeO4的酸性比H2SO4弱,D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879108.X、Y、Z為同主族的3種元素,已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HXO4>HYO4>HZO4,則下列判斷正確的是(

)A.原子半徑:X>Y>ZB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HY>HZC.元素的非金屬性:X>Y>ZD.簡單氣態(tài)氫化物的還原性:HX>HY>HZ√√題C

[由同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HXO4>HYO4>HZO4,可知非金屬性:X>Y>Z。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,原子半徑逐漸增大,則原子半徑:X<Y<Z,A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),則其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:X>Y>Z,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HY>HZ,B正確;元素的非金屬性:X>Y>Z,C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),則其簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱,非金屬性:X>Y>Z,則簡單氣態(tài)氫化物的還原性:HX<HY<HZ,D錯(cuò)誤。]題、非選擇題9.下表為元素周期表的一部分。族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2②

⑤3③

⑥4④

⑦題1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng);元素________的金屬性最強(qiáng);元素________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_______>________(填寫化學(xué)式,下同)。(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是________。FKBrHClHBrHClO4題解析]

(1)據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng),K的金屬性最強(qiáng),單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2。(2)元素③為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(3)元素⑥、⑦分別為Cl、Br,其非金屬性:Cl>Br,所以氫化物穩(wěn)定性:HCl>HBr。(4)F無正化合價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。題號(hào)1352468791010.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。查閱資料Ⅰ.四氯化碳是一種良好的有機(jī)溶劑,密度比水大。Ⅱ.鹵素單質(zhì)易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。題2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:________、____________。(請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ax器)藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):

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