廣東某中學2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

廣東實驗中學2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N21。若氧化產物比還原產物多1.75moL則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標準狀況)B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為L251noiD.被氧化的N原子的物質的量為4.75mol

2、四氫嘎吩(。)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是

()

A.不能在02中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.與Bn的加成產物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi出

3、常溫下，用0.100mol?L」NaOH溶液滴定10mL().l()()mol?L」H3PO,溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

B.c點溶液中C（OH-）=C（H+）+C（HPO；）+2C（H2PO：）+3C（H：PO4）

C.b點溶液中c（HPOf）＞c（PO；）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

4、嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如卜圖所示。

下列說法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H31AN

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH反應

5、實驗室從廢定影液［含Ag（S2O3”3?和Br等］中回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

漉、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取。2并通入漉液氧化B『，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是（）

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

乙

濃影收

用裝置丙制備用于氧化漉液中Br?的CU

KMnO4

丙

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

T

6、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

2

B.陽極的電極反應為：2O-4e=O2

C.電解質中發(fā)生的離子反應有：2so2+402—=2SO?-

D.該過程實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

7、圖所示與對應敘述相符的是

A

n

*

A晝

*表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<K(CuS)

?sp

電

B.pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000molL'NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800molL-1

反應Nz（g）+3H2（g）B=^2NH3（g）平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n（N2）/n（H2）變化的曲線，則轉

化率：aA（H2）=?B（H2）

8、如圖所示是一種以液態(tài)腫（N2H4）為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解

質的工作溫度高達700—900C時，-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列

說法正確的是（）

■電?汽

A.電池內的。2一由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.當甲電極上有ImolN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

9、25C時'向O/mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的pH與p點的變化關系如下圖所示,

A.E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.L(HA)的數(shù)量級為103

c.滴加過程中p/TT：ALT?保持不變

D.F點溶液中cNGAclMAcSDAceH-）

10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數(shù)目為2NA

1

B.1L0.5mol-L-Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5N,、

C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2L（標準狀況）時轉移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

11、由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：CI>Si

有白色沉淀產生，加入稀先產生BaSO.3沉淀，后BaSO.,溶

CSO2通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

12、用片表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHS04中含有的陽離子數(shù)為0.2%

②lmolNa20和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N,

③常溫常壓下，92g的N。和40,混合氣體含有的原子數(shù)為6M

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為M

?lmolSO?與足量a在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2%個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成3moiL轉移的電子數(shù)為5/

⑧常溫常壓下，17g甲基（YH。中所含的中子數(shù)為9%

A.3B.4C.5D.6

13、室溫下向10mL，0.l.molL'NaOH溶液中加入0.lmol?匚1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

F（HAymL

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A_）〉c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A?）＞c（HA）

14、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r（Na）＞r（O）,離子半徑：r（Na）＜r（O2'）

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和切1的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P0」的酸性強于H0sO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

15、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（。及。），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由

\_____/

碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

16、過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2＞Na2FeO4＞FeSO4

B.FeS04只作還原劑，NazO2既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應可知每3moiFeSO4完全反應時，反應中共轉移12mol電子

D.NazFeCh處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

17、以下化學試劑的保存方法不當?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

昌A昌X

廣口收細口瓶細”版棕色細口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

18、高能LiFePO」電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li，通過，結

構如圖所示：

已知原理為(1—x)LiFePCh+xFePOi+LixCnLiFePOj+nCo下列說法不正確的是()

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極的電極反應式為xLi++x(T+iiC=Li、Cn

D.放電時，正極的電極反應式為(1-x)LiFePO4+xFcPO4+xLi+-l-xc-=LiFcPO4

19、25℃時，向O.lmol/LCIhCOOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液

體積變化)。下列有關敘述不正確的是()

47

A.CH3COOH的Ka=1.0xl0-

++

B.C點的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH?c(H)

++

C.B點的溶液中：c(Na)4-c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.A點的溶液中：c(CH3COO)+c(H4)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

20、例(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，例酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰

(MnSO0溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量強酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液

溶液紫紅色消失，產生氣

實蛉現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶灑緩慢變成藍色

泡

在上述實驗條件下，下列結論正確的是

A.Bi（h,的氧化性強于MnO4，

B.H2O2被高鐵酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍色

21、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻

璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.???@B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤0

22、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q,x、y、z是這些

元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25c時，O.Olmol/Lw溶液pH=12。上述物質的轉化關

系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氯毗格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

NH2NHzNHi

（DA的化學名稱是一，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反應類型為一。

（4）A與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為

（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為一。

（6）已知：

OHOH

JIC.R'R1,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物/\-CHCO（）H的合成路線（無機試劑任選）_。

Rr-R卜U

24、（12分）如圖中A?J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請

填寫以下空白：

-<B]

HZO

催化劑.

（1）A的化學式為C的電子式為_；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D+G—H—；

F+J―>B+C+I；

（3）2moiNazCh與足量C反應轉移電子的物質的量為__mol；

（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為一;

（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為

25、（12分）鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

冷水

C12+2OH_^=CF+ClO-f-HzO

348K

3Ch+6OH5CI+CIO3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4;③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_______。

（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________o

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則（填“能”或“不能”）證明氧化性Cb>L,理由是o

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

（6）尾氣處理時CL發(fā)生反應的離子方程式為

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有（任答兩點）。

26、（10分）用6mol?L1的硫酸配制lOOmLlmol?L/硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）_。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近容量瓶刻度標線1cm-

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

27、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下：

主要反應物和產物的物理性質見下表:

化合物溶解性熔點（t）沸點（t）密度（g?cmT）

對硝基甲聚不溶于水,溶于乙醇、笨51.4237.71.286

對甲基聚胺微溶于水，易溶于乙障、苯43-45200-2021.046

對甲基聚胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

奉不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內溫度在80c左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產品。

回答下列問題：

（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

_____（填標號）。

a,燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸怵溶液調pH=7-8的目的之一是使%3+轉化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一o

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是—（填標號）。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產率是____%。（計算結果保留一位小數(shù)）

28、（14分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產和生活中有著廣泛的應用?；?/p>

答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中位于（選填或“ds”）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成CinO,試從原子結構

角度解釋其原因______________。

（2）Cu＞能與瞰咯（［了-H）的陰離子形成雙毗咯銅。

①（5中C和N原子的雜化均為

，Imolmol。鍵。

②雙毗咯銅Cu（V＞一）2中含有的化學鍵有.（填編號）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③噬吩（CJ）的沸點為84℃,口比咯（C，-H）的沸點在129?131℃之間，毗咯沸點較高，其原因是

④分子中的大兀鍵可用符號嫉表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分

子中的大兀鍵可表示為不：），則（j-H中的大兀鍵應表示為o

（3）硼氫化鋅億n（BH4）2］常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽離子有（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為（填元素符

號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數(shù)為apm,

代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g?cnr3（用相關字母的代數(shù)式表示）。

29、(10分)有機物J在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用a—濱代線基化合物合成了J,其合

成路線如下：

己知:

Rj—(I,—M)H+R-OHCuBr102配體Rt—C—(()()H

BrOR

回答下列問題：

(1)E的名稱

(2)C-D的化學方程式o

(3)D-E、E-F的反應類型分別是、o

(4)H中含有的官能團名稱是______,F的分子式

(5)化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有一種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為

O

為原料來合成

(6)參照題中合成路線圖，設計以甲苯和-r/

BrOH

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、c

【解題分析】

該反應中N元素化合價由?g、+5價變?yōu)?)價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，Nz既是氧化產物又是還原劑，

根據(jù)反應方程式可知，每當生成16moi則氧化產物比還原產物多14moI,轉移電子的物質的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.該反應中N元素化合價由二價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16moi氮氣生成，氧

3

化產物是15mo1、還原產物是ImoL則氧化產物比還原產物多14mol,若氧化產物比還原產物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質的量二斤屋X16mol=2mol,標準狀況下的體積為：2molX22.4L/moI=44.8L,故A錯誤；

B.反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉移電子的物質的量為-^-X10=1.25moL故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質的量=-^-x30=3.75mol,故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

明確氧化產物和還原產物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

2、B

【解題分析】

由結構可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結合雙鍵為平面結構及烯運的性質來解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在O：中燃燒，故A錯誤；

B.含雙縫為平面結構，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與溟的加成產物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產物，所以共有3種加成產物，故C錯誤；

D.(了含有2個雙鍵，消耗2molHz,會生成Imol，故D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

本題把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，注意選項D為解答的難點。

3、C

【解題分析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3PO4，溶液中的OH，來源于POj3-的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPO--)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPl1的水解大于其電離,溶液顯堿性,則c(HPO4)

>C(H2PO4)>C(PO?),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2PCh、NazHPO」和Na3P其中Na3P。4溶液中PCI??的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

4、D

【解題分析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數(shù)應該為奇數(shù)，故A錯誤；B.嗎替麥考酚酯中含

有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、含有能基能夠發(fā)生取代反應、但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.

嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D.

Imol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和Imol酚羥基與NaOH溶液充分反應最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選D。

5、C

【解題分析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒A/S會生成SO2,污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應生成CI2,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，D不正確；

故選C。

6、C

【解題分析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO」2-轉化為S,COF轉化為c的反應，為還原反應；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2T，

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnOz電極為陽極，據(jù)此分析解答.

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確：

2

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2O--4e=O2T，故B正確；

C.電解質中發(fā)生的離子反應有；2so2+O2+2O20SO42-和CO2+02-=(303烈，故C錯誤；

D.該過程中在SO4?,和CO32?被還原的同時又不斷生成SO4?.和CO32?，所以實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

7、C

【解題分析】

22+22+22+2

A.當相同c(S)時，由圖像可知，平衡時c(Cu)<c(Fe*),則c(Fe)c(S)>c(Cu)c(S),根據(jù)Ksp(FeS)=c(Fe*)c(S*),

2+2

降(CuS)=c(Cu)c(S-),則KSp(FeS)>KsP(CuS),故A錯誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關系為pH=?lgc(H+),溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加

入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H*)

n”)

=——L減小,pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促

V溶液

進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯誤；

C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為

中性，此時酸和堿恰好完全反應，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OIT),則有c(HQ)V(HQ)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正確;

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時N%的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物

。時)

料可使另一種反應物的轉化率增加；A狀態(tài)時,值較小，可認為是增加了％的量使得H2自身的轉化率變小,

n(H2)

B狀態(tài)時，值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H：的轉化率，轉化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

故D錯誤；

答案選C。

8、C

【解題分析】

2

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故電極甲作負極，電極

2

乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e=2O,電池總反應為：N2H4+O2=N2T+2H2O,結

合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，陰離子向負極移動，即02-由電極乙移向電極甲，A項錯誤；

B.反應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+(h=N2T+2H20,B項錯誤；

C.由電池總反應為N2H4+O2=N2f+2H2。可知，當甲電極上有ImolNJh消耗時，乙電極上有ImoKh被還原，所以標

況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；

D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；

答案選C。

9、C

【解題分析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【題目詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯誤；

B項、HA的電離常數(shù)K￡HA)=L由圖可知pH為3.45時，溶液中p坐士=0,c(HA)=c(A"),則

c(HA)c(HA)

+3454

Ka(HA)=c(H)=10-,K,(HA)的數(shù)量級為10-,故B錯誤；

C(A)c(A)c(H)K

c項、溶液中,山:二口「,…、,二二+、=色，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

c(HA)c(OH)c(HA)?c(OH)c(HJKw

則滴加過程中P小rd保持不變,故c正確;

c(HA)c(OH)

c(A)

D項、F點溶液pH為5,p--------=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A1)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D錯誤。

故選C。

10、C

【解題分析】

A.N4呈正四面體結構，類似白磷(P，，如圖所示1個N4分子含6個共價鍵(N-N鍵)，貝IJO.5mO1N4

含共價鍵數(shù)目為3NA,A項錯誤；

B.S"+H2O=HS-+OH-,陰離子包括S=、OH-和HS-,陰離子的量大于0.5moLB項錯誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應；Zn+2H2s。4（濃）=ZnSO4+SOzT+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+,生成氣體11.2L（標

11?L

準狀況)，則共生成氣體的物質的量，即〃(％+SO2)=——二^=0.5m01,生成1mol氣體時轉移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時應轉移電子數(shù)目為NA,C項正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡式為CPU,14g混合物相當于1molCHz,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項錯誤；

答案選C。

11、D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

c.SO2通入BaCb溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B,鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.通入BaCb溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鐵，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe?+,故

D正確；

故選：D。

12、A

【解題分析】

①n(NaHSO4)=J^ol=0.1mol,NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOc12.0g熔融的NaHSOa

中含有的陽離子物質的量為O.lmoL①錯誤；②NazO和NazOz中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3moL②正確；③NCh和N2O4的實驗式都是NO2,n(NO2)=^d=2mol,

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6moL③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯

誤；⑤n(FeClj)=1.0mol/LxlL=lmol,根據(jù)反應FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI,生成ImolFe(OH)3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質的量小于ImoL⑤錯誤；⑥若ImolSO?全部反

應則轉移2moi電子，而SO2與。2的反應是可逆反應，lmolS()2與足量。2在一定條件下充分反應生成SO3,轉移電子

失火

KIO^6HI=KMI2-3H2O

_________f

物質的量小于2mol,⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應：得*一,每生成3moiL轉移5moi電子，⑦

l4

正確；⑧n（-CHj）=y7^loI=lmob所含中子物質的量為8moL⑧錯誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質的組成（③⑧）、物質的結構（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應中轉移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應（⑥）、電解質的電離（①），解題的關鍵是對各

知識的理解和應用。

13>D

【解題分析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）>c（H+）,故A錯

誤；

B.a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c（H+）=c（OH）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A_）+c（0FF）,貝!|c（Na+）=c（A],故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A.水解程度，則存在c（A1>C（HA）,

故D正確。

故答案為Do

14、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r（Na）>r（O）,Na\O?.電子層結構相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Na+）vr（O2-），A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和*71的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為o,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

“AsO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是Bo

15、D

【解題分析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸業(yè)乙酯的方程式為：區(qū)+o=c=o->T］，碳酸與乙二醇反應制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2CO3+HO-CH2-CH2-OHT0同。+2出0。

\____/

【題目詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反

應，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單健和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。

答案選I）。

16>C

【解題分析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02t,Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,O元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由-1價升高為。價，所以FeS04只作還原劑，Naze既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e\所以每3moiFeS04完全反應時，反應中共轉移15moi電子，C錯誤。D.NazFe04處理水時，NazFeCb可以

氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中NazCh既可作氧化劑又可作還原劑。

17、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

18、A

【解題分析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即LM向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為xLi++xe+nC=LixC“故C不符合題意；

D.放電時,FePOi為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點撥】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質發(fā)生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

19、D

【解題分析】

cfCH.COO)c(CH,COO)

A、CH3COOH的Ka=---------7\7,取B點狀態(tài)分析，一-；----------^=1,且c(H+)=lxl047,所以

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

/Ca=lxlO4-7,故A不符合題意；