廣東珠海某中學(xué)2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

廣東珠海二中2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCh,CuCb的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCI3

驗(yàn)證非金屬

D常溫下，測(cè)定等濃度的NaCKh和Na2c03溶液的pH

性:C1>C

B.BC.CD.D

2、設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NA

B.0.lmol?L」的Na2cO3溶液中,CO32?的數(shù)目小于0.1NA

C.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

3、用密度為L(zhǎng)84g?mL/、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?L“稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是

A.計(jì)算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，冉加入80mL左右的蒸儲(chǔ)水，攪拌

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽

4、向等物質(zhì)的量濃度的Ba（0H）2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（）

-2

A.HCOsWH=C03+H20

2

B.Ba*+0H-+HCO3=BaCO31+H20

2_

C.Ba++2OH+2HCO3=BaCO31+COZ+H2O

2t2

D.2Ba+30H-+3HC0/=2BaC031+CO3+3HzO

5、下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

6、下列說法錯(cuò)誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和槽入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸懶

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項(xiàng)載：“蓋此桃色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉觥集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

7、策氣KCN）2］性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線.下列敘述正確的是（）

A.是極性分子

B.鍵長(zhǎng)：N三C大于C三C

C.CK的電子式：［C：：N-f

D.和烯屈一樣能發(fā)生加成反應(yīng)

8、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在

一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性YvQ

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

9、下列說法正確的是

A.氯氣和明研都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

10、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.mo的電子式為

B.4*C時(shí)，純水的pH=7

C.D2I6O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞出液態(tài)）＞出固態(tài)）

11、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

12、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（C）和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（）

B.A(g)+B(s)."C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),*2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)、*C(g)+3D(g)；AH>0

13、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是

B.[Ne]①①①c[Ne]①.[Ne]?

A.[Ne]D

3s3Px3pv'3s3s

14、下列離子方程式正確的是

+2

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：AP+3CO3-+3H2O=A1（OH）31+3HCO3-

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：CI+H+微熱，HC1T

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH-=CI_+CIO_+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6HSCT+HZOTC6H5OH+OFT

15、對(duì)于2s（h（g）+O2（g）=2SO3（g）,AH＜0,根據(jù)下圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

Mg（HCO3）、+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC（h中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為M個(gè)

D.NaCIO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO.+HC1O,則Ca（CIO）2溶液中通入

過量COi發(fā)生了：Ca（ClO）2+2CO,+2H2O=Ca（HCO?）,+2HC1O

21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N,\

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

22、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所

示。下列說法正確的是

A.脫硫過程中Fe2（SOS溶液的pH逐漸減小

B.CH*是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO」

D.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的“（FhS）：〃（。2）=2：1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）白藜蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血

HO

管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：①RCH,Br+Li.R9H4$0.

COOCHjCH20HCH2OH

②d9沁。

OCHjOCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是_________

(2)C-D的反應(yīng)類型是：；E-F的反應(yīng)類型是o

⑶化合物A不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測(cè)其核磁共振譜「H?NMR)中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為(從小到大)。

(4)寫出A—B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(5)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D、E；

⑹化合物CMO-O^CH。符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

24、(12分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。

O

II

化合物X

CHjCCHj

催化劑

OOO

HIICQUSOHC2H5OCOC2H5

CIKOCCH1催化劑.A

?化刑

請(qǐng)回答下列問題:

(1)x的名稱為,A->B的反應(yīng)類型為o

(2)E的分子式是______oDfE的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(3)GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是___________。ImolG完全燃燒最少需要消耗

___________molO2o

ch

(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^r^R(CxH7O2Cl)^->S^-^.->T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R-S的化學(xué)方程式為o

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

U(.)

(6)已知：LfM的原理為：①C6H5OH++C2H50H和

C2H5OCR——?C6H5OCR

②(||?-??+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

RICCHJ*C2H5OCR2R1CCH2CR2

25、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8mo卜L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70C。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：洛溶液小心加熱濃縮、、:

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0」mol?L/硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)O.lmolL-'硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1m°l?L”硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3?使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3?使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH均等于1.6的0.05mol-L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.60.1mol,L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以NO.「氧化SO2為主，理由是：o

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________o

（3）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。

26、（10分）碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳

動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有壓0、油脂、&、I）.設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過程：

[溶液t]

第一sMBA

ra

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；CL不能過量，因?yàn)檫^量的CL將L氧化為10屋，寫出該反

應(yīng)的離子方程式。

H.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特

殊試劑，含有CH3COOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s媯標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2S203+I2=Na2SA+2NaI）0回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na&Q,溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示

27、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCb。

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為J07.3C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；?2B+6HC1A2BCI3+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍--jo

（3）裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是____________o

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

H3BO3;

稀溶液

陽極室產(chǎn)品室原料空陰極室

則陽極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

28、（14分）由芳香點(diǎn)X為原料合成某有機(jī)物Y的一一種流程如卜:

已知部分信息如下:

R.

NaOH/HO

.RCHO+R.CHXHO--------22-RCHnC-CHO+H,0

12△2

i)o.

＜：H,(：HCOCH.+CH,CHO

il)Zn/H.O:

ni.CH?=CH2+CH三CH上絲j

M"O名稱為3■苯戰(zhàn)■??內(nèi)端

請(qǐng)回答下列問題:

(1)X的名稱為,c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為。

(3)B中含有的官能團(tuán)名稱是______________；X分子中最多有個(gè)原子共平面。

(4)D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為o

(5)Z是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)由CH3cH=CHz制備廠的合成路線(其他試劑任選)。

29、(10分)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻

燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

精21T｝冷成/水熱處理一過濾卜法洗卜表面處理一過慮水洗卜田燥

完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCL與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2.、Ch?mH2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K?523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng)：

xX

Mg(OH)2.xCl*mHO->(1--)Mg(OH)4--MgCh+mHzO,水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗。水洗的目的是一<>

x2222

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

(4)已知熱化學(xué)方程式；Mg(OHMs)->MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ?moH

/、13,

Al(OH)3(s)—~AI2O3(S)+-H20(g)-87.7kJ?mori

Mg(OH?和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是一。等質(zhì)量Mg(OH)2和A1(OH)3相比，阻燃效果較好的是一，原因是

__O

(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程(框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件):

石灰乳1

一金屬鎂

精制鹵水-

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、I)

【解題分析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反

應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無法說明蔗糖末水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaCQ溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng)D正確：

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題

型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。

2、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計(jì)算所含的分子數(shù)，A不正確；

B.沒有提供0.1mol?L”的Na2cOR溶液的體積，無法計(jì)算COF的數(shù)目，B不正確：

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmol,則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA,C正確；

D.2.24LCL通入水中，與水反應(yīng)的CL的物質(zhì)的量小于O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于O.INA,D不正確。

故選C。

3、C

【解題分析】

A.用密度為1.84g?mL/、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi-L」稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶，

所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmLxl.84g?mL.x98%=0.250Lx2mokL/x98g?mol-IV=27.2mL,計(jì)算、量?。河?0mL

量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事

故，故B錯(cuò)誤；

C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶

質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故c正確；

D.容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤;

故選C。

4、B

【解題分析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與根離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2++OIT+HCO3-=BaCO31+H2?？梢员硎綢mol氫氧化鋼與Imo］氯化鎖，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化鋼物質(zhì)的量為ImoL則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi領(lǐng)離子反應(yīng)生成2moi碳酸鋼沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對(duì)應(yīng)l.5mol氫氧化鐵，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為l.5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸領(lǐng)沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋼離子反應(yīng)生

成碳酸欽沉淀。

5、C

【解題分析】

A.氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯(cuò)誤；

c.工業(yè)制硫酸；用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故c正確；

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸儲(chǔ)，B正確；

C.綠磯的化學(xué)式是FeSCh?7H2O,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯(cuò)誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

7、D

【解題分析】

A.[(CN)H的結(jié)構(gòu)為N三C-C三N,結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長(zhǎng)：N三C小于C三C,故B錯(cuò)誤；

C.CN.的電子式為[：CWN。故C錯(cuò)誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

8、C

【解題分析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是。元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3VH2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯(cuò)誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的化合物是各類燒，只含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2sNa2SO4,Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

9、D

【解題分析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明磯、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和

濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣

中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。

10、C

【解題分析】

A.出0是共價(jià)化合物，其電子式為H：()：H，故A錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、A

【解題分析】

A.高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為A。

12、B

【解題分析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度。)關(guān)系圖，可得T2>T],

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，即AHV0,故C、D

錯(cuò)誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>Pi,增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選嘰

【題目點(diǎn)撥】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)

影響的條件數(shù)值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動(dòng)的方向。

13、B

【解題分析】

A.[Ne]為基態(tài)A產(chǎn)，2P能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第四電離能；

[Ne]??里為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài);

3s3Px3pv

c.〔'e]①為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]@）為基態(tài)AI失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

14、A

【解題分析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：A15++3CO32-

-

+3H2O=A1（OH）31+3HCO3,選項(xiàng)A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2s。4（濃）+NaCl（固尸NaHSCh+HCKg）,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca（OH）2+2C12=2Ca+2CI+2CIO+2H2O.選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O-+H2OUC6H5OH+OH，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯(cuò)點(diǎn)為

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸垦醺x子水解生成氫氧根離子和笨酚，離子方程式:C6H5O，H2O=^C6H5OH+OH,

15、D

【解題分析】

A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；

CM時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比時(shí)刻小，D說法

錯(cuò)誤，符合題意；

故答案為：D

16、C

【解題分析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H，和SO45既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和C匚只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

17、D

【解題分析】

A.c(Cl)=0.100mol?L」的溶液中的物料守恒c(C「)=c(HS)+c(H2S)+c(S2-尸1c(Na+)=0.100mol?L”，電荷守恒

2

2++2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na*),則c(OH-)-c(H)=c(H2S)-c(S"),故A錯(cuò)誤；

B.通入HC1氣體之前，S2?水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成。田，所以存在c(S~)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C-(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2')+c(HS-)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol*L\則c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+2

在c(HS)=c(S勺堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cr)+c(HS)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol-L'+c(H2S),故C錯(cuò)

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl)+C(HS)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl')+c(HS-)+2c(S2*),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS7所以存在C(CT)=C(HS)+2C(H2S),故D

正確；

故答案選Do

18、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Be

19、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、0、Na,

據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、0、Nao

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項(xiàng)A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C?W離子比其他二者少一個(gè)電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大?。篩>Z>W,選項(xiàng)C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于丁(氨氣或甲烷)，選項(xiàng)D正確。

答案選Bo

20、D

【解題分析】

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2NA,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HC(h)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯(cuò)誤；

D.NaClO和Ca(CIO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

21、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N、，C正確；

D.理論上，IL0.2moi/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成b小于

ImobD錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

當(dāng)看到試題中提供2?24、4.48.6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O.N（h、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

22、D

【解題分析】

A.在脫硫過程中Fe2（SO4）3與H2s發(fā)生反應(yīng)：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+H2SO4+Sl,然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S1+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，

使Fe2（SO4）3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B.CHU在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯(cuò)誤；

C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSCh,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充&SO4,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2（SO4）3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+Ch=2Sl+2H2。，故參加反應(yīng)的〃（H*）：

〃（。2）=2：1,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

二、非選擇題（共84分）

23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3coH3c入HjCOH3COOH

<QXOOH+CH3OH.1-0>-COOCH3+H203

H3COH3COH3COH3CO

HOCH2H^^CHO

【解題分析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中H3C0-《D—CHO的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

H3CO

HjCOOHHjCO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為6H2THY>OCHJ,逆推可知D為<0XH2Br,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

HjCOH）CO

H3COH3COH3CO

件、給予的信息，則C為0電0凡B為Oc°0cH3,A為。08兒據(jù)此分析解答。

H3coHjCOH）CO

【題目詳解】

⑴白黎蘆醇（^°H）的分子式為C14HI2O3,故答案為C14HI2O3；

H0一

(2)C-D是C中羥基被溟原子替代，屬于取代反應(yīng)，E-F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng);

H3CO

⑶化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?C8H,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：6,

H3CO

故答案為1：1：2：6；

H,COH3CCL_^

(4)A為OCOOH,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(O-C00CH3),A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

均8H,CO

H3CO

<0^'00H+CH30H'F.罩「COOCH3+電。，故答案為

H3CO

H3CO

O1OH+CH30H片敷COOCH+H0.

C^32

H3CO

HJCOH3C0OH

(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?€均a，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為^-CHJ-CH-O-OCHJ,故答案為

H)COH3CO

HjCOHjCO0H

H)COHjCO

⑹化合物CMO^^CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為H0CH2^^><H0、H0H^^CH2CH0.

CH’Q^O-WH'共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)'不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為HOCHZQXHO；故答

案為3；HOCH2-^Q^-CHOO

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

24、丙塊加成反應(yīng)CioH0+竣基

10CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH42Agl+3NH3+H2O

4HOOC^0)>—CHSHOOC-<2>-CH:a+2NaOH^—*NaO