高三化學一輪復習電解池的應用金屬的腐蝕與防護課件

考點

一電解原理的應用目錄索引

考點二金屬的腐蝕與防護考點

一電解原理的應用1、離子放電順序

2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2H＋＋2e－===H2↑2H2O－4e－===O2↑＋4H＋Cu2＋＋2e－===Cu××陰極上Cu2＋得電子生成銅單質(zhì)。錯因電解H2SO4溶液時，實際是電解H2O的過程，故溶液中c(H＋)增大，pH減小?！岭娊鈺r，陽離子移向陰極?！痢岭娊獬刂?，電子從電源的負極流向電解池的陰極。錯因Cu作陽極時，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋。×課本解析答案6H＋＋6e－===3H2↑××電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小。錯因不采用電解MgO制金屬鎂，因為MgO熔點高、耗能大、不經(jīng)濟，不能用電解AlCl3制金屬鋁，因為熔融AlCl3不導電?！痢岭娊怙柡褪雏}水時，陰極可以用金屬材料作電極。錯因電鍍銅時，銅應連接電源的正極作陽極，鍍件連接電源的負極作陰極。×電解冶煉金屬應電解其熔融化合物，而不是水溶液。關鍵能力?提升-真題演練考向1氯堿工業(yè)與電解原理例1(2023·浙江6月選考卷)氯堿工業(yè)能耗大,通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗,下列說法不正確的是(

)A.電極A接電源正極,發(fā)生氧化反應B.電極B的電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-C.應選用陽離子交換膜,在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進設計中通過提高電極B上反應物的氧化性來降低電解電壓,減少能耗B考向3利用電解原理治理污染問題例3三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示,在直流電源的作用下,兩膜中間的

可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。工作一段時間后,在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述正確的是(

)A.a極為電源負極,b極為電源正極B.c膜是陰離子交換膜,d膜是陽離子交換膜C.陰極電極反應式為D.當電路中通過2mol電子的電量時,陽極產(chǎn)生標準狀況下的O25.6LA考點二金屬的腐蝕與防護必備知識?梳理1.金屬的腐蝕(1)金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子________電子變?yōu)榻饘賍_______,金屬發(fā)生________。

(2)金屬腐蝕的類型①化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)________反應

不純的金屬與____________接觸,發(fā)生________反應

現(xiàn)象金屬被________較活潑金屬被________區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多,腐蝕速率________,危害也更嚴重

失去

陽離子

氧化反應

直接

電解質(zhì)溶液

原電池

腐蝕

腐蝕

更快

②析氫腐蝕和吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強水膜酸性很弱或呈中性負極反應式Fe-2e-═Fe2+正極反應式

總反應

聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍2H++2e-══H2↑O2+2H2O+4e-══4OH-Fe+2H+══Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O══2Fe(OH)2【應用示例】

(1)若棉團浸有NH4Cl溶液,鐵釘發(fā)生_______腐蝕,正極反應式為_____________________,右試管中現(xiàn)象是________________________。

(2)若棉團浸有NaCl溶液,鐵釘發(fā)生_______腐蝕,正極反應式為_____________________,右試管中現(xiàn)象是________________________。

析氫

2H++2e-══H2↑有氣泡冒出

吸氧

O2+4e-+2H2O══4OH-導管內(nèi)液面上升

(2)金屬腐蝕的防護方法

負

正

陰陽2.金屬的防護(1)金屬防護的原理金屬的防護主要是從________、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者________的條件等方面來考慮的。

【應用示例】如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為______________。

⑤④②①③⑥

關鍵能力?提升考向1金屬腐蝕的原理及分析例1(2023·湖南雅禮中學期末)點蝕又稱為孔蝕,是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖,則下列說法正確的是(

)A.為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源正極與金屬相連B.反應時每吸收2.24LO2,則此時HCl可以氧化0.2molFeC.在腐蝕的過程中鈍化膜作為負極D.依題孔隙中局部可能發(fā)生析氫腐蝕D考向2金屬腐蝕的防護方法例2驗證犧牲陽極法,實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。下列說法不正確的是(

)A.對比②③,可以判定Zn保護了FeB.對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑D[對點訓練2](2023·陜西西安統(tǒng)考)用圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門,下列說法不正確的是(

)

A.