河南省安陽市林慮中學(xué)2024年高考化學(xué)一模試卷含解析

河南省安陽市林慮中學(xué)2024年高考化學(xué)一模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FeCL晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

丙裝置可除去CO2中的SO2

D.丁裝置可將NH4a固體中的L分離tr

2、下列結(jié)論不正確的是（）

①氫化物的穩(wěn)定性：②離子半徑：3+2③離子的還原性：2

HF>HCl>SiH4Al>S->CrS>CF>Br④

酸性：⑤沸點(diǎn)：

H2SO4>HJPO4>HC1OH2S>H2O

A.②?⑤B.①②③C.②④⑤D.①③?

3、從制浸苯的實(shí)驗(yàn)中分離出FeBm溶液，得到濱的苯溶液和無水FeCb。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機(jī)層

C.檢驗(yàn)溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

4、環(huán)己酮（5）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

OH

A.a極與電源負(fù)極相連

+2

B.a極電極反應(yīng)式是2€1^-6e+140H=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有ImolFh生成

5、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B.O.lmol?I?CH3COONa溶液力口熱后，溶液的pH減小

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6.02X1023

D.室溫下，稀釋0.lniol氨;水，C?）?c（NH3?H2（））的值減小

6、以下物質(zhì)中存在"c、sc、3c原子的是（）

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①B.①@③C.②③④D.②③

7、科學(xué)家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%vb%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolFLBCh,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

8、圖1為CO2與CH,轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CH3COOH和CWCOO一兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是

A.CM分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-476

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會向pH增大方向移動

9、溫度TC時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和OJmoIB,發(fā)生反應(yīng)

2A（g）+B（g）=^xC（g）,實(shí)驗(yàn)測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

10、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

11、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAL（SO4）3和蘇打Na2c0.3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSth具有漂白性可用于食品增白

D.D

12、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazS、）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS矍9NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

充電

一一電器

或電源

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向?yàn)閺腷到a

C.充電時，電極b的反應(yīng)式為Sx"2e，=xS

D.充電時.Na+在電極h卜獲得電子.發(fā)生還原反應(yīng)

13、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO?（g）+C12（g）=S02cl2。）AH=-97.3kJ/molo裝置如

圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為?54.1C,沸點(diǎn)為69?1七，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法

正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

14、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的CnCV?可轉(zhuǎn)化為CN+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6mol電子，就有NA個CnO???被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAlFh在125℃完全分解成LiH、出、AL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

15、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中未涉及的是

16、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y（部分產(chǎn)物未寫出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

17、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是

A.蒸發(fā)FcCh溶液B.FcClj溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

18、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族

19、高能LiFePO」電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)

構(gòu)如圖所示：

原理如下：(Lx)LiFePO4+xFePO4+LixCn.LiFePO4+nC,下列說法不正確的是

A.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時，Li+向左移動

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe+nC=IJxC?

D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

20、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3+和淀粉檢驗(yàn)「B.氯水和CCL檢驗(yàn)BF

C.新制CU(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗(yàn)

21、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定己達(dá)

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

22、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是()

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)化合物X的化學(xué)式為

⑵混合”體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為。

(3)黑色固體Y與N%的化學(xué)方程式為

(4)若以X?3H?O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170C時可以生成一種中間產(chǎn)物W。Mmol化合物W能與0.6molHCI剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為。

⑸混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險粉(Na2s2(h)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________o

24、(12分)H是一種氨基酸，其合成路線如下:

②RMgBraRC^CHJ環(huán):乙烷）RCH2CH2OH+

②IT**

③R-CHof^R雷］RCHCOOH

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3HjO,其結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）E-F的化學(xué)方程式為o

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計一條由CH2CI2和環(huán)氧乙烷＞制備L4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：A器器＞B……:鬻;」＞目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請按要求回答下列問題：

⑴已知：^（HNDsJ^SJxlO-4*=設(shè)計最簡單的方法鑒別

和KaCI兩種固體：°

⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

;

已知：2?JO+Na2O2=2NaNO:酸性條件下，和均能與＞出0:迅速反應(yīng)生成X。'和Mn＞。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③干燥劑X的名稱為,其作用是____________________0

④上圖設(shè)計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱＜.

（3）測定產(chǎn)品的純度。

取5.O0C;制取的樣品溶丁水田成二5C:：二溶液，取￡5.00::：】溶液丁錐形瓶中，用0二。00匚5L-酸性工M9溶液進(jìn)行滴定，

實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)1234

消耗*0■溶液體積/ml20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______(填字母序號)。

A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

②酸性KMnOa溶液滴定N.NO：溶液的離子方程式為。

③該樣品中g(shù)NO.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

26、(10分)過硫酸鈉(Na2s20.)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。

已知SO?是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8C。

(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2s2。81_2Na2so4+2SO3T+(hf。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象o

(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCh可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是o

(3)向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是o

(4)可用H2c2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol?L，的H2c2O4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為moHZl若Na2s20.有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變

27、(12分)乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COOhFe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果

比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCCh反應(yīng)制得：

I.制備破酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是_____。

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是—；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)

閉活塞一，打開活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCCh的離子方程式—o

(3)裝置D的作用是一o

H.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是____o

(5)若用KMnO」滴定法測定樣品中羥2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO5標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce"離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol-L』Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

0.1000mol?L1Cc(S<X)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.12

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

28、(14分)Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為一。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了CwNi-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非

晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行o

(3)Ni能與類鹵素(SCN)z反應(yīng)生成Ni(SCN)2oNi(SCN)2中，第一電離能最大的元素是;(SCN)z分子中，硫原子的雜

化方式是—鍵和n鍵數(shù)目之比為。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學(xué)鍵為―(填標(biāo)號)。

a,離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵

(5)銀合金儲氫的研究己取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種銀基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含hnolLa的合金可吸附出的數(shù)目為。

②MgzNIH』是一種貯氫的金屬氫化物。在MgzNIHj晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg:+處于乙圖八個小

立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的—(填“八面體空隙”或“四面體空隙")。若晶體的密度為dg/cn?,Mg2NiH4

的摩爾質(zhì)量為Mg/moL則Mf+和Ni原子的最短距離為nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)碳碳雙鍵在酸性高缽酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：

R，>=cf—

『、HXOH

完成下列填空：

(1)月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示(二一〈。

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)時可生成多種有機(jī)產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

③金剛烷(見圖出JI)是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有_____種。

⑵燒X在酸性高銃酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮(CH3coeH3)與竣酸Y(C5H10O2),且Y中僅含兩種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是,X的系統(tǒng)命名為

⑶化學(xué)式為G<Hi2的垃Z,在酸性高鎰酸鉀溶液中生成CH3coeHzCOOH,寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.FeCl2加熱會強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會導(dǎo)致Fc?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到Fe。？，A項(xiàng)錯誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時硫酸被還原得到S。？，S。？使溟水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶液會吸收CO?變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項(xiàng)錯誤；

D.氯化鏤固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

2、A

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：氫化物的穩(wěn)定性：故①正確；

F>Cl>Si,HF>HCI>SiH4,

②AP+核外兩個電子層，S2\C「核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2->C1

_>AP+,故②錯誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2>B「2>S離子的還原性：S2>Br>Cr,故

③錯誤；

④硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而

碳酸是班酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以玻酸酸性強(qiáng)于次氯

酸，所以酸性依次減弱：H2sOAMPOAHCIO,故④正確；

和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但中的能形成氫鍵，中的不能，所以沸點(diǎn)：故

⑤H2sHzOHzOOH2sSH2S<H2O,

⑤錯誤。

答案選A。

3、B

【解析】

A.乙中。2應(yīng)當(dāng)長進(jìn)短出，A錯誤；

B.分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；

C.無論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶液都會產(chǎn)生沉淀，C錯誤；

D.FeCL會水解，水解方程式為：FeCL+3H2。,，F(xiàn)e(OH)3+3HQ,蒸發(fā)時，應(yīng)在HC1氛圍中進(jìn)行，否則得不到FeCh,

得到Fe(0H)3,D錯誤。

答案選Bo

4、D

【解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr計失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2€：產(chǎn)-函+7H2O=Cr2O72-+14lT,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)用等計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CP+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr，+-6c-+7H2O=Cr2O7J14H+,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成Imol環(huán)己酮(CGHIOO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出,

故D正確；

故選D。

5、I)

【解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbS0「2e+2H20=Pb02+S042+4H+,陽極質(zhì)量減小，故A錯誤；B.

O.lmohl/CHKOONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是

氣體，無法計算U.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D.室溫下，稀釋O.lmoH/氨水，氨水的電離程度增大，但

則菖

電離平衡常數(shù)不變，

K=+

C[NH^H2O)——C(NH^H2OYC(H)K

隨著稀釋，鐵根離子濃度減小，因此C(H〉C(NHTH2O)的值減小，故D正確；故選D。

6、A

【解析】

□c、"c、"C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在I2C、“c、14c原子，故合理選項(xiàng)是A。

7、B

【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中

原料室中的B(OHH需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤;

B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2(H2e=H2?+2OH,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%vb%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C錯誤；

D.理論上每生成lmolH3B03,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole,M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4D=O2f+4H+、2H2O+2e=HzT+2OH,M室生成0.25mol02、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯誤；

故答案為Bo

8、D

【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開C-H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項(xiàng)正確；

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項(xiàng)正確；

C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3COO+H+的電離常數(shù)

K二c(CH3cOO)?c(H+)

+476項(xiàng)正確;

'ciCH.COOH)=c(H)=10-oC

CH

D.根據(jù)CgCOOH.3cO6+H+的電離常數(shù)K產(chǎn)"'C°°)心”)可知,圖2兩條曲線的交點(diǎn)的c(IT)值等于

c(CH,COOH)

醋酸的電離常數(shù)K尚的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點(diǎn)的c(H+)增大，pH將減小，所以交點(diǎn)會向pH減小的方向

移動。D項(xiàng)錯誤；答案選D。

9、D

【解析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即xV3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應(yīng)x=3,則兩容罌得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故R正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=TxC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x<3的情況。

10、B

【解析】

A.因?yàn)镠F比HC1穩(wěn)定，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故A正確；

B.氟非金屬性強(qiáng)，無正價，故B錯誤；

C.F2在暗處就能和H2反應(yīng)，CL在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng)，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故D正確；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧

化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。

11、C

【解析】

A、泡沫滅火器是利用AL(SO4)3和小蘇打NaHCCh溶液反應(yīng)，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

12、C

【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應(yīng)從a到b,故B錯誤；

2

C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx--2e-=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

13>B

【解析】

SO2c12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和Cb都會污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致so2a2水解。

【詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致

SO2c12水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯誤；

B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，AH<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2a2產(chǎn)率,

B選項(xiàng)正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧叱成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解答此類問題時需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點(diǎn)能夠綜

合運(yùn)用和靈活遷移。

14、D

【解析】

A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當(dāng)于含有2個氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2N,”故A錯誤；

2+2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe,O2O72一與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C'和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

2++3+3+2+-2-2

■+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得關(guān)系式：Fe-2e--Cr2O7,當(dāng)電路中通過6moiW0.5molCr2O7

6

一被還原，故B錯誤；

2241

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：———-=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤；

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAIHi在125c完全分解成LiH、H2>Al,化學(xué)方程

式為：LiA1H4=LiH+H2T+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

15、A

【解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項(xiàng)是A。

16、D

【解析】

A.連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；

B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.因?yàn)閄分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng)，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為

HOOCCH2NH2.都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

17、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鉉，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C

18、D

【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯誤；

B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C。

19、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負(fù)極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC?,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePCh,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4＞故D正確,

但不符合題意；

故選：B,

20、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子「氧化成碘加碘遇淀粉變藍(lán)，離子方程式：2Fe+2I=2Fc+I2,故A項(xiàng)涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br?氧化成Bn,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.C1?和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

21、B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。

22、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故R錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

、或

23CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2Cu(NO3)2

-3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

(1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為。1州。3)2；

(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：2Cu(NO)￡=2CUO+4NO、T+O,T，所以混合氣體與足量NaOII

溶液反應(yīng)的離子方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O；

⑶通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為：3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化學(xué)式中含有6個OIT；又因?yàn)?O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mob

所以VV的化學(xué)式中含有4個CM+,所以W的化學(xué)式為CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2。4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。

24、CH2=CHCHO2〔了二16磔皿+2%0「丁”雷8H

NO,NO,

用口J?*51JCH,CH2a2—CIMgCHzMgCl

CH)CH,

p

十一：HOCH2CH2CH2CH2CH2OH嚅，->HC=CHCHCH=CH

②1r川…222

【解析】

A的分子式為C3H4。，而1,3-丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到CfCHiOH,結(jié)合信息①可知A為

CH2=CHCHO,B為［QCH。。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為［］CH煙，D

00

為Q-CH2MgBr,后為廣嚴(yán)…!^”由信息③可知F為。嚴(yán)嗎仃為2cH?潘N,

鬻00H.

【詳解】

(1)A的分子式為CQHJD,其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCHO,故答案為：CH2=CHCHO；

(2)E-F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2r>CH2CH2CH^H幺:>?QCH2cH*HO+2H2O,

故答案為：2C；CH?CH?CH2Hy—QCHiCHKHO+2H2O.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為［''「BVK鑿OS】，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：I、含有苯環(huán)；II、

NOjNO,

1

叼仃?、"1c.四故答案為:

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有:

g5

(4)由CH2ch與Mg/干酸得到。MgCH2Mge1,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2OH,然后再濃

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2二CH2cH2cH=CH2,合成路線流程圖為:

ME①濃苴翌，故答案為?

卓」-HC=CHCHCH=CH2取合來力?

CH?C1ClMgCH?MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OH22

o

ME①HK』

CH2C12-^ClNfgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH