專題34　金屬（解析版）

專題34金屬【思維導(dǎo)圖】【知識(shí)點(diǎn)回顧】一、金屬和非金屬eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1區(qū)別金屬與非金屬)金屬的普遍特性：固態(tài)(除汞外)，有________，是良好的________，有________，密度和熔點(diǎn)高。非金屬性質(zhì)：固、液、氣態(tài)，有多種顏色，不具金屬特性，性質(zhì)不一，應(yīng)用不一?？键c(diǎn)2列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異(如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等)；舉例說(shuō)出常見金屬的性質(zhì)和用途常見金屬的主要性質(zhì)和用途1．鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機(jī)械、建筑、醫(yī)療等行業(yè)。2．銅：具有紫紅色金屬光澤，純銅質(zhì)軟、韌性好。常用于制造電線、電纜及導(dǎo)熱器具，還可制成各種銅合金(黃銅、青銅、白銅)。3．鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金外表美觀，輕而堅(jiān)韌，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車、飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星的材料。二、金屬活動(dòng)性順序考點(diǎn)3比較金屬的活動(dòng)性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件；用金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象1．金屬活動(dòng)性順序2．金屬活動(dòng)性的應(yīng)用(1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易________電子，活動(dòng)性就________。(2)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，排在________前面的金屬能置換出酸里的________。(3)金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)，只有活動(dòng)性________的金屬才能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。K、Ca、Na會(huì)與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，生成堿和氫氣。三、金屬的防腐eq\a\vs4\al(考點(diǎn)4列舉金屬腐蝕條件)1．外因：________等物質(zhì)的相互作用。2．內(nèi)因：金屬的________。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)5列舉防止金屬腐蝕的常用方法)1．改變金屬的________。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。2．表面覆蓋________。如刷油漆、涂機(jī)油、涂搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等。四、廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響考點(diǎn)6知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響、知道回收廢棄金屬的意義由于垃圾填埋處理后，金屬不會(huì)自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會(huì)形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，大部分金屬應(yīng)通過(guò)回收使其循環(huán)再利用。五、金屬材料的發(fā)展eq\a\vs4\al(考點(diǎn)7知道合金的概念)合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)8列舉改善金屬材料性能的主要方法)改善金屬材料性能的主要方法：________?？键c(diǎn)1金屬光澤導(dǎo)電、導(dǎo)熱體延展性考點(diǎn)32.(1)失去越強(qiáng)(2)氫氫(3)強(qiáng)考點(diǎn)41.水分、氧氣2.內(nèi)部結(jié)構(gòu)考點(diǎn)51.內(nèi)部結(jié)構(gòu)2.保護(hù)膜考點(diǎn)8改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和外部條件【例題精析】（2022?紹興）小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8 B．鐵和銅都沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15 D．銅有剩余，鐵沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64216A、鐵和銅都有剩余時(shí)，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；B、鐵和銅都沒(méi)有剩余，則金屬鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，則生成銀的質(zhì)量比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為216m64：216mC、鐵剩余，說(shuō)明鐵過(guò)量，銅沒(méi)有剩余，說(shuō)明銅完全反應(yīng)或者不足，由A、B選項(xiàng)分析可知，甲、乙生成的銀的質(zhì)量在7：8～1：1之間，故C錯(cuò)誤；（本題官方給的答案是C，待官方修訂試卷之后第一時(shí)間修改）D、等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯(cuò)誤；故選：C。（2022?麗水）一般地說(shuō)，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時(shí)間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是（）A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋅【解答】解：金屬的利用與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和金屬冶煉的難易程度有關(guān)，四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為銅、鐵、鋅、鈉，由此判斷人類歷史上大量使用鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的時(shí)間先后順序是銅、鐵、鋅、鈉，所以最早使用的是銅。故選：B。（2022?寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯(cuò)誤。B、鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯(cuò)誤。C、由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g＝28.0g，故C正確。D、當(dāng)鋅為6.5g時(shí)硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故選：C。（2021?湖州）工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如下所示，則（）O2→①+XCO2→②A．X可以是木炭 B．X與CO都具有氧化性 C．③反應(yīng)后的尾氣可直接排放 D．Y中鐵元素以游離態(tài)存在【解答】解：A、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，X是碳，碳與CO都具有還原性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、③是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，反應(yīng)后的尾氣不能直接排放，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、Y是氧化鐵，鐵元素以化合態(tài)存在，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。（2021?紹興）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，硝酸鎂不能反應(yīng)，硝酸銅先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，說(shuō)明鋅完全反應(yīng)，鐵部分或全部反應(yīng)；①濾渣中一定有銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，例如鐵過(guò)量時(shí)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；③濾液中一定有不反應(yīng)的Mg（NO3）2、反應(yīng)生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有過(guò)量的Cu（NO3）2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，是因?yàn)榧尤隺克鋅粉和鐵粉得到的固體質(zhì)量仍為a克，即反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。（2021?溫州）銪（Eu）是非?；顫姷慕饘?，能與冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑屬于置換反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。（2022?舟山）家務(wù)勞動(dòng)不僅能減輕父母的負(fù)擔(dān)，而且能將科學(xué)知識(shí)學(xué)以致用。（1）洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜導(dǎo)致金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。（2）烹飪時(shí)如遇油鍋著火，滅火的措施是用鍋蓋蓋滅，以免引起火災(zāi)?！窘獯稹浚?）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化鋁薄膜導(dǎo)致金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，故答案為氧化膜；（2）烹飪時(shí)如遇油鍋著火，滅火的措施是蓋上鍋蓋，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，故答案為用鍋蓋蓋滅。（2021?浙江）人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)，小濱用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有錫、鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小濱運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有銅離子、亞鐵離子?！窘獯稹拷猓海?）用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有錫、鋅，是因?yàn)殄a、鋅能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。故答案為：錫、鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。故答案為：氫氣。（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)（鐵和硝酸銀恰好完全反應(yīng)）溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有硝酸銅中的銅離子和硝酸亞鐵中的亞鐵離子。故答案為：銅離子、亞鐵離子。（2021?紹興）2021年3月，四川三星堆遺址進(jìn)行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說(shuō)明金的活動(dòng)性比銅弱（選填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）古代制作青銅器的銅來(lái)源于銅礦，如黃銅礦。黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），其中鐵元素和銅元素均為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為﹣2。（3）應(yīng)用碳﹣14測(cè)出三星堆遺址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區(qū)別是原子核中中子數(shù)不同?！窘獯稹拷猓海?）由題意可知，出土的黃金面具仍金光燦燦，說(shuō)明了金的性質(zhì)很穩(wěn)定，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，說(shuō)明了銅能與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，由此可知，金的活動(dòng)性比銅弱。（2）在二硫化亞鐵銅（CuFeS2）中，銅的化合價(jià)為+2價(jià)，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，由化合價(jià)原則可知，硫的化合價(jià)為﹣2價(jià)；（3）應(yīng)用碳﹣14測(cè)出三星堆遺址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區(qū)別是原子核中中子數(shù)不同。故答案為：（1）弱；（2）﹣2；（3）中子。（2022?金華）某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置并完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，傳感器采集數(shù)據(jù)繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線圖。【資料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應(yīng)?！举Y料2】該實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性；②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。用所學(xué)知識(shí)及以上資料信息完成下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，注射器中的鹽酸會(huì)自動(dòng)注入瓶?jī)?nèi)，原因是鐵生銹消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)瓶?jī)?nèi)氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓或瓶?jī)?nèi)氣壓減小，鹽酸被吸入瓶?jī)?nèi)；（2）圖2甲、乙曲線圖中，0﹣t1段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減?。籺2﹣t3段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。解釋產(chǎn)生這兩個(gè)不同現(xiàn)象的原因?！窘獯稹浚?）將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液，一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，鐵生銹消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)瓶?jī)?nèi)氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓或瓶?jī)?nèi)氣壓減小，鹽酸被吸入瓶?jī)?nèi)；（2）0﹣t1段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小原因是鐵生銹消耗氧氣并放熱，故溫度升高，消耗氧氣使壓強(qiáng)減小，反應(yīng)放熱使溫度升高，壓強(qiáng)增大，消耗氧氣減小的壓強(qiáng)大于溫度升高增大的壓強(qiáng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小；t2﹣t3段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大原因是因瓶?jī)?nèi)氣壓減小，鹽酸自動(dòng)注入瓶?jī)?nèi)，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，溫度升高，溫度升高和產(chǎn)生氫氣都使壓強(qiáng)增大。故答案為：（1）鐵生銹消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)瓶?jī)?nèi)氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓或瓶?jī)?nèi)氣壓減小，鹽酸被吸入瓶?jī)?nèi)；（2）0﹣t1段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小原因是鐵生銹消耗氧氣并放熱，故溫度升高，消耗氧氣使壓強(qiáng)減小，反應(yīng)放熱使溫度升高，壓強(qiáng)增大，消耗氧氣減小的壓強(qiáng)大于溫度升高增大的壓強(qiáng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小；t2﹣t3段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大原因是因瓶?jī)?nèi)氣壓減小，鹽酸自動(dòng)注入瓶?jī)?nèi)，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，溫度升高，溫度升高和產(chǎn)生氫氣都使壓強(qiáng)增大?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共15小題）1．（2022?嵊州市模擬）將等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別加入三杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)后金屬鎂和鐵有剩余 B．反應(yīng)后乙杯中的溶質(zhì)可能只有一種 C．參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比可能為8：7 D．反應(yīng)后，在甲杯中滴入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸可能有剩余【解答】解：A、由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鐵，化合價(jià)相等，所以等質(zhì)量鎂、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，圖中鎂、鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，所以鎂一定有剩余，鐵可能恰好完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、從圖示可以看出，鋅、鎂、鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，所以乙中鹽酸一定有剩余，乙杯中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鋅兩種，故B錯(cuò)誤；C、若生成的氫氣質(zhì)量相等，依據(jù)化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)可知，鋅、鐵的質(zhì)量比是65：56，但是鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于鐵，所以鋅與鐵的質(zhì)量比小于65：56，可能是8：7，故C正確；D、甲杯中不管稀鹽酸是否有剩余，都有氯化鎂，會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤。故選：C。2．（2022?衢州三模）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程描述下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【解答】解：A、a點(diǎn)溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中含有3種物質(zhì)，即銀、銅、鐵，故D錯(cuò)誤。故選：B。3．（2022?溫州模擬）一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動(dòng)性：M＞N B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝N C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝N D．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝N【解答】解：A、由圖像可知，在反應(yīng)相同的時(shí)間內(nèi)，M生成的氫氣比N多，則兩種金屬的活動(dòng)性：M＞N，故A正確；B、由圖象可知，最終金屬M(fèi)和金屬N生成的氫氣質(zhì)量相等，故B正確；C、由圖象可知，生成的氫氣的質(zhì)量相同，則參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量也是相等的，故C正確；D、由于兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小不能確定，充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量也無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤。故選：D。4．（2022?拱墅區(qū)校級(jí)一模）如圖是某興趣小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)做的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)全部倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，下列說(shuō)法正確的是（）①試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵②完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵③完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液質(zhì)量與反應(yīng)前加入試管①和②中氯化鐵和氯化銅溶液的質(zhì)量總和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性順序是鎂＞鐵＞銅，鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，混合后紅色固體增多，說(shuō)明鐵與氯化銅繼續(xù)反應(yīng)，而①試管內(nèi)鐵與氯化鎂不反應(yīng)，②中鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅，此時(shí)紅色物質(zhì)增多，說(shuō)明②中鐵已經(jīng)反應(yīng)完畢，有剩余的氯化銅；①、根據(jù)紅色物質(zhì)增多，可知②中氯化銅過(guò)量，鐵已經(jīng)反應(yīng)完畢，選項(xiàng)①正確；②甲中鐵與氯化銅反應(yīng)后是否有剩余無(wú)法判斷，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③完全反應(yīng)后，甲中氯化銅是否有剩余無(wú)法判斷，所以可能含有銅離子，選項(xiàng)③正確；④氯化鎂不參與反應(yīng)，鎂離子一定存在，而鐵與氯化銅一定發(fā)生了反應(yīng)，生成了氯化亞鐵，因此一定含有亞鐵離子，選項(xiàng)④正確；⑤鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，則完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液質(zhì)量一定小于反應(yīng)前加入試管①和②氯化鐵和氯化銅溶液的質(zhì)量總和，故⑤錯(cuò)誤。由上述分析可知，A正確。故選：A。5．（2022?龍港市模擬）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況 B．反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液 C．由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng) D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、通過(guò)圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質(zhì)量小于100g時(shí)，反應(yīng)均已停止，因此兩種金屬均無(wú)剩余，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。6．（2022?濱江區(qū)模擬）有一種納米潤(rùn)滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡；另取少量該添加劑，加入定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，有下列幾種說(shuō)法：①該添加劑中一定有銅，可能有鋁和氧化鋁②若向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁③濾液中最多含有三種溶質(zhì)④濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅⑤通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序上述說(shuō)法正確的有（）A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤【解答】解：（1）取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明一定含有鋁和銅，因此①說(shuō)法錯(cuò)誤；（2）另取少量該添加劑，加入定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，此時(shí)濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag，可能含有銅，一定沒(méi)有鋁，濾液一定含有反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質(zhì)，因此③說(shuō)法正確，④說(shuō)法錯(cuò)誤；②若向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，因?yàn)殂y、銅不能和鹽酸反應(yīng)，而鋁沒(méi)有剩余，說(shuō)明該添加劑中一定有氧化鋁被溶解，故②說(shuō)法正確；鋁位于氫前，銅位于氫后；銅可以置換出銀，因此通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故⑤說(shuō)法正確；因此正確的是②③⑤；故選：B。7．（2022?江干區(qū)校級(jí)二模）已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過(guò)濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b，則下列說(shuō)法正確的是（）A．若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b＝3 B．若a+b＝4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．若溶液呈藍(lán)色，則a＝1 D．若a+b＝3，則濾液中一定不含AgNO3【解答】解：A、若滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鋅有剩余，則濾渣是鋅、銅、銀，即a＝3，濾液含有硝酸鋅，即b＝1，因此a+b＝4，故A錯(cuò)誤；B、若a+b＝4，可能是發(fā)生了銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余，硝酸銀有剩余，則過(guò)濾后得到的固體中物質(zhì)為銀1種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀3種，則濾紙上不一定有Cu，故B錯(cuò)誤；C、若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅溶液，則濾渣一定含有銀，一定沒(méi)有鋅，可能含有銅，因此a可能＝1或2，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)a＝1時(shí)，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，此時(shí)b＝2，即a+b＝3，則一定沒(méi)有硝酸銀，故D正確。故選：D。8．（2022?拱墅區(qū)三模）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn【解答】解：A、最終鎂反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅反應(yīng)生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、反應(yīng)時(shí)，鎂、鐵、鋅的1個(gè)原子都是失去2個(gè)電子，因此三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)生成氫氣越多，最終形成溶液質(zhì)量越小，三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。9．（2022?永康市模擬）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量可能大于2M克 C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒(méi)有Zn D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒(méi)有CuCl2【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鐵有剩余；所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故A說(shuō)法正確；B、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，鐵不能置換氯化鋅中的鋅，所以兩支試管混合后，第一支試管沒(méi)反應(yīng)的鐵可以繼續(xù)與第二支試管中的氯化銅反應(yīng)，所以固體總質(zhì)量一定大于2M，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒(méi)有Zn，故C說(shuō)法正確；D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒(méi)有CuCl2，故D說(shuō)法正確；故選：B。10．（2022?溫州模擬）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．以下關(guān)于該濾渣和濾液的有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag，④濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【解答】解：①由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；②由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)；③由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對(duì)；④溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應(yīng)，所以在濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故④錯(cuò)；即題中所給的說(shuō)法正確的只有③，即只有一種說(shuō)法正確。故選：A。11．（2022?拱墅區(qū)二模）鈧鈦合金廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域。小樂(lè)為了研究鈧（Sc）和鈦（Ti）的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱，將Sc和Ti分別與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡。據(jù)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Sc能與鹽酸反應(yīng) B．Sc的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)于Ti C．僅用Ti、Cu和稀鹽酸，能比較Ti和Cu的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱 D．僅用Sc和CuSO4溶液，能比較Sc和Cu的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱【解答】解：A、由題意可知，將Sc與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)Sc表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明了Sc能與鹽酸反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、由題意可知，將Sc和Ti分別與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明了Sc的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)于Ti，故B說(shuō)法正確。C、由于Ti、Cu和稀鹽酸都不反應(yīng)，僅用Ti、Cu和稀鹽酸，不能比較Ti和Cu的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、僅用Sc和CuSO4溶液，根據(jù)能否反應(yīng)，能比較Sc和Cu的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D說(shuō)法正確。故選：C。12．（2022?溫州模擬）將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過(guò)程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2【解答】解：A、a點(diǎn)是鐵與硫酸銅還沒(méi)有反應(yīng)完，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；b點(diǎn)是鐵把硫酸銅反應(yīng)完了，鐵又和硫酸反應(yīng)，此時(shí)鐵還沒(méi)有把硫酸反應(yīng)完，還存在鐵，所以剩余固體中含有鐵和銅，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56645.6gx5664x＝6.4g，所以m點(diǎn)含有6.4g銅，故B錯(cuò)誤；C、由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g＝11.2g，設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5615211.2gy56152y＝30.4g，故C錯(cuò)誤；D、由選項(xiàng)C分析，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2g，故D正確；故選D。13．（2022?拱墅區(qū)校級(jí)二模）金屬M(fèi)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+M＝2Ag+M（NO3）2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng) B．M一定是金屬活動(dòng)性順序中氫前金屬 C．金屬M(fèi)不可能是鋁 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【解答】解：A、M能將Ag從它的鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，故A正確；B、M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，但不一定在氫前，無(wú)法確定M是否與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、從化學(xué)方程中可看出，M元素在化合物中顯+2價(jià)，不可能是鋁，鋁元素顯+3價(jià)，故C正確；D、該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選：B。14．（2022?諸暨市模擬）小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測(cè)得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無(wú)金屬銅生成 B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o(wú)色透明 C．點(diǎn)b時(shí)過(guò)濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡 D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖象不變【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，點(diǎn)a時(shí)的溶液中有金屬銅生成，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故錯(cuò)誤；C、點(diǎn)b時(shí)，鐵粉過(guò)量，過(guò)濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡，故正確；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則隨著鐵粉的加入，總質(zhì)量在增加，故錯(cuò)誤；故選：C。15．（2022?瑞安市二模）科學(xué)興趣小組用三段粗細(xì)均勻、質(zhì)量相等的鐵絲與不同溶液反應(yīng)研究金屬活動(dòng)性，將原三段鐵絲拼接在同一平面內(nèi)，使相互夾角均為120°，懸掛后靜止時(shí)如圖所示，現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，oc段鐵絲沒(méi)入稀硫酸溶液。相同時(shí)間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現(xiàn)象合理的是（）A．B． C． D．【解答】解：現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，鐵不能和硫酸鋅反應(yīng)，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅附著在鐵絲表面，固體質(zhì)量增大，oc段鐵絲沒(méi)入稀硫酸溶液，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，相同時(shí)間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現(xiàn)象合理的是D，即b端下降，a端上升。故選：D。二．填空題（共2小題）16．（2022?臨平區(qū)二模）金屬的冶煉與使用歷史，體現(xiàn)了人們對(duì)其認(rèn)識(shí)的水平和科技發(fā)展的水平。（1）《周禮考工記》中有關(guān)于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。將銅片和錫片分別放入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒(méi)有，說(shuō)明錫（選填“錫”或“銅”）的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。（2）唐宋時(shí)期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?！窘獯稹拷猓海?）將銅片和錫片分別放入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒(méi)有，說(shuō)明錫的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。故答案為：錫。（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。17．（2022?溫州模擬）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖甲、乙所示的兩次實(shí)驗(yàn)。（1）甲實(shí)驗(yàn)中濾渣的成分是銀，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。（2）乙實(shí)驗(yàn)中濾液中含有的金屬離子為Fe2+（填離子符號(hào)）?！窘獯稹拷猓海?）加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，說(shuō)明硝酸銀過(guò)量，甲實(shí)驗(yàn)中濾渣的成分是反