專題31 水和溶液（原卷版）

專題31水和溶液【思維導(dǎo)圖】【知識點回顧】一、水的組成和主要性質(zhì)eq\a\vs4\al(考點1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成)1．水電解時在陽極產(chǎn)生________，在陰極產(chǎn)生________。兩者體積比為________，質(zhì)量比為________。2．電解水實驗說明水是由________和________組成的?？键c2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物反應(yīng)等)1．物理性質(zhì)純凈的水是一種________顏色、沒有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點為________，凝固點為________。2．化學(xué)性質(zhì)(1)水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：____________。(2)水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如____________________。(3)水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_________________________________。二、溶液、懸濁液和乳濁液eq\a\vs4\al(考點3說出溶液的組成)溶液由________和________組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。考點4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑a水是最常用的________，除水外常用的溶劑還有________等。考點5說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液b溶液濁液懸濁液乳濁液不同點組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于10－9米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為1～50微米均一性________、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點都是________物三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度eq\a\vs4\al(考點6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液)1．飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，________某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________。2．飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。eq\a\vs4\al(考點7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素)影響溶解性的因素有：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；②________；③氣體的溶解度還受________的影響?？键c8說出物質(zhì)的溶解度的含義(不要求溶解度的計算)溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在________水中達(dá)到________狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的________。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\a\vs4\al(考點9說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義)1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2．意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示?？键c10應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)”進(jìn)行簡單計算計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%考點11按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b1．實驗儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。五、水污染eq\a\vs4\al(考點12關(guān)注水體污染及防治)水污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c13列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方法水的凈化方法：沉淀法、________、蒸餾法?？键c14樹立水是生命之源的觀點樹立節(jié)約用水的意識，增強防止水污染的責(zé)任感水污染的防治；加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等?！纠}精析】例1．（2021?杭州）已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大例2．（2021?麗水）20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（）A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大例3．（2020?衢州）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液例4．（2020?金華）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．①中所得溶液一定是不飽和溶液 B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變 D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大例5．（2020?杭州）小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）序號溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時硝酸鉀的溶解度為40克 B．②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液 C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致 D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小例6．（2019?杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大 C．在③→④過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大例7．（2019?衢州）1784年，科學(xué)家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氫氣例8．（2019?金華）甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯誤的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．丙和丁一定是飽和溶液 C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大 D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等例9．（2021?溫州）1783年，拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成：往A杯中滴加少量的水，水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃空氣”，將氣體通過放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終，拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。（1）將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去。（2）將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點燃，生成了水。可燃空氣的名稱是。（3）若該實驗中生成的黑色固體質(zhì)量為m1，可燃空氣的質(zhì)量為m2，可燃空氣完全燃燒生成水的質(zhì)量為m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的，則m1、m2、m3三者應(yīng)滿足的關(guān)系是。例10．（2020?杭州）為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器的設(shè)計和制作。設(shè)計方案如圖所示（其中箭頭表示預(yù)設(shè)的水流方向）。為了使水質(zhì)符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì)，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為（按序填寫編號）。濾料編號用途①去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物②去除大分子有機物、重金屬離子和細(xì)菌等③去除殘留的細(xì)菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等例11．（2019?金華）為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實驗室。一段時間后測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。放置時間（小時）燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80請回答：（1）表格中“？”的值是克；（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）；（3）分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時間變化不一樣，為進(jìn)一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，小麗進(jìn)行了下列操作：取敞口放置時間48小時的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了5.50克氫氧化鈉溶液。通過計算，確定敞口放置48小時的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對變化的原因作出解釋?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共19小題）1．如圖為小明在實驗室中模擬海水曬鹽的過程，圖中各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁2．小科同學(xué)在20℃時配制飽和硝酸鉀水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。他想配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硝酸鉀水溶液，需增大硝酸鉀在水中的溶解度。為了達(dá)到此目的，他的操作是（）A．不斷攪拌 B．加熱升溫 C．增加溶劑 D．增加溶質(zhì)3．將30克固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20克水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質(zhì)量分別為如圖中甲、乙、丙、丁點所示。下列判斷不正確的是（）A．0℃時，甲溶液中物質(zhì)X的質(zhì)量為4克 B．t1℃時，物質(zhì)X的溶解度比0℃時大 C．t2℃時，丙溶液一定是飽和溶液 D．t3℃時的丁溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出4．溫度不變，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下實驗（如圖所示）：實驗一，將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中。實驗二，是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中。則下列結(jié)論不正確的是（）A．實驗二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．實驗一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．實驗二后，甲燒杯中食鹽的溶解度減小 D．實驗二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等5．在蒸餾水中加入NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，如圖a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是（）A．NaOH固體溶于水是放熱過程 B．a(chǎn)、c兩點時，NaOH溶解度相同 C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液 D．d點時，該溶液一定是飽和溶液6．依據(jù)下列20℃時的實驗數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（）實驗①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入NaCl的質(zhì)量/g15202530未溶解NaCl的質(zhì)量/g02712A．20℃時，68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl B．不飽和溶液變成飽和溶液可采用加溶質(zhì)的方法 C．實驗②所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5 D．實驗②③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等7．某同學(xué)在室溫下（20℃）稱7.5g物質(zhì)N的固體顆粒，加入50mL水中（物質(zhì)N不與水反應(yīng)且溶解度隨溫度的升高而增大），最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。根據(jù)實驗下列說法正確的是（）A．20℃時N的溶解度是15g B．最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% C．a(chǎn)、c兩點時N的溶解度一定相同 D．b、c兩點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相同8．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì) B．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 C．①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等 D．經(jīng)過操作Ⅰ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加9．室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如圖所示的操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．密度相同 D．均為飽和溶液10．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。得到相應(yīng)溶液質(zhì)量與加入KCl質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B．乙和丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．本實驗中只有乙溶液為該溫度下飽和溶液 D．通過本實驗得出KCl固體溶解能力隨溫度的升高而增大11．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，下列說法錯誤的是（）A．①溶液肯定是不飽和溶液 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①＝②＞③＞④ C．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變 D．將④燒杯中的混合物過濾后所得的濾液為飽和溶液12．如圖是對某固體物質(zhì)的溶液在一定條件下進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實驗過程，下列關(guān)于該過程中溶液的分析正確的是（）A．甲→乙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．乙→丙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 C．乙→丙的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 D．甲→丙的過程中，溶液的質(zhì)量減少了20克13．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等分，實驗過程如圖所示。分析實驗過程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 B．②→④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 C．25℃時，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大14．室溫下，小樂將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中，如圖所示。待反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫。則兩只燒杯中，相等的是（）A．析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量 B．硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量 D．硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15．小科在學(xué)習(xí)“硫酸銅晶體的制備”實驗后，采用冷卻熱飽和溶液的方法配制一杯過飽和硫酸銅溶液，取一小塊硫酸銅晶體作為晶種，用一根線綁住放入溶液中靜置。第二天小科發(fā)現(xiàn)，晶種消失了。不考慮溶劑的蒸發(fā)及室溫的變化，有關(guān)這次實驗的說法正確的是（）A．放入晶種前的硫酸銅溶液一定不是飽和溶液 B．放入晶種后的硫酸銅溶液一定是飽和溶液 C．硫酸銅晶體的溶解度隨溫度升高而降低 D．放入晶種前硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入晶種后的大16．20℃時，在100g水中依次加入NaCl固體并充分溶解，實驗過程及數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．20℃時，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉 B．②中的溶液是不飽和溶液 C．③和④中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g17．20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g。小金在20℃時進(jìn)行了如圖所示的操作，得到溶液①②③④。下列有關(guān)溶液①～④的分析錯誤的是（）A．屬于20℃時的飽和溶液的是②和④ B．溶質(zhì)的質(zhì)量相等的是②和④ C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是①和③ D．溶液的質(zhì)量②＞④＞③＝①18．如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（）A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質(zhì) C．陰影處（不包含曲線上的點）N為不飽和溶液，M為飽和溶液 D．P點表示20℃時