第2課時(shí)-離子反應(yīng)

第二節(jié)第二課時(shí)離子反應(yīng)（1）什么是電解質(zhì)？電解質(zhì)和非電解質(zhì)舉例？（4）試寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：（2）電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生怎樣的變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-知識(shí)回顧（3）怎樣劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？舉例？觀察思考將稀硫酸滴加到滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，觀察溶液現(xiàn)象以及電導(dǎo)率的變化。稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；②不斷產(chǎn)生白色沉淀；③指針不斷偏向零，再滴加時(shí)，又不斷偏大。①

H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，②Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過量后離子濃度又增加。實(shí)驗(yàn)·探究實(shí)質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是

H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。+H2O

+BaSO4↓H2SO4

=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋分析·探究從電解質(zhì)電離的角度分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4

↓+2H2O離子反應(yīng)(1)定義：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：某些離子濃度的減小(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀生成弱電解質(zhì)(例：H2O)生成氣體請(qǐng)分析下列各組電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，說明混合后化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)以及溶液中離子種類和數(shù)量的變化。

(1)稀硫酸與NaOH溶液

(2)CuSO4溶液與NaOH溶液

(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸

(4)NaCl溶液與AgNO3溶液

交流研討課本P56H+SO42-Na+OH-Cu2+SO42-

Na+OH-Na+CO32-

H+Cl-Na+Cl-Ag+NO3-書寫離子方程式：(方法一）1、明確反應(yīng)物在溶液中的存在形式易溶于水且易電離——離子符號(hào)其他——化學(xué)式2、確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及數(shù)量關(guān)系生成的沉淀、弱電解質(zhì)、氣體用化學(xué)式表示3、寫離子方程式并配平。離子反應(yīng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽交流研討1.書寫下列反應(yīng)的離子方程式

(1)NaOH溶液與稀硫酸

(2)KOH溶液和CuSO4溶液

(3)Ba(OH)2溶液與稀硫酸

(4)CaCO3與稀鹽酸

交流研討課本P57[交流·研討]不僅可表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，

而且可表示一類化學(xué)反應(yīng)。離子方程式的意義：離子反應(yīng)書寫離子方程式（方法二）④檢查是否滿足原子守恒、電荷守恒③刪去未參與反應(yīng)的離子①寫化學(xué)方程式②將部分反應(yīng)物生成物拆寫成離子符號(hào)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽例：澄清石灰水和Na2CO3溶液交流研討1.書寫下列反應(yīng)的離子方程式

(1)過氧化鈉和水的反應(yīng)

(2)氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用②看物質(zhì)的拆分是否正確③看是否符合反應(yīng)事實(shí)離子方程式正誤判斷：①看是否符合原子守恒和電荷守恒方法總結(jié)下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與鹽酸反應(yīng)：Na+2H+=2Na++H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.鐵粉加入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuE.鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑D課堂練習(xí)判斷下列離子在溶液中能否大量存在①Ca2+Na+CO32-NO3-②H+Na+CO32-NO3-③H+K+Cl-OH-生成難溶物CaCO3生成氣體或弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)H2O1.離子共存弱酸的酸式酸根離子(例：HCO3-)與H+和OH-均不能大量共存。判斷標(biāo)準(zhǔn)：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀(2)生成弱電解質(zhì)。例：H+和OH-、H+和ClO-、H+和CH3COO-

、OH-和NH4+(3)生成氣體1.離子共存在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-B課堂練習(xí)注意題目的附加隱含條件常見的有色離子：Cu2+（藍(lán)）Fe3+（黃）、Fe2+（綠）MnO4-（紫）溶液的酸堿性同步P46下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+Ca2+

SO42-

Cl-B.H+

Mg2+

CO32-

Cl-C.K+

Mg2+

SO42-

NO3-D.K+

Na+

NO3-

CO32-C課堂練習(xí)離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子如：SO42-Cl-NH4+CO32-

2、物質(zhì)的除雜和分離如:用CO32-除去溶液中的Ca2+2.離子檢驗(yàn)①SO42-取少量待測(cè)液于試管中，先滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有SO42-。②Cl-取少量待測(cè)液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有Cl-。2.離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng):黃色③Na+④K+焰色反應(yīng):紫色透過藍(lán)色鈷玻璃3.物質(zhì)的分離和除雜——食鹽的精制(課本P59活動(dòng)探究)要保留的離子粗食鹽水雜質(zhì)離子Na+Cl-

Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2[思考]1.選擇何種試劑除去Ca2+、Mg2+、SO42-？3.物質(zhì)的分離和除雜——食鹽的精制(課本P59活動(dòng)探究)要保留的離子粗食鹽水雜質(zhì)離子Na+Cl-

Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2[思考]2.除雜試劑加入的先后順序是怎樣的？3.如何確定除雜試劑已加足量？()BaCl2()Na2CO3()

HCl()中是NaOH靜置，取上清液，繼續(xù)滴加試劑，若無沉淀生成，則已加足量。一，書寫下列物質(zhì)的電離方程式：CH3COOH,CH3COONa,NaHCO3,NaHSO4,NH3?H2O,HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2二，書寫下列反應(yīng)的離子方程式：1