專題03 金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)（解析版）

專題03金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)一、單選題1.有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（

）①反應(yīng)后鎂有剩余

②反應(yīng)后鐵有剩余③反應(yīng)后稀硫酸有剩余

④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A.

①③⑤

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③⑥【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像中鎂與鐵反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣代入方程式分析，通過產(chǎn)生等量氫氣計算出消耗的鎂和鐵、硫酸和鹽酸的質(zhì)量關(guān)系進行判斷。【解答】由圖像可知，鎂反應(yīng)速率比鐵快，但最終產(chǎn)生氫氣相等，①等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時鎂產(chǎn)生氫氣多，而產(chǎn)生氫氣一樣多時，則鎂消耗質(zhì)量少于鐵，所以反應(yīng)后鎂有剩余，正確；②反應(yīng)后鐵可能有剩余，也可能剛好完全反應(yīng)，正確；③產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣可能鐵全部反應(yīng)，則稀硫酸可能剩余，正確；④因反應(yīng)后鎂有剩余，則鹽酸不能有剩余，錯誤；⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量一定不相等，錯誤；⑥因最終氫氣質(zhì)量相等，而等質(zhì)量氫元素時稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等，錯誤。

故答案為：B。2.已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的堿.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法錯誤的是（

）A.

曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象

B.

參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量

C.

參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等

D.

反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】D【解析】【分析】（1）金屬的活動性越強，化學(xué)反應(yīng)越劇烈；

（2）根據(jù)鈉、鉀和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量相等比較參加反應(yīng)的二者質(zhì)量大小關(guān)系；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣質(zhì)量相等，分析比較參加反應(yīng)的水的質(zhì)量大??；

（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析生成的氫氧化鈉和氫氧化鉀的質(zhì)量大小，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行比較即可。

【解答】A.根據(jù)金屬活動性順序表可知，鉀的活動性要大于鈉，因此鉀反應(yīng)的速度要快，那么曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象，故A正確不合題意；

B.由化學(xué)方程式：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

46

2

2K+2H2O═2KOH+H2↑；

78

2

可知：產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的Na消耗46份，鉀78份，即參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀，故B正確不合題意；

C.由化學(xué)方程式：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

36

2

2K+2H2O═2KOH+H2↑；

36

2

可知，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，都需要消耗36份的水，因此參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，故C正確不合題意；

D.由化學(xué)方程式：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

36

80

2

2K+2H2O═2KOH+H2↑；

36

112

2

可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，則剩余的水的質(zhì)量也是相等的，而同時生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量。根據(jù)公式質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，所以可知反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤符合題意。3.已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b,則下列說法正確的是（

）A.

若a+b=3，則濾液中可能不含AgNO3

B.

若a+b=4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn(NO3）2和Cu（NO3）2。

C.

若溶液呈藍色，則a=1

D.

若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=4【答案】D【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購乃柠}溶液中置換出來；

（2）如果一種金屬的鹽溶液中有兩種以上單質(zhì)金屬且都在該金屬的前面，那么排在最前面的先反應(yīng)，后面的依次反應(yīng)；

（3）假設(shè)固體a的數(shù)值從1~3，結(jié)合硝酸銀是否過量，對各個選項描述的情形進行判斷即可?！窘獯稹坑山饘倩顒有皂樞虮砜芍?，金屬的活動性Zn>Cu>Ag，

向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時，Cu再與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

①Zn+2AgNO3__2Ag+Zn（NO3）2；

②Cu+2AgNO3__2Ag+Cu（NO3）2；

當(dāng)a=1時，得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，此時b=2，即a+b=3，則一定沒有硝酸銀，故A不符合題意；

結(jié)合A的分析，若硝酸銀過量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，此時b=3，則a+b=4，故B不符合題意；

若溶液呈藍色，說明銅和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅溶液，則濾渣一定含有銀，一定沒有鋅，可能含有銅，因此可能a=1或2，故C不符合題意；4.某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述①濾液中一定含有Zn（NO3）2②濾渣中一定含有單質(zhì)Ag③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3）2上述四種描述中正確的個數(shù)為（

）A.

4個

B.

3個

C.

2個

D.

1個【答案】A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)分析，且兩金屬活動性相差越多則越先反應(yīng)。

【解答】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，①濾液中一定含有Zn(NO3)2，正確；②濾渣中一定含有單質(zhì)Ag，正確；③若濾液呈藍色，濾液中一定有硝酸銅，濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，正確；④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鋅有剩余，濾液中一定沒有能與鋅反應(yīng)的AgNO3和Cu(NO3）2，正確；

故答案為：A。5.Mg和Al分別與過量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（

）A.

I線表示Al與稀H2SO4反應(yīng)

B.

Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為3:4

C.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時間不相等

D.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為4:3【答案】C【解析】【分析】（1）金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快；

（2）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式分別計算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量，然后作比即可；

（3）根據(jù)圖像判斷完全反應(yīng)的時間是否相同；

（4）根據(jù)圖像判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比。

【解答】A.根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，Ⅰ線表示的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)需要的時間短，說明該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快，因此表示的是Mg與稀H2SO4反應(yīng)，故A錯誤；

B.生成的氫氣質(zhì)量相等m，設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al的質(zhì)量為y，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

x

m

242=xm

解得：x=12m；

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

54

6

y

m

546=ym

解得：y=9m；

那么Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為：12m：9m=4：3．故B錯誤；

C.Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時間不相等，故C正確；

D.Mg和Al與過量稀H6.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中()A.

只有硝酸鋅和水

B.

如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀

C.

一定沒有硝酸銀

D.

一定有硝酸銀和硝酸亞鐵【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬與鹽的混合溶液混合時，按金屬活動性順序中強換弱進行反應(yīng)，且活動性差距越大的金屬越先反應(yīng)分析?！窘獯稹繉㈣F粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，若過量，再與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鋅反應(yīng)，待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明沒有鐵剩余，則濾液中成分中一定有生成硝酸亞鐵和不能參與反應(yīng)的硝酸鋅，若鐵剛好與硝酸銀反應(yīng)，則無硝酸銀，有硝酸銅，若鐵少量，即硝酸銀未完全反應(yīng)，則還一定有硝酸銀和硝酸銅。

故答案為：B。7.將鐵分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是（）A.

ZnSO4

B.

CuSO4

C.

HCl

D.

AgNO3【答案】C【解析】【解答】A、鐵和硫酸鋅不會反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量不變，故錯誤；

B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量減輕，故錯誤；

C、鐵與鹽酸反應(yīng)后，生成氯化亞鐵溶液，且每反應(yīng)一個鐵原子則置換出一個氫分子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會置換出2份質(zhì)量的氫分子，所以溶液質(zhì)量增加，故正確；

D、鐵和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，且每反應(yīng)一個鐵原子則置換出兩個銀原子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會置換出216份質(zhì)量的銀，所以溶液質(zhì)量減少，故錯誤；

故選：C．

【分析】根據(jù)題意知，鐵和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加且有氣體生成，說明鐵和溶液反應(yīng)時是和酸反應(yīng)，或能置換出比鐵的相對原子質(zhì)量大的金屬單質(zhì)．根據(jù)鐵的性質(zhì)進行分析．8.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A.

A1

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu【答案】A【解析】【解答】設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24

22.4g

y根據(jù)：242=2.4g故選：A．【分析】假設(shè)該金屬全部是鎂計算出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，因為實際產(chǎn)生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鎂相比，相同質(zhì)量時必需產(chǎn)生氫氣比鋅多．9.下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是（）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】【解答】假設(shè)等質(zhì)量的四種金屬的質(zhì)量為m，與酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量為：鋁完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=327×m=鐵完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=256×m=則關(guān)系圖中四條線從上到下的順序為：Al、Mg、Fe、Zn；故選D.【分析】根據(jù)等質(zhì)量的四種金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷關(guān)系圖中四條線與金屬的對應(yīng)關(guān)系．10.下列對金屬和金屬材料的認識中，不正確的是（）A.

不銹鋼是永不生銹的鐵合金

B.

鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.

赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

D.

回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源【答案】A【解析】【解答】A、達到了不銹鋼生銹的條件，會生銹，錯誤；B、鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣并存容易生銹，正確；C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，正確；D、回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，正確；故選A．【分析】A、根據(jù)不銹鋼的性質(zhì)解答；B、根據(jù)鐵生銹的原因解答；C、根據(jù)鐵礦石的成分解答；D、根據(jù)回收廢舊金屬的意義解答．11.

a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（）A.

a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b

B.

a、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率：b＞a＞c

C.

a、b、c的相對分子質(zhì)量：b＜a＜c

D.

a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z【答案】D【解析】【解答】2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個數(shù)都是6個，則消耗的HX的分子6個，消耗H2Y的分子個數(shù)為3，消耗H3Z的分子個數(shù)為2個，因此反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，對應(yīng)的原子個數(shù)相等，故選項錯誤；B、同種金屬與不同的酸無法比較反應(yīng)速率，故選項錯誤；C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對原子質(zhì)量，因此無法比較相對分子質(zhì)量，故選項錯誤；D、通過以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選項正確；故選：D．【分析】根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項進行分析得出正確的結(jié)論．12.

下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是（）?A.

實驗室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.

金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強

C.

銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

D.

鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強【答案】B【解析】【解答】解：A、在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應(yīng)．故不符合題意；

B、鋁的活動性大于鋅，但鋁易于與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進一步氧化，與金屬活動性強弱順序無關(guān)，故選項正確；

C、銅的活動性大于銀，因此銅可以與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，故不符合題意；

D、鋅粉、鐵粉都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時活動性強的鎂比活動性弱的鋅鐵反應(yīng)劇烈，能用金屬活動性強弱順序加以解釋，故不符合題意；

故選：B.

【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，且金屬的活動性越強，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．13.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.

天平最終仍然平衡

B.

天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.

天平指針始終偏向右盤

D.

天平指針先偏向右盤，后偏向左盤【答案】D【解析】【分析】金屬活動性的強弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多?！窘獯稹吭诮饘倩顒有皂樞蛑校捎赯n的活動性比Fe強，所以與酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的速率快，所以開始時左盤質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤；

等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多。Zn的相對原子質(zhì)量是65，而鐵的相對原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多一些，所以右盤質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤。故答案為：D14.

某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種．為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示流程進行了實驗．關(guān)于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO．以上說法中正確的個數(shù)是（）A.

1個

B.

2個

C.

3個

D.

4個【答案】A【解析】【解答】由于C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來．①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，F(xiàn)eO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；故①錯誤；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故②錯誤；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，說明了硫酸是過量的，則固體乙可能含有銅，不一定是碳，故③錯誤；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不能判斷固體乙中是否有CuO，故④錯誤；⑤固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO．故⑤正確．綜合以上分析可知，A正確．故選A．【分析】根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法．15.某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（）A.

Fe與Zn

B.

Mg與Cu

C.

Na與Al

D.

Al與Fe【答案】A【解析】【分析】首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮。根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H2：36-3

Al-H2：27-3

Fe-H2：84-3Zn-H2：97.5-3；特殊地，鈉的活動性很強，能與水反應(yīng)放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為69g，利用平均值法來判斷即可得出正確的答案?！窘獯稹扛鶕?jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H2：24g-2g，即24g鎂完全反應(yīng)生成2g氫氣，則36g-3g，即36g鎂完全反應(yīng)生成3g氫氣；同理可知：Al-H2：27g-3g；

Fe-H2：56g-2g，84g-3g；Zn-H2：65g-2g，則97.5g-3g；Na-H2：46g-2g，則69g-3g；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值。

A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，故A正確；

B、36g小于60g，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯誤；

C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故C錯誤；

D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故D錯誤。故答案為：A16.

在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．下列說法正確的是（）?A.

濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅

B.

得到的濾液一定是無色的

C.

濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂

D.

濾液中一定含有鋅離子和鎂離子【答案】D【解析】【解答】由金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅會置換出氯化亞鐵中的鐵，所以

A、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，因此濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，一定沒有鎂，故A錯誤；

B、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，溶液則為淺綠色，故B錯誤；

C、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，則濾渣中只有鐵，沒有鋅，故C錯誤；

D、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，和氯化鎂不反應(yīng)，因此濾液中一定含有氯化鋅和氯化鎂，含有的陽離子為鋅離子和鎂離子，故D正確．

故選：D．

【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅會置換出氯化亞鐵中的鐵等知識進行分析．17.

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.

X、Y、Z

B.

Z、Y、X

C.

Y、X、Z

D.

X、Z、Y【答案】A【解析】【解答】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即動性X＞H＞Y．如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即動性Y＞Ag＞Z．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序X＞Y＞Z．故選：A．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．18.

某同學(xué)設(shè)計了探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案，僅用組內(nèi)試劑，無法完成的是（）A.

Fe、Cu、Ag、稀硫酸

B.

Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

C.

Fe、Ag、CuSO4溶液

D.

Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】A【解析】【解答】在欲探究的三種金屬鐵、銅、銀活動性為鐵＞銅＞銀．所以我們在實驗設(shè)計時可以設(shè)計的最簡單的就是三種藥品的方法：

①取中間的金屬對應(yīng)的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質(zhì)，本題就是Fe、CuSO4溶液（其他可溶性銅鹽也可以）、Ag．具體操作是取兩只試管，分別加入Fe和Ag單質(zhì)后滴加幾滴銅的鹽溶液，觀察實驗現(xiàn)象．鐵的表面變紅，得出：Fe＞Cu；而Ag的表面無明顯現(xiàn)象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．這就是對應(yīng)的C方案．所以C正確．

②取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對應(yīng)鹽溶液．本題就是鐵鹽、銅片、銀鹽．具體操作：將亞鐵鹽和銀鹽分別滴加到打磨后的銅片上（分開），觀察實驗現(xiàn)象．滴加亞鐵鹽處無明顯變化，說明Fe＞Cu；滴加銀鹽處顏色變成白色，說明Cu＞Ag．在上面的兩類方案中，②在操作起來更方便快捷，現(xiàn)象對比更明顯．

A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸．將稀硫酸分別滴加到Cu、Ag、Fe金屬上，只有Fe表面有氣泡生成，證明Fe＞H；其余均無明顯現(xiàn)象，得出H＞Cu，H＞Ag．這樣可以得出Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．至于Cu和Ag哪個更活潑，實驗無法下結(jié)論．錯誤．

B、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液．可以進行的實驗時將銅粉或者銅絲分別插入（或加入）到FeSO4溶液和AgNO3溶液，銅絲遇到FeSO4溶液無明顯現(xiàn)象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO3溶液表面變成白色，溶液也變成藍色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正確．

D、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀硫酸．具體實驗為Fe、Cu先后分別滴加硝酸銀和稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象．Fe和Cu都能夠和硝酸銀反應(yīng)，得出：Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀硫酸反應(yīng)，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，則得出：Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正確．

故選：A．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析．19.

某金屬加工廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液，含有少量硝酸銀和硝酸銅．為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾．向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生；向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體放出．則下列說法正確的是（）A.

濾出的固體中一定含有銀和鐵，也可能含有銅

B.

濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵

C.

濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀

D.

濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【答案】C【解析】【解答】由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有硝酸銀．濾出的固體中一定有銀，濾液中一定有硝酸亞鐵；向濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定沒有鐵、一定有銀、可能有銅，濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅，由以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀，一定沒有鐵，可能有銅．故A說法錯誤；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅．故B說法錯誤；C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀．故C說法正確；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅．故D說法錯誤．故選：C．【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀；向濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鐵．據(jù)此分析．20.

鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的是（）A.

查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動順序表

B.

利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗

C.

利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗

D.

利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗【答案】A【解析】【解答】A、初中化學(xué)課本上的金屬活動順序表中，不包含鈦，故選項方法不能達到目的；B、利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗，根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生，能比較鈦和鐵的金屬活動順序，故選項方法能達到目的；C、利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗，根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生，能比較鈦和鐵的金屬活動順序，故選項方法能達到目的；D、利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗，根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生以及反應(yīng)的劇烈程度，能比較鈦和鐵的金屬活動順序，故選項方法能達到目的；故選：A．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定金屬活動性由強到弱的順序．二、填空題21.我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．現(xiàn)把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下少量的金屬．然后在濾液里滴入鹽酸，用化學(xué)符號回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是________，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是________可能有的金屬是________（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是________【答案】（1）Ag（2）Ag；Cu（3）Fe2+【解析】【分析】將銅和鐵放入硝酸銀的溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅才能與硝酸銀反應(yīng)置換出銅，分析即可。

【解答】（1）向濾液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀溶液有剩余，這時鐵和銅全部反應(yīng)，故濾紙上的金屬只有Ag；

（2）向濾液中滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀，則硝酸銀完全反應(yīng)，這時濾紙上一定含有被置換出來的銀；但不能確定銅是否與生成的硝酸銀完全反應(yīng)，可能含有的金屬是銅；

（3）濾紙上出現(xiàn)少量的金屬，肯定有銀生成，因此鐵片肯定硝酸銀反應(yīng)，那么滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是Fe2+。22.某?；瘜W(xué)實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．初三（2）班的同學(xué)，準備運用剛學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對廢水進行處理．（1）復(fù)習(xí)常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號________、________、________．（2）設(shè)計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關(guān)問題：①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中________性雜質(zhì)除去．進行過濾的操作所需的儀器有：________、________、________、________。（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）．②金屬X是________，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為________；溶液Y是________，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是________【答案】（1）Na；Zn；Ag（2）不溶；鐵架臺；漏斗；燒杯；玻璃棒；Fe；Cu+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；結(jié)晶【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序表的內(nèi)容進行解答；

（2）①過濾操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來；進行過濾操作時，用燒杯盛放液體，鐵架臺做支架，上放漏斗和濾紙，在將液體倒入漏斗時要用玻璃棒引流，據(jù)此確定所需器材；

②為了置換出溶液中的Cu2+，必須加入活動性在銅前面的金屬，且為了不引入新的雜質(zhì)，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，因此金屬X是Fe；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

由于加入的鐵粉過量，所以在置換出的銅里面肯定含有鐵。因為銅不與硫酸反應(yīng)，而鐵可以，所以為把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾即可，溶液Y是H2SO4；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

③從溶液中獲取晶體的方法叫結(jié)晶。

【解答】（1）由金屬活動性順序表的內(nèi)容為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag、Pt、Au，因此空格中對應(yīng)的元素符號應(yīng)該是：Na、Zn、Ag：

（2）①水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中不溶性雜質(zhì)除去．進行過濾的操作所需的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒；

②金屬X是Fe，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

③要從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體，需要采取蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶，使硫酸亞鐵從溶液中結(jié)晶析出。23.如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移動。杠桿兩端分別懸掛100g等體積的Mg金屬球和Fe金屬球，此時杠桿平衡。再將兩球同時分別浸沒到100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，反應(yīng)過程中金屬球排開液體的體積及杯內(nèi)液體密度變化忽略不計。則可觀察到：（1）反應(yīng)過程中溶液變色的是________(填“左邊”或“右邊”)的燒杯。（2）從反應(yīng)開始到結(jié)束，燈泡L的亮暗情況為________。【答案】（1）右（2）先變亮再變暗【解析】【分析】常見金屬能與氧氣反應(yīng)，也能與鹽酸，硫酸及鹽溶液反應(yīng).

【解答】（1）鐵能和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵顏色為綠色，故右邊燒杯溶液變色；

（2）開始鎂反應(yīng)快，鐵反應(yīng)慢，故右邊質(zhì)量大，杠桿右端下沉，滑片向右移動，電阻減小，電流增大，燈泡變亮；

100克鎂和鐵與100克質(zhì)量分數(shù)9.8%稀硫酸反應(yīng)，鎂只需要2.4克，鐵只需5.6克，故鎂剩余的多，導(dǎo)致左邊質(zhì)量大，滑片向左移動，電阻變大，電流變小，燈泡變暗。

故答案為：（1）右；（2）先變亮再變暗24.化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案．

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．

（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，________試管的實驗是多余的．

（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，

向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是________

．

【答案】溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來比較金屬的活潑性，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；

（2）根據(jù)實驗甲乙已經(jīng)判斷出金屬的活動性順序，所以丙實驗多余；

（3）根據(jù)金屬活動性順序判斷．

【解答】（1）乙中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，可證明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）實驗甲乙已經(jīng)判斷出金屬的活動性順序，所以丙實驗多余；

（3）將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有活潑金屬存在所以濾渣中一定有鐵或鐵、鎂．故答案為：（1）溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg．25.請運用化學(xué)知識回答以下問題（1）生鐵和鋼的主要成分是________

，煉鐵的主要設(shè)備是________

．（2）已知試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是________

．若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________

（填“多”、“少”或“相等”）．（3）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是________

，但若在水中加入洗滌劑，也會有很好的洗滌效果，原因是洗滌劑可以起到________作用．【答案】（1）鐵；高爐（2）甲的長頸漏斗中液面上升的比乙中高；相等（3）油脂易溶于汽油；乳化【解析】【解答】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，而鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，工業(yè)煉鐵在高爐中進行，故填：鐵；高爐；（2）從裝置圖看出，都是密閉的系統(tǒng)，為了觀察水被壓入漏斗中的量，因此是比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少的；因為鎂和酸反應(yīng)快，放出的熱量多，所以甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高；如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質(zhì)量也相等，故填：甲的長頸漏斗中液面上升的比乙中高；相等；（3）油污不溶于水，而易溶于汽油等有機溶劑；洗滌劑具有乳化作用，可以使油污乳化．故填：油脂易溶于汽油；乳化．【分析】（1）根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金，以及煉鐵的設(shè)備來分析；（2）從提供的藥品和裝置的特點來分析實驗?zāi)康模顒有詮姷慕饘倥c酸反應(yīng)劇烈，單位時間內(nèi)放出的熱量多，由此可推知反應(yīng)現(xiàn)象．如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定；（3）根據(jù)油污在水和汽油中溶解性不同、洗滌劑去油污的原理進行分析解答即可．26.

金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是________

（填字母）．

A．鉑金飾品

B．鐵鍋

C．鋁導(dǎo)線

（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是________

（填序號）．①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是________

（填化學(xué)式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）．

（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是________

t．【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660【解析】【解答】（1）在常見的金屬材料用品中，鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性；

（2）①、鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅強．銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．故①是可行的方案；

②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁、銅的活動性比銀強．與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案；

③、銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅、銀強．但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案；

④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案；

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在；

（4）設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160

112

4900t×76%

x×98%

160112=4900t×76%x×98%

解得：x=2660t

故答案為：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2；②Fe、Cu；（4）2660．

【分析】（1）根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答；

（2）在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱；

三、實驗探究題27.為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計了一套實驗裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)）進行反應(yīng)。在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：反應(yīng)時間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強的是________。（2）為使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應(yīng)該是________。A.

導(dǎo)管口一有氣泡冒出時

B.

冒出氣泡連續(xù)且均勻時

C.

檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道_______。A.

參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量

B.

生成物中金屬元素的化合價【答案】（1）乙（2）A（3）B【解析】【分析】可以根據(jù)相同的時間產(chǎn)生氣體的多少來比較金屬的活潑性。【解答】（1）由圖表格中的數(shù)據(jù)可以看出：最后甲生成的氫氣的質(zhì)量比乙大，但是乙在單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣卻比甲多，所有由此判斷乙的金屬活動性較強。

（2）為使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，應(yīng)該在有氣泡冒出時就應(yīng)該收集。

（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，所28.小樂利用長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅完成了以下實驗：（1）驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序①用砂紙打磨金屬片，除去金屬表面的氧化膜；②根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩種合理的方案，如圖甲所示。若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為________；（2）利用鋅片和銅片制作電池①小樂從課本中得知，將一塊鋅片和一塊銅片插入稀硫酸，就可以組成一個電池，銅片和鋅片是電池的兩個電極，且溶液中部分離子移動的方向和電極上電子移動的方向如圖乙所示。此電池的能量轉(zhuǎn)化是________；若要用電壓表測此電池的電壓，則電壓表的負接線柱應(yīng)與________相連（填“銅片”或“鋅片”）；②小樂從課本中還知道，若在水果中插入鋅片和銅片可以制得水果電池，于是她完成了如下實驗：編號電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鐵銅蘋果3450通過上述實驗得出，水果電池電壓大小研究的結(jié)論：________。（寫一條）【答案】（1）HCl和硫酸亞鐵

（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋅片；當(dāng)水果品種相同，電極間距相同時，水果電池電壓大小與電極金屬活動性差異有關(guān)，差異性越大，電壓越大【解析】【分析】根據(jù)金屬活動順序，結(jié)合前金置后金，活動性差別越大，越容易被置換的特點進行分析即可。

【解答】（1）②根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩種合理的方案，如圖甲所示。實驗Ⅰ中給定三種金屬，因此可以與酸混合，鋅和鐵均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且鋅反應(yīng)比鐵更劇烈，而銅則無現(xiàn)象，則可得到金屬性鋅＞鐵＞銅；實驗

Ⅱ中給定兩種金屬，且X、Y是兩種不同的試劑，則可以選擇和中間金屬的鹽溶液混合，鋅能與該鹽溶液反應(yīng)，可證明鋅的金屬性較強，銅不能與該鹽溶液反應(yīng)，則可說明銅金屬性較弱。因此可選擇的試劑是稀鹽酸和硫酸亞鐵溶液。

（2）

①小樂從課本中得知，將一塊鋅片和一塊銅片插入稀硫酸，就可以組成一個電池，銅片和鋅片是電池的兩個電極，且溶液中部分離子移動的方向和電極上電子移動的方向如圖乙所示。該原理是使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)從而產(chǎn)生可轉(zhuǎn)移的電子，此電池的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。從圖乙中可看出鋅片失去電子，由于電流方向與電子轉(zhuǎn)移方向相反，則鋅片作負極，電壓表的負接線柱應(yīng)與鋅片相連。

②從表格中的數(shù)據(jù)可得出結(jié)論：當(dāng)水果品種相同，電極間距相同時，水果電池電壓大小與電極金屬活動性差異有關(guān)，差異性越大，電壓越大。

故答案為：（1）②HCl

、FeSO4

（2）①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋅片

（3）當(dāng)水果品種相同，電極間距相同時，水果電池電壓大小與電極金屬活動性差異有關(guān)，差異性越大，電壓越大29.鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以和氮氣、二氧化碳反應(yīng)。而錫在空氣中加熱只和氧氣反應(yīng)生成白色的二氧化錫固體。（1）鎂與氮氣反應(yīng)，生成黃色的氮化鎂固體，在物質(zhì)分類上氮化鎂屬于純凈物中的________。（2）鎂與二氧化碳在點燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫為測定質(zhì)量守恒定律曾開展的實驗：①稱量一定量的金屬錫粉，放在如圖所示裝置的電熱板上（電熱板不與容器內(nèi)任何物質(zhì)反應(yīng)），稱量裝置總質(zhì)量。②通電使錫粉完全反應(yīng)，生成白色固體。③打開密封塞聽到了“咝咝的聲響”，這是空氣進入容器所發(fā)出的。稱量白色固體比原金屬錫

粉質(zhì)量增加為Δm1。④把白色固體放回原容器里(容器中空氣組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量裝置的總質(zhì)量，比反應(yīng)開始前質(zhì)量增加為Δm2。⑤分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Δm1=Δm2。在下列關(guān)于實驗的說法中正確的是

。A.

金屬錫粉不足量結(jié)論仍成立B.

用鎂粉代替錫粉結(jié)論仍成立C.

實驗過程中沒有密封塞結(jié)論仍成立【答案】（1）化合物（2）2Mg+CO22MgO+C（3）A,B,C【解析】【分析】（1）根據(jù)化合物定義分析；（2）根據(jù)方程式書寫方法分析；（3）根據(jù)實驗原理分析?！窘獯稹浚?）氮化鎂由兩種元素組成，屬于化合物；

（2）鎂與二氧化碳在點燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

（3）因該實驗是利用錫粉增重質(zhì)量為反應(yīng)的錫與氧氣反應(yīng)時氧氣的質(zhì)量，所以錫不足量結(jié)論仍成立，A正確；鎂也能與空氣中成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也可測定質(zhì)量守恒定律，B正確；由該實驗原理與操作分析可知，裝置不用密封，C正確；

故答案為：（1）化合物；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）ABC。30.金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測定銅的相對原子質(zhì)量，設(shè)計如下實驗方案，步驟如下：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④

；⑤D中黑色固體完全反應(yīng)變成紅色后，停止加熱；⑥待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；⑦數(shù)據(jù)處理。（1）實驗步驟④的正確操作是

（填序號）

A.

先點燃酒精燈加熱，一段時間后再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸

B.

先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時間后點燃酒精燈加熱

C.

打開活塞滴加鹽酸和點燃酒精燈加熱，誰先誰后都可以（2）B裝置中水的作用________，裝置B中長玻璃管的作用是使裝置氣壓平衡。（3）已知：CuO樣品質(zhì)量為m1克，E中增重為m2克，D中反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m3克，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m4克，以下數(shù)據(jù)中能計算銅的相對原子質(zhì)量的是(

)A.

m1、m2

B.

m2、m3

C.

m1、m3

D.

m2、m4（4）若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關(guān)隨停，可選用下列裝置中的________【答案】（1）B（2）吸收HCl氣體（3）A,B,C（4）ABC【解析】【分析】該題是氫氣還原氧化銅的綜合實驗題；【解答】（1）裝入藥品之后，要開始混合藥品，因此要開始滴加HCl；氫氣還原氧化銅中因為氫氣是可燃性氣體，因此要通氣體一段時間后再加熱；故答案為：B；

（2）HCl具有揮發(fā)性，氫氣中會混有HCl氣體，會影響實驗結(jié)果，而HCl是易溶于水的，故答案為：吸收HCl氣體；

（3）A、CuO+H2=Cu+H2O

x+16

18

m1

m2

故A可以；

B、CuO+H2=Cu+H2O

x

18

m3

m2

故B可以；

C、CuO+H2=Cu+H2O

x+16

x

m1

m3

故C可以；

D、氫氣的量是過量的，參與反應(yīng)的氫氣質(zhì)量未知，因此不可以直接用產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量來計算；故D不可以；故答案為：ABC；（4）要實現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停，一定要實現(xiàn)氣壓的改變及固液分離即可；故ABC都可以；故答案為：（1）B；（2）吸收HCl氣體；（3）ABC；（4）ABC。31.

不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進行了如下探究活動．（1）【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：

猜想一：Cr

Al

Cu

猜想二：Al

Cr

Cu

猜想三：________

．（2）【實驗和探究】

（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管，向其中入

等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然

后將鋁、鉻、銅三種金屬分

別插入三支試管中．鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；

鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，

溶液變藍色；

銅片無明顯現(xiàn)象．猜想________成立．

鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍色的

硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．（2）小濤的實驗：

小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系．則他選用的三種藥品可能是________

．

【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①________；②________．【答案】（1）Al、Cu、Cr（2）二；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）；通過金屬與酸反應(yīng)比較；通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較（其他合理答案也可）【解析】【解答】（1）【猜想和假設(shè)】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；

【實驗和探究】根據(jù)實驗現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；

由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，結(jié)合實驗一有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；

（2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；

【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

故答案為：

【猜想和假設(shè)】Al、Cu、Cr；

【實驗與探究】（1）二；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

（2）Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）；

【總結(jié)與歸納】

①通過金屬與酸反應(yīng)比較；

②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較（其他合理答案也可）．

【分析】【猜想和假設(shè)】根據(jù)鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr、Al、Cu；（2）Al、Cr、Cu；（3）Al、Cu、Cr解答．

【實驗和探究】根據(jù)所學(xué)金屬活動順序可知銅不能與硫酸反應(yīng)，鋁可以與硫酸反應(yīng)，進而解決問題．根據(jù)題中現(xiàn)象，寫化學(xué)方程式進行．

（2）根據(jù)三種金屬的活動性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽．

【歸納】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬性強弱．32.

某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實驗探究9﹣3比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多．（1）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．（2）【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應(yīng)條件不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢？

【查閱資料】

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越劇烈．

②溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈．

③稀鹽酸由H+、Cl﹣和H2O組成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O組成．

【實驗探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應(yīng)比在稀硫酸中反應(yīng)明顯劇烈．

【猜想與假設(shè)】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：

假設(shè)①SO42﹣對鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用．

假設(shè)②________

．

【實驗驗證】設(shè)計實驗對上述假設(shè)進行驗證：

①向上述稀鹽酸中加入少量________

等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)①成立．

②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應(yīng)更劇烈，則假設(shè)②成立．

【分析與應(yīng)用】

（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有________

；反應(yīng)劇烈程度明顯不同，是因為含有的陰離子不同．

（2）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，可以采取的措施有：

①加入可溶性氯化物，②________

，③________

，④將鋁片改換成鋁絲．【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）Cl﹣對促進鋁和鹽酸的反應(yīng)有促進作用；硫酸鈉等；氫離子；增加H+濃度；加熱【解析】【解答】（1）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（2）【猜想與假設(shè)】可能Cl﹣能促進鋁和鹽酸的反應(yīng)，也可能SO42﹣能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)；

【實驗驗證】稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鎂等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)①成立．

【分析與應(yīng)用】稀鹽酸、稀硫酸都可電離出氫離子，所以有共同的性質(zhì)；

使稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，

如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可加入氯化物、增大濃度、升高溫度，增大固體表面積等．

故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（2）【猜想與假設(shè)】Cl﹣對促進鋁和鹽酸的反應(yīng)有促進作用；

【實驗驗證】硫酸鈉等；

【分析與應(yīng)用】（1）氫離子；

（1）增加H+濃度；加熱．

【分析】（1）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；

（2）【猜想與假設(shè)】從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含酸根離子不同．從酸根離子考慮設(shè)計實驗方案．

【實驗驗證】

可溶性的硫酸鹽可以電離出硫酸根離子；

【分析與應(yīng)用】稀鹽酸、稀硫酸都可電離出氫離子，所以有共同的性質(zhì)；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析．四、解答題33.某合金是由銅與鎂、鋅兩種金屬中的一種組成的，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（2）通過計算確定：該合金除銅外另一種金屬是鎂、鋅中的哪一種？（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）【答案】（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，所以銅的質(zhì)量分數(shù)為：9.0g/30g/×100%=30%；

（2）6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中硫酸的質(zhì)量為：50g×19.6%=鎂和鋅在發(fā)生置換反應(yīng)時都生成+2價的硫酸鹽，故設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為X，則：M+H2SO4═MSO4+H2↑X986.5g9.8gX/98=6.5g/9.8g解得：X=65，所以該金屬為鋅；

（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z，則：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑9816129.8g×3yz98/29.4g=161/y=2/z解得：y=48.3g，z=0.6g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：48.3g19.5g+150g-0.6g×100%=28.6%答：第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．故答案為：（1）30%；（2）鋅；（3）28.6%【解析】【分析】（1）根據(jù)圖中信息可知，在前三次加入稀硫酸時，每次加入50g稀鹽酸是，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，而其中的鋅或鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，即剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%計算即可；

（2）根據(jù)圖片數(shù)據(jù)可知，每50g稀鹽酸正好和6.5g的金屬完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出這種金屬的相對原子質(zhì)量，進而確定元素種類即可；

（3）第三次加入稀鹽酸后，其中HCl的質(zhì)量為：50g×19.6%×3，根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出硫酸鋅的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量；此時固體剩余10.5g，那么參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為30g-10.5g=19.5g，將鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量計算溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)34.某興趣小組用15g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，還有其它難溶性雜質(zhì)且不與稀硫酸反應(yīng)），試分析回答：

（1）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為90g時，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，則會產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。（2）稀硫酸質(zhì)量在0~20g范圍內(nèi)，試用化學(xué)方程式解釋未產(chǎn)生氣體的原因________。（3）求出P的值。（4）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為70g時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?【答案】（1）冒氣泡同時產(chǎn)生白色沉淀（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（3）解：Mg+H2SO4=MgSO4

+H2↑24981202X50g×49%ap

X=6g

a=30g

p=0.5g

（4）解：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4098120Y20g×49%bY=4g

b=12g

MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%【解析】【分析】金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；

【解答】（1）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為90g時，由圖像可知，酸過量，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，由于碳酸鋇可溶于酸，故可以觀察到有氣泡生成，并生成新的沉淀；故答案為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且有沉淀產(chǎn)生；（2）鎂是活潑的金屬，所以表面有金屬氧化物生成；所以酸先跟氧化鎂反應(yīng)，無氣體出