1.1.1原子結(jié)構(gòu) 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

ATOMIC

STRUCTURE原子結(jié)構(gòu)/video/BV1EV4y1x74g/?vd_source=65c045483ccb427aff259724bff46e9d如果在某次大災(zāi)難里，所有的科學(xué)知識都要被毀滅，只有一句話可以留存給新世代的生物，哪句話可以用最少的字數(shù)包含最多的信息呢？宇宙萬物由原子構(gòu)成掃描隧道顯微鏡1982世界上最小的電影《ABOYANDHISATOM》盧瑟福-行星模型1911湯姆孫-葡萄干布丁模型1904道爾頓-實心球模型1803板塊一：構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)的模型波爾模型三條基本假設(shè)：我們應(yīng)如何修正盧瑟福的行星模型？1.電子繞原子核做圓形軌道轉(zhuǎn)動，在一定軌道上運動的電子具有一定的能量，稱為定態(tài)。

3.原子中的電子由一定態(tài)躍遷到另一定態(tài)時，會放出或吸收能量，其波長由兩定態(tài)能量差決定。板塊一：構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)的模型能層KLMN……能層數(shù)1234……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)

細分板塊二：電子的運動狀態(tài)微觀粒子的特性德布羅意：微觀粒子的波粒二象性板塊二：電子的運動狀態(tài)電子的衍射圖像我們能否確定某時刻粒子的位置？板塊二：電子的運動狀態(tài)P=90%電子云輪廓圖P：電子出現(xiàn)在某處的概率

表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率核外電子的空間運動狀態(tài)的形象化的簡便描述形狀取向板塊二：電子的運動狀態(tài)能量增高電子運動范圍增大（電子云增大）原子軌道越大1s2s1s+2ss能級：球形板塊二：電子的運動狀態(tài)2px2py2pz3個原子軌道相互垂直，能量相同，稱作簡并軌道p能級：啞鈴形（或紡錘形）板塊二：電子的運動狀態(tài)球形啞鈴形花瓣形原子軌道：量子力學(xué)把原子核外電子的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道板塊二：電子的運動狀態(tài)能層KLMN……能層數(shù)1234n能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……不同能級軌道數(shù)1131351357……能層總軌道數(shù)14916

板塊二：電子的運動狀態(tài)物理學(xué)界四大神獸板塊二：電子的運動狀態(tài)電子自旋方向不同可以產(chǎn)生不同的磁場斯特恩-蓋拉赫實驗不能類比地球自轉(zhuǎn)宏觀世界沒有參照物板塊二：電子的運動狀態(tài)能層能級原子軌道取向自旋方向空間運動狀態(tài)自旋運動電子運動狀態(tài)概率性能量量子化（原子軌道）原子光譜泡利原理：在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,且它們的自旋相反。這個原理被稱為泡利原理（也稱泡利不相容原理）。板塊二：電子的運動狀態(tài)能層KLMN……能層數(shù)1234n能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……能級軌道數(shù)1131351357……能層軌道總數(shù)14916能層最多電子數(shù)2

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Na原子核外電子有幾種空間運動狀態(tài)？幾種運動狀態(tài)？一個原子中不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子板塊二：電子的運動狀態(tài)描述核外電子運動狀態(tài)的4個量子數(shù)：主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m自旋量子數(shù)ms代表電子層（能層）離核的平均距離能層KLMN……能層數(shù)1234n能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……能級軌道數(shù)1131351357……能層軌道總數(shù)14916能層最多電子數(shù)281832決定能量大小的重要因素代表能級決定能量大小的另一重要因素代表原子軌道空間取向簡并軌道能量相同電子自身的內(nèi)在屬性板塊三：核外電子排布模型1.核外電子填充的規(guī)律：泡利原理能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子能量最低處于最低能量狀態(tài)的原子吸收能量激發(fā)態(tài)原子釋放能量當(dāng)能層和能級都不同時如何比較？K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖？物理變化！板塊三：核外電子排布模型2.填充順序——構(gòu)造原理以光譜學(xué)事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構(gòu)造原理。ns、(n-2)f、(n-1)d、np以光譜學(xué)事實為基礎(chǔ)是經(jīng)驗的使整個原子能量最低能級交錯徐光憲：n+0.7l板塊三：核外電子排布模型排布規(guī)律①每個電子層最多能容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）ns、(n-2)f、(n-1)d、np②最外層電子數(shù)最多不超過8個③次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個板塊三：核外電子排布模型原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式：H、O、Cl、K、Fe簡化電子排布式：Cl、K、Fe

價電子排布式：Cl、K、Fe3.核外電子排布的表示方法板塊三：核外電子排布模型核外電子填充的規(guī)律：泡利原理能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子能量最低洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行板塊三：核外電子排布模型原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式簡化電子排布式價電子排布式電子排布圖/軌道表示式HeO方框(也可用圓圈)表示原子軌道，能量相同的原子軌道(簡并軌道)的方框相連。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是首先單獨占一個軌道（即分占不同的軌道），而且自旋方向相同。板塊三：核外電子排布模型洪特規(guī)則特例：能量相同的簡并軌道，全滿、半滿條件時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。前36號元素中【思考】為什么Fe3+比Fe2+穩(wěn)定？半充滿的有：N（

2s22p3）P（

3s23p3）Cr（

3d54s1）Mn（

3d54s2）As（4s24p3）全充滿的有：Ne（

2s22p6）Ar（

3s23p6）Cu（3d104s1）Zn（

3d104s2）Kr（4s24p6）板塊三：核外電子排布模型寫出第四周期元素原子的簡化電子