3.3.3三大守恒 課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第3課時溶液中粒子濃度的比較第三節(jié)鹽類的水解第三章

水溶液中的離子反應與平衡1.電離理論：(1)弱電解質的電離一般是_____的，電離產(chǎn)生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步電離逐步_____，同時還要考慮____的電離。如

NH3·H2O溶液中：

c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)如H2S溶液中：H2OH++OH-H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-

H2SH

S-+H+微弱很少減弱水一、緊抓“兩個微弱”

HS-S2-+H+c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)2.水解理論：

弱離子的水解是____的(雙水解除外)，多元弱酸根離子水解分步進行，且逐級減弱。由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質的濃度。（水解促進水的電離）微弱如NH4Cl溶液中：

NH4Cl

=NH4++Cl-

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)

H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+

如Na2CO3溶液中：

Na2CO3=2Na++CO32-

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

如NaHCO3溶液中：

NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-H++CO32-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

c(Na+)＞c(HCO3-)

＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)

HCO3-的電離程度小于HCO3-的水解程度單一溶液中離子濃度大小比較：

如NaHSO3溶液中：

NaHSO3=Na++HSO3-H2OH++OH-HSO3-H++SO32-

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

c(Na+)＞c(HSO3-)

＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度HSO3-、H2PO4-電離程度小于水解程度HCO3-、HS-、HPO42-電離程度大于水解程度61.電荷守恒

例：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+

、H+

陰離子：Cl–

、OH–

正電荷總數(shù)==負電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。即c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)

寫法歸納：找離子→分陰陽→乘電荷→列等式“三個守恒”

NH4Cl

=NH4++Cl-H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+7陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–練習：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2O?H++OH–S2–

+H2O?HS–

+OH–HS–

+H2O?H2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)

正電荷總數(shù)==負電荷總數(shù)c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)NaH2PO4溶液NaHCO3溶液82.物料守恒（元素質量守恒/原子守恒）是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。

在電解質溶液中，由于有些離子發(fā)生電離或水解（如Na2CO3溶液中CO32-水解），離子（CO32-）的存在形式發(fā)生了變化（CO32-、HCO3–

、H2CO3

），但離子所含的某種元素的原子總數(shù)（C原子）是不變的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根據(jù)C元素守恒來理解含C元素的粒子有：(2)根據(jù)Na元素和C元素守恒來理解C(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

）]注意：抓住守恒元素，找全此元素的各種存在形式。CO32-、HCO3-、

H2CO3

元素質量守恒式

如：NH4Cl溶液中c(Cl–)==c(NH4+)+c(NH3?H2O)元素質量守恒書寫注意事項：①抓住守恒元素在溶液中的各種存在形式；②找準元素間的原始比例關系。元素質量守恒式練習：寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中元素質量守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)三、質子守恒OH-去哪兒了①NH4Cl溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(OH-)n(NH3·H2O)n水(OH-)OH-變成什么了n水(OH-)＝n溶液(OH-)＋n(NH3·H2O)質子守恒：同除體積V：c水(H+)＝c溶液(OH-)＋c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)電解質電離、水解過程中，水電離出的H＋與OH－總數(shù)一定是相等的。NH4+H2O得到OH－后的產(chǎn)物方法技巧：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)失去OH－后的產(chǎn)物H＋OH－NH3·H2OOH-去哪兒了①NH4Cl溶液c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)三、質子守恒H+去哪兒了②

CH3COONa溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(H+)n(CH3COOH)n水(H+)H+變成什么了n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(CH3COOH)質子守恒：同除體積V：c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)方法技巧：H+去哪兒了②

CH3COONa溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)CH3COO-H2O得到H+后的產(chǎn)物失去H+后的產(chǎn)物OH-H+CH3COOHc(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)③Na2CO3溶液三、質子守恒H+去哪兒了

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(H+)n(HCO3-)n(H2CO3)n水(H+)H+變成什么了n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(HCO3-)＋2n(H2CO3)質子守恒：同除體積V：

c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)方法技巧：H+去哪兒了CO32-H2O得到H+后的產(chǎn)物失去H+后的產(chǎn)物OH-H+③Na2CO3溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)HCO3-2H2CO3得2個H+c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)④

NaHCO3溶液三、質子守恒H+從哪兒來，到哪兒去

n總(H+)＝n水(OH－)

+n

(CO32-)電離水解n溶液(H+)n(H2CO3)n總(H+)H+變成什么了n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3)質子守恒：同除體積V：

c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)方法技巧：HCO3-H2O得到H+后的產(chǎn)物失去H+后的產(chǎn)物OH-H+④

NaHCO3溶液H2CO3得1個H+H+從哪里來，到哪兒去c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)CO32-c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)質子守恒與電荷守恒、原子守恒的關系通過聯(lián)立電荷守恒和原子守恒，消去與得到和失去質子無關的粒子如Na2S溶液中：c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)電荷守恒式：元素質量守恒式：c（Na+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]聯(lián)立，消去Na+得c(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)質子守恒式：3.電離和水解綜合運用（1）不同物質同種離子濃度比較如：等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3④>⑤>③>①>②兩份正常水解兩份促進水解一份抑制水解一份正常水解一份促進水解①相同濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，則：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2）混合溶液中離子濃度比較①相同濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，則：________________________________②相同濃度的HAc和NaAc混合溶液中，HAc的電離程度大于NaAc水解程度，則：________________________________③相同濃度的HCN和NaCN混合溶液中，HCN的電離程度小于NaCN水解程度，則：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH－)＞c(H＋)考慮電離考慮水解考慮電離考慮水解（分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解電解質溶液單一溶液混合溶液酸溶液：c(H+)最大鹽溶液