4.1.1原子結(jié)構(gòu) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)

原子結(jié)構(gòu)1.了解原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。3.能歸納多電子原子中核外電子排布的規(guī)律，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1~20號(hào)元素原子的核外電子排布。

原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和核外電子排布的規(guī)律A

Z學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)

同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)成，回憶一下原子是由什么構(gòu)成的。原子核質(zhì)子中子核外電子原子結(jié)構(gòu)原子導(dǎo)思：一、聯(lián)系初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，觀察教材P92圖4-1，請(qǐng)描述原子是怎樣構(gòu)成的？二、構(gòu)成原子的各種微粒在電性、質(zhì)量等方面有何特點(diǎn)？三、閱讀教材P92內(nèi)容，思考什么是質(zhì)量數(shù)？如何表示一個(gè)特定的原子？四、思考什么是電子層？五、結(jié)合教材P93“思考與討論”，觀察元素周期表中1～20號(hào)元素的原子核外電子排布，思考原子核外電子排布有何規(guī)律？六、閱讀教材P94內(nèi)容，了解原子結(jié)構(gòu)的演變模型。注（1）等量關(guān)系：原子呈電中性，

對(duì)于原子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

（帶正電）（不帶電）（負(fù)電）一

原子結(jié)構(gòu)(2)離子的核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間有什么關(guān)系?結(jié)論：陽(yáng)離子中:核外電子數(shù)＝

－

；

陰離子中:核外電子數(shù)＝

＋

。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)粒子電荷數(shù)+1128

1Na+1128

Na++828

O2-粒子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電荷數(shù)思考：(1)S2-

、K+

、OH-核外電子數(shù)，

(2)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的10e-、18e-微粒原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量）質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10?27kg相對(duì)質(zhì)量≈1.007中子質(zhì)量1.6749×10?27kg相對(duì)質(zhì)量≈1.008電子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對(duì)質(zhì)量忽略不計(jì)(3)構(gòu)成原子的各種微粒的質(zhì)量是多少?有什么特點(diǎn)？

二、質(zhì)量數(shù)

1.定義：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)

A

表示。2.等式關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

3.原子符號(hào)：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)意義：含Z個(gè)質(zhì)子，Z個(gè)電子和(A－Z)個(gè)中子的X原子練習(xí)1,判斷正誤（1）34S

原子核內(nèi)中子數(shù)為16

（2）2H核外電子數(shù)為2

（3）13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1

（4）含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是16O

()()()()××√√2.已知Mg2+核外有10個(gè)電子，Mg原子有12個(gè)中子，下列表述Mg原子符號(hào)正確的是（）。A.MgB.MgC.MgD.Mg121022122412228C3.已知X2+核外有10個(gè)電子，X原子有12個(gè)中子，下列表述X原子符號(hào)

。三、原子核外電子排布的規(guī)律1.電子層

定義：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。電子層模型示意圖把這種電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu)電子層（n）1234567或KLMNOPQ一般總是先從能量低（內(nèi)層(K層)排起）排起，當(dāng)一層充滿之后再填充下一層離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高【思考】每個(gè)電子層最多可以容納多少個(gè)電子呢？

表示方法稀有氣體元素原子的電子排布①當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？②除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？③次外層最多容納的電子數(shù)是多少？④倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)是多少？⑤你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布①當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為2個(gè)下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布②除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？其他各層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為8個(gè)下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布③次外層最多容納的電子數(shù)是多少？次外層最多能容納電子數(shù)為18個(gè)下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布④倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)是多少？倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布⑤你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一層最多能容納的電子數(shù)為2n2

下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論

①電子一般先從能量低的排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層②K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為2個(gè)③其他各層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為8個(gè)（K層為2個(gè)）④次外層最多能容納電子數(shù)為18個(gè)⑤倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)⑥2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一層最多能容納的電子數(shù)為2n2

2.核外電子排布規(guī)律【注意】這些規(guī)律是相互聯(lián)系，相互制約，不可分割。

3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)M層電子數(shù)電子層鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：1）畫(huà)出1-20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖2）畫(huà)出S2-Cl-K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?。（）?）粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等。（）（3）某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17。（）（4）核外電子排布相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同。（）××√×練習(xí)2：判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。4.原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程道爾頓模型(1803年)：堅(jiān)實(shí)的、不可再分實(shí)心球湯姆孫原子模型（1904年）：平均分布著正電荷的粒子，鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子。盧瑟福原子模型（1911年）：中心有一個(gè)帶正電荷的核，電子在它的周圍沿著不同軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。玻爾原子模型（1913年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)。電子云模型電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)練習(xí)：根據(jù)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析總結(jié)它們的核外電子排布特點(diǎn)(填元素符號(hào))。(1)最外層電子數(shù)為1的原子有___________________________________；最外層電子數(shù)為2的原子有_____________________________________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有____________________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有_____________________，3倍的原子有______。(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有___________________。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有______________________。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_________________________。答案：(1)H、Li、Na

He、Be、Mg

(2)Be、Ar

(3)C

O(4)Li、Si

(5)H、Be、Al

(6)He、C、S[歸納拓展]

常見(jiàn)的10e－和