高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三講 氧化還原反應(yīng) 課件

【教學(xué)目標(biāo)】1、了解氧化還原基本概念及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；2、會用單雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移情況，掌握氧化、還原性強弱比較及應(yīng)用；3、掌握氧化還原基本規(guī)律及應(yīng)用，學(xué)會利用電子得失守恒進行簡單計算；4、掌握氧化還原反應(yīng)配平方法，能整合陌生信息書寫氧化還原方程式。第3講氧化還原反應(yīng)

綜合復(fù)習(xí)杭州第二中學(xué)

化學(xué)組2025屆浙江化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【主干思維導(dǎo)圖】【情境導(dǎo)入】月餅、堅果等許多食品盒中，通常會放一小包裝袋，其中主要成份鐵粉，還有氯化鈣(氧化鈣）、活性炭、硅藻土等輔助成份,其作用？1、其中鐵粉發(fā)生什么反應(yīng)？體現(xiàn)什么性質(zhì)？寫出反應(yīng)方程式。2、氯化鈣或氧化鈣的作用？4Fe+3O2==2Fe2O3氧化反應(yīng)，體現(xiàn)還原性做還原劑脫氧劑能除去包裝中殘留的氧氣，防止食品因氧化變色、變質(zhì)和油脂酸敗，還抑制霉菌斑、好氧細(xì)菌和糧食害蟲的生長考點一、氧化還原基本概念：電子轉(zhuǎn)移化合價→常用判斷依據(jù)1、基本概念及聯(lián)系→從化合價及電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原失去電子，化合價升高，被氧化氧化性還原性還原性氧化性【需要注意】有機物中的氧化反應(yīng)是__________的過程，還原反應(yīng)是_____________的過程。加氧去氫加氫去氧【練習(xí)1】已知NH4CuSO3與足量10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 (

)A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D【練習(xí)2】(名校聯(lián)考)已知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水劇烈反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓，對該反應(yīng)說法正確的是（）A.HCl是還原產(chǎn)物B.S2Cl2作氧化劑，H2O作還原劑C.若有1molSO2生成，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子D.若有1molS2Cl2發(fā)生反應(yīng)，則產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體C【真題再現(xiàn)】(21浙江)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是（）A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1D2、電子轉(zhuǎn)移表示方法—雙線橋與單線橋【練習(xí)3】下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，用雙線橋標(biāo)注正確的是（）D【動動手】用單線橋表示上述反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移情況；2e-5e-2e-e-【關(guān)注】單線橋中電子轉(zhuǎn)移方向箭頭及轉(zhuǎn)移電子總數(shù)3、與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系【練習(xí)4】下列屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的（）A.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2H2S+O2=2H2O+2SC.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2OD.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4△△A轉(zhuǎn)移電子總數(shù)？3、常見的氧化劑、還原劑【思考】如何從價態(tài)觀判斷某物質(zhì)可做氧化劑還是還原劑？（1）常見氧化劑：物質(zhì)類別實例還原產(chǎn)物某些非金屬單質(zhì)Cl2(X2)O2(O3)高價態(tài)元素化合物KMnO4/K2Cr2O7H2SO4濃HNO3KClO3、NaClO、MnO2Fe3+(FeO42-)過氧化物Na2O2、H2O2有機過氧化物X-O2-/OH-/H2OMn2+(H+)/Cr3+SO2NO2/NOCl-、Mn2+Fe2+(Fe3+)OH-/H2O【小結(jié)】最高價態(tài)元素化合物反應(yīng)只能得到電子，只體現(xiàn)氧化性（2）常見還原劑：物質(zhì)類別實例氧化產(chǎn)物較活潑金屬單質(zhì)MMn+某些非金屬單質(zhì)H2、CH+、CO(CO2)低價態(tài)元素化合物COCO2CH4CO2(CO32-)H2S/S2-NH3I-Fe2+SN2/NOI2Fe3+（3）中間價態(tài)元素化合物：Fe2+SO2/SO32-H2O2氧化產(chǎn)物Fe3+SO42-O2還原產(chǎn)物FeSH2O主要性質(zhì)還原性還原性氧化性【小結(jié)】既有氧化性，又有還原性【小結(jié)】最低價態(tài)元素化合物反應(yīng)只能失電子，只體現(xiàn)還原性考點二、氧化還原基本規(guī)律：氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物1、強弱規(guī)律：依據(jù)一、根據(jù)方程式判斷：自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)遵循以強制弱規(guī)律【例題】已知常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

。由此判斷下列說法錯誤的是(

)

A．反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-可以進行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C．氧化性由強到弱的順序是:MnO4-、Cl2、Br2、Fe3+

D．還原性由強到弱的順序是:Fe2+、Br-、Cl-、Mn2+B【練習(xí)6】已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)A.2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+依據(jù)二、根據(jù)物質(zhì)的活動性順序(1)金屬單質(zhì)還原性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag(2)金屬陽離子氧化性順序：--（電解時陰極離子放電順序）；

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<

Zn2+<

Fe2+<

Sn2+<

Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+(3)非金屬單質(zhì)氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S

單質(zhì)氧化性減弱，對應(yīng)陰離子還原性增強(電解陽極放電順序)C依據(jù)三、根據(jù)元素周期表中元素金屬性與非金屬性強弱元素金屬性增強，單質(zhì)還原性增強元素非金屬性增強，單質(zhì)氧化性增強【思考】1、設(shè)計一個氧化還原反應(yīng)，證明非金屬性F>O?2、已知工業(yè)上2C+SiO2=Si+2CO,能否說明非金屬性C>Si?依據(jù)四、根據(jù)反應(yīng)條件及產(chǎn)物價態(tài)高低（1）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)條件有關(guān)。2KMn04+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2OMn02+4HCl(濃)===MnCl2+C12↑+2H20△例如：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4(稀)；H2SO4(濃)+2HBr=2H2O+Br2+SO2。濃硫酸為強氧化性酸，而稀硫酸為弱氧化性酸（非氧化性酸）氧化性：KMnO4>MnO2【小結(jié)】1、一般物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強如濃硝酸與稀硝酸；2、反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強；3、物質(zhì)所處環(huán)境的酸堿性也會影響性質(zhì)強弱；為了增強氧化劑氧化性，常用酸化條件如酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7等（2）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低-同種氧化劑遇到不同還原劑2Fe+3Cl2==2FeCl3

；Fe+S==FeSCu+Cl2==CuCl2

；2Cu+S==Cu2S依據(jù)五、根據(jù)電化學(xué)原理（1）原電池中電極反應(yīng)：還原性-負(fù)極金屬>正極（2）電解池中電極上離子放電順序：陰極：陽離子

電子，發(fā)生

反應(yīng)，離子

越強，反應(yīng)越易。常見陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+得還原氧化性惰性陽極：陰離子

電子，發(fā)生

反應(yīng)，離子

越強，反應(yīng)越易。常見陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH-

>含氧酸根離子>F-失氧化還原性氧化性：Cl2>S2、價態(tài)規(guī)律—同種元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化。（1）歸中反應(yīng)：遵循高價+低價→中間價（兩相靠，不交叉）【思考】NaNO2與NH4Cl濃溶液混合，能否發(fā)生反應(yīng)？解釋理由（2）歧化反應(yīng)：多種價態(tài)的元素，遵循中間價→高價+低價例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑電子轉(zhuǎn)移問題3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O易錯點如6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O電子轉(zhuǎn)移問題【練習(xí)7】下圖實驗中，裝置②③④的現(xiàn)象？體現(xiàn)SO2哪些性質(zhì)？2H2S+SO2=2H2O+3S↓3、先后規(guī)律一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時，總是按還原性（或氧化性）由強到弱的順序反應(yīng)?！揪毩?xí)8】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下列分析合理的是（

）A．若有固體剩余，則剩余固體一定是CuB．若有固體剩余，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+和Cu2+C．若無固體剩余，則溶液中一定有Cu2+和Fe2+D．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+C【真題再現(xiàn)】(浙江)已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

（）

A．離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-B．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．當(dāng)a＝b時，反應(yīng)后離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-C【例題】定量分析：P19熱點案例3、向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)況下不同體積Cl2，書寫離子方程式。4、電子得失守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)；常用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算【練習(xí)8】羥氨NH2OH是還原劑，將5mL0.1moL/L的羥氨溶液與足量硫酸鐵酸性溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被2mL0.1moL/L的酸性KMnO4溶液氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2

C【練習(xí)9】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．60mL B．45mL

C．30mL D．15mLA【練習(xí)10】（江蘇）水中溶解氧的測定方法.（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成沉淀MnO(OH)2，密封靜置；（2）加入適量稀H2SO4，待I－與MnO(OH)2完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：現(xiàn)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧含量

（用mg·L?1表示）。10.80mg/L電子得失守恒法n(O2)ⅹ4e-=0.01×13.5×10-3×2×（2.5-2）mole-

【名校聯(lián)考題】將一定量的某鐵的氧化物加入到100mL5mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將等量的氧化物加入到足量的某濃度的硝酸中使之完全反應(yīng)，生成氣態(tài)氮氧化物，將氣態(tài)氮氧化物和標(biāo)況下0.56LO2混合通入水中，氣體恰好完全被水吸收，求算該氧化物化學(xué)式

。根據(jù)電子得失守恒：根據(jù)元素守恒：（1）氯元素守恒：2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)=0.5mol故n(Fe3+)=0.1mol（2）氧元素守恒：2n(O2-)=n(H+)=0.5mol,故氧化物中n(O2-)=0.25mol所以鐵的氧化物中：n(Fe):n(O)=0.2:0.25=4:5,化學(xué)式為Fe4O5考點三、氧化還原反應(yīng)配平：判斷配平標(biāo)準(zhǔn)：電子得失守恒、質(zhì)量守恒、離子電荷守恒；配平基本步驟：標(biāo)變價、列得失、求總數(shù)、配系數(shù)、查守恒；【動動手11】利用化合價升降法，配平下列方程式；1、

Cu2S+

HNO3(稀)-

Cu(NO3)2+

H2SO4+

NO+

H2O2、

ClO-+

Fe(OH)3+

-

Cl-+

FeO42-+

H2O3、

C2H6O+

MnO4-

+

-

Mn2++

CH3COOH+

H2O4、

Na2Sx+

NaClO+

NaOH-

Na2SO4+

NaCl+

H2O32263108324OH-3255412H+451113x+12x-2x3x+1x-1考點四、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1、工藝流程題中：

結(jié)合工藝流程分析確定未知反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)題意分析溶液環(huán)境，配平氧化還原反應(yīng)方程式?！纠}】某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。(1)寫出“焙燒”時礦渣中部分FeO反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式：______________________________。(2)試寫出“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式：_____________________________________?！揪毩?xí)12】MnSO4?H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2、CaO等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如圖所示：

“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；沉錳時離子方程式為

；金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH

3.81.56.310.68.79.6完全沉淀pH5.12.88.312.610.811.6Mn2++HCO3-+NH3?H2O=MnCO3↓+NH4++H2O【練習(xí)13】(2021山東)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖。(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出焙燒生成Na2CrO4化學(xué)方程式

;4FeCr2O4

+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2)寫出硫酸酸化的離子方程式

;2CrO42-

+2H+=Cr2O72-+H2O2、新情境信息題：【練習(xí)14】1、過二硫酸銨(NH4)2S2O8是強氧化劑，在定性分析中用來檢驗Mn2+，可將Mn2+氧化為紫色的MnO4-,此反應(yīng)的離子方程式

；3、用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式

。2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O2、生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4、ClO2水溶液是廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“ClO2泡騰片”能快速溶于水，逸出大量氣泡，得到ClO2溶液。反應(yīng)產(chǎn)生ClO2離子方程式為

。5ClO2-+4H+==4ClO2+Cl-+2H2O[方法總結(jié)]“四步法”突破新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫3、無機推斷題中：1、X隔絕空氣加熱的反應(yīng)方程式

；2、已知鹽X有爆炸危險，可用次氯酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為無毒害物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________．【練習(xí)15】某興趣小組研究一種由兩種元素組成的鹽X,Cu(N3)2==Cu+3N2↑△（3）藍色溶液A與N2H5+作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去同時生成易溶于硝酸的白色沉淀;①寫出反應(yīng)離子方程式：

；②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素_______?！菊骖}再現(xiàn)】(浙江)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：取少量白色沉淀，溶于稀硝酸，溶液顯藍色，說明含有Cu元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl元素。4、實驗題型：【真題再現(xiàn)】(浙江)某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用化學(xué)方程式表示為

；(2)用淀粉-KI試紙，可以檢驗通入水中的Cl2O是否已過量，其涉及的反應(yīng)離子方程式為

。2H2S＋Cl2O==2S↓＋2HCl＋H2O4I-+Cl2O+2H+==H2O+2Cl-+2I2【