微課4 鐵的“價-類”二維圖　 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

微課4鐵的“價—類”二維圖

1．鐵元素的“價—類”二維圖2．從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)(1)FeO、Fe2O3是金屬氧化物，分別溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，分別溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(3)FeCl2、Fe2(SO4)3都屬于鹽，能和堿發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化物沉淀。如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。

(3)

如：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。例1[2024·安徽合肥高一期末]以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的有(

)①鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可實現(xiàn)由Fe→Fe3O4的轉(zhuǎn)化②可利用銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)③可利用新制氯水和KSCN溶液檢驗Fe2＋是否被完全氧化為Fe3＋④向盛放在試管中的FeCl2溶液中直接滴加NaOH溶液能制備并收集Fe(OH)2A．1個B．2個C．3個D．4個答案：A解析：Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故①正確；加入銅粉發(fā)生反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，引入銅離子雜質(zhì)，故②錯誤；無論Fe2＋是否被完全氧化為Fe3＋，只要有Fe3＋生成，加入KSCN溶液后，溶液就變?yōu)榧t色，故③錯誤；向盛有FeCl2溶液的試管中直接滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故④錯誤。例2[2024·山東淄博高一期末]“價—類”二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，鐵及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．h既有氧化性又有還原性B．可用KSCN溶液鑒別g和hC．可實現(xiàn)e→f→h→g→e的循環(huán)轉(zhuǎn)化D．b、c、d均能與酸反應(yīng)，均是堿性氧化物答案：D解析：由圖可知，a為鐵、b為氧化亞鐵、c為四氧化三鐵、d為氧化鐵、e為氫氧化亞鐵、f為氫氧化鐵、g為亞鐵鹽、h為鐵鹽。根據(jù)圖示，F(xiàn)e3＋既能得電子又能失電子，故A正確；Fe3＋遇到KSCN溶液顯紅色，可以鑒別，故B正確；氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成鐵鹽，鐵鹽和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，亞鐵鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故C正確；c不是堿性氧化物，故D錯誤?！炯磳W(xué)即練】1．[2024·山西臨汾高一期末]“價—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要模型和工具。如圖為鐵元素的“價—類”二維圖。下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成cB．b與NaOH溶液反應(yīng)生成dC．可用KSCN溶液檢驗f中是否含有g(shù)D．e是紅褐色物質(zhì)，常用作紅色顏料答案：C解析：從“價—類”二維圖橫、縱坐標(biāo)可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為FeSO4、g為Fe2(SO4)3。Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，故A錯誤；FeO與NaOH溶液不反應(yīng)，故B錯誤；可用KSCN溶液檢驗FeSO4中是否含有Fe2(SO4)3，故C正確；Fe2O3為紅棕色粉末，常用作紅色顏料，故D錯誤。2．化合價和物質(zhì)的類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價—類”二維圖。鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是(

)A.維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該過程中維生素C被還原B．Fe3O4中鐵元素為＋4價C．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，最終變成紅褐色答案：D

3．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述正確的是(

)A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到棕黃色C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案：B4．裂解水制氫氣的過程如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是Fe3O4＋CO高溫3FeO＋CO2B．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO＋H2O(g)高溫Fe3O4＋H2C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋2H2O(g)===CO2＋2H2D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑答案：C

5．[2024·湖南益陽高一期末]利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是鐵元素的“價—類”二維圖，完成下列問題。(1)物質(zhì)的分類：Fe2O3屬于________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。堿性解析：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；氧化鐵和酸生成鐵鹽和水，屬于堿性氧化物；(2)物質(zhì)的制備及轉(zhuǎn)化：Fe(OH)2的制備：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色物質(zhì)，用化學(xué)方程式表示后續(xù)顏色變化的原因：______________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(3)物質(zhì)的檢驗：將固體FeCl2溶于鹽酸中，滴加KSCN溶液，再逐滴加入新制氯水，溶液由無色變?yōu)開_______，若繼續(xù)滴加氯水至過量發(fā)現(xiàn)溶液顏色褪去，試分析溶液顏色褪去的原因