陜西省韓城市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省韓城市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)考注意事項(xiàng)：1.本試題共8頁，滿分100分，時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用B.氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應(yīng)C.日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)D.煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)【答案】C【解析】鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時(shí)鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，增加抗腐蝕性，A正確；氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子可以作為臭氧分解的催化劑，B正確；日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C錯(cuò)誤；利用化學(xué)平衡的移動(dòng)讓一氧化碳和血紅蛋白分離，而救治煤氣中毒，D正確；故選C。2.《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯(cuò)誤的是A.與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效 B.常溫下，其水溶液的pH大于7C.和溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.“取堿浣衣”時(shí)加熱水效果更好【答案】A【解析】“堿”為碳酸鉀，碳酸鉀與銨態(tài)氮肥混合使用，發(fā)生雙水解，導(dǎo)致氮元素?fù)p失，因此兩者不能混用，故A說法錯(cuò)誤；碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，即常溫下，pH＞7，故B說法正確；碳酸鉀與FeCl3發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，故C說法正確；加熱水，促進(jìn)CO水解，c(OH-)增大，去污效果增強(qiáng)，故D說法正確；答案為A。3.制取肼的反應(yīng)為，下列相關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：O>NB.基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式C.Cl原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.鈉原子2px原子軌道示意圖為【答案】C【解析】同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：O>N，A正確；氮原子最外層電子數(shù)為5，基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式，B正確；Cl原子核外共17個(gè)電子，有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；原子p能級(jí)存在三個(gè)相互垂直的原子軌道，則鈉原子2px原子軌道示意圖為，D正確；答案選C。4.500℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，開始時(shí)加入2mol和2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，的濃度不可能為A.0.04mol?L B.0.08mol?L C.0.13mol?L D.0.20mol?L【答案】D【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，開始時(shí)加入2mol和2mol，氮?dú)膺^量，若氫氣完全轉(zhuǎn)化，則生成氨氣的物質(zhì)的量為mol，濃度約為0.133mol/L，則體系中氨氣的濃度小于0.133mol/L，即濃度不可能為0.20mol/L，選D。5.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置的總反應(yīng)為B.從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極C.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.工作一段時(shí)間，a極附近溶液堿性會(huì)減小【答案】A【解析】該裝置為原電池裝置，氫氣為負(fù)極，氯氣為正極，據(jù)此分析；電解質(zhì)溶液為堿性溶液，最終生成氯化鉀，而不是氯化氫，該裝置的總反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；a為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極，故從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極，B正確；該裝置為原電池裝置，故該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；工作一段時(shí)間，a極H2-2e-+2OH-=2H2O，所以附近溶液堿性會(huì)減小，D正確；故選A。6.反應(yīng)達(dá)到平衡后。下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度C.氯水加水稀釋，增大D.氯水中加入足量氫氧化鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，減小【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；氯水中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含氯離子，氯水中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，有碘單質(zhì)生成，說明溶液中有氧化性物質(zhì)，氯氣和次氯酸都具有氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，B錯(cuò)誤；氯水加水稀釋，促進(jìn)、正向移動(dòng)，故氫離子濃度減小程度小于氯離子，增大，C正確；氯水中加入足量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉消耗氫離子和HClO，減小，D正確；故選B。7.已知反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，反應(yīng)物之間的碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大B.途徑II與途徑I相比，可能是加了催化劑C.其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同量時(shí)途徑I放出熱量多D.途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較快【答案】C【解析】升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)物之間的碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大，A正確；由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積氧氣放出熱量：途徑Ⅰ=途徑Ⅱ，C錯(cuò)誤；途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，活化能較小，反應(yīng)較快，D正確；故選C。8.pH=2.1的兩種酸溶液A、B各1mL分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.若a<4.1，則A、B都是弱酸B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C.若a=4.1，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.A、B兩種酸溶液的初始物質(zhì)的量濃度不同【答案】B【解析】pH=2.1的酸，加水稀釋到100倍，若pH=4.1，為強(qiáng)酸，若a<4.1，則A、B都是弱酸，A項(xiàng)正確；由圖可知，稀釋后，B的pH小，則B酸的酸性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=2.1的酸，加水稀釋到100倍，若pH=4.1，A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，C項(xiàng)正確；因A、B酸的強(qiáng)弱不同，則A、B兩種酸溶液的初始物質(zhì)的量濃度不同，D項(xiàng)正確；故選B。9.乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應(yīng)中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件。下列說法錯(cuò)誤的是A.t1時(shí)升高溫度B.t3時(shí)加入催化劑C.t4時(shí)增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強(qiáng)減小D.在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時(shí)間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)間段是t2～t3【答案】D【解析】升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，因此t1時(shí)改變的條件是升高溫度，故A正確；加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，因此t3時(shí)改變的條件是加入高效催化劑，故B正確；當(dāng)溫度一定時(shí)，擴(kuò)大反應(yīng)容器，使反應(yīng)組分氣體壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故C正確；由圖可知，在到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是t5→t6，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用、……表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是I/kJ·molR740150077001050013600A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，位于第ⅡA族，B正確；R元素位于元素周期表中第IIA族，最外層共有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，電子排布式為1s22s2或1s22s22p63s2，D錯(cuò)誤；故選B。11.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：比較AgCl和AgI的大小B.圖乙：測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱C.圖丙：粗銅精煉D.圖?。河^察鐵的析氫腐蝕【答案】D【解析】足量的NaCl溶液可將硝酸銀溶液完全消耗，加入KI溶液可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可比較AgCl和AgI的大小，A不符題意；測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置、操作正確，B不符題意；電解精煉銅，粗銅作陽極，C不符題意；食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，無析氫腐蝕，D符合題意；答案選D。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.室溫下，1L0.1mol/L溶液中陰離子數(shù)目小于B.室溫下，1L的NaOH溶液中，由水電離的數(shù)目為C.酸性氫氧燃料電池中，正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為D.常溫下，向密閉容器內(nèi)充入46g氣體，容器中氣體的分子數(shù)小于【答案】A【解析】中會(huì)水解，，，陰離子數(shù)目大于，A錯(cuò)誤；在氫氧化鈉中由水電離出的氫氧根離子濃度為10-13mol/L,，則由水電離的數(shù)目為，B正確；正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(1mol)時(shí)，根據(jù)1mol氧氣得到4mol電子可知，電路中通過的電子數(shù)目為，C正確；常溫下，向密閉容器內(nèi)充入46g氣體（物質(zhì)的量為1mol），會(huì)有反應(yīng)：，容器中氣體的分子數(shù)小于，D正確；故選A。13.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其裝置示意圖如圖，下列關(guān)于該電池的說法正確的是A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：B.放電時(shí)，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極C.充電時(shí)，外加直流電源的正極與M電極相連D.充電時(shí)，電路中每通過1mol，左室溶液增加2mol【答案】A【解析】由圖可知，打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，題給裝置為原電池，左側(cè)M電極做負(fù)極，右側(cè)N電極為正極；關(guān)閉K1、打開K2時(shí)，題給裝置為電解池，與直流電源負(fù)極相連的M電極為電解池的陰極，N電為陽極。由分析可知，放電時(shí)，右側(cè)N電極為正極，鋰離子作用下Li1?xFePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，電極反應(yīng)式為，故A正確；由分析可知，放電時(shí)，左側(cè)M電極做負(fù)極，右側(cè)N電極為正極，電子從M電極經(jīng)導(dǎo)線流向N電極，故B錯(cuò)誤；由分析可知，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的M電極為電解池的陰極，故C錯(cuò)誤；由分析可知，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的M電極為電解池的陰極，N電為陽極，則電路中每通過1mol電子時(shí)，有1mol鋰離子通過鋰離子透過膜進(jìn)入左室，溶液中增加1mol鋰離子，故D錯(cuò)誤；故選A。14.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的(g)和(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：，測(cè)得不同溫度下(g)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為：，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.M點(diǎn)：C.升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)D時(shí)，若平衡體系中，則【答案】D【解析】由圖可知，T2先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率快，說明T2>T1，T2平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，A正確；M點(diǎn)未達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)>k逆c(PCl5)，故，B正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，K值減小，說明k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，C正確；T1時(shí)，PCl5轉(zhuǎn)化率為80%，c(Cl2)=0.25mol/L，設(shè)初始物質(zhì)的量濃度為xmol/L，列出三段式：，則，D錯(cuò)誤；故選D。15.常溫下，已知、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶液中和陰離子(、)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)分別用pM和pR表示。已知：。下列說法正確是A.曲線XY代表的是B.的為mol?LC.在飽和溶液中加少量固體，，濃度均減小D.陰影區(qū)域內(nèi)，可析出，而不析出【答案】B【解析】，，，則；同理，；結(jié)合圖像可知，曲線XY、XZ分別代表的是、；由分析可知，曲線XY代表的是，A錯(cuò)誤；由X坐標(biāo)可知，的，B正確；在飽和溶液中加少量固體，則碳酸根離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，碳酸根離子濃度增大，水解生成的氫氧根離子濃度增大，C錯(cuò)誤；陰影區(qū)域內(nèi)，可析出，而不析出，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，計(jì)55分)16.新能源汽車所用蓄電池主要為二次鋰電池。請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時(shí)，電池的負(fù)極是___________(填“a”或“b”)，溶液中從___________(填“a向b”或“b向a”)遷移。（2）鈷酸鋰電池是目前常見的鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為，用它做電源按如圖裝置進(jìn)行電解。通電后，d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)。①放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________。②該電池充電時(shí)，n極為電源的___________極，試寫出裝置II中d電極附近產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)式___________。③電極a上的現(xiàn)象是___________。④若裝置I為銅上鍍銀，則裝置I中U形管內(nèi)的溶液為___________(填化學(xué)式，下同)，電解一段時(shí)間后，若銅棒上無氣體產(chǎn)生，要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入___________。【答案】（1）①.b②.b向a（2）①.LixC6—xe﹣=xLi++C6②.正極③.Cu—e﹣+Cl﹣=CuCl④.電極上有無色氣泡逸出⑤.AgNO3溶液⑥.Ag2O【解析】（1）由題給裝置圖可知，鋰電極為原電池的負(fù)極，放電時(shí)，溶液中陽離子由負(fù)極向正極遷移；【小問1詳析】由題給裝置圖可知，b電極為原電池的負(fù)極，a電極為原電池的正極，放電時(shí)，溶液中Li＋由負(fù)極向正極遷移，即從b向a遷移；【小問2詳析】由題意可知，與鈷酸鋰電池的正極n相連的d電極為電解池的陽極，c為陰極，則m為鈷酸鋰電池的負(fù)極、a為電解池的陰極、b為陽極；①由方程式可知，放電時(shí)，LixC6為酸鋰電池的負(fù)極，LixC6在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子和C6，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6—xe﹣=xLi++C6；②由分析可知，m為鈷酸鋰電池的負(fù)極、n為正極，則該電池充電時(shí)，n極接電源的正極；裝置Ⅱ中d電極為電解池的陽極，氯離子作用下銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化亞銅白色沉淀，電極反應(yīng)式為Cu—e﹣+Cl﹣=CuCl；③由分析可知，電極a為電解池的陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電極上有無色氣泡逸出；④若裝置I為銅上鍍銀，則裝置I中U形管內(nèi)的溶液為硝酸銀溶液，電解時(shí)，銀離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，水分子在石墨電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，則電解一段時(shí)間后，若銅棒上無氣體產(chǎn)生，電解的總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，所以要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入氧化銀；17.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。完成下列填空：（1）下列描述的Li原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的是_______(填字母)。（2）基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_______，基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_______。（3）三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。（4）與鐵同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有_______(填元素符號(hào))。（5）氫化鋰是由兩種單核離子構(gòu)成的離子化合物。組成的兩種元素的電負(fù)性：_______(填“>”或“<”)。判斷LiH中兩種離子半徑的大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_______。（6）離子化合物的形成過程如圖所示。原子的第一電離能為_______，中化學(xué)鍵的鍵能為。（7）已知，原因是_______?！敬鸢浮浚?）C（2）①.3d64s2②.4：5（3）O>P>Li（4）K、Cr、Cu（5）①.<②.Li+和H-電子層數(shù)相同，由于鋰原子核中核電荷數(shù)較大，對(duì)外層電子吸引能力較大，故Li+半徑較?。?）520498（7）Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)Be原子的2s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能比B的大【解析】【小問1詳析】2p能級(jí)能量大于2s和1s能級(jí)，C中有2個(gè)電子躍遷到2p軌道，故能量最高的為C；【小問2詳析】鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2；基態(tài)與中電子排布分別為：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5；【小問3詳析】Li是金屬元素，O、P是非金屬元素，故Li電負(fù)性最小，由同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減弱，可知電負(fù)性O(shè)＞P，故電負(fù)性大小順序?yàn)镺>P>Li；【小問4詳析】與鐵同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有K、Cr、Cu，三者4s軌道電子排布均為4s1；【小問5詳析】同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，電負(fù)性Li＜H；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；中兩種離子分別為L(zhǎng)i+、H-，兩者的電子層數(shù)相同，由于鋰原子核中核電荷數(shù)較大對(duì)外層電子的吸引能力較大，故鋰離子原子半徑較?。弧拘?詳析】第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，由圖可知，Li原子的第一電離能()為；O=O鍵能為1mol氣態(tài)氧分子變?yōu)闅鈶B(tài)氧原子所需的能量，故中化學(xué)鍵的鍵能為；【小問7詳析】同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于第ⅡA族元素基態(tài)原子s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能力更低更穩(wěn)定，所以第一電離能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。18.25℃時(shí)，某小組同學(xué)分別用如下方法測(cè)定的電離常數(shù)()。【方法一】用mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定amL醋酸溶液的濃度。（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取amL待測(cè)溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度正確的操作步驟順序是___________(填字母)。（3）當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，消耗mLNaOH溶液。錐形瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________；該稀溶液的濃度___________mol/L(用含a、、的代數(shù)式表示)。（4）數(shù)據(jù)處理：另取一份該稀溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得其pH為x。醋酸的電離平衡常數(shù)。代入相關(guān)數(shù)據(jù)，即可得。誤差分析：若錐形瓶提前用該稀溶液進(jìn)行了潤(rùn)洗，會(huì)使計(jì)算出的___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！痉椒ǘ繉?shí)驗(yàn)原理：由的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知：當(dāng)時(shí)，。實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。②繼續(xù)向①中加入25mL該溶液。③用pH計(jì)測(cè)定②中混合溶液的pH為y。（5）步驟②的目的是___________。（6）數(shù)據(jù)處理：___________(用含y的代數(shù)式表示)。遷移應(yīng)用】（7）已知亞磷酸()為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是___________(填字母)。A.的B.溶液顯堿性C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，發(fā)生反應(yīng)：D.當(dāng)溶液溶質(zhì)為時(shí)，【答案】（1）乙（2）BDCEAF（3）①.②.（4）偏?。?）使（6）（7）AC【解析】用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，將鹽酸放入錐形瓶?jī)?nèi)，用酚酞作指示劑，堿式滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，以保證其濃度不變，滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑發(fā)生明顯的顏色變化；【小問1詳析】甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管乙中；【小問2詳析】操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋築、D、C、E、A、F；【小問3詳析】酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式：；由題可知，則所用NaOH溶液的體積為V1mL，c(HCl)==mol·L-1；【小問4詳析】若ⅰ中錐形瓶提前用該稀溶液進(jìn)行了潤(rùn)洗則錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)增多，故V1偏大，導(dǎo)致c偏大，但是x值不變，醋酸的電離平衡常數(shù)，會(huì)使測(cè)得的偏??；【小問5詳析】步驟②的目的是使；【小問6詳析】pH為y，；【小問7詳析】時(shí)，pH=1.43，的，A正確；中，同時(shí)存在電離和水解，當(dāng)，c(H+)=10-6.54，；的水解常數(shù)；，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；亞磷酸()為二元弱酸，當(dāng)溶液溶質(zhì)為時(shí)，物料守恒：，D錯(cuò)誤；故選AC；19.為實(shí)現(xiàn)碳中和，處理成為各國科學(xué)家的研究重點(diǎn)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個(gè)重要方向。二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：（1）上述總反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下兩步來實(shí)現(xiàn)：i．kJ/molii．kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的___________kJ/mol，總反應(yīng)能在___________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。（2）在一恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，充入1mol和4mol發(fā)生反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為8MPa，10min時(shí)測(cè)得體系的壓強(qiáng)為6.4MPa且不再隨時(shí)間變化。①0~10min內(nèi)，___________mol?L?min。②該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________MPa[用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=(總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]。（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃下的，在Pa下的如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等溫過程的曲線是___________(填