江蘇省重點中學2024年高考化學押題試卷含解析

江蘇省重點中學2024年高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是

選項操作及現(xiàn)象結論

將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色

C溶液X中可能含有SO?-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AD.D

2、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

C1CH2cH2cl

tCuCi?

NaOH

液相反應

CuCl

N.N：C1~

離子交換Q膜X離子交換膜Y

A.該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCL能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2CH2+2H2。+2NaCl電解出+2NaOH+CICH2CH2CI

3、已知N2H4在水中電離方式與N%相似，若將NHj視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于NzH』的說法

不氐麗的是

A,它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

-

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2OF=^N2H5+OH

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H+)?n(OlT)會增大

4、對NaOH晶體敘述錯誤的是

A.存在兩種化學鍵B.含共價鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價鍵的共價化合物

5、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是()

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產物2+

FeFejO4FezOaFeO2'

A.當pHV4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為O2+4H，+4ef2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳綱腐蝕速率會減緩

6、納米級Ti(h具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦(FeTiCh)

提煉Ti(h的流程如下。下列說法錯誤的是()

A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級HzTiO,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

7、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02niol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s溶液

8、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/I,的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示

(不考慮C2O4??的水解)。已知Ksp(AgCI)數量級為10」。。下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCI

B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(CP)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgQ+C2O42-的平衡常數為10°-71

9、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是()

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4cl

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟II的轉化，所得CO2可循環(huán)使用

10、W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量WzZ反應，轉移的電子數為2NA

D.反應②的熱化學方程式：CH〃g)+彳O2(g)-CO(g)+2H25l)+6U7.3kJ

CH.

()

16、香芹用的結構簡式為,下列關于香芹酮的說法正確的是

CH,

A.Imol香芹酮與足量的加成，需要消耗2m01%

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液和濱水溶液褪色，反應類型相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

COOH

?一定條件

②酸性高缽酸鉀

乂血”③高溫高壓7H#

①

AB

CHJHO

0一定條件

CNH:

CH,COONa輒化

COCH,⑦試劑'(CsHQN卜

⑥

o

M

?定條件

已知:

CHACCX)Na

(1)C中的官能團的名稱為,F的結構簡式為,A-B的反應類型為

(2)D-E的反應方程式為

(3)M物質中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含」;“一

HOCHjOH

⑸設計由甲萃制備R(己)的合成路線(其它試劑任選)。

18、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。

請回答下列問題：

（1）屬于取代反應的有（填編號）。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

反應③：;

反應⑤：。

⑶已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式:

（4）請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式o

（5）已知：2cH—T，煥煌也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A的昭「B……的嘲〃目標產物）

反月條件反應條件

19、碘酸鉀（KIOQ是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中KIO,的純度:

IrKXIrHtOKOH溶液KI溶液?抬出酸

其中制取碘酸（HK）3）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中

物質性質

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：C1O-+IO3-=IO4"+cr

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為o

（2）裝置B中反應的化學方程式為oB中所加CCL的作用是_________從而加快反應速率。

（3）分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為；中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是____________,避免降低KIO,的產軋

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是（填序號）。

（5）為促使KIOj晶體析出，應往中和所得的KIO；溶液中加入適量的

（6）取1.000gK1O,產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（I2+2S2O；=2I+S4O；）,測得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產品中KIO。的質量分數為一（結果保留三位有效數字）.

20、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

（查閱資料）

物質

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20-C）2.4x10-4MIO、3.0xl0r1.5x10-4

（實驗探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之間的轉化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mo!'L''A溶液|mo].L-1C溶液足量稀鹽酸

rrr

充分振蕩后Fl充分報一后，過濃

一y一洗凈后的沉淀.j

2DinLO.lmul?L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2s(hNa2cO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

(1)實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

(2)實驗H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO’的沉淀溶解平衡解釋原因：o

(二)探究AgCl和Agl之間的轉化。

(4)實驗川：證明AgQ轉化為Agl。

3滴乙溶液廠0.…大蛔：

[充分振蕩后n

2黑10.1m3?L'甲溶液

甲溶液可以是______(填字母代號)。

aAgNOj溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgQ,于是又設計了如下實驗(電壓表讀

數：a>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數

制r

石甥

/AB\

().11nol?1；'0.01mol-I；1

iO,(aq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復i,再向B中加入與iii等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化1一，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是輒化還原反應速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（一）石墨（s）[F（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與C的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為o

②結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

③實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉化為AgCl,理由是_________。

（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物Go

oo

CHOHAH2

催化公Ni

()

o.CHjOH試劑X(C6H7N0)

Aid,濃HzSOJ：TsOH

己知：K.OH+-----'-----"K，（），＜2

。0

（DA含有的官能團名稱是______________。

（2）D—E的反應類型是______________________。

（3）E的分子式是____________;F的結構簡式是__________________。

（4）B-C的化學方程式為o

（5）W是B的同分異構體，0.5inolW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gC02,W共有_____種（不考慮立體異構），其中

核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為o

（6）設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.乙烯被高銃酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸領，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO3乙故c正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；

故選Do

2、D

【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據裝置圖易知，陽極生成的CuCL與C2H4發(fā)生了氧化還原反應，根據化合價的升降判斷該氧化還原反應的規(guī)律;

C.根據電解池陰陽極發(fā)生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應。

【詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能，故A項錯誤；

B.C2H4中C元素化合價為?2價，C1CH2cH2cl中C元素化合價為-1價，則CuCL能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項錯誤；

C該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應式為：CuCl-e+Cl=CuCh,陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應式為：2H2O+2e=1121+2OH,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質溶液中的鈉離子,

則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；

D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應：CuCl-e+Cl=CuCh,生成的CuCL再繼續(xù)與C2H4反應生成1,2一二氯乙烷

和CuCl,在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應方程式為；aL=CH2+2H2O+2NaC121H2

+2NaOH4-CICH2CH2Cl,故D項正確;

答案選D。

3、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6

(HSO4)2,選項A不正確；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6"、OH、IT四種離子，選項B正確；

-

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OF=IN2H54-OH,選項C正確；

D、Kw=c(H+)?C(OIT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OlT)也將增大，選項D正確；

答案選A。

4、D

【解析】

根據化學鍵的類型及其與物質類別間的關系分析。

【詳解】

A.為離子鍵，OH-內氫、氧原子間為共價鍵，A項正確；

B.NaOH由Na+、OH?構成，是含共價犍的離子化合物，B項正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項正確；

D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項錯誤。

本題選D。

5、C

【解析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據此分析解答。

【詳解】

2++

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：2H+2e=H2T，故A正

確；

2+

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4U4OH、故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

6、D

【解析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTi(h+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TIO2+水解時生成H2T103和稀硫酸，

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確；

D.①反應時稀硫酸溶解FeTKh,③反應是燃燒HzTKh得到Ti(h產品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

7、C

【解析】

假設溶液的體積為H”O(jiān).OlmoI/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.OlmoLCH3coOH為揮發(fā)性物質，0.02mol/L

的NaCI溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2s。4溶液中含O.O3mol離子，根據“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案選C.

8、C

【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)=C(Ag+)?C(C「)=lO7xl()T,75=i0T.75=ioO.25xi0T。,則數量級為儂叱

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=l(r4xl0-246=10-646=10°54xl0-7,則數量級為107,

又已知&p(AgCl)數量級為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，

2+242

WAg2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(l0-)x(l。-2.46)=10-10.46,據此分析解答。

【詳解】

457575025,0

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^P(AgCl)=c(Ag*)c(Cr)=10-xl0-=10^=10xl0,則數量級為104°,

+424664605477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則ZCSp(AgCl)=c(Ag)c(Cl-)=10-xl0-=10-=10xl0-,則數量級為10,

又己知Asp(AgCl)數量級為10色則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，

2+242246,46

KSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(l(r-)=10-°-,

A.由以上分析知，圖中X線代表Ag。，故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子＜Ksp(AgzCzO^,

故為AgiCzO」的不飽和溶液，故B錯誤；

C根據圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的。(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNQ,溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

cGOj)

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數K^T，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有

22

C(C2O4)_IO"_9.04

-c2(Clj-(IO575)2-'故D錯誤;

故選C。

9、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化錢晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化鏤，反應方程式為NaCi+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NFh,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH’CI更多地析出、使NaHCCh轉化為Na2c03,提高析出的NH4CI純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟II的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網，故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經過加熱會

生成碳酸鈉。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH4、HzO,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：O”、Na\電子層相同，原子序數小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛”>Na+,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi過氧化鈉轉移電子2moL1molNazCh反應，轉移的電子數為NA,D項錯誤;

答案選C。

11、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質，同時生成

CO2和FhO,H?O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項是Do

【點睛】

本題考杳混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵。

12、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

13、B

【解析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據氮氣的組成解答；

C、根據丙三醇的結構分析；

D、根據甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25片162.5g/moI=0.lmoL由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(OH)3膠體粒子數小于(MNA,A錯誤；

B、標準狀況下22.4L氧氣的物質的量是ImoL氧氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18NA,B正確;

C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是ImoL其中含有羥基數是3NA,C錯誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代煌不止一種，因此生成的CH3cl分子數小于1.0NA,D錯誤。

答案選B。

點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產

物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。

14、B

【解析】

需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質的量，據此解答。

【詳解】

A.加入KHSO」溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CH3coONa溶液，溶液被稀箱，且醋酸根離子與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根離子與氫離子反應，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：B。

15、C

【解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；

B.從圖像可以看出CO?具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+^O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+:O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；

乙

3

D.根據圖示，反應②的熱化學方程式：CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+6073kJ,故D正確；

答案選C。

16、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個埃基，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3m0IH2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個談基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構成含有一個苯環(huán)的化合物,

B正確;

C.一個碳原子連接四個原子構成的是四面體的構型，香芹酮(母)分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

7\

H?CCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.香芹酮與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溟水發(fā)生加成反應使澳水褪色,

反應類型不相同，D錯誤；

答案選Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羥基和段基取代反應QX+ECHO-OX+E。

IQ^H-CHS、HOQOJNM其他答案只要正確也可)

*3*昭￥出。CH：aCH2CH：BrCH2H

06號占>(5A

【解析】

根據A到B,B到C反應，推出漠原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應,

引入碳碳雙鍵,即E為此,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為C^COCH,，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應，即得到M。

【詳解】

(l)C中的官能團的名稱為羥基和較基，根據信息①和③得到F的結構簡式為&^coc?,,根據A-B和BTC的結構

簡式得到A-B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和竣基；Q^COCH,;取代反應。

⑵根據信息①得出D-E的反應方程式為左，

+CHsCHOf條".+田。；故答案為:

+CHsCHO浣條件

+H9°

(3)M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCh溶液顯紫色，含有酚

()

羥基③分子中含I,至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式HOTQ-&H-CH3、

—CNH-

HO-Q~CH2&H2；故答案為：HO-Ql&H-CH。HoO?CH2AHi其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與Ch光照發(fā)生側鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應，然后發(fā)生氯代髭的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與澳加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制備R(□)的合成路線

廿亡E+2NaOH-^^-g-^+2NaBr

OOH

I+2Cu(OH)CHcoeOOH+CU2O+2H2O

CH；—C-CHO23IDC“C-CI^OHlOCFt-Clf-CID

CH3COOCH2OHaHOCHCOOH

【解析】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：兩分子,三通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CHjCOCOOH；C通過反應

0o

A

CHz—C-CHO+2Cu(OH)z*>CH;C9C00H+CuzO1+2Hz隹成必則。為機乂一,。；B通過反應④加熱氧

化成C,則B為方第眄A通過反應③管■市6一.強安莊溫.水田住成心丙烯通過與溟發(fā)生加

成反應生成A,則A為反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答。

【詳解】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：⑶考。咤兩分子節(jié):“三通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z?CH;C9C00H+CuzO[+2Hze生成以則。為cHs-g-CHO；B通過反應④加熱氧

化成C,則B為熔■第呵A通過反應③管■廠/?水⑸強爐需■?一會8住成仄丙烯通過與溟發(fā)生加

成反應生成A,則A為吃亡6；

（1）反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑥為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮

聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧;

（2）過反應③的化學方程式為：/廣湍+.果安學

0

A

反應⑤的化學方程式為：CH2—C-CHO+2Cu（0H）Z>>CH;CQC00H+Cuz。［+2Hz。；

（3）E的結構簡式為E存在三種常見不同類別物質的異構體有：“Cd4co_cu、Aucue、

CH,HOCIi—C-CIiOHHO2H;—CH—CHC

CHfCOOCIWH；

（4）PLLA廢棄塑料降解生成2百0°三反應的化學方程式為：仔產。由+口％0手工H0產。。%

C此CH5CH,

⑸根據逆合成法可知，可以通過丙快通過信息反應合成，丙煥可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去

反應獲得，所以合成路線為:

19、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解I?和。？，以增大反應物濃度分液除

去。2（或C1O）防止氧化KI。，C乙醇（或酒精）89.5%o

【解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLt+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和Ck,還要防止倒吸。

【詳解】

（1）裝置A中發(fā)生的反應為：KC1O3+6HC1（濃尸KC1+3cbT+3H20,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cb,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分。元素沒有變價轉化為KC1（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

（2）裝置B中發(fā)生的反應為：5Cl2+l2+6H2O=2HIOj+10HCl,CL和I2均難溶于水，易溶于CCB加入CCh可使二

者溶解在CCh中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+l2+6H20=2H103+10HCI；充分溶解b和。2,以增大反應物濃

度；

（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的CL在堿性條件下轉化為CRT,CIO?會將IO-T

氧化為10-因此在中和前需要將CL除去，故答案為：分液；除去Cb（或CKT）,防止氧化KI03；

（4）尾氣中主要含HC1和CL,需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；

（5）因為KKh難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KKh晶體析出，故答案為：乙醇（或酒

精）；

（6）每2（hnLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應為：IO/51+6H+=3l2+3H2O,滴定時發(fā)生的反應為:

222

h+2S2O3^=2r+S4O6>可列出關系式：103-3I2-6S2OJ-,每次平均消耗的n(S2Oj)=0.1004molH.x0.025L=0.00251mol,

2

則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3)=n(S203)4-6=0.00251mol4-6=0.000418mol,200mL溶液中，

n(KI03)=0.00418mol,產品中KKh的質量分數=以生/血"-乂100%=89.5%,故答案為：89.5%<>

1g

【點睛】

1g樣品配成了200mL溶液，而根據關系式計算出的是20mL溶液中KICh的物質的量，需擴大10倍才能得到1g樣品

中KIO3的物質的量。

+2+

20、沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

2+2

衡BaSO*s)廠Ba(aq)4-SO4-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CO.一與13+結合生成BaCO.a沉淀，使上

述平衡向右移動b小于2Ag++2「=b+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(「)減小，「還原性

減弱，原電池的電壓減小實驗步驟iv表明C「本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟適中c>b說明加入C1一使c

(D增大，證明發(fā)生了Agl(s)+C「(aq)=^AgCI(s)+r(aq)

【解析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO』不溶于鹽酸。

⑵實驗H是將少量BaCh中加入Na2s04溶液中，再加入Na2cO.3溶液使部分BaSCh轉化為BaCO3,則加入鹽酸后有

少量氣泡產生，沉淀部分溶解。

⑶BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSOMs)一Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CO?-

與Ba?+結合生成BaCth沉淀。

⑷向AgCI的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCI懸濁液時NaCI相對于AgNCh過量，因此說明有AgCI轉化為AgU

⑸①AgNCh溶液與KI溶液混合總是先得到Agl沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子

方程式為2「+2Ag+=2Ag+l2；②由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，產生了Agl沉淀，使B中

的溶液中的c(「)減小，「還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性

(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關“可的結論；③實驗步驟上表明。一

本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟出中c>b說明加入。一使c(廠)增大,證明發(fā)生了Agl(s)+Cr(aq)AgCl(s)

4-I-(aq).

【詳解】

⑴因為BaCth能溶于鹽酸，放出C