元素周期表核素課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二課時(shí)

元素周期表

核素1、了解元素周期表的發(fā)展史。2、知道元素周期表的編排原則，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，并認(rèn)識(shí)到原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置之間的關(guān)系。3、了解元素、核素、同位素的含義，認(rèn)識(shí)同位素在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)一、元素周期表的發(fā)現(xiàn)史?

化學(xué)元素種類(lèi)繁多，怎么歸類(lèi)處理能方便我們學(xué)習(xí)研究它們呢？?

閱讀課本98頁(yè)科學(xué)史話(huà)了解元素周期表的發(fā)展。一、元素周期表的發(fā)現(xiàn)史

1789年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫列出了第一張化學(xué)元素分類(lèi)表。一、元素周期表的發(fā)現(xiàn)史

1829年，德國(guó)化學(xué)家德貝萊納進(jìn)一步提出了“三素組”學(xué)說(shuō)。一、元素周期表的發(fā)現(xiàn)史1865年，英國(guó)化學(xué)家紐蘭茲更進(jìn)一步提出“八音律”。一、元素周期表的發(fā)現(xiàn)史1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在前人基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒怼ｉT(mén)捷列夫第一張?jiān)刂芷诒黹T(mén)捷列夫第二張?jiān)刂芷诒黹T(mén)捷列夫一、元素周期表的發(fā)現(xiàn)史1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒?。按照相?duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行。揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑。隨著科學(xué)的發(fā)展元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿(mǎn)。當(dāng)原子的組成及結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。誕生依據(jù)意義發(fā)展成熟二、元素周期表的編排原則二、元素周期表的編排原則1.編制的依據(jù)：從每一格看：(1)原子序數(shù)：按照元素__________________給元素編的序號(hào)。(2)原子序數(shù)＝__________＝_______＝____________。在周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、元素周期表的編排原則123456789101112131415161718請(qǐng)畫(huà)出1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)。二、元素周期表的編排原則1.編制的依據(jù)：(1)原子序數(shù)：按照元素__________________給元素編的序號(hào)。(2)原子序數(shù)＝__________＝_______＝____________。(3)橫行原則：把___________相同的元素，按_______________的順序從左到右排列。在周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增二、元素周期表的編排原則123456789101112131415161718請(qǐng)畫(huà)出1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)。二、元素周期表的編排原則1.編制的依據(jù)：(1)原子序數(shù)：按照元素__________________給元素編的序號(hào)。(2)原子序數(shù)＝__________＝_______＝____________。(3)橫行原則：把___________相同的元素，按_______________的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中_____________相同的元素，按______________的順序由上而下排列。在周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增三、元素周期表的結(jié)構(gòu)第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期28818183232短周期長(zhǎng)周期鑭系元素與錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)

三、元素周期表的結(jié)構(gòu)副族(B)8個(gè)：僅由長(zhǎng)周期組成，第VIII族無(wú)A、B。主族(A)7個(gè)：由長(zhǎng)、短周期共同組成。

IIIA

~VIIAIIIB~VIIB第VIII族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

IBIIBIAIIA

0族0族：稀有氣體。三、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：7橫行，7周期，3短4長(zhǎng)。18縱行，16族，7主8副和一個(gè)0族短長(zhǎng)288181832短周期和長(zhǎng)周期788、9、1018?周期序數(shù)=電子層數(shù)?主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)過(guò)渡元素：從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行共六十多種元素，稱(chēng)為“過(guò)渡元素”，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做“過(guò)渡金屬”。第ⅠA族(除H)：堿金屬元素第ⅦA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素三、元素周期表的結(jié)構(gòu)?

思考總結(jié)1.元素周期序數(shù)、主族元素族序數(shù)與其原子結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系？2.元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表的位置是什么關(guān)系？元素周期序數(shù)=其核外電子層數(shù)

主族元素族序數(shù)=其最外層電子數(shù)原子序數(shù)：15第三周期

ⅤA族原子序數(shù)：35第四周期

ⅦA族三、元素周期表的結(jié)構(gòu)?

思考總結(jié)1.元素周期序數(shù)、主族元素族序數(shù)與其原子結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系？2.元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表的位置是什么關(guān)系？元素周期序數(shù)=其核外電子層數(shù)

主族元素族序數(shù)=其最外層電子數(shù)元素原子結(jié)構(gòu)決定了其在周期表的位置，元素在周期表的位置反映了其原子結(jié)構(gòu)。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例1]同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是()

A、最外層電子數(shù)

B、核電荷數(shù)

C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)[典例2]原子序數(shù)為17的元素的符號(hào)是

，位于

周期，

族。Cl第三第ⅦAC第四周期第ⅤA族

砷As三、元素周期表的結(jié)構(gòu)?

能力提升①你知道83號(hào)元素在周期表中的位置嗎？Li~Ne8Na~Ar8K~Kr18Rb~Xe18Cs~Rn

32

32

短周期長(zhǎng)周期

23456稀有氣體原子序數(shù)21836548610118第6周期

第ⅤA族

HeNeArKrXeRnOg0族定位法?根據(jù)0族元素原子序數(shù)判斷周期數(shù)?根據(jù)差值確定族序數(shù)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)?

能力提升②同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)差一定為“1”嗎？甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能___________________。x＋1、x＋11、x＋25三、元素周期表的結(jié)構(gòu)?

能力提升

③甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是____________________________。x＋2、x＋8、x＋18、x＋32

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例3]下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是()A、B、C、

D、D234111921011181961112132467143132十字定位?

定周期?

同族上下兩元素原子序數(shù)差對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例4]已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說(shuō)法不正確的是()A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a－17C.Z的原子序數(shù)可能為a＋31D.X、Y、Z一定為短周期元素D四、核素

同位素[思考]圖片中H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個(gè)呢？它們是同一種元素嗎？為什么？這三種原子是同一種原子嗎？如果把它們排到元素周期表，分別在什么位置？四、核素

同位素1.概念辨析(1)元素：具有相同

的一類(lèi)

的總稱(chēng)。

如：H、Si、Fe等。(只講種類(lèi)不講數(shù)目)(2)核素：具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子。

如：

11H、21H、126C、136C等。(只講種類(lèi)不講數(shù)目)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))原子質(zhì)子

中子氫元素的原子核原子名稱(chēng)原子符號(hào)(

)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)10氕11氘12氚H11或DH21或TH31統(tǒng)稱(chēng)：氫元素互稱(chēng)：同位素

單稱(chēng)：核素四、核素

同位素1.概念辨析(1)元素：具有相同

的一類(lèi)

的總稱(chēng)。

如：H、Si、Fe等。(只講種類(lèi)不講數(shù)目)(2)核素：具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子。

如：

11H、21H、126C、136C等。(只講種類(lèi)不講數(shù)目)(3)同位素：

相同而

不同的同一

的不同原子互稱(chēng)為同位素(即同一

的不同

)。質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))原子質(zhì)子

中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素元素核素氧元素O168O178O188鈾元素23492U23592UU23892氫元素四、核素

同位素幾乎完全相同略有差異2.同位素的特征①“同位”指的是在同期表中的位置相同。②同位素形成的單質(zhì)或化合物，化學(xué)性質(zhì)

，物理性質(zhì)

，如：

16O2、18O2③天然存在的同位素，相互間保持一定的比率(豐度)，各同位素原子的含量一般不變。已知17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是34.969，17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是36.966，它們?cè)谧匀唤缰械脑影俜謹(jǐn)?shù)分別為75.77%、24.23%。則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？3537氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969×0.7577+36.966×0.2423=35.543四、核素

同位素3.同位素的應(yīng)用考古中推斷文物的年代制造氫彈的原料核反應(yīng)堆的原料相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子四、核素

同位素4.同素異形體：由同種元素形成的不同單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體。如：氧氣和臭氧、石墨和金剛石、紅磷和白磷。?

核素、元素、同位素、同素異形體之間的相互聯(lián)系四、核素

同位素4.同素異形體：由同種元素形成的不同單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體。如：氧氣和臭氧、石墨和金剛石、紅磷和白磷。?

核素、元素、同位素、同素異形體之間的相互聯(lián)系四素區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類(lèi)原子原子原子單質(zhì)只有種類(lèi)，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素O2、O3互為同素異形體1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱(chēng)同位素對(duì)應(yīng)訓(xùn)練D對(duì)應(yīng)訓(xùn)練B對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例7]

現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)它們分屬____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有____種，互為同位素的原子為_(kāi)________________、_______________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子有________、__________、________。(可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)7331H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H＋40K、40Ca14N、14C1、判斷正誤(1)一個(gè)橫行即是一個(gè)周期，一個(gè)縱列即是一個(gè)族(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開(kāi)始，稀有氣體元素結(jié)束(

)(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同(

)(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(

)(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8(

)(6)元素周期表已發(fā)展成一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了(

)2、下列說(shuō)法正確的是()A.由H、D、T與16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3D.氘、氚發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化C3、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素