高三化學二輪復習常見氣體的制備及其裝置課件

1.掌握常見氣體的制備反應原理。2.掌握常見氣體制備裝置包括發(fā)生、凈化、收集及尾氣處理的裝置以及各類裝置選擇的內在依據。3.通過對初高中常見氣體制備的復習形成一些規(guī)律性認識，并能運用規(guī)律分析和處理相關問題。復習目標專題：常見氣體的制備及裝置

復習流程典例引領模型構建模型演繹充實創(chuàng)新實際運用氯氣制備完整裝置常見氣體裝置變形走進高考氯氣的制備濃鹽酸MnO2發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾處裝置氯氣的制備及裝置發(fā)生裝置反應物狀態(tài)+反應條件1.s+sg△KClO3\KMnO4Ca(OH)2+NH4Cl①試管口應稍向下傾斜；②鐵夾應夾在距試管口1/3處。③如用排水集氣法收集氣體，當停止制氣時，應先從水槽中把導管撤出，然后再撤走酒精燈，防止水倒吸。如草酸晶體受熱分解制取CO2氣體。資料卡片：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2發(fā)生裝置反應物狀態(tài)+反應條件2.s/l+lg△MnO2+HCl(濃)NaNO2+NH4ClCu+H2SO4NH3·H2OCH3CH2OH+H2SO4(濃）①對燒瓶加熱時要墊上石棉網②液體＋液體

氣體時要加沸石，防止暴沸。發(fā)生裝置反應物狀態(tài)+反應條件Zn+H2SO4CaCO3+2HClNa2SO3+H2SO4CaC2+H2OKMnO4/NaClO+HClNaOH/CaO+NH3·H2ONa2O2+H2OH2O2

（MnO2

）Cu+HNO3(稀)Cu+HNO3(濃)3.s+lg簡易裝置啟普發(fā)生器普通漏斗節(jié)約試劑過于劇烈不能用Na2O2+H2O\CaC2+H2O顆粒固體、不能過于劇烈僅CO2H2H2S方法具體方法典例除雜試劑裝置固體吸收化學方法溶液吸收CO2(SO2)KMnO4/NaHCO3N2(SO2)堿石灰(常溫反應)(加熱反應)N2(O2)灼熱銅網凈化裝置除雜留用雜質氣體成份與主體成分性質差異選擇除雜方法方法具體方法典例除雜試劑裝置物理方法溶液吸收固體吸收液化法HCl(Cl2)苯/CCl4O2(H2O)堿石灰NO(NO2)冰水冷卻凈化裝置除雜留用雜質氣體成份與主體成分性質差異選擇除雜方法思考：多種雜質氣體如何除去呢？多種試劑除去CaC2+H2OC2H2(H2S\PH3)CuSO4溶液Cl2(HCl+H2O)N2(O2+H2O)依次通過飽和食鹽水、濃硫酸依次通過濃硫酸、灼熱的銅網練習1練習2練習3O2(CO2+H2O)堿石灰注意小結多種雜質氣體一種試劑除去除雜順序水溶液除雜再干燥干燥再固體試劑加熱除雜收集方法氣體類型收集裝置應用舉例排液法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法收集方法氣體的密度、溶解性和化學性質H2、NH3等Cl2、SO2、NO2、CO2等NO、CO、C2H4難溶于液體,又不與液體反應的氣體密度大于空氣且不與空氣中的成分反應密度小于空氣且不與空氣中的成分反應Cl2(飽和NaCl)、CO2(飽和NaHCO3)NO用排氣法絕對不行嗎？

尾氣處理固體吸收法氣體性質液體試劑吸收防倒吸發(fā)生裝置反應物狀態(tài)和條件凈化裝置主體氣體和雜質氣體性質差異收集裝置氣體密度和溶解性尾處裝置主體氣體性質小結例1.(2023湖北十一校聯考)實驗室中部分氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是(

)選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液小試身手B例2.實驗室利用下列裝置制備SO2(部分固定裝置略),請回答:(1)制備SO2可以選擇的發(fā)生裝置為

(填大寫字母),發(fā)生反應的化學方程式為

。

(2)選用圖中裝置制備并收集一瓶干燥的SO2,其連接順序為

(按氣流方向,填小寫字母)。

小試身手ANa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2Oaghdcef化學試劑制備氣體AB(濃)C(濃)D1.（2021·全國乙卷真題）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()D2.(2017·全國高考真題)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，與酸反應產生還原性的硫化氫氣體；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣√3.(2020全國Ⅲ卷,26)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是

,a中的試劑為

。

(2)b中采用的加熱方式是

。c中化學反應的離子方程式是

,采用冰水浴冷卻的目的是

。

(3)d的作用是

,可選用試劑

(填字母)。

A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2

D.H2SO4分液漏斗飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O降低溫度，避免因反應放熱生成副產物NaClO3吸收尾氣AC(4)反應結束后,取出b中試管,經冷卻結晶,

,

,干燥,得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變,2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯

色,