金屬與氧氣稀酸的反應

授課人：XXXX中學XXX人教版化學九年級上冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應01知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。02初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。03理解置換反應的概念與特征，并能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛地應用，除了改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？金屬與氧氣反應舊知回顧：描述下列反應現(xiàn)象并寫出反應的化學方程式。鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒2Mg+O22MgO點燃3Fe+2O2Fe3O4點燃金屬與氧氣反應實驗表明，大多數金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易程度是不同的?！居^察·思考1】鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？1.常溫下能反應：鎂、鋁2Mg+O22MgO4Al+O22Al2O3金屬與氧氣反應【觀察·思考2】鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么生活中很多物品卻是由鋁制成的呢？鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?？煞裼娩撍?、鋼絲球等刷洗鋁鍋？不可以，這樣會破壞致密的氧化膜金屬與氧氣反應【觀察·思考3】為什么銅火鍋長時間使用后會變黑？

銅在加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅。2Cu+O2===2CuO△2.高溫條件下能反應：鐵、銅2Cu+O22CuO△3Fe+2O2Fe3O4點燃金屬與氧氣反應3.高溫下也不能反應：金【觀察·思考4】所有金屬都可以與氧氣反應嗎？“真金不怕火煉”這句話蘊含什么化學原理？金屬與氧氣反應（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3（2）“鐵銅”派高溫下能與氧氣反應3Fe+2O2===Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuOΔ（3）“金”派高溫下也不能與氧氣反應【觀察·思考5】為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。金屬與氧氣能否反應及反應的難易和劇烈程度判斷金屬活動性的標準之一鎂、鋁鐵、銅金

例1.已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲D例2.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2==2Fe2O3B.鑒別黃銅和金：2Cu+O2==2CuOC.鎂在氧氣中燃燒：Mg+O2==MgO2D.鋁在空氣中形成致密的氧化膜：4Al+3O2==2Al2O3B點燃△點燃點燃金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應？從反應類型來看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應有什么特點？金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應探究【問題】舊知回顧：請你寫出實驗室制取氫氣的化學方程式。Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應【實驗】(1)在試管中放入少量鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。(2)用稀硫酸代替稀鹽酸進行上述實驗。(3)完善表格，完成化學方程式的書寫。評價量規(guī)能說出這四種金屬能否與稀酸反應+1能判斷反應生成的氣體是什么+1能說出四種金屬與酸反應現(xiàn)象的不同+1金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂反應劇烈，有大量氣泡產生，反應前后溶液均為無色，生成氣體能夠燃燒鋅反應較劇烈，有較多氣泡，反應前后溶液均為無色，生成氣體能夠燃燒鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒銅無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe顯+2價金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應【分析與結論】(1)哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應?鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應生成______，且反應速率：銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應。氫氣鎂>鋅>鐵金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應、反應的劇烈程度判斷金屬活動性的標準之二比較不同金屬與酸反應的速率需要控制的變量1.酸的種類、濃度；2.金屬的形狀（或金屬與酸的接觸面積）3.溫度注意金屬活動性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應【分析與結論】(2)對于能發(fā)生的反應，根據其化學方程式，從反應物和生成物的類別如單質、化合物的角度分析：這些反應有什么特點?將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。金屬與鹽酸反應金屬與稀硫酸反應Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質單質單質單質化合物化合物化合物化合物++=++=置換反應置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。特點：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，且反應中一定有元素的化合價發(fā)生變化。注意：鐵發(fā)生置換反應均生成+2價的亞鐵化合物歸納總結

特點表達式舉例化合反應多變一A+B==CC+O2==CO2分解反應一變多A==B+C2H2O==2H2↑+O2↑置換反應單換單A+BC==B+ACZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑點燃通電例現(xiàn)有等質量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）A.生成氫氣的質量：X＞YB.相對原子質量：X＞YC.金屬活動性：Y＞XD.消耗硫酸的質量：X＞YB評價量規(guī)能根據斜率判斷金屬活動性強弱+1能根據平臺高低判斷產生氫氣的多少+1能根據產生氧氣的質量判斷金屬原子的相對原子質量+1能根據產生氫氣的質量判斷消耗硫酸的質量+1例2為了防止自己受騙，你能想出鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金的哪些方法？利用金屬與氧氣的反應灼燒利用金屬與酸反應

將黃銅與黃金放入稀鹽酸（稀硫酸）密度測密度硬度互相刻畫物理方法化學方法金屬的化學性質金屬與氧氣反應金屬與稀酸反應置換反應1.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中正確的是()A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④D2.下列反應中屬于置換反應的是（）A． B．CH4+2O2CO2+2H2OC． D．D3.“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是（）食鹽水 B.白醋 C.料酒 D.醬油B4.下列物質：①MgSO4

②FeCl3

③CuSO4

④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是()A.①② B.③④ C.②③ D.①④D5.對X、Y、Z三種金屬活動性的實驗研究過程如下：取形狀相同、大小相等的X、Y