金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）課件九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

寫出下列化學(xué)方程式鋁和氧氣反應(yīng)銅和氧氣反應(yīng)鎂和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動.因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，我們可以通過哪些方法來鑒別真假黃金呢？看我火眼金睛你見過用鐵罐盛放醋的嗎？你會解釋為什么嗎？你知道為什么我們提倡用鐵鍋炒菜嗎？化學(xué)與生活鐵能把銅從其化合物的溶液中置換出來鐵表面會覆蓋一層

色的物質(zhì)；溶液逐漸由

色變成

色.紅藍淺綠現(xiàn)象結(jié)論探究金屬活動性順序現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式鋁絲插入硫酸銅溶液中銅絲插入硝酸銀溶液中銅絲插入硫酸鋁溶液中鋁表面生成紅色物質(zhì),溶液由藍色變無色金屬活動性順序鋁能把銅從其化合物的溶液中置換出來無現(xiàn)象不反應(yīng)銅不能把鋁從其化合物的溶液中置換出來銅絲表面生成銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色銅能把銀從其化合物的溶液中置換出來我們是金屬2的化合物我是金屬1金屬2酸根金屬1金屬2金屬1酸根我把金屬2趕走了，因為我比它的活動性更強鋁、銅、銀的金屬活動性順序：結(jié)論：金屬活動性

由強漸弱金屬與稀鹽酸\稀硫酸根據(jù)金屬與鹽酸\稀硫酸能否反應(yīng)來判斷金屬活動性順序金屬與氧氣反應(yīng)根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性順序根據(jù)金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，若能，則這種金屬的活動性強，否則則弱金屬與金屬化合物溶液規(guī)律總結(jié)：金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性就越強；2.排在氫前面的金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的水溶液中置換出來。(前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金諧音法：嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤遠距離先置換AlCu(NO3)2AgNO3AlFeCuSO4課后題1鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？鋁常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用，使鋁被腐蝕的速度加快。波爾多液2波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配置而成。為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？配置波爾多液的硫酸銅溶于水可制成硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅在溶液中反應(yīng)，鐵制品被腐蝕，硫酸銅變質(zhì)，失去藥效。所以不能用鐵制容器配置波爾多液。反應(yīng)方程式為：3寫出下列變化的方程式，并注明反應(yīng)類型（CO與Fe3O4的反應(yīng)除外）CCO2化合反應(yīng)置換反應(yīng)CO2CO化合反應(yīng)FeFe3O4化合反應(yīng)CO+Fe3O4FeFeFeSO4FeFeCl2置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)4寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)5下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不反應(yīng)不反應(yīng)6混合物除去雜質(zhì)的方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）向混合物中滴加適量稀硫酸/稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，洗滌，干燥向混合物中加入適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾7現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序。把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)說明X的活動性比Y強X>Y把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化說明Y的活動性比Z強Y>ZX、Y、Z的金屬活動性順序為X>Y>Z8鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解：設(shè)鎂、鋅、鐵各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z24230gx56230gx65230gx答：鎂、鋅、鐵各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別為2.5g、0.92g、1.07g。2.5g0.92g1.07g解：設(shè)生成30g氫氣分別需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量為a、b、c242a30g652b30g562c30g答：生成30g氫氣所需鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為360g、975g、840g。360g975g840g作業(yè)1、寫出下列化學(xué)方程式鋁和氧氣反應(yīng)銅和氧氣反應(yīng)鋁和稀硫酸反應(yīng)鋁和稀鹽酸反應(yīng)鎂和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)鐵和硫酸銅反應(yīng)銅和硝酸銀反應(yīng)鋁和硫酸銅反應(yīng)3、某同學(xué)想測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金粉末13g。向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量