天津城市職業(yè)學院《化工原理下冊》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁天津城市職業(yè)學院

《化工原理下冊》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②2、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:23、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量分數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.25、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內SO?的物質的量為0.8mol，則2min內SO?的平均反應速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)6、在一定溫度下，有反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應后，生成HI的物質的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定7、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定8、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的體積分數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉化率相等11、在一定溫度下，將等物質的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%12、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質量分數變小D.溶液中碳酸鈉的物質的量濃度變小13、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定14、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現該反應的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO?溶液15、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定16、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數為K?，反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數為K?，則K?和K?的關系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?217、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)18、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L19、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)20、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC21、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定22、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)23、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷24、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線25、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內壓強不隨時間變化C.單位時間內消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:226、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定27、在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.a<c+dC.D的體積分數增大D.A的轉化率變大28、在相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?29、對于可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態(tài)。下列有關說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數K增大，M的轉化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動D.增加M的量，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大30、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的元素周期表過渡元素為例，論述其配合物的顏色和磁性。2、（本題5分）闡述化學實驗中酸堿滴定曲線的繪制及應用。3、（本題5分）論述化學中的熒光分光光度計的工作原理及應用。4、（本題5分）論述物理化學中可逆電池電動勢的測定方法。5、（本題5分）闡述化學實驗中重量分析中沉淀的純度控制措施。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計一個實驗來探究不同金屬（如鐵、銅、鋅）與相同濃度稀鹽酸反應產生氫氣的速率差異。準備好相應金屬片、稀鹽酸、集氣瓶、秒表等器材，觀察產生氣泡的快慢，分析金屬活動性對反應速率的影響。2、（本題5分）設計實驗探究在不同溫度下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的速率。準備高錳酸鉀溶液、草酸溶液、不同溫度的水浴裝置、秒表等，測量反應完全所需的時間，分析溫度對反應速率的影響。3、（本題5分）設計實驗測定某水樣中鈣離子和鎂離子的總硬度。利用絡合滴定法，選擇合適的指示劑和緩沖溶液，準確測定水樣的硬度值，分析水樣硬度對生產和生活的影響，以及軟化水的方法和原理。4、（本題5分）進行實驗探究有機化合物的顯色反應及其應用。選擇幾種具有代表性的有機化合物（如醛、酮、酚等），與特定的顯色試劑進行反應，觀察顏色變化，確定化合物的種類和含量，分析顯色反應的機理和選擇性，討論顯色反應在有機化學分析和檢測中的重要性。5、（本題5分）策劃