2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：酸堿中和反應(yīng)（15題）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：酸堿中和反應(yīng)（15題）一．解答題（共15小題）1．（2024?源匯區(qū)校級(jí)模擬）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的pH變化曲線如圖1所示，在滴加稀鹽酸的過(guò)程中某時(shí)刻的粒子變化如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)?jiān)趫D2中橢圓里補(bǔ)畫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的微觀粒子。（3）將所用氫氧化鈉溶液換成等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，當(dāng)pH＝7時(shí)，與之前相比，滴加稀鹽酸的質(zhì)量將如何變化？2．（2024?桃城區(qū)校級(jí)模擬）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中pH溶質(zhì)成分的變化及微觀過(guò)程，請(qǐng)你對(duì)此進(jìn)行分析。（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（2）根據(jù)圖2反應(yīng)后溶液中所含的粒子分析，其所含溶質(zhì)與圖1中的（選填“a”或“c”）點(diǎn)類似。（3）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明b點(diǎn)處鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是。A.滴入酚酞溶液，溶液無(wú)色B.用pH計(jì)測(cè)量溶液酸堿度C.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.加入硫酸銅溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3．（2024?光山縣二模）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬褜?shí)驗(yàn)結(jié)果以數(shù)據(jù)形式顯示出來(lái)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更直觀、精確。如圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化情況，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）該實(shí)驗(yàn)是將（填“氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸”或“稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液”）中。（2）加入的液體體積為V1mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分是。（3）從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。4．（2024?方城縣二模）某?；瘜W(xué)興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器，測(cè)得燒杯中溶液pH隨時(shí)間變化情況如圖所示。（1）取a、b、c某時(shí)刻的溶液進(jìn)行蒸發(fā)，得到兩種固體。該時(shí)刻對(duì)應(yīng)的是點(diǎn)。（2）若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。由此可以得出的結(jié)論是。5．（2024?延津縣二模）某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V（鹽酸）﹣pH圖。（1）滴加鹽酸的體積為V2時(shí)，溶液呈什么顏色？（2）滴加鹽酸的體積為V1時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？6．（2024?長(zhǎng)清區(qū)一模）在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)接觸到許多酸和堿。了解溶液的酸堿性在生產(chǎn)、生活中具有十分重要的意義。（1）在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)的原理來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。①向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列敘述正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。A.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大B.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小D.溶液顏色不變，pH逐漸增大②用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含（選填“硫酸”“氫氧化鈉”之一）；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該溶液，試紙不變色。以上實(shí)驗(yàn)證明：最終得到的混合物（選填“是”“不是”之一）中性的。（2）氫氧化鈉是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室有一份變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），化學(xué)小組的同學(xué)取該樣品20g，置于干凈的燒杯中，加入100g蒸餾水，使固體樣品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答：①當(dāng)?shù)稳隑aCl2溶液50g時(shí)（即圖2中A點(diǎn)），燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是（填離子符號(hào)）。②該20g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是g。（只填計(jì)算結(jié)果，精確至0.1g）③當(dāng)?shù)稳?0.8%的BaCl2溶液100g時(shí)（即圖2中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1g）7．（2023?谷城縣模擬）從宏觀、微觀和量的角度描述化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)特有的方式。下面是對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的不同描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的圖示，圖C是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化曲線。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（3）b點(diǎn)溶液中主要的離子是（填離子符號(hào)）。（4）該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。8．（2023?鄖陽(yáng)區(qū)模擬）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。（1）打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產(chǎn)生。（2）用鹽酸按照?qǐng)D的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是。（3）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。9．（2023?虞城縣三模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是什么？10．（2023?莊浪縣校級(jí)一模）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈色。（2）B處溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸（填“增大”“減小”或“無(wú)變化”）。（4）在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。11．（2023?榆樹(shù)市二模）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問(wèn)題。（1）C中乙示意圖表示的符號(hào)是。（2）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，要想用實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，以下方法可行的是。（把符合題意的序號(hào)都全部選上）A.取樣，加入適量鎂粉B.取樣，滴加BaCl2溶液C.取樣，加入適量CuO粉末D.取樣，滴加酚酞溶液E.測(cè)定溶液pH12．（2023?九臺(tái)區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)進(jìn)步的階梯。如圖是教材中的某一實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)的目的是；（2）寫出圖Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）結(jié)合圖Ⅱ的微觀圖示，判斷圖Ⅲ中①代表；②代表。13．（2023?迎澤區(qū)校級(jí)二模）酸、堿、鹽是我們初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，在生活中也有廣泛的應(yīng)用．（1）某同學(xué)欲用10mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制9.8%的稀硫酸．①完成本實(shí)驗(yàn)除了需要量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是；②經(jīng)計(jì)算，需要水的體積為cm3．量取水時(shí)，該同學(xué)仰視液體凹液面的最低點(diǎn)，則配制的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（2）如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．①她得出的結(jié)論正確嗎？說(shuō)出你的理由．②請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．（包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（3）完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液16g，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸多少克？（4）如果用與氫氧化鈉等質(zhì)量的氫氧化鈣來(lái)中和上述硫酸，反應(yīng)后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．14．（2023?武陟縣一模）向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，如圖為反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若將bmL該氫氧化鈉溶液滴入到與硫酸相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，請(qǐng)判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性。15．（2022?博山區(qū)一模）興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH的變化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。如圖是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線。請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）a點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液為（填“紫”、“藍(lán)”或“紅”）色。（2）當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH位于曲線的（填“a”、“b”或“c”）點(diǎn)。（3）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（4）下列說(shuō)法是同學(xué)們?cè)诜治鰧?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)得出的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（填字母序號(hào)）。A．錐形瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用磁力攪拌器的目的是加快反應(yīng)C．錐形瓶中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在不斷增大D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也可選用pH試紙驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：酸堿中和反應(yīng)（15題）參考答案與試題解析一．解答題（共15小題）1．（2024?源匯區(qū)校級(jí)模擬）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的pH變化曲線如圖1所示，在滴加稀鹽酸的過(guò)程中某時(shí)刻的粒子變化如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)?jiān)趫D2中橢圓里補(bǔ)畫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的微觀粒子。（3）將所用氫氧化鈉溶液換成等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，當(dāng)pH＝7時(shí)，與之前相比，滴加稀鹽酸的質(zhì)量將如何變化？【分析】（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7，顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液有剩余，a點(diǎn)需補(bǔ)全OH﹣，圖示為。（3）等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540HCl+KOH＝KCl+H2O36.55636.5份質(zhì)量的氯化氫與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，36.5份質(zhì)量的氯化氫與56份質(zhì)量的氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，將所用氫氧化鈉溶液換成等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，當(dāng)pH＝7時(shí)，與之前相比，滴加稀鹽酸的質(zhì)量減少。故答案為：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）；（3）減少?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?桃城區(qū)校級(jí)模擬）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中pH溶質(zhì)成分的變化及微觀過(guò)程，請(qǐng)你對(duì)此進(jìn)行分析。（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。（2）根據(jù)圖2反應(yīng)后溶液中所含的粒子分析，其所含溶質(zhì)與圖1中的c（選填“a”或“c”）點(diǎn)類似。（3）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明b點(diǎn)處鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是B。A.滴入酚酞溶液，溶液無(wú)色B.用pH計(jì)測(cè)量溶液酸堿度C.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.加入硫酸銅溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)分析。（2）根據(jù)pH與酸堿性關(guān)系，結(jié)合題干信息分析。（3）根據(jù)酚酞遇到酸堿性溶液變色情況分析；根據(jù)pH＝7表示恰好完全反應(yīng)分析；根據(jù)溶液中有氯離子，滴入硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀分析；根據(jù)硫酸銅與鹽酸和氯化鈉都不反應(yīng)分析。【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）根據(jù)圖2反應(yīng)后的微?？芍←}酸過(guò)量，因此pH值小于7，故與圖1中的c點(diǎn)類似。（3）A.酚酞溶液遇中性和酸為無(wú)色，遇堿變?yōu)榧t色，因此若是鹽酸過(guò)量溶液也是無(wú)色，不能證明恰好完全反應(yīng)。故A錯(cuò)誤；B.用pH計(jì)測(cè)量溶液酸堿度為7的時(shí)候，就證明恰好完全反應(yīng)。故B正確；C.只要溶液中有氯離子，滴入硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明恰好完全反應(yīng)。故C錯(cuò)誤；D.若鹽酸過(guò)量，加入硫酸銅溶液也不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能證明恰好完全反應(yīng)。故D錯(cuò)誤；故選：B。故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）c；（3）B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．（2024?光山縣二模）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬褜?shí)驗(yàn)結(jié)果以數(shù)據(jù)形式顯示出來(lái)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更直觀、精確。如圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化情況，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸”或“稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液”）中。（2）加入的液體體積為V1mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分是NaOH、Na2SO4。（3）從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合反應(yīng)生成水分子。【分析】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水?！窘獯稹拷猓海?）該變化溶液的pH是由大于7到小于7，故對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中；（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為V1mL時(shí)，pH大于7，說(shuō)明氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；（3）該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的反應(yīng)。故答案為：（1）稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液。（2）NaOH、Na2SO4。（3）硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合反應(yīng)生成水分子?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．（2024?方城縣二模）某?；瘜W(xué)興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器，測(cè)得燒杯中溶液pH隨時(shí)間變化情況如圖所示。（1）取a、b、c某時(shí)刻的溶液進(jìn)行蒸發(fā)，得到兩種固體。該時(shí)刻對(duì)應(yīng)的是a點(diǎn)。（2）若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。由此可以得出的結(jié)論是久置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)?！痉治觥浚?）根據(jù)a、b、c時(shí)刻的溶液的成分，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)久置的氫氧化鈉溶液中含有與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）a、b、c某時(shí)刻的溶液的pH分別＞7、═7、＜7，分別顯堿性、中性、酸性，溶質(zhì)分別是氫氧化鈉和氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉和氯化氫，進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，氯化氫會(huì)揮發(fā)掉，則進(jìn)行蒸發(fā)得到兩種固體，該時(shí)刻對(duì)應(yīng)的是a點(diǎn)。（2）久置的氫氧化鈉溶液中含有與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，由此可以得出的結(jié)論是久置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。故答案為：（1）a；（2）久置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024?延津縣二模）某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V（鹽酸）﹣pH圖。（1）滴加鹽酸的體積為V2時(shí)，溶液呈什么顏色？（2）滴加鹽酸的體積為V1時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水?！窘獯稹拷猓海?）滴加鹽酸的體積為V2時(shí)，恰好完全反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞變色，因此溶液呈無(wú)色。故答案為：無(wú)色。（2）滴加鹽酸的體積為V1時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有氫氧化鈉中的鈉離子和氫氧根離子及其生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子。故答案為：氯離子、鈉離子、氫氧根離子?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．（2024?長(zhǎng)清區(qū)一模）在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)接觸到許多酸和堿。了解溶液的酸堿性在生產(chǎn)、生活中具有十分重要的意義。（1）在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)的原理來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。①向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列敘述正確的是C（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。A.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大B.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小D.溶液顏色不變，pH逐漸增大②用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含硫酸（選填“硫酸”“氫氧化鈉”之一）；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該溶液，試紙不變色。以上實(shí)驗(yàn)證明：最終得到的混合物是（選填“是”“不是”之一）中性的。（2）氫氧化鈉是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室有一份變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），化學(xué)小組的同學(xué)取該樣品20g，置于干凈的燒杯中，加入100g蒸餾水，使固體樣品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答：①當(dāng)?shù)稳隑aCl2溶液50g時(shí)（即圖2中A點(diǎn)），燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是Cl﹣、（填離子符號(hào)）。②該20g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是9.4g。（只填計(jì)算結(jié)果，精確至0.1g）③當(dāng)?shù)稳?0.8%的BaCl2溶液100g時(shí)（即圖2中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1g）【分析】（1）①根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7，加入酸后，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性減弱，再分析pH值的變化；②根據(jù)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)來(lái)分析解答；（2）①根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳隑aCl2溶液50g時(shí)，碳酸鈉沒(méi)有反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉來(lái)分析解答；②根據(jù)滴入20.8%的BaCl2溶液100g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，以此計(jì)算出氯化鋇的質(zhì)量，再結(jié)合方程式來(lái)分析解答；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，滴加的稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺至無(wú)色，pH也會(huì)隨之減小，故選：C；②用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含稀硫酸，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該溶液，試紙不變色，說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；（2）①碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳隑aCl2溶液50g時(shí)（即圖2中A點(diǎn)），碳酸鈉沒(méi)有反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，則燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是Cl﹣、；②由圖可知，當(dāng)?shù)稳?0.8%的BaCl2溶液100g時(shí)（即圖2中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，消耗氯化鋇的質(zhì)量為100g×20.8%＝20.8g；設(shè)該20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇的質(zhì)量為y，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl106208197x20.8gy＝x＝10.6g＝y(tǒng)＝19.7g則該20g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是20g﹣10.6g＝9.4g；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為20g+100g+100g﹣19.7g＝200.3g；答：此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量200.3g。故答案為：（1）①C；②硫酸；是；（2）①Cl﹣、；②9.4；③200.3g?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答。7．（2023?谷城縣模擬）從宏觀、微觀和量的角度描述化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)特有的方式。下面是對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的不同描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的圖示，圖C是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化曲線。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl（填化學(xué)式）。（3）b點(diǎn)溶液中主要的離子是Na+、Cl﹣（填離子符號(hào)）。（4）該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣＝H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)題目的信息可知，圖C中pH是逐漸減小的，所以是把鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中進(jìn)行分析；（2）根據(jù)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉進(jìn)行分析；（3）根據(jù)當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子進(jìn)行分析；（4）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）圖C中pH是逐漸減小的，因此是把稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH＞7，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH、NaCl；（3）b點(diǎn)溶液pH＝7，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子，化學(xué)式為：Na+、Cl﹣；（4）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程，表示為：H++OH﹣＝H2O。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）NaOH、NaCl；（3）Na+、Cl﹣；（4）H++OH﹣＝H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論。此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中。8．（2023?鄖陽(yáng)區(qū)模擬）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。（1）打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。（2）用鹽酸按照?qǐng)D的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（3）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色?！痉治觥扛鶕?jù)中和反應(yīng)的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液；故答案為：白霧；（2）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（3）氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過(guò)程中要不斷振蕩，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，防止局部酸液過(guò)量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無(wú)色，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確中和反應(yīng)指示劑的作用，掌握鹽酸的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。9．（2023?虞城縣三模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是什么？【分析】氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和稀硫酸中的氫離子結(jié)合生成水。【解答】解：（1）氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）由圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和稀硫酸中的氫離子結(jié)合生成水。故答案為：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10．（2023?莊浪縣校級(jí)一模）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍(lán)色。（2）B處溶液的溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）。（3）B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無(wú)變化”）。（4）在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【解答】解：（1）A處溶液pH大于7，顯堿性，加入石蕊時(shí)，溶液呈藍(lán)色。故填：藍(lán)。（2）B處氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是NaCl。故填：NaCl。（3）B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸減小。故填：減小。（4）C點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液中加入碳酸鈣時(shí)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，觀察到碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。故填：碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。11．（2023?榆樹(shù)市二模）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問(wèn)題。（1）C中乙示意圖表示的符號(hào)是SO42﹣。（2）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（3）該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，要想用實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，以下方法可行的是ACDE。（把符合題意的序號(hào)都全部選上）A.取樣，加入適量鎂粉B.取樣，滴加BaCl2溶液C.取樣，加入適量CuO粉末D.取樣，滴加酚酞溶液E.測(cè)定溶液pH【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行書寫；（3）根據(jù)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）由圖中A、B、D可以推測(cè)出C中有兩個(gè)Na+，1個(gè)SO42﹣，所以乙是SO42﹣；故答案為：SO42﹣；（2）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）A項(xiàng)，取樣，加入適量鎂粉，若氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)，加入鎂粉后，依然無(wú)明顯現(xiàn)象，若反應(yīng)未發(fā)生，鎂會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂再和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀。故A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)，不論反應(yīng)發(fā)生與否，氯化鋇都會(huì)和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，若反應(yīng)發(fā)生了，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，若反應(yīng)未發(fā)生，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成沉淀；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若反應(yīng)發(fā)生可，加入氧化銅無(wú)明顯現(xiàn)象，若反應(yīng)未發(fā)生，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色沉淀。故C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酚酞在氫氧化鈉溶液中顯紅色，向里面加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。故D選項(xiàng)正確；E項(xiàng)，稀硫酸pH＜7，氫氧化鈉pH＞7，而反應(yīng)后溶液pH＝7；故E選項(xiàng)正確；故答案為：ACDE?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了中和反應(yīng)的知識(shí)，會(huì)根據(jù)中和反應(yīng)分析溶液中酸堿性的變化以及指示劑的變化等。12．（2023?九臺(tái)區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)進(jìn)步的階梯。如圖是教材中的某一實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)的目的是探究氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）寫出圖Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）結(jié)合圖Ⅱ的微觀圖示，判斷圖Ⅲ中①代表OH﹣；②代表H+?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇中性、酸性溶液不變色，以及燒杯中離子數(shù)目的變化趨勢(shì)進(jìn)行分析。【解答】解：（1）通過(guò)分析圖Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)操作可知，實(shí)驗(yàn)的目的是：探究氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）圖Ⅰ的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）結(jié)合圖Ⅱ的微觀圖示，①種離子從最多逐漸減小到零，②種離子從零逐漸逐漸，判斷圖Ⅲ中①代表OH﹣；②代表H+。故答案為：（1）探究氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）OH﹣；H+?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。13．（2023?迎澤區(qū)校級(jí)二模）酸、堿、鹽是我們初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，在生活中也有廣泛的應(yīng)用．（1）某同學(xué)欲用10mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制9.8%的稀硫酸．①完成本實(shí)驗(yàn)除了需要量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是燒杯、膠頭滴管；②經(jīng)計(jì)算，需要水的體積為165.6cm3．量取水時(shí)，該同學(xué)仰視液體凹液面的最低點(diǎn)，則配制的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無(wú)影響”）．（2）如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．①她得出的結(jié)論正確嗎？說(shuō)出你的理由．②請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．（包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（3）完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液16g，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸多少克？（4）如果用與氫氧化鈉等質(zhì)量的氫氧化鈣來(lái)中和上述硫酸，反應(yīng)后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．【分析】（1）根據(jù)稀釋濃硫酸所用儀器以及稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無(wú)色進(jìn)行分析；根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液pH值進(jìn)行分析；（3）根據(jù)參加反應(yīng)的堿質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出需要稀硫酸的質(zhì)量即可；（4）根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)分析．【解答】解：（1）①用濃硫酸稀釋成稀硫酸需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等；故填：燒杯、膠頭滴管；②設(shè)需要水的質(zhì)量為x，則10mL×1.84g/cm3×98%＝（10mL×1.84g/cm3+x）×9.8%x＝165.6g水的體積為：165.6g÷1g/cm3＝165.6cm3仰視，所取液體體積會(huì)大于165.6mL，溶劑量偏大而使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；故填：165.6；偏小；（2）①向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無(wú)色，所以無(wú)法判斷是否恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH值等于7，所以可以通過(guò)測(cè)定溶液的pH值，判斷是否恰好完全反應(yīng)，取一張pH試紙放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH試紙上，將改變的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH，若pH＝7，則恰好完全反應(yīng)．故答案為：①不正確，酸過(guò)量時(shí)溶液呈酸性，也不能使酚酞變色；②取一張pH試紙放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH試紙上，將改變的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH，若pH＝7，則恰好完全反應(yīng)（）（3）解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸質(zhì)量為xH2SO4+2Na