專題8.1 金屬材料、金屬資源的利用、保護（第02期）-2018年中考化學試題分項版解析匯編 帶解析

一、選擇題1．【2018年甘肅省白銀市、平?jīng)錾健?017年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古學家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是（）A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源B．金銀的化學性質比銅鐵更穩(wěn)定C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序【答案】C2．【2018年重慶市B】小明筆記中有一處錯誤，你認為是圖中的哪一處（）A．a(chǎn)處B．b處C．c處D．d處【答案】．B【解析】A、氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，正確；B、失氧的過程為還原反應，得氧的過程為氧化反應，一氧化碳發(fā)生的是氧化反應，錯誤；C、一氧化碳和氧化鐵的反應條件是高溫，正確；D、一種單質和一種化合物和生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應，一氧化碳和氧化鐵都是化合物，二者的反應不是置換反應，正確。故選B。學%科網(wǎng)3．【2018年四川省廣安市】我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得到一種外形似金子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說法正確的是A．Cu2O中銅的化合價為+2價B．黃銅熔點比銅與鋅的熔點都低C．該變化過程中有化合反應D．通過觀察顏色可鑒別金子與黃銅【答案】B4．【2018年山東省濰坊市】某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質是()A．CaCO3B．SiO2C．Al2O3D．CuFeS2【答案】B【解析】該樣品中含有氧、硅、硫、鈣四種元素；A、四種元素中沒有碳酸鈣中的碳元素，故A錯誤；B、二氧化硅是由氧元素和硅元素組成，包含在四種元素中，故B正確；C、氧化鋁是由氧元素和鋁元素組成，四種元素中不含有鋁元素，故C錯誤；D、CuFeS2是由銅元素、鐵元素、和硫元素組成，四種元素中不含有銅元素和鐵元素，故D錯誤。故選B。5．【2018年山東省東營市】化學與人類生活、社會生產(chǎn)密切相關，下列理解正確的是A．鉆石恒久遠，一顆永流傳：是指金剛石是天然物質中最硬的B．0.9%的生理鹽水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化鈉C．百煉成鋼：是指將生鐵轉化為鋼，其主要原理是降低生鐵的含碳量D．古代的“五金”：是指金、銀、銅、鐵、鋁【答案】C【解析】A、鉆石是經(jīng)過琢磨的金剛石（碳的單質），碳在常溫下化學性質不活潑，“鉆石恒久遠，一顆永流傳”，是指鉆石很難與其它物質發(fā)生反應，保存的時間較長，錯誤；B、0.9%的生理鹽水，是指100g氯化鈉溶液中含有0.9g的氯化鈉，錯誤；C、生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，高溫的生鐵在空氣中錘打時，碳和氧氣反應生成二氧化碳，含碳量降低，生鐵轉化為鋼，正確；D、古代的“五金”，是指金、銀、銅、鐵、錫，錯誤。故選C。6．【2018年內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市】分類法是學習和研究物質的一種重要方法，下列分類正確的是A．生鐵、黃金、金剛石——合金B(yǎng)．純堿、燒堿、熟石灰——堿C．氮氣、紅磷、鋁——

單質D．水、干冰、氯酸鉀——氧化物【答案】C7．【2018年黑龍江省齊齊哈爾市】下列知識整理完全正確的一組是A①硬水經(jīng)過濾后可以轉化為軟水②制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色以制白糖B①用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多②若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液C①純金屬和合金都屬于金屬材料②塑料、玻璃和合成橡膠都屬于合成材料D①食品袋中放一小包鐵粉，既可吸收水,又可吸收氧氣②燈泡中充氮氣以延長使用壽命A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A、①過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能將硬水轉化為軟水，錯誤；B、②若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液，錯誤；C、②塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，錯誤；D、①食品袋中放一小包鐵粉，既可吸收水，又可吸收氧氣，正確；②氮氣的化學性質穩(wěn)定，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，正確。故選D。學*科網(wǎng)8．【2018年湖北省黃石市】推理是學習化學的一種方法，以下推理合理的是A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應C．化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定有能量變化D．液態(tài)水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水由氧氣和氫氣組成【答案】C9．【2018年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．反應②不是置換反應，反應③④為化合反應B．反應①中各元素的化合價均發(fā)生了改變C．該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、反應②是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應；反應③④為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫、三氧化硫與水反應生成硫酸，均屬于化合反應；故選項說法正確，故A錯誤；B、反應①是二硫化亞鐵（FeS2）與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，鐵、硫、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，故選項說法正確，故B錯誤；C、二氧化硫能與堿溶液反應，該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故選項說法正確，故C錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，應將制得的100克98%的濃硫酸加入到水中，故選項說法錯誤，故D正確。故選D。10．【2018年貴州省安順市】“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A．B．C．D．【答案】D二、非選擇題11．【2018年重慶市B】某課外活動中，學生利用下圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調(diào)至平衡。（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與_________發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質中的________（填序號），杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。A．NaClB．NaOHC．CaO（2）實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________?！敬鸢浮克脱鯕猓ɑ騂2O和O2）BC下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O【解析】（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與氧氣、水發(fā)生了反應，生銹，質量增加；NaOH、CaO均有吸水性，質量增加，也會出現(xiàn)下降的現(xiàn)象；（2）實驗2中，通入CO2一段時間，由于二氧化碳的密度比空氣的大，左邊乒乓球上升，右邊邊乒乓球下降，再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。學&科網(wǎng)12．【2018年重慶市B】我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是____________。（2）探究Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去_______（填化學式）。（3）某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根據(jù)上述結論，下列說法不正確的是_________（填序號）。A．將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出B．僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C．僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱（4）已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成+3價化合物。寫出該反應的化學方程式________________?！敬鸢浮可FAl2O3＞B2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑13．【2018年重慶市A】2018年5月13日，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。（1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是________(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學式為_______。（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_______________接觸而銹蝕。（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗(每步均充分反應)，其中能達到目的是________________(填序號)。A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉B．ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉【答案】原子SO3水和氧氣AB【解析】本題主要考查了質量守恒定律，金屬銹蝕的原理，探究金屬的活動性順序等。難度不大，根據(jù)已有的知識進行分析解答。（1）金屬是由原子直接構成，構成金屬鈦的粒子是原子；根據(jù)TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應物中有1個鈦原子，4個氟原子，4個氫原子，2個硫原子，8個氧原子，生成物中有4個氫原子，4個氟原子，1個鈦原子，2個氧原子和2X；根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應前后原子種類、個數(shù)不變，2X中有2個硫原子，6個氧原子，X的化學式為SO3；（2）鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水和氧氣接觸而銹蝕；（3）A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后，能產(chǎn)生氣泡和氯化亞鐵，再加銅粉，無明顯變化，說明銅不能與氯化亞鐵反應，則鐵的活動性大于銅，最后加入鋅粉，鋅粉表面有金屬析出，說明鋅能與氯化亞鐵反應，則鋅的活動性大于鐵。該實驗能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，正確；B、ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，無明顯變化，說明鐵不能與ZnCl2反應，則鐵的活動性小于鋅，再加入CuCl2溶液，鐵的表面覆蓋一層紅物質，說明鐵的活動性大于銅，該實驗能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，正確；C、ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，無明顯變化，說明銅不能與ZnCl2反應，則銅的活動性小于鋅，再加入鐵粉，無明顯變化，說明鐵不能與ZnCl2反應，則鐵的活動性小于鋅，無法比較銅、鐵的活動性，該實驗不能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，錯誤。故選AB。學.科網(wǎng)14．【2018年浙江省紹興市】小敏對媽媽說:“你說菠菜中富含鐵，為什么我用磁鐵無法把菠菜吸起來呢?”（1）小敏認為的“鐵”是指______

(選填“鐵元素”或“鐵單質”)。（2）通過Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以把鐵礦石中的鐵元素轉變成鐵單質，此反應利用了CO的______性。【答案】鐵單質還原【解析】本題考查了元素與物質的關系，鐵的性質，一氧化碳的還原性。（1）磁鐵只能將鐵單質吸起來，小敏認為的“鐵”是指鐵單質。小敏的媽媽認為的“鐵”不是以單質、分子、原子等形式存在，所指的“鐵”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關；（2）通過化學反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以把鐵礦石中的鐵元素轉變成鐵單質，此反應利用了CO的還原性，將鐵從鐵的化合物中還原出來。15．【2018年云南省昆明市】閱讀下面的科普材料。地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。部分常見的金屬礦石礦石名稱赤鐵礦孔雀石輝銅礦鋁土礦白鎢礦圖樣主要成分Fe2O3Cu2（OH）2CO3Cu2SAl2O3CaWO4從礦石中制取金屬單質的過程叫冶金，金屬作為金屬材料，其價值不僅取決于它在地殼中的含量和獨特的性能，在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。例如鋁是人們熟悉的金屬，其蘊藏量居金屬之首，應用廣泛，但在1886年以前，它的價格比黃金還高，其原因是冶煉成本太高。目前工業(yè)冶煉鋁的原理是：將鋁土礦提純后，在熔融狀態(tài)下電解，生成鋁和氧氣。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。從1世紀起，鐵成了一種最主要的金屬材料，工業(yè)上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。金屬除了有光澤、導電性、導熱性、延展性等共同的物理性質外，還有各自的特性。例如，鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紫紅色；常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體。金屬材料應用廣泛。形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金，人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能，可揉成一團放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi)，需要時可在一定條件下恢復原來的拋物面形狀。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可以用來制造人造骨等。人類每年要從自然界提取數(shù)以億噸計的金屬，但礦物的儲量有限，因此，對金屬資源的保護變得迫在眉睫。回答下列問題：（1）根據(jù)材料可知，工業(yè)上可以用_____（填礦石名稱）來冶煉金屬鎢。（2）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1886年以前鋁的價格比黃金還高的原因是_____。（3）根據(jù)材料，寫出工業(yè)冶煉鋁的化學方程式_____。（4）金屬可以壓成片，抽成絲，利用了金屬的_____性。（5）根據(jù)材料可知，_____合金可用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線。（6）保護金屬資源的途徑有：①防止金屬腐蝕；②_____；③合理開采礦物；④尋找金屬代用品?！敬鸢浮堪祖u礦冶煉成本太高2Al2O34Al+3O2↑延展鈦鎳形狀記憶回收利用廢舊金屬16．【2018年陜西省】人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。（1）鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有_____、質量輕、耐腐蝕等特性。（2）化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設計了如下方案:①取樣,在空氣中加熱

②取樣,加入硝酸銀溶液

③取樣,加入硫酸鋅溶液其中不合理的是_____(填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應原理是_________(用化學方程式表示)?！敬鸢浮坑捕却蠡驈姸却?；③；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）根據(jù)合金具有硬度大或強度大的優(yōu)點解答；（2）根據(jù)金屬的活動性分析解答；根據(jù)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣解答。（1）鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有硬度大或強度大、質量輕、耐腐蝕等特性；（2）①金在高溫下不與氧氣反應，銅在加熱的條件下與氧氣反應，生成黑色氧化銅，可以鑒別，正確；②金的金屬活動性比銀弱，不能與硝酸銀溶液反應，銅、鋅的金屬活動性比銀強，能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面有銀白色物質生成，可以鑒別，正確；③金的金屬活動性比鋅弱，不能與硫酸鋅溶液反應；銅、鋅也不與硫酸鋅溶液反應，無法鑒別，錯誤。故選③；某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應原理是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。學科#網(wǎng)17．【2018年山東省濰坊市】某課外研究小組，用廢棄的黃銅(銅鋅合金)，通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將_____，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂_____溶液。（3）如圖是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。①主要實驗操作步驟有：a．收集氣體b．檢查裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是_____(寫字母序號)。②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法_____。（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、_____過濾、干燥。（5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是_____(寫字母序號)。A．將pH試紙直接插入稀硫酸中B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH【答案】過濾漏斗濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中3%～5%的碳酸氫鈉bcda通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中降溫結晶C【解析】（1）操作a是將固液分離的過程，故是過濾；過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂弱堿性溶液3%～5%的碳酸氫鈉中和皮膚表面的酸；（3）①用過氧化氫溶液制取氧氣的操作順序為先檢查裝置氣密性，再將二氧化錳放入錐形瓶中，再從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液，最后開始收集氧氣。故正確的順序為bcda；②反應停止后錐形瓶中充滿了氧氣，故可以通過長頸漏斗向錐形瓶中添加水，使錐形瓶中氧氣進入到集氣瓶中；（4）硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高，且變化較大，故操作b是蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、干燥；（5）測定稀硫酸pH的操作中，A、將pH試紙直接插入稀硫酸中，錯誤，因為pH試紙會污染稀硫酸；B．測定溶液的pH時不能先將pH試紙用蒸餾水潤濕，因為會使測量結果不準確，故B錯誤；C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上，方法正確；D．測定pH時變色后要與標準比色卡比較讀出數(shù)值，不是估算，故錯誤。故選C。學科￥網(wǎng)18．【2018年山東省菏澤市】小明在登山的過程中發(fā)現(xiàn)山上的巖石是紅色的,他根據(jù)所學知識猜測巖石中可能含有氧化鐵,為了驗證猜想并測定其含量,小明進行了以下探究：（查閱資料）①一定溫度下,CH4可將Fe2O3還原為單質鐵,若溫度控制不當,還可生成少量的Fe3O4。②單質鐵和Fe3O4均能被磁鐵吸引（實驗探究）（1）小明利用A裝置進行實驗。在點燃酒精噴燈之前先通入一段時間CH4,目的是______。（2）小明將A裝置中得到的固體經(jīng)過水洗、過濾、干燥處理后,再通過B裝置進行實驗觀察到儀器a中的現(xiàn)象為______________________。從而得出了巖石中含有氧化鐵的結論。（3）小明將反應后的B裝置冷卻到室溫,根據(jù)量筒內(nèi)水的體積V(產(chǎn)生氣體的體積),通過有關計算求出了巖石中氧化鐵的質量分數(shù)。（評價反思）實驗后小明經(jīng)過認真反思,認為：（1）在實驗中對甲烷的使用沒有“物盡其用”,請你給出一條合理建議:________。（2）若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4,則會導致測得的巖石中氧化鐵的質量分數(shù)比實際含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”),請你利用處理后的固體、CuSO4溶液、磁鐵等試劑及用品,結合資料所給信息,設計實驗證明是否含有Fe3O4：____________?！敬鸢浮颗懦鲅b置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸液面下降把沒有反應的甲烷收集起來不變?nèi)∩倭抗腆w于玻璃片上，利用磁鐵充分吸引，把吸引出的固體于試管中，加入足量硫酸銅溶液，固體部分溶解，說明固體中含有四氧化三鐵(或用磁鐵對得到的固體進行實驗；如果得到的固體部分能被磁鐵吸引，則含；反之，則不含)19．【2018年山東省東營市】金屬材料、合成材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。（1）下圖標示的各材料中，屬于金屬材料的是______(填序號，下同)，屬于合成材料的是______。（2）從化學元素與人體健康角度分析該物品用鐵制而不用鋁制的原因是__________。A．價格低廉B．能為人體提供必需的微量元素鐵元素C．鋁、鋇、鈦是人體非必需元素D．鐵是使用最多的金屬（3）刷洗后的鐵鍋，第二天常常會看到鍋內(nèi)有暗紅色的物質出現(xiàn)，原因是______________。（4）小英同學在探究Zn、Fe、Cu三種金屬的有關性質時，進行了如圖所示的實驗：通過以上三個實驗，________(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序。實驗結束后，將圖1中剩余的兩種金屬片放入圖2試管③中，充分反應后試管③中的溶液為無色，則試管③中的固體一定含有______________?！敬鸢浮竣邰贐C鐵與氧氣(或O2或空氣中的氧氣)、水(或H2O或水蒸氣)同時接觸能Fe、Cu20．【2018年山東省濱州市】建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂的化學方程式________。其基本反應類型是___________________。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為_________________。【答案】2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2置換反應CO【解析】鎂在高溫下與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂的化學方程式：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；其基本反應類型是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的置換反應；一氧化碳是一種極易與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為CO。21．【2018年青海省西寧市】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）工業(yè)上常以赤鐵礦為原料煉鐵，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。（2）據(jù)統(tǒng)計每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20％——40％，鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的_______________等發(fā)生反應的過程?！敬鸢浮?CO＋Fe2O32Fe＋3CO2氧氣和水蒸氣22．【2018年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市】古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重，鐵生銹的條件是_____。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學方程式為_____。（2）近年來，我國高鐵建設促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有_____的優(yōu)越性能（要求只答一條）。（3）某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是_____（用文字說明）。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是_____〔填寫序號）。①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+【答案】鐵與氧氣、水同時接觸。Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。硬度大（或機械強度好、或韌性好等）實驗Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實驗Ⅰ中的鐵粉又能與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵②⑤【解析】（1）鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）合金鋼的主要成分是鐵、錳、碳，其韌性好，硬度大，純鐵硬度小且脆；所以鐵軌用合金鋼；（3）在金屬活動性順序中，鐵排在鋁后面，排在銅前面，所以實驗Ⅰ中硫酸鋁溶液和鐵粉不反應；實驗Ⅱ中鐵能置換出硫酸銅中的銅，同時生成硫酸亞鐵；將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，這是因為實驗Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實驗Ⅰ中的鐵粉又能與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵；一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉已經(jīng)完全反應，濾渣為銅，濾液中一定含有硫酸鋁、硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅，即濾液中含有的金屬離子有以下幾種可能：鋁離子、亞鐵離子；鋁離子、亞鐵離子和銅離子，故選②⑤。學科*網(wǎng)23．【2018年湖北省宜昌市】鐵是目前世界上使用最多的金屬。（1）認識鐵：從宏觀看，鐵由___________組成;從微觀看，鐵由___________構成。（2）生活中：下圖是常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和___________性。

為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是___________。（3）實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是________________，放熱。該反應的化學方程式是_________________________________。（4）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3

)煉鐵的化學方程式是__________，該反應利用了一氧化碳的哪種化學性質：______________________。【答案】鐵元素鐵原子導熱保持鐵制品表面潔凈干燥(合理即可)劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O43CO+Fe2O32Fe+3CO2還原性【解析】（1）認識鐵：從宏觀看，鐵由鐵元素組成;從微觀看，鐵由鐵原子，元素屬于宏觀概念，原子屬于微觀概念。（2）生活中：把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和導熱性。

為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是保持鐵制品表面潔凈干燥，鐵生銹是鐵與空氣中氧氣和水蒸氣共同作用的結果。（3）實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱。該反應的化學方程式是3Fe+2O2Fe3O4。（4）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3

)煉鐵的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應利用了一氧化碳的還原性，還原性屬于化學性質。學科@網(wǎng)24．【2018年河南省】下圖裝置可以做

CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物，

已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。（1）寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式___________。（2）從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。___________（3）若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因。___________【答案】Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

裝置尾部加一盞燃著的酒精燈CO中原混有CO2，不能證明是原來的CO2還是生成的CO2使Ca(OH)2溶液變渾濁25．【2018年云南省】金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。（1）共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。下圖是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主要含有的金屬元素是________，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是________，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。（2）赤鐵礦(主要成分Fe